【文档说明】河北省名校联盟2021届高三下学期开学考试化学试题（新高考） 含答案.doc，共(20)页，1.085 MB，由小赞的店铺上传

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1河北省名校联盟2020-2021学年高三下学期开学考试化学（新高考）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列叙述不涉及氧

化还原反应的是()A.植物油加工成人造奶油B.自然界中豆科植物进行氮的固定C.雷雨天气空气中臭氧浓度增大D.使用铝热剂焊接钢轨2.下列有关说法错误的是()A.35172Cl与37172Cl互为同位素B.乙二醇和甘油不互为

同系物C.蛋白质溶液和NaCl溶液可根据丁达尔效应进行区分D.卤水点豆腐、微波手术刀开刀处血液迅速凝固都是胶体的聚沉现象3.2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列相关说法不正确的是()A.机杨航站楼所用钢铁属于合金材料B.航站楼使用的玻璃是无机非金属材料C.航站楼采用的隔震支座由

橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料D.机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏4.下列有关化学用语表示正确的是()A.具有16个质子、18个中子和18个电子的微粒：34216S−B.硝基苯的结构简式：C.过氧

化氢的电子式：D.乙酸乙酯的分子式：323CHCOOCHCH5.奥运吉祥物“福娃”玩偶外部为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为，下列说法正确的是()A.羊毛与该聚酯纤维的化学成分相同2B.该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解C.由单体合成该

聚酯纤维的反应属于加聚反应D.合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇6.AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.7.8g22NaO固体中离子总数为0.4ANB.1mol—OH(羟基)所含电子数为10ANC.1molFe与足量浓盐酸反应转移电子数为3AND.

常温下，1L.0.1mol/L2NaS溶液中2S−数目小于0.1AN7.用2224HOHSO和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：①212Cu(s)2H(aq)Cu(aq)H(g)Δ64.39kJmolH++−++=+②122222

HO(1)2HO(1)O(g)Δ196.46kJmolH−+=−③12221H(g)O(g)HO(1)Δ285.84kJmol2H−+=−在24HSO溶液中，1molCu(s)与22HO(l)反应生成22Cu(aq)

HO(l)+和的反应热ΔH等于()A.1319.68kJmol−−B.1417.91kJmol−−C.1448.46kJmol−−D.1546.69kJmol−+8.氮循环是海洋生态系统的基础。海洋中无机氮

循环的过程如图所示。下列叙述错误的是()3A.“硝化作用”可能有氧气的参与B.氮循环中涉及氮的固定C.向海水中大量排放含有3NO−的废水会打破氮循环的稳态D.422NHNONO+−→+是歧化反应9.科学工作者研

发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法正确的是()A.过程Ⅰ若通过原电池来实现，阴极电极反应式为32N6e2N−−+B.过程Ⅱ生成W的反应：323LiN3HO3LiOHNH++

C.过程Ⅲ中LiOH在阳极得电子生成金属锂，该体系中可用金属锂作阳极材料D.过程Ⅲ中阴极电极反应式为224OH4eO2HO−−−+10.a、b、c、d、e、f六种短周期元素，其原子半径与最高正价或最低负价之间的关系如图所示。下列说法错误

的是()4A.a、b、c三种元素形成的化合物中可能含有离子键，一定含有共价键B.b、e、f三种元素的离子半径：f<b<eC.b、e、d三种元素简单气态氢化物的稳定性依次减弱D.c、d、f的氢化物溶于水均显碱性二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选

项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列说法不正确的是()A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B.氨氮废水(含43NHNH+及)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C.做蒸馏实验时，在

蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D.用pH计、电导率仪(一种测量溶渡导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度12.瑞德西韦是一种正在研发的广谱抗病毒药物，被初步证明在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒，其结构简式如下：有关该化合物，下列叙述错误

的是()A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能发生水解反应C.不能发生消去反应生成碳碳双键D.1个分子中含有26个碳原子13.已知：242NHHO沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成2N。实验室可采用NaClO氧化

