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大庆中学2024----2025学年度上学期期中考试高三年级化学试题考试时间：75分钟；试卷总分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量H-1Mg-24O-16N-14C-12S-32第Ⅰ卷（

选择题共45分）一、单选题（本题共15小题，每小题3分，每小题只有一个．．选项符合题意。）1.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是（）A.NaCl的电子式：B.Fe2+的价层电子排布式：3d6C.SO2分子的空间结构：直线形D.H2O2的结构式：H—O—O—H2.以下物质间

的转化中，不能．．通过一步反应实现的是（）A.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3B.Na→Na2O2→NaOH→NaAlO2C.S→SO3→H2SO4→MgSO4D.N2→NO→NO2→HNO33.下列有关工业制法正

确的是（）A.制铁：用铝还原氧化铁制备大量的铁B.制氯：用海水为原料制得饱和食盐水，再通电电解C.制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛D.炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.95%的铜4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.

0.50mol分子中共价键的数目为2NAB.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NAC.pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NAD.0.1mol基态硫原子核外含有的未成对电子数为0.2NA5.关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是

（）A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异6.类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是（）

A.Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2SB.CO2(干冰)是分子晶体，则SiO2(石英)也是分子晶体C.Li在空气中燃烧生成Li2O，则Na在空气中燃烧生成Na2OD.CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，则SO2通入Ba(

NO3)2溶液也无沉淀生成7.工业除去电石渣浆(含CaO)中的S2−并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是（）A.由上述过程I、II可知氧化性O2>MnO32−>S2O32−B.过程II中，氧化剂和还原剂的物质的

量之比为1：2C.过程I中发生反应：2Mn(OH)2+O2+4OH−=2MnO32−+4H2OD.将10L渣浆中的S2−(浓度为320mg/L)转化为SO42−，理论上至少需要氧气0.2mol8.溴及其化

合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。已知：i.与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO3−和Br−。ii．HBrO3为强酸。下列说法不正确．．．的是（）A.酸化海水通入Cl

2提取溴的反应：Cl2+2Br−=2Cl−+Br2B.脱氯过程Fe2+和Br−均具有脱氯作用C.用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO3−D.H2SO4酸化后重新得到Br2的反应：5Br−+BrO

3−+6H+=3Br2+3H2O9.常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是（）A.滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、Cl−、K+、HCO3−B.0.1mol⋅L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−C.与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、

Na+、SO42−、Cl−D.c(OH−)c(H+)=10−12的溶液中：K+、MnO4−、Na+、Cl−10.将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。已知：FeCO3是白色难溶于水的固体。下列说法不正确．

．．的是（）A.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+2c(CO32−)+c(OH−)B.Ⅰ中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCO3C.Ⅰ和Ⅱ中加入FeSO4溶液后，p

H均降低D.Ⅱ中生成FeCO3的反应：HCO3−+Fe2+=FeCO3↓+H+11.下列离子方程式书写正确的是（）A.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3−+2OH−=MgCO3↓+CO32−+2H2OB.将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2F

e2++2Br−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+Br2C.少量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO−=Cl−+SO42−+2H+D.工业上制漂白液：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O12.一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭

容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是（）A.用X表示此反应的反应速率是0.1amol·L−1·min−1B.当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C.向

平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动D.向上述平衡体系中再充入1molX，v正增大，v逆减小，平衡正向移动13.利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中Ln表示配体(PPh3)2，下列叙述正确的是（）A.步骤④过程中，

Pd元素被还原B.LnPd和CuI是该反应过程的催化剂，可以提高的平衡转化率C.总反应的原子利用率达到100%D.若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与CH2=CHI反应，可以合成14.某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列叙

述正确的是（）A.光能全部转化成电能B.M上的电极反应方程式为2H2O−4e−=O2↑+4H+C.该电池工作时溶液中SO42−移向N极D.若消耗标况下22.4LCO2，溶液中转移的电子数目为2NA15.某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知X、Y

