【文档说明】重庆市铜梁一中2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题 Word版.docx，共(9)页，865.365 KB，由小赞的店铺上传

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秘密★启用前铜梁一中高2026届高二上期十月月考化学试题卷注意事项：1.考试时间：75分钟，满分：100分。2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写

的地方一律用0.5mm黑色签字笔。4.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。6.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Na23Fe56第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1.化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是A.开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖B.研发催化剂将CO2还原为甲醇有利于碳中和目标的实现C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为

CO2(g)是吸热反应D.升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大2.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1<E2，则下列反应符合该示意图的是A.NaOH溶液与稀盐酸的反应B.锌与稀硫酸的反应C.MnO2催化下，H2O2

发生分解反应D.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵固体的反应3.结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定)在选项已知条件热化学方程式A2H的燃烧热数值为akJ/mol22HCl2HCl+=1akJmolH−=−B21molSO与足量2O充分

反应后，放出热量49.15kJ2232SO(g)O(g)2SO(g)+198.3kJmolH−=−C2H(aq)OH(aq)HO(l)+−+=157.3kJmolH−=−24242HSO(aq)Ba(OH)(aq)BaS

O(s)2HO(l)+=+1114.6kJmolH−=−D31g白磷比31g红磷能量多bkJ4P(,s)4P(,s)=白磷红磷，14bkJmolH−=−A.AB.BC.CD.D4.依据图示关系和金刚石燃烧的

热化学方程式，下列说法不正确的是①；②金刚石燃烧热化学方程式：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.41kJ·mol-1。A.ΔH2=-110.5kJ·mol-1B.C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH2-ΔH3C.金刚石比石墨

稳定D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关5.已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H1K1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H2K2CO2(g)＋2H2(g)

=C(s)＋2H2O(g)△H3K3在同一温度下，下列关系正确的是A.△H3=－(△H1＋△H2)K1·K2·K3=1B.△H3=△H1＋△H2K1＋K2=K3的C.△H3=－(△H1＋△H2)K1·K2=K3D.△H3=△H1＋△H2K1·K2·K3=16.A(g)+3B(g

)2C(g)+D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的①v(A)=0.6mol/(L·min)②v(B)=1.5mol/(L·min)③v(C)=1.4mol/(L·min)④v(D)=0.02mol/(

L·s)A.①B.②C.③D.④7.将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有A.滴加几滴浓硫酸后加热B.滴加几滴硫酸铜溶液C.加入硫酸钠溶液D.将锌粒改为

锌粉8.下列有关实验装置进行的相应实验，下列叙述正确的是A.图1：用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B.图2：测定中和热C.图3：比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响D.图4：旋开分液漏斗活塞，注射器活塞向右移动，说明反应ΔH<09.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.2.

24LNH3中含有共用电子对数为0.3NAB.0.1mol/L的BaCl2溶液中Cl-的总数为0.2NAC.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA1

0.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a与d同族且d的单质为黄色晶体，b是同周期元素中原子半径最大的，c的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解。下列说法正确的是A.原子半径：b＜c＜dB.氢氧化物的碱性：b＜cC.气态氢化物稳定性：d＞aD.a、b、c形成的

某种化合物的溶液与稀硫酸混合产生浑浊11.合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在铁触媒催化剂表面上合成氨反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用ad标注。下列说法不正确的是A.合成氨反应的ΔH<0B.经过过渡态3发

生的变化为：N2H2(ad)+H2(ad)=N2H4(ad)C.催化剂改变了合成氨反应的历程和反应热D.该历程中最大能垒(活化能)：E正=(f-e)eV12.一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其正反应速率v正和逆反

应速率v逆随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是A.t1时刻，v(SO2)消耗>v(SO2)生成B.t2时刻之后，容器中混合气体的平均摩尔质量不变C.OAB区域的面积代表了SO2浓度的减少量D.t3时刻，反应达到限度，反应停止的1

3.常温时，将10mLamol/LNa3AsO3、10mLamol/LI2和10mLNaOH溶液混合，发生反应：3-3AsO(aq)＋I2(aq)＋2OH-(aq)3-4AsO(aq)＋2I-(aq)＋H2O(l)，溶液中c(I-)与反应时间(t)的关系

如图所示。下列不能说明反应达到平衡状态的是A.溶液中OH-的浓度不再变化B.v正(I-)=2v逆(3-3AsO)C.c(3-4AsO)=0.25bmol·L-1D.-33c(I)c(AsO)−不再变化14.在某温度下，将含有H

2和I2各0.1mol的混合气体充入容积为10L的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol/L，H2转化率为α(H2)，反应放热QkJ。在上述温度下，再充入H2和I2各0.