法制备24NH，该反应的化学方程式为()2242322CONHNaClONaOHNHNaClNaCOHO++→+++(未配平)。以AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.消耗40gNaOH时，转移电子数目为ANB.常温下，pH=9的23NaCO溶液，水电离出O

H−的数目为510−AN5C.已知243NHNH和的水溶液均呈碱性，因此它们均属于弱电解质D.若将少量的()22CONH滴加到NaClO溶液中，将逸出氮气，整个过程转移6AN个电子14.工业上利用3NH对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可

靠的优势。SCR技术的原理为3NH和NO在催化剂(2MnO)表面转化为22NHO和，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是()A.总反应方程式为2322MnO6NO4NH5N6HO++B.2NHNO是脱硝反应的活性中间体C.升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于

其逆反应速率的增大程度D.决定反应速率的步骤是“H的移除”15.25℃时，用0.11molL−NaOH溶液滴定20mL0.11molL−某二元弱酸2HA溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是()6A.若a=2，则()3al2HA110K−B.b点溶液中：()(

)()()2NaHAHAcccc+−+−C.溶液中水的电离程度：edcbaD.d点溶液中：()()()()2HAHAOHHcccc−−++=−三、非选择题：共60分。第16~18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19~20题为

选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共45分。16.（15分）在工业上经常用水蒸气蒸馏的方法从橙子等水果果皮中收集橙油(主要成分是柠檬烯)。实验步骤如下：(1)提取柠檬烯①将2~3个新鲜橙子皮剪成极小碎片后，投入1

00mL烧瓶D中，加入约30mL水，按照下图安装水蒸气蒸馏装置。②松开弹簧夹G。加热水蒸气发生器A至水沸腾，当T形管的支管口有大量水蒸气冲出时夹紧弹簧夹G，开启冷却水，水蒸气蒸馏即开始进行。一段时间后可观察到在锥形瓶的馏出液的水面上有一

层很薄的油层。(2)提纯柠檬烯①将馏出液用10mL二氯甲烷萃取，萃取3次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的50mL锥形瓶中。②将锥形瓶中的溶液倒入50mL蒸馏瓶中蒸馏。当二氯甲烷基本蒸完后改用水泵减压蒸馏以除去残留的

二氯甲烷。最后瓶中只留下少量橙黄色液体，即橙油。回答下列问题：7(1)直玻璃管C的作用是_____________________。冷凝水从直形冷凝管的___________(填“a”或“b”)口进入。(2)水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是_

_______________________；为了防止倒吸，实验停止时应进行的操作是____________________________。(3)将馏出液用二氯甲烷萃取时用到的主要实验仪器是_____________________

________。(4)无水硫酸钠的作用是______________________________。(5)二氯甲烷的沸点为39.8℃，提纯柠檬烯时采用________________________加热蒸馏的方法。17.（15分）天然

气的主要成分是甲烷，它是一种重要的化工原料。（1）4CH与2CO经催化反应可制得合成气：422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)H++△已知：反应1：421CH(g)C(s)2H(g)75kJ/mo

lH+=+△反应2：222CO(g)C(s)CO(g)172kJ/molH+=−△则该催化反应的H△=______kJ/mol。（2）工业上可用CO和2H合成二甲醚，其反应为23322CO(g)4H(g)CHOCH(g)HO(g)204.7kJ/mol

H++=−△，初始条件相同时，分别在A（恒温）、B（绝热）两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率A_________（填“>”“<”或“=”，下同）B；平衡时CO的转化率A_________B。（3）工业上可用CO和2H合成甲醇，其反应为

23CO(g)2H(g)CHOH(g)+190.1kJmolH−=−△。温度T时，在容积为2L的某密闭容器中进行上述反应，反应过程中相关数据如图所示。8①下列能表明该反应已达到平衡状态的是_________

__。a.()()23H2CHOHvv=b.()3(CO):CHOH7:3cc=时c.()()23H:CHOH2:1cc=时d.容器中气体的压强不再变化②该化学反应10min内生成3CHOH的反应速率()3CHOHv=____________。③该温度下，反应的平衡常数为________

