【文档说明】天津市静海区第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(9)页，471.750 KB，由小赞的店铺上传

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静海一中2024-2025第一学期高二化学（10月）学生学业能力调研试卷命题人：王玉清审题人：杜书梅考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（17分）两部分，3分卷面分，满分共100分。知识与技能学习能力（学法）内容反应热化学反应速率

化学平衡易混易错规律提炼方法归纳分数332242111010第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:每小题3分，共36分。1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是A.减少生活燃煤，鼓励农村燃

烧柴草做饭B.推动新能源汽车的开发和充电桩基础设施的安装C.加大资源的重复使用、发展资源的循环再生技术D.开发太阳能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料2．下列说法正确的是A．ΔH值的大小与热化学反应方程式中计量

数无关B.．S(s)+O2(g)===SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)===SO2(g)△H2则△H1＞△H2C．若2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－14

78kJ/mol，则CH3OH(l)的燃烧热为739kJ/molD．已知H+(aq)+OH－(aq)===H2O(l)△H=－57.3kJ/mol，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量3．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)

＋O2(g)===SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)===S(正交，s)△H3下列说法正确的

是A．单斜硫转化为正交硫的过程是物理变化B．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定C．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．等质量的单斜硫和正交硫分别在氧气中充分燃烧，后者放热多4．在2A(g)﹢B(g)2C(g)﹢D(g)反应中，表示

该反应速率最快的是A．v(A)=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=1.6mol·L－1·min－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－15．T℃，在容积不变的密闭容器中进行可逆反应：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)

+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是①v正(SiF4)=4v逆(HF)②HF的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④混合气体的密度保持不变⑤2molO-H键断裂的同时，有2molH-F键断裂A.①②③B.②③④C.②③

④⑤D.③④⑤6．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H＞0，该温度下，K=43，某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是A.混合气体颜色变深

B.混合气体密度变大C.容器内压强变小D.氢气的体积分数变小7．对已经建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述一定正确的是A．平衡移动过程中，v正一定大于v逆B．反应物的转化率一定增大C．化学平衡常数一定增大D．再次建

立平衡时，生成物的浓度一定增加8．下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨时增大压强，有利于提高氨气的产率B．实验室保存FeSO4溶液时，加入铁粉以防止氧化C．向新制氯水中滴入几滴NaHCO3溶液，可增强溶液的漂白能力D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，

振荡静置，溶液颜色变浅或褪去9．在一定温度下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是()A．SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数越大B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C

．a、b、c三点的平衡常数：Kb＞Kc＞KaD．b、c点均为化学平衡点，a点未达到平衡且反应正向进行10．已知：A(g)+2B(g)3C(g)ΔH＜0，向一恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1

时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是A．容器内压强不变时，表明反应达到平衡状态B．t2时改变的条件：升高温度C．t2时改变的条件：向容器中充入CD．平衡常数K：K(

Ⅱ)＜K(I)11．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是A.化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞B.该历程中的最大能垒（活化能）E正＝16.87kJ·mol－1C.使用高效催化剂可以降低反应所需

的活化能和反应热D.在总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大12．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830℃时，向一个2L的密闭容

器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)，下列说法正确的是A.反应进行到4s时，c（B）为0.76mol/LB.830℃达平衡时，A的转化率为80%C.反应达平衡后，升高温度

，平衡正向移动D.1200℃时，反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4二、填空题:共44分。13．（6分）概念辨析（括号内画“√”或“×”，错误的在横线处说明理由，正确的不用）（1）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。（）（2

）增大反应物的浓度或升高温度一定能加快正反应速率（）（3）对于有气体参加的反应，缩小容器体积使压强增大，可增大活化分子百分数，从而使化学反应速率加快。（）（4）化学平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度()14．（10分）（规律提炼题组）（1）汽车尾气中

含有CO和NO等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，每生成14gN2，反应放出373kJ热量，该反应的热化学方程式为______________________________________________________。（2）甲醇蒸气转

化为氢气的反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1则甲醇蒸气完全燃烧生成水蒸气的

热化学方程式________________________________。（3）已知：碳的燃烧热ΔH1=xkJ∙mol−1S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=ykJ∙mol−12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=zkJ∙mol−1则黑火

药爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=_____________kJ∙mol−1（用含x、y、z的代数式表示）（4）P4（白磷）和P4O6的分子结构如图所示：其所含化学键的键

能见下表：[键能是指形成或拆开1mol化学键时所释放或吸收的能量]化学键键能kJ/mol则白磷与氧气反应的热化学方程式：P4(白磷,s)＋3O2(g)===P4O6(s)ΔH＝______kJ/mol【学

法题】请结合本题归纳计算反应热的常用方法。（写出两点即可）15．（5分）（易混易错题组）（1）物质变化通常伴随着能量变化，下列变化过程属于放热反应的是（填序号）①稀释浓硫酸②干冰升华③高温煅烧石灰石④氢氧化钡晶体与氯化铵混合⑤H2在Cl2中燃烧⑥酸碱中和

反应⑦Al在高温条件下与Fe2O3的反应⑧NaHCO3与盐酸反应（2）在恒容条件下，发生反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH＜0，改变下列条件，能使该反应的正反应速率加快且活化分子百分数增加的是_____________。（填字母）a.增大反应物浓度b.选择高效

催化剂c.增大体系压强d.升高体系温度e.增大固体反应物的接触面积16．（10分）（方法归纳题组）现有可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)ΔH<0，在一定条件下的密闭容器中，充入mmolA和nmolB，达到化学平衡状态。则

（1）升高温度，反应速率变化为：正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)，逆反应速率________；平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。（2）保持温度不变，加入A，则B的转化率

