【文档说明】山西省太原市第五中学2022-2023学年高三上学期期末化学试题 含答案.docx，共(16)页，986.352 KB，由小赞的店铺上传

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太原五中2022—2023学年度第一学期期末考试高三化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Cu64一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)1.化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关，

下列有关化学知识的说法正确的是A.我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉，分子式为(C6H10O5)n，是纯净物B.我国火星探测器“天问一号”使用的新型SiC增强铝基复合材料是一种新型硅酸盐材料C.海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法

和离子交换法等D.第24届冬季奥林匹克运动会，上使用的滑雪板，其复合层用玻璃纤维制作，玻璃纤维属于天然有机高分子材料2.一种基于光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如图所示(图中h+表示空穴)，下列说法错误的是A.H+和N2是反应物，H2O是中

间体B.导带上发生的反应为2H2O+4h+=4H++O2↑C.光能转变为化学能D.该过程总反应可表示为2N2+6H2OxhMeO4NH3+3O23.2021年诺贝尔化学奖授予利斯特和麦克米伦，以表彰他们在不对称有机催化剂领域的重要贡献。如在合成R-(+)苦杏仁腈时(结构中—Ph为

苯基)，D-羟腈酶就是该反应的不对称有机催化剂，其合成过程如图所示。下列说法错误的是A.不对称有机催化剂对产物有选择性，从而使合成更加“绿色”B.HCN的电子式为H+[∶C⋮⋮N∶]-C.酶发挥催化功能需要适宜的温度及酸碱性环境条件D.R-(+)苦杏仁腈和S-(-)苦杏仁腈互为同分异

构体4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.27g铝加入足量1mol/L的NaOH溶液，转移的电子数为3NAB.18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NAC.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加C

H3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NAD.用惰性电极电解100mL0.1mol/L的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA5.化学是以实验为基础的科学。下列

实验操作与现象所得结论正确的是选项操作现象结论A向FeBr2溶液中加入少量氯水。再加CCl4萃取溶液变黄，加入CCl4后，CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-B向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入足量CO2开始无明显现象，后溶液变浑浊“侯氏制碱”原理，浑浊

物为Na2CO3C使乙醇蒸汽通过炽热的铜粉，接着通入KMnO4溶液褪色酸性KMnO4溶液乙醇被催化氧化乙醛为D将装满NO和空气混合气体的试管倒扣在盛有水的水槽中试管中水的液面上升NO能与水直接发生反应A.AB.BC.CD.D6.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转

化的是XYZ物质转化关系ACuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3AAB.BC.CD.D7.内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如

图：下列说法正确的是A.X苯环上的一氯代物一定有9种B.X→Y的反应类型为还原反应C.X、Y、Z都能与碳酸氢钠溶液反应.D.X、Y、Z分子中均至少有9个碳原子共面8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形

成的某化合物的结构如图所示。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列叙述正确的是.A.原子半径大小：Z＞Y＞X＞WB.该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌C.X可与Y形成XY、XY2等共价化合物D.W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同9.完成下列实验所选择的装置正确的是选项ABCD实验用

图示方法检查此装置的气密性高温熔融烧碱准确量取一定体积的KMnO4标准溶液蒸发FeCl3溶液制取无水FeCl3装置A.AB.BC.CD.D10.下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是选项离子组加(或通)入试剂判断和分析ANa+

、K+、AlO-2、Cl-足量NaHCO3溶液不能大量共存，因AlO-2和HCO-3之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀BNH+4、Ca2+、Cl-、NO-3足量CO2能大量共存，微

粒间不发生化学反应CNa+、Mg2+、SO2-4、HCO-3足量NaOH溶液不能大量共存，会发生下列反应：Mg2++HCO-3+OH-=MgCO3↓+H2ODNa+、K+、ClO-、Cl-少量SO2不能

大量共存，会发生下列反应：2ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO2-3A.AB.BC.CD.D11.短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，在如图所示转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元

化合物。其中A为W元素组成的单质，常温下为黄绿色气体，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是A.这四种元素中Z的原子半径最大B.丁中既有离子键又有极性共价键C.Y、Z形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：1D.Y、Z、W形成的三