（列出计算式即可）。④若其他条件不变时，15min时再向容器中加入2molCO和2molHx，平衡时CO的转化率与原平衡相同，则x=___________。18.（15分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾品体()32423KFeCO3HO

能溶于水，难溶于乙醇，该物质对光敏感，光照下即发生分解，产物之一是黄色的草酸亚铁。实验室可用如下流程来制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。根据题意完成下列各题：（1）若用废铁屑和稀硫酸制备绿矾，需先将废铁屑碱煮水洗，其目的是___________；然后与硫酸反应时________

___（填物质名称）往往要过量。（2）要从溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是___________（按前后顺序填字母）。a.过滤洗涤b.蒸发浓缩c.冷却结晶d.灼烧9e.干燥（3）称取制得的绿矾晶体

7.00g，加稀硫酸溶解。加入定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。简述如何确定沉淀已经洗涤干净：___________。（4）氧化过程中除不断搅拌外，还需维持温度在40℃左右，原因是___________；写出氧化

生成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的离子方程式：___________。（5）经过一系列操作后得到的最终产物晶体先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到9.82g翠绿色晶体，用无水乙醇洗涤晶体的目的是__________。（6）列式计算本实验中三草酸合铁（Ⅲ）

酸钾晶体的产率：__________（保留一位小数）。（7）某同学制得的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体表面发黄，推测可能有部分晶体见光分解。为了验证此推测是否正确，可用的试剂是__________。（二）选考题：共

15分。请考生从2道题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。19.（15分）联氨()24NH可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题：（1）2Cu+基态核外电子排布式为________。（2）2421molN

HHO含键的数目为________。（3）2CuO与32NHHO反应能形成较稳定的()32CuNH+的原因是________。（4）24NH的晶体类型是________。24NH与2O的相对分子质量相近，但24NH的熔点（2

℃）沸点（114℃）分别远远高于2O的熔点（－218℃）、沸点（－183℃），原因是________。（5）NaClO发生水解可生成HClO。HCO的空间构型是________，中心原子的杂化类型是________。

（6）已知2CuO晶胞的结构如图所示：10①在该晶胞中，Cu+的配位数是_________。②已知该晶体密度为3g/cmd，AN表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_________nm（用含d和AN的代数式表示）。20.（15分）丁酸龙葵酯具有成熟李子、苹果和黑加仑的香

气，是一种新型香料。一种合成路线如下：已知：2622BH222HO/OHRCHCHRCHCHOH−⎯⎯⎯⎯=→——。请回答下列问题：（1）F的化学名称为____________，C中含有的官能团的名称为_______

_____。（2）由苯生成A的反应类型为____________。（3）由D生成E的反应试剂和条件为____________。（4）B的结构简式可能为____________。（5）由G生成H的化学方程式为____________。E和I反应生成丁酸龙葵酯的

化学方程式为____________。（6）在E的同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应的共有____________种（不含立体异构），其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积之比为1:2:3:6的结构简式为____________。11答案以及解析1.答案：C解

析：植物油加工成人造奶油是油脂与氢气发生加成反应，该反应属于氧化还原反应，A不符合题意；氮的固定是氮从游离态转化为化合态的过程，发生了化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；氧气和臭氧中氧元素的化合价均为0价，故氧气转化为臭氧过程中没有发生氧化还原反应，C符合

题意；使用铝热剂焊接钢轨时发生的铝热反应属于氧化还原反应，D不符合题意。2.答案：A解析：A项，35172Cl与37172Cl均表示氯气分子，不互为同位素，错误；B项，乙二醇和甘油所含的官能团数目不同，且分子式也不是相差n个2C

H，正确；C项，蛋白质溶液是胶体，与NaC1溶液可根据丁达尔现象加以区分，正确；D项，豆汁和血浆是胶体，卤水是电解质溶液，微波可产生热量，加入电解质溶液和加热均可使胶体发生聚沉，正确。3.答案：C解析：

机场航站楼所用钢铁是铁碳合金，属于合金材料，A正确；航站楼使用的玻璃成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，是无机非金属材料，B正确；航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于复合材料，C错误；使用盐作融雪剂，会使部分植被破坏，加

