【文档说明】江苏省连云港市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(12)页，937.976 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年第二学期高二期末调研考试化学试题（选修）注意事项：1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~15题，共15题）、非选择题（第16题~21题，共6题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。考

试结束后，请将答题纸交回。2.请将自己的学校、姓名、班级、考试证号填、涂在答题纸上。3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。可能用到的相对原子质量：H1−C12−O16−S32−Cl35.5−Fe56−选择题（共

35分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意1.化学在帮助人类战胜疾病的过程中发挥了重要作用。下列说法错误．．的是（）A.生产口罩的原料之一聚丙烯属于有机高分子材料B.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质

受热变性C.用于医疗消毒的酒精中乙醇所占的体积分数约为95%D.医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质2.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”其中涉及的主要反应为3222S2KNO3CKS3CON++=++。下列表示反应中相关微粒

的化学用语正确的是（）A.基态N原子2P能级电子轨道表示式：B.中子数为8的碳原子：148CC.2S−的结构示意图：D.2CO的电子式：......::::....O..OC3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.23AlO具有两性，可作耐火材料B.3NH易溶于水，可用作制冷剂C.

2SO具有氧化性，可用于漂白纸浆D.CaO能与水反应，可用作干燥剂4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.10.1molLKI−溶液：Na+、3Fe+、Cl−、3NO−B.1230.1molLNaCO−溶液中：K+、4NH+、Cl

−、24SO−C.10.1molLHCl−溶液中：2Ba+、K+、3CHCOO−、Br−D.10.1molLNaOH−溶液中：2Mg+、Na+、24SO−、3HCO−5.下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（

）A.熔点：NaClNaBrNaIB.硬度：金刚石碳化硅晶体硅C.酸性：34244HPOHSOHClOD.沸点：HFHClHBr6.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次B.用

玻璃棒蘸取3CHCOOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHC.用装置甲蒸干3FeCl溶液制无水3FeCl固体D.用装置乙加热分解3NaHCO固体7.下列解释事实的离子方程式正确的是（）A.用

3Al(OH)治疗胃酸过多症：2OHHHO−++===B.用饱和23NaCO溶液将4BaSO转变为3BaCO：2233COBaBaCO−++C.用3FeCl溶液腐蚀铜制印刷线路板：322FeCuFeCu++++===+D.有效成分为NaClO的消毒液与有效成分为浓HCl的洁厕灵混用

产生黄绿色气体：22ClOCl2HClHO−−+++===+8.X、Y是短周期的两种主族元素，它们的逐级电离能（I）数据如下表所示：电离能（kJ/mol）1I2I3I4I5I……X49645626912954313353……Y

738145177331054013630……下列有关说法正确的是（）A.X的最外层电子数为3B.与水反应剧烈程度：XYC.Y的最高化合价为3+D.电负性：XY9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现

的是（）A.2HHCl(aq)24SiOSiClSi⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温B.22OHO2224FeSSOHSO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→煅烧C.()332AgNO(aq)AgNH(aq)Ag+⎯⎯⎯→⎯⎯⎯

→氨水葡萄糖△D.HCl(aq)32MgCOMgCl(aq)Mg⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→电解10.锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为2222ZnO2HO2Zn(OH)++=。示意图如下所示。有关该电池的说法正确的是（）A.电池

可以用稀硫酸做电解质溶液B.空气扩散电极上的电极反应：22O2HO4e4OH−−++=C.电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极D.电池工作过程中，化学能全部转化为电能不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计15分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括

一个选项，多选时，该小得0分；若正确答案包括两选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.合成氨反应在推动人类社会发展中发挥了重要作用。下列有关说法正确的是（）A.23mol

H与21molN混合反应生成3NH，转移电子的数目为2366.0210B.反应2233H(g)N(g)2NH(g)+在较高温度下能自发进行，该反应的H0C.一定条件下反应223N(g)3H(g)2NH(g)+达到平衡时，()()22vHvN=正逆D.反应2233H

(g)N(g)2NH(g)+的H可通过下式估算：H=反应中形成新共价键的键能之和—反应中断裂旧共价键的键能之和12.化合物Y具有抗氧化和清除自由基作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）A.1molY最多能与22molBr发生取代反应B.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.X与

足量2H反应所得产物中有4个手性碳原子D.以Y为单体可以合成13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向120.1molLFeCl−溶液中加入几滴氯水，溶液颜色变成棕黄色氯水中含有HClOB

用pH试纸测得浓度均为10.1molL−的3CHCOONa溶液的pH约为9，2NaNO溶液的pH约为83CHCOOH电离出H+的能力比2HNO的强C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