________。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）恒温下，若将容器体积增大为原来的2倍，再达到平衡时C的浓度变为原来的60%，则可判断该反应的化学计量数应具有的关系为__________________；若保持温度

和容器体积不变，再向容器中加入B，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”），再次达到平衡时B的转化率__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若保持温度和压强不变，加入He，重新达到平衡时B的转化率___________。【学法题】通过对该题的

解答，说明平衡移动方向和反应物转化率的关系（任写一点）17．（13分）Ⅰ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.55mol/L氨水。已知：弱碱电离时吸热。回答

下列问题。（1）仪器a的名称是_________________。（2）装置中隔热层的作用是__________________________。（3）将浓度为0.50mol/L的酸溶液和0.55mol/L

的碱溶液各50mL混合（溶液密度均近似为1g/mL），生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，测得温度如下：反应物起始温度t1/℃最高温度t2/℃甲组（HCl+NaOH）15.018.3乙组（HCl+N

H3·H2O）15.018.0①两组实验结果存在差异的原因是_________________________________________。②HCl（aq）+NH3·H2O（aq）===NH4Cl（aq）+H2O（l）的△H=__________kJ∙mol−1（保

留一位小数）③某同学利用上述装置做甲组实验，测得反应热△H比理论值偏大，可能的原因是______A.实验装置保温、隔热效果差B.做该实验时室温较高C.用温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度D.NaOH溶液一次性迅速倒入Ⅱ.利用硫代硫酸钠与稀硫酸反

应探究影响化学反应速率的因素，设计了下表系列实验：序号0.1mol/LNa2S2O3溶液0.1mol/LH2SO4溶液蒸馏水温度变浑浊时间/s①10mL10mL0mL20℃t1②10mL10mL0mL40℃t2③10mL5mLVmL20℃t

3④10mL7mL3mL30℃t4已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。实验________（填序号）可探究温度对反应速率的影响。若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则：V=_______mL，t1________t3（

填“>”“<”或“=”）。第Ⅱ卷提高题（共20分）18．（8分）已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示：化学反应反应热平衡常数(850℃)①22CO(g)+3H(g)32CHOH(g)+HO(g)11Δ

H=48.8kJmol−−1K=320②2CO(g)+HO(g)22H(g)+CO(g)12ΔH=41.2kJmol−−2K③2CO(g)+2H(g)3CHOH(g)3ΔH3K=160（1）则反应△H3=_______1

kJmol−；K2=_______(填数值)。（2）850℃时，在密闭容器中进行反应①，开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如表：物质H2CO2CH3OHH2O浓度(mol/L)0.20.20.40.4①该时间段内反应速率υ(H2)=________________

______。②比较此时正逆反应速率的大小υ正_______υ逆(填“>““<”或“=”)。19．（9分）已知：H2S分解的反应为2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH。向体积为1L的恒容密闭容器中加入n（H2S）+n（Ar）=0.1mol的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度

（T1＞T2）时H2S的平衡转化率随n（H2S）与n（Ar）比值的变化如图所示。请回答下列问题：（1）该反应的△H0（填“>”“<”或“=”）（2）试比较：①X、Y、Z三点的化学反应速率从大到小的顺序：；②X、Y、Z三点的化学平衡常

数从大到小的顺序：。（3）恒温条件下，保持容器体积不变，且维持n（H2S）+n（Ar）=0.1mol，增加稀有气体Ar的充入量，H2S的平衡转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)（4）T1温度下，当()()2nHS1nAr=，到达平衡时，容器中H2的体积分数为。20

．卷面分：（3分）静海一中2024-2025第一学期高二化学（10月）学生学业能力调研试卷答题纸第Ⅰ卷基础题（共80分）学校：姓名：班级：考场：座号一、选择题:每小题3分，共36分.二、填空题：13．（6分）（1）（）（2）（）（3）（）（4）（）14．（10分）（1）（2）（3）（4

）【学法题】15．（5分）（1）（2）16．（10分）（1）（2）（3）【学法题】II、（1），____________。（2）。17．（13分）Ⅰ、(1)(2)(3)①。②kJ∙mol−1③II、18．（8分）

（1）__________________1kJmol−_________________(填数值)（2）①②19．（9分）（1）_______________（2）①；②。（3）（4）20．卷面分：（3分）静海一中2024-202

5第一学期高二化学（10月）参考答案一、选择题:每小题3分，共36分。1.A2.B3.C4.D5.C6.D7.A8.B9.D10.C11.D12.B二、填空题：（共44分）13.（每空1分，共6分）(1)（×）需

要加热的反应也可能是放热反应，如：铝热反应。(2)（√）(3)（×）增大压强可增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变(4)（√）（理由合理即可给分）14.（每空2分，共10分）（1）222CO(g)+2NO(g)=2

CO(g)+N(g)△H=-746kJ·mol-1（2）CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－676.7kJ·mol－1(2分)（3）3x+y﹣z（4）6a+3d-12c学法题：

略。15.（共5分）(1)⑤⑥⑦(3分)（2）bd(2分)16.（除标注外每空1分，共10分）（1）增大增大逆向（2）不变（3）n＜p(2分)正向减小增大学法题：略。17.（除标注外每空2分，共13分）Ⅰ.（1）玻璃搅拌器(1分)（2）减少实验过程中的热

量损失。（3）NH3·H2O是弱碱，电离时吸热，导致放出热量减少-50.2kJ·mol-1AC；Ⅱ.①②(2分)5(1分)＜(1分)第Ⅱ卷提高题（共20分）18．（每空2分，共8分）（1）-900.5（2）0.12mol∙(L∙min)−1＞19．（除标注外每空2分，共9分）（1

）＞(1分)（2）υ(Z)＞υ(X)＞υ(Y)K(X)=K(Z)＞K(Y)（3）增大（4）29或22.2%20．卷面分：（3分）