【文档说明】湖北省黄冈市2022届高三上学期9月调研考试化学试题.docx，共(8)页，708.060 KB，由小赞的店铺上传

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黄冈市2021年9月高三年级调研考试化学试题注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页．卷面总分100分．考试时间75分钟．2．请将试题的答案填写在“答题卷”中，否则作零分处理．3．可能用到的相对原子质量：H1

C12O16Cl35.5Cr52−−−−−一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．黄冈市下辖两区、两市、七县，自古人杰地灵，物产丰富．下列说法错误的是（）

A．黄梅堆花酒采用纯糯米，运用传统制酒工艺制造而成，它的主要成分是水和乙醇B．武穴佛手山药营养好，药用价值高，富含多种氨基酸、维生素和微量元素，其中的氨基酸是高分子化合物C．罗田板栗具有糖分含量高，淀粉含

量较低的特点，用碘液可检验其中是否含有淀粉D．英山云雰茶具有香高、味醇、耐冲泡等特色，冲泡茶叶，主要目的是通过物理变化将茶叶中的有益成分转移到茶汤中2．设AN为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，15g甲基含有的电子数目为8ANB．标准状况下，22.4LHF含有的

分子数目为8ANC．常温下，12g金刚石中含有的共价键数目为2AND．标准状况下，222.4LCl与水反应，转移电子的数目为AN3．下列仪器的使用，正确的是（）A．0.1mol/LNaClO溶液的pH用pH计测量

B．加热分解232NaCO10HO用瓷坩埚C．量取8.5mL稀硫酸用100mL量程的量筒D．移取4KMnO溶液用碱式滴定管4．下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A向溶液中加入2BaCl溶液，有白色沉淀产生溶液

中一定含有24SO−或Ag+B向酸性4KMnO溶液中加入维C含片，溶液褪色维生素C具有还原性C向含有4BaSO沉淀的溶液中加入适量饱和23NaCO溶液后过滤，向所得沉淀中加入稀盐酸，有气泡产生()()sp4sp3BaSOBa

COKKD向可乐中加入牛奶，有沉淀产生牛奶中的钙元素和可乐中的碳酸生成了3CaCO沉淀A．AB．BC．CD．D5．下列物质的应用，错误的是（）A．液氨做制冷剂B．硅酸钠溶液做防火剂C．芳香烃做汽油的主要成分D

．聚四氟乙烯做不粘锅保护膜6．下列有关金属的说法中，正确的是（）A．Al是地壳中含量最高的金属元素，金属Al的价格与Al的冶炼成本有关B．Fe是现代工业的基础，铝热法冶炼Fe工艺简单，可以大规模推广C．纯Cu多应用于电气工业，粗Cu的精炼应用了

原电池原理D．Na常应用于制高压钠灯原子反应堆的导热剂等，金属Na是氯碱工业的产品7．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）ABCD稀释浓硫酸观察Fe的吸氧腐蚀实验室制氨气比较CuZn、的活泼性A．AB．BC．CD．D8．异松油烯可以

用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等，其结构简式如图：下列有关异松油烯的说法正确的是（）A．分子式是1014CHB．能发生加成氧化、取代反应C．存在属于芳香烃的同分异构体D．核磁共振氢谱有7个吸收峰9．由短周期元素WXY

Z、、、构成的化合物P的结构式如图所示，其中WY、原子的最外层都满足8电子结构；WX、同主族，WY、同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素．下列说法错误的是（）A．原子半径：YZB．最高价氧化物的水化物的酸性：WXC．最简单氢化物的沸点：WYD．WY、组成的某

些化合物可以破坏臭氧层10．用乙烯合成正丁醇流程如下：222HOHCu/NaOH2232333222OCHCHCHCHOHCHCHOCHCHCHCHOCHCHCHCHOH=⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→=⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→催化剂加热溶液加热催化剂下列说法错

误的是（）A．反应1是加成反应B．反应2中，每生成1mol乙醛，转移2mol电子C．检验反应3的生成物中含有碳碳双键，只需酸性4KMnO溶液D．正丁醇的同分异构体中属于醇有3种11．NO是一种有毒气体，一种测量空气中NO含量的电化学装置如图所示：下列说法错误的是（）A．Pt电

极为正极，发生的电极反应为22O4e2O−−+=B．NiO电极上发生的是还原反应C．电子流动方向：NiO电极→外电路→Pt电极D．两支电极均起到催化作用12．高纯碳酸锰()3MnCO作为制造电讯器材软磁铁氧体的原料，

可由含2Mn+的酸性废水（还含有2244NHSOCaNa+−++、、、、某些重金属离子等）制备，工业流程如图所示：2nMF⎯⎯⎯⎯→→→→→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→含锰废水过滤、洗涤、烘干饱和石灰水中和压滤脱色除钙碳化高纯碳酸活性锰重炭碳化剂金属杂质

下列说法正确的是（）A．对比普通过滤，压滤时速率更快B．脱色时发生的是氧化还原反应C．除钙时的沉淀剂也可选用2MgF等D．烘干应保持较高的温度，以缩短烘干所用的时间3．下列物质的制备线索中，方案合理且最符合绿色化学要求的是（）A．22OHO324SSOHSO⎯⎯⎯→⎯

⎯⎯→点燃B．22OHO223NNOHNO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→放电C．2Ca(OH)222Mg(OH)MMgClMggCl⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→→⎯⎯⎯→盐酸电解海水溶液无水D．23Cl2AlClHHCl⎯⎯→→⎯⎯⎯⎯乙烯点燃氯乙烷14．为了探究3AgNO