种较高化合价的化合物中，W的杂化方式是3sp12.下列对实验事实解释错误的是选项实验事实解释A石墨的熔点高于金刚石石墨是过渡晶体，金刚石是共价晶体BH2O的沸点高于CH3CH2OH相同物质的量的H2O和CH3CH2OH比较：H2O形成的氢键数多于CH3CH2OH

C聚四氟乙烯化学稳定性高于聚乙烯C—F的键能大于C—H的键能的D在CS2中的溶解度：CCl4>H2OCS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子A.AB.BC.CD.D13.2CuInS(式量为M)是生物

医药、太阳能电池等领域的理想苂光材料，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数为AN。已知：原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用12+表示，与之相反的12−表示，称为电子的自旋磁量子数。下列说法错误的是A.49In的价层电子排布式为215s5pB.基态S原子电子自旋磁量子数的

代数和为1或1−C.若A点的分数坐标为()0,0,0，则B点的分数坐标为11,0,2D.2CuInS晶体的密度为21-32A210MgcmxyN14.室温下，向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和MOH溶液中分别滴

加0.1mol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。下列说法不正确的是A.MOH的电离常数约为1×l0-5B.a点溶液中存在+--+(M)(Cl)(OH)(H)cccc＞＞＞C.b点和c点溶液混合后显碱性D.水的电离程度：d>b>

a的二、简答题(本大题共4小题，共58.0分)15.亚硫酰氯(2SOCl)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等

的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。【资料】①实验室制备原理：在活性炭催化下，2222SOClSCl2SOCl=++②222SOClHOSO2HCl+=+。③2SCl是一种重要的化工

试剂，遇水易分解。实验一：制备产品并探究2SOCl的性质根据图1所示装置设计实验(装置可以重复使用)。（1）装置接口连接顺序为a→_______→d、e→_______→h。（2）实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备2SO，不用稀硫酸的原因为_______

。（3）A装置中发生反应的离子方程式为_______。（4）实验室常用过量NaOH溶液吸收2SOCl，写出反应的离子方程式：_______。（5）甲同学认为2SOCl还可用作由32FeCl6HO制取无水3FeCl的脱水剂，

但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。所以乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量32FeCl6HO于试管中，加入足量2SOCl，充分反应后向试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于四支试管中，分别进行下列实

验，能验证发生副反应的是_______(填选项字母)。A.滴加2BaCl溶液B.滴加()36KFeCN溶液C.滴加酸性4KMnO溶液D.先滴加稀3HNO，再滴加3AgNO溶液实验二：测定产品纯度。利用图2装置测定产品纯度。打开止水夹，

向安全漏斗中加入足量蒸馏水，待反应完全后，将烧杯中的溶液和烧瓶中的溶液合并，在合并后的溶液中加入足量的()32BaNO固体，振荡后静置，过滤，将滤液配制成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴

24NaCrO溶液作指示剂，用13cmolLAgNO−溶液滴定至终点，消耗VmL3AgNO溶液［已知：常温下，()10spKAgCl1.810−=，()12sp24KAgCrO1.210−=］。（6）VmL产品中含_______mol2SOCl。下列情况会使测

定结果偏高的是_______(填序号)。①产品含少量2SCl②滴定管没有用13molLAgNO−c溶液润洗③滴加24NaCrO指示剂过多④合并溶液时，烧瓶中有少量残余液体16.氧化钪(Sc2O3)是一种稀土氧化物，广泛应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。以钪锰矿石(主要含MnO2、

SiO2及少量Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备Sc2O3和三氯化钪(ScCl3)的工艺流程如图，其中TBP和P507均为有机萃取剂。回答下列问题：（1）“溶解”时铁屑被2MnO氧化为3Fe+，该反

应的离子方程式是_______。（2）“滤渣”的主要成分是_______。（3）有机萃取剂P507萃取3Sc+的反应原理为阳离子交换：33ScCl3HRScR3HCl+→+(HR代表507P)。在“富钪

有机相”中反应生成()3ScOH的化学方程式是_______。（4）“萃余液2”中的金属阳离子除3Al+、2Ca+外，还有_______。（5）沉钪后获得23ScO的操作Ⅰ为_______。（6）取3ScCl粗产