2Br的氧化性比2I的强D向浓度均为10.05molL−的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量3AgNO溶液，有黄色沉淀生成spspK(AgCl)K(AgI)14.25℃时，向110mL0.10molL−的一元弱酸()3aHAK1.010−=中

逐滴加入10molL0H1O.Na−溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法正确的是（）A.a点时，()()()c(HA)cOHcNacH−+++

=+B.pH7=时，1V10mLC.b点时，()()()cNac(HA)cAcOH+−−=++D.V10mL=时，()()1c(HA)cAcNa0.20molL−+−++=15.三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入1molCO和一定量的2H，分别在1T

、2T、3T温度下发生如下反应：23CO(g)2H(g)CHOH(g)H0+。当反应达到平衡状态时，测得CO的转化率与投料比()2nH/n(CO)的关系如下图所示。下列说法正确的是（）A.

2H的平衡转化率：abcB.上述三种温度之间大小关系为123TTTC.a点状态下再通入0.5molCO和30.5molCHOH，平衡向正方向移动D.c点状态下再通入1molCO和24molH，新平衡中3CHOH

的体积分数增大非选择题（共65分）16.（10分）含有NaOH的2Cu(OH)悬浊液可用于检验醛基，原理可用下列化学方程式表示：32322CHCHO2Cu(OH)NaOHCHCOONaCuO3HO++⎯⎯→++△（1）Cu+基态核外电子

排布式为________。（2）3CHCOONa中碳原子轨道的杂化类型是________。（3）3CHCHO分子中键与键的数目比n():n()=________。（4）2CuO广泛应用于太阳能电池领域，其晶胞为立方体（见下图），晶胞中O原子的配位数为________。（5）2Cu(OH

)可溶于氨水生成()234CuNH+配离子。研究发现，3NF与3NH的空间构型相同，而3NF却难以与2Cu+形成配离子，其原因是________。17.（12分）化合物F具有抗组织胺活性，可用于减轻皮肤瘙痒，其合成路线如下：（

1）C中含氧官能团的名称为________和________。（2）写出AB→反应的方程式：________。（3）DE→的反应中X的分子式为892CHNO，写出X的结构简式：________。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出同分异构体的结构简式：________。①分

子中含有苯环，能发生银镜反应，不能与3FeCl溶液发生显色反应；②酸性水解后，含苯环的产物分子中只有3种不同化学环境的氢。（5）已知：NaCN22RCHClRCHCN⎯⎯⎯→（R表示烃基）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路

线流程图示例见本题题干）：________。18.（9分）乳酸亚铁晶体322(CHCHCOO)Fe3HO|O]H[是一种良好的补铁剂。以42FeSO7HO和乳酸为原料可制备乳酸亚铁。（1）碳酸亚铁的制备将一定量的42

FeSO7HO溶于稀硫酸，边搅拌边缓慢滴加43NHHCO溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得纯净的3FeCO固体。43NHHCO与4FeSO反应的离子方程式为________。（2）乳酸亚铁晶体的制备向纯净的3FeCO固体中加入足量乳酸溶液和少

量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，低温蒸发，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。制备乳酸亚铁晶体的过程中加入少量铁粉的目的是________。（3）乳酸亚铁晶体纯度的测定：准确称取样品6.000g，配制成250.00mL溶液

，取25.00mL溶液于250mL锥形瓶中，用()1420.1000molLCeSO−溶液滴定至终点（滴定过程中4Ce+与2Fe+反应生成3Ce+和3Fe+），消耗()42CeSO溶液20.00mL。则样品中乳酸亚铁晶体的纯度为________（以质量分数表示；写出计算过程；乳酸亚铁晶体的相

对分子质量为288）。19.（10分）煤炭燃烧产生的烟气会对空气造成严重污染。兴趣小组进行了2ClO协同氨水脱除模拟烟气中NO和2SO的实验研究，其流程如下：（1）“喷淋液”中的2ClO可通过下述方法制备：32222NaClO4HCl2ClOCl2

NaCl2HO+=+++当生成21molClO时，转移的电子数为________mol。（2）所得副产物中除了4NHCl外，还有________（填化学式）。（3）传统湿式氨法烟气处理技术以氨水作为喷淋液，在催化剂作用下，喷

淋除去NO过程中有一种无污染气体生成。该反应的化学方程式为________。（4）利用2ClO协同氨水进行脱硫脱硝净化时，NO和2SO气体脱除效率随pH变化情况如图1所示，2ClO被还原为2ClO−、Cl−的转化率与溶液pH的关系如图2所示。①NO的

脱除率随着pH的增大而逐渐减弱，可能原因是________。②写出pH2.0时，2ClO脱除2SO反应的离子方程式：________。20.（12分）兴趣小组以一种工业废渣（主要成分为3MgCO和少量FeO、23FeO、23AlO）为原料制备32MgC