速金属的锈蚀，使水质和土壤受到污染，对环境有影响，机场高速应用自融冰雪路面技术，减少常规融雪剂对环境和桥梁结构造成的破坏，D正确。4.答案：A解析：含有16个质子、18个中子和18个电子的微粒可能为硫离子，表示为34216

S−，A正确；硝基中的氮原子应直接与苯环上的碳原子连接，硝基苯正确的结构简式为，B错误；过氧化氢为共价化合物，其电子式为，C错误；乙酸乙酯的分子式为482CHO，D错误。5.答案：D解析：羊毛的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材

料(天然纤维)，题中聚酯纤维是由乙二醇(22HOCHCHOH)和对苯二甲酸()通过缩聚形成的，所以它12们的化学成分不同，故A错误；聚酯纤维的链节中含有酯基，可以发生水解，羊毛的主要成分是蛋白质，分子

中存在肽键，也可以发生水解，故B错误；由乙二醇和对苯二甲酸生成聚酯纤维和水的反应为缩聚反应，故C错误，D正确。6.答案：D解析：7.8g22NaO即0.1mol固体中含有0.2AN个钠离子和0.1AN

个过氧根离子，其离子总数为0.3AN，故A项错误；1mol—OH(羟基)所含电子数为9AN，故B项错误；因为Fe与浓盐酸反应时只能产生2Fe+，所以1molFe与足量浓盐酸反应转移电子数为2AN，故C项错误；由子2NaS是强碱弱酸盐，在水溶液中2S−会水解，导致常温下

；1L0.1mol/L2NaS溶液中2S−数目小于0.1AN，故D项正确。7.答案：A解析：根据盖斯定律，将①+12②+③，整理可得：21222Cu(s)HO(l)2H(aq)Cu(aq)2HO(1)Δ319.68kJmolH++−+++=−，故A项正确。8.答案

：D解析：“硝化作用”N的化合价升高，故可能有氧气的参与，A叙述正确；24NNH+→过程属于氮的固定，B叙述正确；向海水中大量排放含有3NO−的废水，通过反硝化作用提高了海水中2NO−的浓度，进而提高24NNH+及的浓度，这种传导效应一旦超过海洋氮循环所能

承受的极限，便会打破这种循环的稳态，C叙述正确；歧化反应指同种元素的价态有升有降，而该过程中N的化合价只升高，不降低，D叙述错误。9.答案：B解析：A项，过程Ⅰ得到3LiN，若用原电池来实现，原电池为正、负极，正极上电极反应式为32N

6e2N−−+，错误；B项，根据流程可知，过程Ⅱ是由3LiN和水反应生成氨气和W，根据质量守恒可推出W为LiOH，反应为323LiN+3HO3LiOHNH+，正确；C项，过程Ⅲ中应该是氢氧化锂转变为锂、氧气和水，应该

是电解，LiOH生成金属Li发生还原反应，13在阴极发生反应，金属锂可用作阴极材料，错误；D项，过程Ⅲ涉及电解池的阳极电极反应：224OH4eO2HO−−−+，错误。10.答案：D解析：由图中原子半径和化合价可以推断：a、b

、c、d、e、f六种元素分别是氢、氧、氮、碳、硫、钠。因此a、b、c三种元素形成的化合物可能是343HNONHNO或或其他酸及其盐，因此一定含有共价键，如果是盐则可能含有离子键，A项正确；b、c、f三种离子半径：22NaOS+−−，即f<b<e，B项正确；b、e、d三种元素非金属性依次减弱

，简单气态氢化物分别是224HOHSCH、、，所以稳定性依次减弱，C项正确；c的氢化物3NH溶于水生成一水合氨显碱性，f的氢化物NaH与水反应生成氢氧化钠显碱性，d的氢化物4CH或其他烃类难溶于水，且不显碱性，D项错误