1mol，再次达到平衡后，c(H2)=amol/L，下列说法正确的是①该温度下上述反应的平衡常数K=0.25；②α，(H2)=20%；③Q=1.49；④a=0.008A①③B.①②C.③④D.②③第II卷(非选择题，共58分)

二、填空题15.研究化学反应中的能量变化和化学平衡有重要意义。回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：该反应的热化学方程式为___________。.（2）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义

的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，N4(g)=2N2(g)ΔH=___________kJ·mol-1。（3）依据盖斯定律可以对

某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。298K时，已知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=bkJ·mol-1③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=ckJ·

mol-1则反应：2C(石墨，s)+H2(g)=C2H2(g)的焓变ΔH=___________kJ·mol-1(用含a、b、c的式子表示)。（4）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=

0.25.①t℃时，反应达到平衡时c(CO2)：c(CO)=___________；②t℃时，若在1L密闭容器中加入1.44gFeO，并通入xmolCO，发生上述反应，达到平衡时FeO的转化率为50%，则x=___________。16.某中

学化学社团利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，实验时，先分别量取下列溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。设计方案如下，其中t3＜t2＜t1：实验编号试管中所加试剂及用量(mL

)温度(℃)溶液褪至无色所需时间(min)0.6mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LKMnO4溶液3mol/LH2SO4溶液H2O13.02.02.03.025t123.03.02.02.025t233.03.02.02.040t3请回答：（1）配制0.

6mol/LH2C2O4溶液①若实验中大约要使用480mLH2C2O4溶液，则需要称量H2C2O4•2H2O固体___________g。②选择称量H2C2O4•2H2O固体所需要的仪器___________(填序号)。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（2

）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移___________mol电子。当观察到紫色刚好褪去，参加反应的H2C2O4和KMnO4的物质的量之比n(H2C2O4)∶n(KMnO4)=___________。（3）实验1测得KMnO4溶液

的褪色时间为t1=4min，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=___________mol/(L·min)。（4）根据表中的实验2和实验3数据，可以得到的结论是___________。（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2

+)随时间变化趋势的示意图，如图a所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应当如图b所示：推测可能的原因是___________。17.我国煤炭资源丰富，通过煤的气化和液化。能使煤炭得以更广泛的应用。I．先将煤转化为CO，再利用C

O和水蒸气反应制取H2，反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和水蒸气，800℃时测得部分数据：t/min01234n(CO)/mol0.800.640.500.200.20n(H2O)/

mol1.201.040.900600.60从反应开始到2min时，v(CO)为___________；计算该温度下反应的平衡常数K=___________。（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol水蒸气、2molCO2、2molH2，此时v正___________v逆

(填“>”、“<”或“=”)。Ⅱ．利用CO生产燃料甲醇(CH3OH)，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，图1表示反应中能量的变化，图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH的浓度随时间的变化：（3）在

图1中，曲线___________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应的反应热为ΔH=___________。（4）下列关于图2的说法正确的是___________(填序号)。①起始充入的CO为2mol②平衡

时CH3OH的物质的量分数为50%③当混合气体的密度不变时，反应达到平衡④保持温度和容积不变，再充入2molCO和4molH2，再次达平衡时322c(CHOH)c(CO)c(H)会减小（5）已知气体分压=气体总

压×气体的物质的量分数，用平衡时气体分压代替平衡浓度可以计算出平衡常数Kp，则上述温度下，当反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡时，气体总压为p，Kp=___________(用含p的代数式表示)。18.利用黄铜矿(主要成分为C

uFeS2，含有SiO2等杂质)生产纯铜和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下。.（1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是___________。（2）焙烧时，(NH4)2SO4发生热分解产生含NH3和SO3的高温气体，写出(NH4)2SO4发生热分解的化学方程式__________

_。焙烧时SO3可以使矿石中的铜元素转化为CuSO4。（3）从滤液C获得铜的方法在西汉《淮南万毕术》中就有描述“曾青得铁则化为铜”，写出反应的离子方程式：___________。（4）可以循环使用的物质是___________。(填化学式)（5）操作X为蒸发浓缩至溶液表面出

现晶膜，再___________，过滤，洗涤，干燥。