【文档说明】河南省洛阳市2019-2020学年高二下学期期末质量检测化学试题含答案.docx，共(11)页，422.421 KB，由小赞的店铺上传

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洛阳市2019——2020学年高二质量检测化学试卷本试卷共100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.考试结束，将答题卡交回。本试卷可能用到的相对原子质最：H：1C：12O：16Cu：64Ni：59一、选择题（本题共10小题，每

小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列有关化学用语使用正确的是A.CH4分子的比例模型：B.乙醇的分子式：CH3CH2OHC.苯的最简式：C6H6D.乙烯的结构简式：CH2CH22.下列各组物质中，能用银镜反应进行鉴别的是A.乙醇、乙酸B.苯、乙酸C.苯、已烯D.乙醛、乙

酸3.下列分子中存在π键的是A.H2B.Cl2C.N2D.HCl4.常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是A.增大、增大、减小B.不变、增大、减小C.不变、减小、减小D.减小、减小、增大5.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量

处于最低状态的是ABCD6.下列说法中不正确的是A.油脂水解可得到丙三醇B.蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同7.下列实验装置设计正确

的是ABCD8.下列化学变化属于取代反应的是A.甲烷在空气中完全燃烧B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C.乙烯通入溴水中发生反应D.乙醇与乙酸制备乙酸乙酯9.下列说法中正确的是A.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数为6B.HCl分子里含有一个s—pσ键C.3p3表示3p能级有三个轨道D

.SO3与CO32-互为等电子体，且它们中心原子都是sp3杂化10.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是A.电池I中锌是正极B.电池II是一次性电池C.电池III工作时，氢气发生还原反应D.电池IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒二、选择题（本题共10小题，每小题只有—个选项

符合题意，每小题3分，共30分）11合成氨反应的化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.每消耗1molN2的同时，有2molNH3生成B.正、逆反应速率相等且都等于零C.H2、N2、NH3的浓度均不再变化D.H2、NH3

、N2在容器中共存12.根据的结构，它不可能发生的反应是A.水解反应B.使溴的四氯化碳溶液褪色C.与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D.与碳酸钠溶液反应13.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说

法正确的是A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O十1/2O2ΔH<0D.反应物的总能最高于生成物的总能量14.常温下，稀释0.1mol•L-1Na2SO3溶液，下图中的纵坐标可以表示A.SO32-水解的平衡常数B

.溶液的pHC.溶液中HSO3-的数目D.溶液中的c(SO32-）15.已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是A.该反应类型为取代反应B.N分子中所有碳原子一定共平面C.M中苯环上的一氯代物共有4种D.可用溴水鉴别M和N16.可逆反应：

aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示，下列判断正确的是A.T1<T2ΔH>0B.T1>T2ΔH<0C.P1<P2

a=c+dD.P1<P2a+b=c+d17.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图（横坐标表示原子序数依次递增），下列有关说法中正确的是A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D

.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数18.下列说法不正确的是A.pH>7的溶液不一定呈碱性B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则

c(Cl-)=c(NH4+)19.25°C时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如下图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关B.

b点溶液的pH=7C.a→c过程中，n(CH3COO-)不断增大D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)20.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，

电池反应原理为LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6，结构如下图所示。下列说法正确的是A.放电时，正极质量增加B.充电时，锂离子由右向左移动C.该锂离子电池工作时，正极锂元素化合价降低D.充电时，阳极的电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi++xe-

=LiCoO2三、填空题（本题共4小题，共50分）21.(11分）已知水在25°C和100°C时，电离平衡曲线如下图所示：(1)25°C时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”)。(2)常温下，某溶液中由水电离的c(H+

)＝l×l0-13mol•L-1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④(3)侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱(Na2CO3),是我国科学

家为人类做出的重大贡献。现有25°C时，浓度为0.10mol•L-1Na2CO3溶液。请回答：①该溶液中c(H+)c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。②用离子方程式解释①的原因。(4)已知在25°C时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸：K=l.75×l0-5亚硫酸：K

1=1.54×10-2K2=1.02×10-7①25°C时，相同浓度的醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOHH2SO3(填“>”、“<”或“=”)。(2)25°C时，向0.10mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量盐酸，若溶液中c(OH-

)为1.0×10-12mol•L-1,则该溶液的pH=。③向0.10mol•L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，3-+3(CHCOOH)(CHCOO)(H)ccc比值的变化情况是（填“增大”、“减少”或“不变”)。22.(12分）能源短缺是人类社会面临

的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)+2H2（g)CH3OH(g)ΔH1反应II：：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“II”）②下表所

列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K):温度250°C300°C350°CK2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH10(填“>”、“<”或“=”)。③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得n(CO)=0.4mol

,则CO的转化率为，此时的温度为°C(从上表中选择）。(2)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=—1275.6kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=—566.0kJ•mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳

和气态水的热化学方程式。(3)用下图所示的装置电解K2SO4溶液同时制备H2SO4和KOH溶液，II中装入K2SO4溶液(a、b是离子交换膜），下列有关分析正确的是。A.I区生成H2SO4B.a是阴离子交换膜C.II区中的K+进入I区D.III区溶液的pH会升高23.(14分）东晋《华阳

国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列间题：（l)镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为。(2)硫酸镍溶于氨水形成[N

i(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中SO42-的空间立体构型是。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2-与NH3之间形成的化学键称为。③氨的沸点（填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是。氨分子中，中心原子的轨道杂化类型为。(3)单质铜及镍都是由金属键形成

的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958kJ•mol-1、INi=1753kJ•mol-l，ICu＞INi的原因是。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如右图所示。若合金的密度为dg•cm-3,晶胞参数a=

nm。24.(13分）醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广泛的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线：已知：RCH2CH=CH2（l)A物质的名称为。(2)反应⑤的反应类型为。(3)F的结构简式为

。(4)反应①的化学方程式为。反应的④化学方程式为。(5)写出符合下列条件的F的一种同分异构体的结构简式。①1mol该物质与4mol新制Cu(OH)2悬浊液反应②遇FeCl3溶液产生显色反应③核磁共振氢谱有3组峰，比值为1:1:1(6)设计由

1—溴丙烷（)制备聚丙烯醇的合成路线（)（用流程图表示，无机试剂任选）。洛阳市2019——2020学年高二质量检测化学试卷参考答案一、选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1.A2.D3.C4.B5.D6.D7.A8.D9.B10.D二、选择题（只有一个选项符合题意

，共10小题，每小题3分，共30分）11.C12.A13.D14.C15.D16.C17.B18.B19.B20.A三、填空题（本题共4小题，共50分）21.(共11分）(l)A(1分）(2)A(2分）(3))①<Cl分）②CO32-+H2OHCO3-+OH-2分）(4)①<Cl分）②

2(2分）③不变(2分）22.(共12分）(1)①I(2分）②<(2分）③80%(2分）250(2分）(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=—354.8kJ•mol-1(2分）(3)

C(2分）23.(共14分）(1)[Ar]3d84s2(2分）2(1分）(2)①正四面体(2分）②配位键(1分）③高于(1分）NH3分子间可形成氢键(1分）sp3(2分）(3)铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s

1电子(2分）(4)×107(2分）24.(共13分）(1)丙烯(1分）(2)缩聚反应（1分）(3)(1分）(4)①+NaOHCH2=CH—CH3+NaBr+H2O(2分）④+O2+2H2O(2分）(5)或或或(2分）（任意写出一种即可，其它合理答案也可）(6)CH3CH2C

H2BrCH2=CHCH3CH2=CHCH2BrCH2=CHCH2OH（每步1分，共4分）