。11.答案：A解析：金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，应加硫粉处理，且金属汞不能深埋处理，容易污染土壤和地下水，A错误；氮氨废水中的N为-3价，可利用氧化还原反应原理使其发生氧化反应转化为无毒物质，因此可用化学氧化法和电化学氧化

法处理，B正确；液体加热要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加入沸石，应该停止加热，待溶液冷却后重新添加沸石，否则可能暴沸，C正确；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，

酸性越强，导电能力越强，因此可以用pH计、电导率仪检测乙酸乙酯的水解程度，D正确。12.答案：CD解析：分子中含有碳碳双键、与羟基相连碳原子上有氢，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A叙述正确；分子中存在酯基，酯基能发生水解反应，B叙述正确；分子中含有羟基且羟基所连碳原子的相邻碳原子上

有氢原子，可以发生消去反应形成碳碳双键，C叙述错误；由结构简式可知，1个该有机物分子中含有27个碳原子，D叙述错误。13.答案：A解析：A项，N的化合价由-3价升高到-2价，Cl的化合价由+1价降低到-1价，根据得失电子守恒，则()22CONH

、24NH、NaClO、NaCl前面的系数都为1，根据C原子守恒，23NaCO前面的系数为1，NaOH前面的系数为2。根据化学方程式可知2molNaOH参与反应转移214mol电子，则消耗40gNaOH也就是1molN

aOH，转移电子数为AN，正确；B项，水电离出的()()14151w910OHmolL110molL10HKcc−−−−−−+===，不知道溶液的体积，无法计算离子的数目，错误；C项，243NHNH、属于非电解质，错误；D项，1mol()22CO

NH生成2N转移6mol电子，但()22CONH的物质的量未知，转移电子数无法计算，错误。14.答案：C解析：由已知“SCR技术的原理为3NH和NO在催化剂(2MnO)表面转化为22NHO和”可知总反应的方程式为2322MnO6NO4NH5N6HO++，A说法正确；观

察相对能量-反应进程曲线知，3NH吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成了2NHNO，2NHNO又经过反应得到22NHO和，所以2NHNO是脱硝反应的活性中间体，B说法正确；起始相对能量高于终态，说明

这是一个放热反应，升高温度平衡会逆向移动，所以升高温度后，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，C说法错误；相对能量-反应进程曲线表明，全过程只有H的移除过程势能升高，这是一个需要吸收能量越过能垒的反应，其速率是全过程几个反应中最慢的，决定了反应的速率，是总

反应的速控步骤，D说法正确。15.答案：AB解析：若a=2，则2HA的电离平衡常数：()()()()223a122HHA1010HA10HA0.1ccKc+−−−−==，A正确；b点为NaHA溶液，呈酸性，HA−会发生电离和水解

，HA−电离产生2HA+−和，溶液中2HO也会电离产生H+，则()()2HAcc+−，故溶液中()()()()2NaHAHAcccc+−+−，B正确；a点是2HA溶液，抑制水的电离，b点为NaHA溶液，呈酸性，HA−的电离程度大于水解程度，水的电

离被抑制，c点为中性溶液，d点为2NaA溶液，促进水的电离，e点时，NaOH过量，抑制水的电离，故d点时水的电离程度最大，C错误；d点为2NaA溶液，显碱性，溶液中电荷守恒式为()()()()()2NaHHAOH2Accccc++−−−+=++

①，物料守恒式为15()()()()22Na2HA2A2HAcccc+−−=++②，将②代入①中得到()()()()2HA2HAOHHcccc−−++=−，D错误。16.答案：(1)平衡圆底烧瓶A中压强（2

分）；a（2分）(2)馏出液澄清透明(或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在)（2分）；松开弹簧夹G，然后停止加热(或先把D中的导气管从溶液中移出，再停止加热)（3分）(3)分液漏斗（2分）(4)干燥除水（2分）(5)水浴（2分）解析：(1)水蒸气发生器A中压强过大，直玻璃管C中液面上升，