O3HO。实验过程如下：（1）“酸溶”过程中加入的24HSO不宜过量太多，原因是________。（2）加入22HO“氧化”时反应的离子方程式为________。反应温度一般控制在40℃~50℃，目的是_____

___。（3）用下图所示的实验装置以除去氧化后溶液中的3Fe+。①实验装置图中仪器A的名称为________。②常用________来检验水溶液中的3Fe+是否除净。（4）请补充完整由（3）中得到的水溶液来制备32M

gCO3HO的实验方案：边搅拌边________，在50℃下干燥，得到32MgCO3HO。[可供选用的试剂：氨水、23NaCO溶液、蒸馏水；已知该溶液中pH5.0=时3Al(OH)沉淀完全；pH8.

5=时2Mg(OH)开始沉淀。]21.（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，甲烷水蒸气催化重整是制备氢气的方法之一，涉及的主要反应为反应①：422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)++11H210kJmol−=

反应②：222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++12H41kJmol−=−（1）反应4222CH(g)2HO(g)CO(g)4H(g)++的H=________1kJmol−。（2）用CaO可以吸收催化重整过程中产生的2CO。①实验发

现，2H体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图1所示。从1t时开始，2H体积分数显著降低，此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：________。②其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入等质量粒径不同

的CaO可以提高2H的百分含量。对比实验的结果如图2所示。投入纳米CaO时2H百分含量比投入微米CaO时的大，原因是________。（3）催化重整过程中，催化剂活性会因积碳反应而降低，相关数据如下表：反应ⅠⅡ42CH(g)C(s)2H(g)+积碳消碳22CO(g)C(s)CO(g)+积碳消

碳H(kJ/mol)75172−①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。为了抑制积碳反应的发生，应采取的措施是________。②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清

除积碳，反应的化学方程式为________。（4）利用太阳能光伏电池可电解水制高纯氢，工作示意图如下图所示。连接2K时，电极Ⅲ发生的电极反应式为________。2019-2020学年第二学期期末考试高二化学（选修）试题参考答案及评分标准选择题（共35分）单项选择题：本题包括10小

题，每小题2分，共计20分。1.C2.A3.D4.B5.B6.A7.D8.D9.C10.B不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计15分。11.B12.BD13.CD14.A15.AD非选择题（共65分）16.（10分，每空2分）（1）22626101s

2s2p3s3p3d（或10[Ar]3d）（2）3sp、2sp（3）6:1（4）4（5）因为F元素的电负性（或吸引电子的能力）强于N元素，导致3NF中的氮原子难以提供孤电子对与2Cu+形成配位键17.（12分）（1）（酚）羟基、羧基（2分）（2）（2分

）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分）18.（9分）（1）23322Fe2HCOFeCOCOHO+−+=++（2分）（2）防止2Fe+被氧化（2分）（3）96%解：由滴定时43CeCe++→和23FeFe++→，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：4

2Ce~Fe++（1分）则()()2413nFenCe0.1000molL20.0010L0.002000mol++−−===（1分）样品中乳酸亚铁晶体的物质的量：250.00mL0.002000m

ol0.02000mol25.00mL=（1分）样品中乳酸亚铁晶体的纯度：10.02000mol288gmol100%96.00%6.000g−=（2分）19.（10分）（1）1（2分）（2）()442

NHSO、43NHNO（2分）（3）3224NH6NO5N6HO+===+催化剂（2分）（4）①随着pH增大，2ClO易（发生歧化反应）转化为2ClO−，造成其氧化能力减弱（2分）②222245SO2ClO6HO2Cl5SO12H−−+++=++（2分）20.（12分）（1）避免制备3M

gCO时消耗过多的碱（2分）（2）232222FeHO2H2Fe2HO+++++=+（2分）适当加快反应速率，同时防止22HO受热分解（2分）（3）①分液漏斗（1分）②KSCN（或硫氟化钾）溶液（1分）（4）向溶液中滴加氨水至溶液的pH在5.0~8.5之间，过滤（1分）

，边搅拌边向滤液中滴加23NaCO溶液至有大量沉淀生成（1分），静置，向上层清液中滴加23NaCO溶液（1分），若无沉淀生成，过滤、用蒸馏水洗涤固体2~3次（1分）21.（12分）（1）169（2分）（2）①23CaOCOCaCO+=，3CaCO覆盖在CaO

表面，阻止反应继续进行（2分）②纳米CaO颗粒更小，进一步增大了反应物的接触面积，使反应速率加快（2分）（3）①降低温度、增大压强（2分）22HO(g)CCOH==+=+高温（2分）（4）22NiOOHHOeNi(OH)OH−−++=+（2分）其他合理答案酌情给

分。