品(含难溶23ScO杂质)溶于水，配成溶液，采用24KCrO为指示剂，用3AgNO标准溶液滴定，当溶液中出现_______现象时，说明已达到滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于511.010molL−−)时，此时溶液中()2-4cCrO=_______1molL−。［已知：

24AgCrO为砖红色固体；()10KAgCl2.010−=，()1224KAgCrO2.010−=］17.研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。（1）一定条件下，用CH4催化还原可消除NO污染。已知：Ⅰ．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)

+2H2O(g)△H=-865.0kJ·mol-1Ⅱ．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-112.5kJ·mol-1Ⅲ．适量的N2和O2完全反应，每生成2.24L(标准状况下)NO时，吸收8.9kJ的热量；则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2

O(g)△H=____kJ·mol-1。（2）一定条件下，用NH3催化还原可消除NO污染，其反应原理如下：4NH3(g)+6NO(g)垐?噲?5N2(g)+6H2O(g)△H=-1980kJ/mol①应速率与浓度之间存在如下关系：v正=

k正c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆c5(N2)·c6(H2O)。k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350°C时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)发生反应，平衡时NO转

化率为50%，则此温度下正逆kk=____。②若保持其他条件不变，将上述恒温恒容容器改为恒温恒压容器，达到新平衡时，N2的体积分数与原平衡相比将____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若温度升高，则k正增大m倍，k逆增大n倍

，则m____n(填“＞”“＜”或“=”)。③保持温度不变，在恒容密闭容器中按一定比例充入NH3(g)和NO(g)发生反应，达到平衡时，H2O(g)的体积分数φ(H2O)随3n(NO)n(NH)的变化如图所示，当3n

(NO)n(NH)=2.0时，达到平衡φ(H2O)可能是A、B、C三点中的____(填“A”、“B”或“C”)。（3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为+4NH和2-4SO，阳极的电极反应式为_____

______；物质A是___________(填化学式)。18.异戊巴比妥对中枢神经系统有抑制作用，主要用于催眠、镇静、抗惊厥以及麻醉前给药。合成路线如图：回答下列问题：（1）A的名称是____，B所含官能团的名称为____。（2）C的结构简式为__

__，异戊巴比妥的分子式为____。（3）A→B的化学方程式为____，B→C的反应类型是___。（4）M在分子组成上比B少1个—CH2—原子团，则M的同分异构体中是A的同系物的有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3种吸收峰，且峰面积之比为1：1：3的同分异构体的结构简

式为____。（5）已知在同一位置引入烷基时，一般先引入大的基团以控制中间体的质量，请设计一种由A制备的合成路线(试剂任选)。____。太原五中2022—2023学年度第一学期期末考试高三化学可能用到的相对原子质量：H1C12N

14O16Na23Al27Cl35.5Cu64一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】D【8题答案

】【答案】B【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】A【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】D二、简答题(本大题共4小题，共58.0分)【15题答案】【答案】（1）①.fgbc②.decb（2）SO2易溶于水，使

用70%硫酸能减少SO2的溶解损耗（3）MnO2＋4H+＋2Cl−ΔMn2+＋Cl2↑＋2H2O（4）-2--232SOCl+4OH=SO+2Cl+2HO（5）AB（6）①.cV200或-21cV102②.①②【16题答案】

【答案】（1）3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O（2）CaSO4和SiO2（3）ScR3+3NaOH=3NaR+Sc(OH)3↓（4）Mn2+（5）灼烧（6）①产生砖红色沉淀且30s内沉淀不消失②.0.00

5【17题答案】【答案】（1）-1155.5（2）①.0.25②.增大③.＜④.C（3）①.SO2+2H2O-2e-=2-4SO+4H+②.H2SO4【18题答案】【答案】（1）①.丙二酸②.酯基（2）①.②.C11H18O3N2（3）①

.HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH垐垐垐垎噲垐垐垐浓硫酸+2H2O②.取代反应.（4）①.9②.（5）HOOCCH2COOH32浓硫酸，CHCHOH加热⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→3232CHCHONaCHCHBr→323CHCHONaCHBr→获得更多

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