所以直玻璃管C的作用是避免圆底烧瓶A中压强过大。冷凝水从直形冷凝管的下口a进入，使馏分充分冷凝。(2)馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在说明蒸馏结束。(3)萃取时用到的实验仪器是分液漏斗。(4)无水硫酸钠作为干燥剂除去萃取液中的水。(5)提纯柠檬烯时，先将萃取剂二氯甲烷蒸岀，三氯甲烷

的沸点为39.8℃，釆用水浴加热蒸馏。17.答案：（1）+247（2分）（2）=（2分）；>（2分）（3）①bd（2分）；②110.03molLmin−−（2分）；③20.30.70.4（2分）；④1.2（3分）解析：（1）反应1：

421CH(g)C(s)2H(g)75kJ/molH+=+△；反应2：222CO(g)C(s)CO(g)172kJ/molH+=−△，根据盖斯定律可知：反应1－反应2得，()1142212CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)75kJmol172kJmol247kJ/molHHH−−+

+=−=+−−=+△△△。（2）已知合成二甲醚热化学方程式是23322CO(g)4H(g)CHOCH(g)HO(g)204.7kJ/molH++=−△，该反应是放热反应，当16初始条件相同时，两容器的反应速率相同，即(A)(B)vv=；由

于在A（恒温）、B（绝热）两个容器内反应，随着反应进行，绝热容器B中温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动，故平衡时CO的转化率：A>B。（3）①()()23H2CHOHvv=，即速率之比等于化学计量数之

比，在任何状态下都成立，不能说明反应达到平衡状态，a错误；根据图像，平衡时1.4mol(CO)0.7mol/L2Lc==，()30.6molCHOH0.3mol/L2Lc==，()3(CO):CHOH7:3cc=等于平衡时二者

的浓度之比，说明反应达到平衡状态，b正确；根据图像数据，平衡时()20.8molH0.4mol/L2Lc==，()30.6molCHOH0.3mol/L2Lc==，()()23H:CHOH4:3cc=，所以()()23H:cCHOH2:1c=不等于平衡时二者的浓度之比，c错误；

该反应23CO(g)2H(g)CHOH(g)+是气体体积缩小的反应，随着反应的进行，容器内的压强始终变小，如果容器中气体的压强不再变化，说明反应达到平衡状态，d正确。②()30.6molCHOH0.3mol/L2Lc==，()1130.3mol/LCHOH0.03m

olLmin10minv−−==。③根据①中求得的23COHCHOH、、的平衡浓度分别是0.7mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，该温度下，该反应的平衡常数()()3222CHOH0.3(CO)H0.7

0.4cKcc==。④若其他条件不变时，15min时再向容器中加入2molCO和2molHx，平衡时CO的转化率与原平衡相同，利用三段式：()()()23CO(g)2H(g)CHOH(g)mol2220mo

l40.340.30.21.2mol2.822.41.20.4(mol/L)1.40.62xxx++++−−起始物质的量转化物质的量平衡物质的量平衡物质的量浓度该温度下，该反应的平衡常数()()32222CHOH0.30.6(CO)H0.70.40.41.42cKccx===

−，则1.2x=。18.答案：（1）去油污（1分）；铁（1分）（2）bcae（3分）17（3）取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净（2分）（4）温度太低反应速率慢，温度高过氧

化氢会分解（2分）；()32242222242424232FeCO2HOHOHCO3CO2FeCO6HO−−++++（2分）（6）9.82g100%79.4%7.00g491g/mol278g/mol=（3分）（7）铁氰化钾溶液（1分）

解析：（1）将废铁屑碱煮水洗的目的是除去铁屑表面的油污；用Fe和稀硫酸制备绿矾()42FeSO7HO过程中，为防止2Fe+被氧化，需要加入过量的铁粉。（2）从溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，故顺序为bcae。（3）确定沉淀

是否已经洗涤干净，可检验最后的洗涤液中是否含有24SO−，方法是取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的2BaCl溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净。（4）温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解，所以维持温度40℃左右；氧化过程24222222424HCOFeC

O2HOHOKCO、、、反应生成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，离子方程是()32242222242424232FCO2HOHOHCO3CO2FeCO6HO−−++++。（5）乙醇能与水互溶，而且易挥发，所以用无水乙醇洗涤晶体能除去晶体表面的水分，快速干燥。（6）由Fe元素守恒，

