【文档说明】2024届高考一轮复习化学试题（通用版）第三章 第8讲 钠及其重要化合物　碱金属 Word版含解析.docx，共(6)页，506.812 KB，由小赞的店铺上传

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课时规范练8一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。1.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()A.金属钠是银白色金属,硬度很大B.将Na投入盐酸中,Na先与水反应,生成的NaOH再与HCl反应C.等质量

的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多D.向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色,并有气泡生成答案:D解析:金属钠的硬度较小,可用小刀切割,A错误;钠投入盐酸中,钠先与盐酸反应生成NaCl和H2,若有钠剩余再与水反

应,B错误;1molNaHCO3的质量为84g,完全反应消耗1molHCl,1molNa2CO3的质量为106g,完全反应消耗2molHCl,故等质量时,Na2CO3消耗盐酸比NaHCO3多,C错误;向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,

先与水反应生成NaOH和H2O2,溶液呈碱性而变红色,由于H2O2具有强氧化性,可使酚酞漂白褪色,且H2O2分解产生O2,D正确。2.如表所示,对陈述1和陈述2的正确性及二者之间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述1陈述2判断A氢氧化钠可用于治疗胃酸过多氢氧化

钠可与盐酸反应1对,2对,有因果关系B向滴有酚酞的水中加入过量过氧化钠,溶液最终变红色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠1对,2错,无因果关系C金属钠具有强还原性将银白色的金属钠放置在空气中,钠表面很快变暗1对,2对,有因果关系D碳酸氢钠可用于烘焙糕点碳酸钠溶解度比碳酸氢钠

溶解度大1对,2对,有因果关系答案:C解析:NaOH具有较强的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,陈述1错误,A错误;向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2,溶液先变红后褪色,陈述1错误,B错误;碳酸氢钠可用于烘焙糕点,是利用了其受热分解产生CO2的性质,与其溶

解度无关,D错误。3.下列叙述正确的是()A.Na与足量盐酸反应消耗的HCl与等质量的Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl相等B.在Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水C.Na2O2有氧化性,可用于食品的漂白消毒D.Na2O

2与Na2O都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物答案:A解析:Na与HCl反应生成NaCl,Na在空气中久置后再与足量盐酸反应也生成NaCl,质量相等的钠消耗HCl一样多,A正确;在Na2O2与水的反应中,Na2O2中O元素由-1价变为-2价和0价,则

Na2O2既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂,B错误;Na2O2能够与水反应生成NaOH,具有强腐蚀性,不能用于食品的漂白消毒,C错误;Na2O2与水反应生成碱,同时还生成了氧气,不是碱性氧化

物,D错误。4.(2023辽宁省实验中学等三校联考)过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()A.Na2O2与铝粉反应,产物中有NaAlO2生成B.1mol过氧化钠中阴离子数目为NAC.Na2O2

与木炭、铝粉反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂D.Na2O2与木炭反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1,则氧化产物为CO答案:C解析:Na2O2与Al反应的化学方程式为3Na2O2+2Al2NaAlO2+2Na2O,A正确;Na2O2由Na+和O22-构成,1

molNa2O2中阴离子数目为NA,B正确;Na2O2与Al、C反应时,Na2O2只作氧化剂,C错误;Na2O2与木炭反应时,根据电子得失守恒可知,木炭被氧化为CO,D正确。5.某化学小组用如图装置,模拟呼吸

面具中的有关反应测定样品中Na2O2的纯度。已知实验中Na2O2样品的质量为8.0g,实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体,下列说法错误的是()A.装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致,使液体顺利滴下B.装置Ⅲ中可观察到淡

黄色固体颜色逐渐变浅,最后变为白色固体C.装置Ⅱ的作用是除去挥发出来的HClD.样品中Na2O2的纯度为48.75%答案:D解析:装置Ⅰ中a为恒压滴液漏斗,通过玻璃管平衡气压,使稀盐酸顺利滴下,A正确;装置Ⅲ中发生反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O

2+2H2O4NaOH+O2↑,淡黄色的Na2O2逐渐变为白色的Na2CO3和NaOH,B正确;饱和碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体,C正确;实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体,气体的物质的量为0.05mol,若气体全部为氧气,则消耗的过氧化钠的物质的量为0.1m

ol,即过氧化钠的质量为0.1mol×78g·mol-1=7.8g,则样品中Na2O2的纯度为7.8g8.0g×100%=97.5%,若气体中含有CO2,则无法计算,D错误。6.如图所示,在坩埚中放一小块钠,加

热至熔化,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法不正确的是()A.上述反应是置换反应B.上述反应是放热反应C.上述反应中CuSO4表现了吸水性D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu答

案:C解析:熔化的钠与无水CuSO4粉末接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成,该物质是铜,推测在加热且无水时,Na与CuSO4发生置换反应生成Cu,同时放出热量,A、B、D均正确。该反应中,CuSO4作氧化剂,表现出氧化性,C错误。7.侯氏

制碱法的反应原理为NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置能达到实验目的的是()答案:C解析:氯化铵不稳定,加热易分解生成氨气和HC

l,温度稍低时二者又可化合生成氯化铵,不能制取NH3,A错误;通入CO2气体时应“长管进、短管出”,B错误;从溶液中分离固体,可用过滤的方法,C正确;NaHCO3不稳定,受热易分解,不能直接加热干燥,且不能在烧杯中加热干燥固体,D错误。8

.(2023河北名校联盟联考)锂是最轻的活泼金属,其单质及其化合物有广泛的用途。下列说法不正确的是()A.锂的活泼性比钠弱,将钠投入LiCl溶液中可得到锂B.工业上通过电解熔融LiCl-KCl混合物生产金属锂,阴极反应为Li