、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。下列叙述正确的是（）A.Z、M的最简单气态氢化物的键角：M>ZB.X、Y形成的链状化合物YmXn中σ键数为：m+n−

1C.第一电离能比Z小且与Z同周期的元素有4种D.Y、Z两种元素与X元素形成的最简单气态氢化物，均为非极性分子第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本题共4小题，总共55分）16.（共12分）溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用作分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(主要成分为CdO2、Fe2

O3、Fe及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的工艺流程如图所示。已知：Cd(SO4)2可溶于水。请回答下列问题：(1)滤渣1为______(填化学式)，为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施为________

____(任写一种即可)。(2)还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的离子方程式为__________________________________________。(3)加入H2O2溶液的目的是___________

_____________(用离子方程式表示)。(4)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，调pH时，应调整pH的范围为________________________，滤渣2的主要成分为__________

________(填化学式)。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.52.8Al3+3.05.0Fe2+6.38.3Cd2+7.49.417.（共𝟏𝟓分）MgO2可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了

制备MgO2以及含量测定的实验。已知：常温下MgO2不溶于水，较稳定，与酸反应生成H2O2；加热时会分解生成O2和MgO。请回答下列问题：（1）镁元素属于元素周期表_______区。（2）灼烧。灼烧Mg2(OH)2CO3制MgO时，可使用的实验装置有________(填字

母)。（3）转化。向MgO中先加入稳定剂和30%H2O2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品MgO2。①写出制备MgO2时发生反应的化学方程式：_______________________________________。②“转化”阶段有大量热量放出，为

了提高MgO2的产率，添加30%H2O2溶液时，比较理想的操作方法为________________________________________________________________。（4）测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含MgO杂质)

中MgO2的含量。①实验时在稀盐酸中加入FeCl3溶液的作用是____________________________________________________________(用化学方程式表示)。②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是_______________、____

___________。③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为mg；反应开始前量气管的读数为amL；反应结束冷却到室温后量气管的读数为bmL，已知：室温条件下气体摩尔体积为V0L·mol−1，则样品中过氧化镁的质量

分数为________%(用含a、b、m、V0的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得MgO2的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。18.（共𝟏𝟒分）[FeF6]3−与许多金属

离子或NH4+形成的化合物有广泛的用途。(1)基态F原子的价层电子轨道表示式为__________________________________(2)钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种

转化液使钢铁表面形成致密的K3[FeF6]膜以进行防腐，该转化液是含KF、HNO3、(NH4)2S2O8(或H2O2)等物质的溶液(pH≈2)。S2O82−的结构如下：①比较S2O82−中O−S−O和S

−O−O键角大小，从原子结构的角度说明理由：__________________________________________________________________________。②下列说法正确的是__________(填字母)。a.(NH4)

2S2O8能将Fe2+氧化为Fe3+的可能原因是含有“−O−O−”结构b.依据结构分析，(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为+7价c.1molS2O82−被还原为SO42−得到2mole−③转化液pH过小时，不易得到K3[FeF

6]，原因是__________________________________。(3)[FeF6]3−与NH4+形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。①化合物(NH4)3[FeF6]中的化学键类型有___

_______(填字母)。a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.金属键e.配位键②(NH4)3[FeF6]的晶胞形状为立方体，边长为apm，结构如下图所示：图中“●”代表的是___________(填“NH4+”或“[FeF6]3−”)已知(NH4)3

[FeF6]的摩尔质量是Mg⋅mol−1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为__________________g⋅cm−3。19.（共𝟏𝟒分）化合物𝐺—种治疗抗失眠药物，其合成路线如下：(1)A物质名称____________，A→B,B→C的反应类型分别为___

____________，__________。(2)E中含氧官能团的名称为_________________。(3)D+Y→E的过程中还要脱去一个HCl，则试剂Y的结构简式为_________________。(4)F结构中sp3杂化的碳原子数目为______个

，G结构中有______个手性碳原子。(5)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________________。①分子中含有苯环，水解后得到两种物质，其中一种能与NaHCO3反应

；②分子中有不同化学环境氢原子数目比为1:2:2:2:2。