受热分解的产物，设计了如图实验．实验中观察到有红棕色气体产生，在装置D中收集到无色气体，当反应结束后，试管中残留固体为黑色，已知新生的Ag和2AgO都是黑色固体．下列说法错误的是（）A．B装置的作用是防倒吸B．C装置的主要作用是除去混合气体中的2NOC．用带火星的木条可检验D中收集的气体是2

OD．残留固体中加入稀3HNO，固体溶解，可证明生成的是2AgO15．密闭容器中发生反应：222NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)++．测得在某温度下达到平衡时，四种物质的物质的量之比为2:2:1:2．保持容器体积、温度不变，改变下列条件，平衡一定逆向移动的

是（）A．四种物质物质的量均变成2倍B．四种物质物质的量均变成1/2C．2COCO、的物质的量均变成2倍D．2NON、的物质的量均增加1mol二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（14分）无水3CrCl用于制铬盐，媒染剂，镀铬，颜料，催化剂等，实

验室无水3CrCl的合成及铬含量的测定的方法如下：反应原理：23432720CCrO3CCl2CrCl3COCl++实验装置：已知：4CCl的沸点是76.8C回答下列问题：（1）装置A中盛放的物质是_______，合适的加热方式是________________

___．（2）瓷舟中放入的是()4272NHCrO，加热时，()4272NHCrO发生分解反应的方程式是_______．（3）下列实验步骤，正确的排序是：a、______________．a．加热并维持A的温度在6065C−b．停止加热AC．通入2Nd．停止通入2Ne．加

热B，使温度升至720C左右，恒温2h后停止加热f．撤去C（4）生成的光气()2COCl易水解生成两种酸，光气的电子式是_______，C中发生反应的方程式是_______．（5）精确称取0.05g研细的产品于锥形瓶中，处理试剂将Cr（Ⅲ）完全转化

为227CrO−，用浓度为0.1000mol/L的()()4422NHFeSO标准溶液滴定至终点，消耗体积为9.06mL，则样品中铬的质量分数为_______%（保留三位有效数字）．17．（13分）废旧电池的回收利用既节约了资源，又可以减少污染．某型号锂电池的电池芯中含有2LiCoO及

金属AlFeCu、、等，它的一种金属的回收工艺如下．已知：高价钻离子在过程2被还原回答下列问题（1）2LiCOO中Co元素的化合价是________，电池芯先要经过粉碎处理，目的是________．（2）过程3发生反应的离子方程式是__

_________，试从水解平衡的角度解释，调节pH能产生3Fe(OH)沉淀的原因__________________．（3）过程5所用的分离方法是________，_________，实验室进行该操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，放气的正确图示是_

_____．（4）已知Co的活泼性在FeSn、之间，由24CoCO到Co所发生的两步反应依次是242CoCOCoOCOCO=++和________．18．（14分）氢气是重要的能源，氢气的制取及利用一直居于

科学研究的前沿．（1）甲烷化制氢发生的反应为42221CH(g)2HO(g)CO(g)4H(g)H+=+，已知：甲烷和氢气的燃烧热分别是893kJ/mol和22286kJ/mol,HO(g)HO(1)44kJ/molH==−．回答下列问题：①1H=_______．②容器中通入物质的

量之比为1:2的甲烷和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，平衡时2H的体积分数为，则4CH的体积分数=_______，转化率=_______（用含的式子表示）．（2）22NH、在Fe催化剂作用下的反应历程与能量的关系如图所示（*表示吸附态，省略了反应过程中部分微粒）．回答下列问题①合成氨反

应是______（填“放热反应”或“吸热反应”）．②步骤c的化学方程式是______________．③已知一个反应的反应历程中，最慢的反应（又称为决速反应）决定了整体的反应速率，则合成氨反应的决速反应是_

______（填“abcdefg、、、、、、”中的一个）．④反应过程中，如果仅增多Fe催化剂的量（不改变比表面积），合成氨反应的下列选项有变化的是_______．a、活化能b、反应热c、化学平衡常数d、单位时间内3NH的产量19．（14分）地沟

油，泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的炸油等．地沟油严禁提炼为食用油，但可以回收利用．（1）地沟油可以转化为生物柴油，反应方程式为17352173533173531735222CH

COOCHCHOH|CHCOOCH3CHOH3CHOH3CHCOOCHCHOH||CHCOOCHCHOH|++⎯⎯⎯→+催化剂生成物17353CHCOOCH即生物柴油，它的名称是_________，上述反应的反应类型是_________．（2）地沟油还能制肥皂，实验步骤如下：I．在小烧杯中加入

约5g地沟油，6mL95%的乙醇，微热使地沟油完全溶解．Ⅱ．在反应液中加入6mL40%的氢氧化钠溶液，边搅拌边小心加热，直至反应液变成黄棕色粘稠状．用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反应，否则要继续加热使反应完全．Ⅲ．在反应液中加入

60mL热的饱和食盐水，搅拌．Ⅳ．用药匙将固体物质取出，用滤纸或纱布沥干，挤压成块．回答下列问题①步骤I中，加入乙醇的目的是_____________．②步骤Ⅱ中，发生反应的方程式是____________________（以22RCOOCHRC

OOCHRCOOCH｜｜代表油脂）．③步骤Ⅲ中，加入饱和食盐水的目的是_____________．④步骤Ⅳ中，滤去肥皂后剩下的液体中含有甘油（沸点290C），分离甘油的方法如下：操作2的名称是________，成分A含有的物质是_______和_______（填名称）．获

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