可得关系式：()()4232423FeSO7HO~KFeCO3HO2784917gm理论解得()4917g12.36g278m=理论，故产率()()9.82100%79.4%12.36mm==实际理论。（7）根据题意，三草酸合铁（Ⅲ）酸钾分解会产生2Fe+，检验2Fe+

用酸化的36KFe(CN)（铁氰化钾）溶液，生成蓝色沉淀即说明三草酸合铁（Ⅲ）酸钾发生了分解。19.答案：（1）9[Ar]3d（或2262691s2s2p3s3p3d）（1分）18（2）A7N（2分）（3）32NHHO中3NH的N提供孤对电子给金属离子

形成配位键（2分）（4）分子晶体（1分）；联氨分子间存在氢键，2O的分子间作用力为范德华力（2分）（5）V形（1分）；3sp（1分）（6）2（2分）；7733AA(64216)22881010NdNd+或（3分）解析：（1）Cu是29

号元素，核外电子排布式为226261011s2sp3sp3d34s2，2Cu+基态核外电子排布式为2262691s2s2p3s3p3d。（2）24NH的结构式为、水的结构式为，单键均为键，两者结合后生成242NHHO，2421molNHHO中含有A7N个键。（3）32NHHO

中3NH的N提供孤对电子给金属离子形成配位键，故容易形成()32CuNH+。（4）24NH的结构式为，存在真实的分子，故为分子晶体；联氨和氧气比较，联氨分子间存在氢键，2O的分子间作用力为范德华力，故联氨的熔沸点较高。（5）由于在H、Cl、O中，O的电负性最强，所以O为中心原子，键数为2

，孤电子对数为6222−=，所以VSEPR构型为四面体，为3sp杂化，分子构型为V形。（6）①由题目给出的晶胞可知，Cu+的配位数是2。②根据给出晶体结构，3A2MNa=，带入数值可得晶胞参数73A(642

16)210nmaNd+=。20.答案：（1）1-丁烯（1分）；碳碳双键（1分）（2）加成反应（1分）（3）氢氧化钠溶液、加热（2分）（4）（2分）19（5）Ag3222232222CHCHCHCHOHO2CHCH

CHCHO2HO⎯+⎯→+△（2分）；（2分）（6）22（2分）；（2分）解析：由“丁酸龙葵酯”键线式逆推，E为()6532CHCHCHCHOH，D为()6532CHCHCHCHBr，C为()6532C

HCCHCH=，B为()6532CHCCHCl或()6532CHCHCHCHCl，A为()6533CHCHCHCH；I为322CHCHCHCOOH，H为322CHCHCHCHO，G为3222CHCHCHCHOH，F为322CHCHCH

CH=。（1）F为1-丁烯，C中含有的官能团的名称为碳碳双键。（2）由苯丙烯、A中原子个数关系易知由苯生成A的反应类型为加成反应。（3）对比D和E的结构简式可知，由D生成E是溴代烃水解生成醇的反应，试剂和条件为氢氧化钠溶液、加热。（4）由上述分析，B为()6532CH

CCHCl或()6532CHCHCHCHCl。（5）由G生成H的反应是醇的催化氧化，化学方程式为Ag3222232222CHCHCHCHOHO2CHCHCHCHO2HO⎯+⎯→+△；E和I反应生成丁酸龙葵酯是酯化反应，化学方程式为。（6）遇氯化铁溶液发生显

色反应，说明分子中有酚羟基，除苯环和羟基外，还有3个C原子；若这3个碳原子构成一个支链，有正丙基和异丙基两种，连在苯环上分别有邻、间、对3种位置，有6种同分异构体；若三个碳原子构成两个支链（一个甲基和一个乙基），有10种同

分异构体；若三个碳原子分别构成三个甲基和苯环相连，可以有20共6种同分异构体，总共6+10+6=22种；在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积之比为1:2:3，说明分子高度对称，苯环外的3个碳原子一定是3个甲基，结构简式为。