++e-LiC.硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钾可采用焰色试验D.LiPF6常用作锂离子电池的电解质,受热分解产物除PF5外,还有LiF答案:A解析:Li和Na都能与水剧烈反应生成碱和H2,故不能用钠

从LiCl溶液中置换出金属锂,A错误;电解熔融LiCl-KCl混合物,由于氧化性:Li+>K+,则阴极上Li+得电子生成Li,B正确;硬脂酸锂与硬脂酸钾的阳离子不同,进行焰色试验时火焰呈现焰色不同,可以鉴别,

C正确;在LiPF6和PF5中磷的化合价都显+5价,该分解反应为非氧化还原反应,根据原子守恒,可确定另一种产物为LiF,D正确。9.有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入10.6gNa2CO3和8.4gNa

HCO3,A、B中分别有相同质量的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是()A.A装置的气球不膨胀B.若最终两气球体积相同,则盐酸中含有m(HCl)<7.3gC.若最终两气球体积不同,则盐酸中含有m(

HCl)≤3.65gD.最终两试管中Na+、Cl-的个数不一定相同答案:D解析:若A、B两个装置中的盐酸都过量,则A、B装置中的气球都会膨胀,A错误;10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3均为0.

1mol,若最终两气球体积相同,则生成n(CO2)相等,若两种盐均完全反应,n(HCl)≥0.2mol,则有m(HCl)≥7.3g,B错误;Na2CO3和酸发生反应:CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H+CO2↑+H2O,NaHCO3和酸

发生反应:HCO3-+H+CO2↑+H2O,若最终两气球体积不同,所需酸的物质的量范围是0<n(HCl)<0.2mol,则m(HCl)<7.3g,C错误;两试管中n(Cl-)相等,而Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.1mol,则Na2CO3和NaHCO3中n(Na+)不同,据Na元素守恒

推知,最终两试管中n(Na+)不同,D正确。10.(2023山东聊城模拟)某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两种物质组成,将其分成X、Y两等份。标准状况下,X溶于足量盐酸,生成CO2的体积为V1L;Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸,生成CO2的体积为V2L。下列说法正确的是()A.

加热,蒸干X与足量盐酸反应后的溶液,可得固体58.5𝑉222.4gB.Y充分加热,固体质量减少44(𝑉1-𝑉2)22.4gC.X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1∶1D.混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2𝑉2-𝑉1𝑉

1-𝑉2答案:C解析:反应涉及的方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。假设每份中碳酸氢钠的物质的量为xmol,碳酸钠的物质的量为

ymol,则有x+y=𝑉122.4,𝑥2+y=𝑉222.4,联立两式解得:x=2×𝑉1-𝑉222.4,y=2𝑉2-𝑉122.4,则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为2𝑉2-𝑉12𝑉1-2𝑉2,D错误;X与盐酸反

应后的溶液蒸干后得到氯化钠,根据以上方程式分析,氯化钠和二氧化碳的物质的量关系不确定,A错误;碳酸氢钠受热分解,减少的质量为水和二氧化碳的质量,B错误;两个过程最后都得到氯化钠,根据原子守恒分析,X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1∶1,C正确。11.A是一种常见的金

属单质,B是淡黄色固体,请结合转化关系图判断下列说法正确的是()A.A与氧气还可以生成另一种常见化合物F,B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是1∶1和1∶2B.完全燃烧WgCO和H2的混合气体,然后将产物与过量的B反应,则固体增重WgC.相同温度下,分别向盛有适量0.1mol·L-

1D和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液,则盛有D溶液的试管中红色较浅D.用洁净的铂丝蘸取某待测液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色,则该溶液中一定含有K+和Na+答案:B解析:A是一种常见的金属单质,A与O2点燃生成B,B是

淡黄色固体,则A是Na,B是Na2O2。结合题图中物质之间的转化反应及条件推知,C为NaOH,D为Na2CO3,E为NaHCO3。钠还能与氧气反应得到Na2O,Na2O和Na2O2中阴离子与阳离子的数目比均为1∶2,A错误;完全

燃烧WgCO和H2的混合气体,然后将产物与过量的B反应,则固体增重Wg,B正确;浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液碱性强,红色较深,C错误;透过蓝色钴玻璃观察焰色时,看到火焰呈紫色,证明含有K+,但不能确定是否含Na+,D错误。二、非选择题12.现有含NaCl、Na

2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤:①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是。②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量

和装碱石灰的U形管D的质量。③打开K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是。④关闭K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为、。⑤打开K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。(2)关于该实验方案,请回答下列

问题。①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是。②E处干燥管中盛放的药品是,其作用是;如果实验中没有该装置,则会导致测得的NaHCO3的质量(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③若样品质量为wg,反应后

C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为(用含w、m1、m2的代数式表示)。答案:(1)①检查装置的气密性③除去装置中的水蒸气和二氧化碳④2NaHCO3Na2CO3+H2O

↑+CO2↑Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小,NaCl的质量分数测定结果偏大②碱石灰防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果

偏大③286(𝑚1-18𝑚244)180𝑤×100%解析:(1)③由于装置中存在CO2和水蒸气,应先除去装置中的CO2和水蒸气。④由物质的性质可知,在加热时装置B中发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑。(2

)①加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中,必须鼓入空气使其完全被吸收,若不鼓入空气,则测得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的质量分数会偏小,NaCl的质量分数会偏大。②装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D,故干燥管中盛放的药品是碱石灰,如果没有该装

置,会使测得的NaHCO3的质量偏大。③由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2g,根据反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑,可计算出该反应中产生的水的质量为18𝑚244g,从而计算出Na2CO3·10H2O分解产生水的质量

为(m1-18𝑚244)g,再根据Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑计算出Na2CO3·10H2O的质量,最后计算出混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数。