【文档说明】河南省许昌市第三中学2020-2021学年高一质量检测化学试卷含答案.docx，共(9)页，83.989 KB，由小赞的店铺上传

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许昌市第三中学2020-2021学年高一质量检测化学试卷一、单选题（共20题；共40分）1.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A.使酚酞溶液变红的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+B.澄清

透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+C.强碱性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-D.无色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+2.下列与实验相关的叙述正确的是（）A.分散质粒子半径介于1nm～100n

m之间的分散系称为胶体B.胶体粒子很小，可以稳定存在的原因是胶粒的布朗运动C.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，将导致配制结果不变D.检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸3.某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验

进行了拓展，以下实验记录错误的是（）A.铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解B.电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极C.把铜片换成石墨，实验现象相同D.把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转4.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是（）①元素周期表是同学们学习化学知识

的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料．A.①②③④B.②③④C.③④D.②③5.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化

碳，消耗掉8mol•L﹣1的氢氧化钠溶液50mL，则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是（）A.10QB.10Q～5QC.大于10QD.5Q6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）XYZWA.原子半径：W

＞Z＞Y＞XB.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓B.磁性氧化铁溶于足量稀

硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OD.将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑8.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的B.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C.化学反应速率为“1mol/（L•min）”表示的意思是：时间为1min时，某物质的浓度为1mol/LD.化学反应速率是指一定时间内任何一种

反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加9.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化关系中不能通过一步反应完成的是（）A.Na→NaOH→Na2CO3B.Fe→Fe(N

O3)3→Fe(OH)3C.Al→Al2O3→Al(OH)3D.Mg→MgCl2→Mg(OH)210.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4，萃取分液BCO2HCl饱和NaHCO3溶液，洗气

CMg粉Al粉NaOH溶液，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤A.AB.BC.CD.D11.下列说法错误的是（）A.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1B.4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量

之比为5：2C.3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5D.2FeS+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：

312.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）A.Na+、K+、Cu2+、SOB.NH4+、Na+、NO、Cl﹣C.K+、Ca2+、HCO、Cl﹣D.Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣13.短周期中三元素a，b，c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）ab

cA.a是一种活泼的非金属元素B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C.b的氢化物很稳定D.b元素的最高化合物为+7价14.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A.CaCl2B.KOHC.H2OD.N215.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A.CO2H2SB.

C60C2H4C.C2H4CH4D.NH3HCl16.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）A.I2、Br2、Cl2、F2B.Li、Na、K、RbC.F2、Cl2、Br2、I2D.F﹣、Cl﹣、Br﹣、

I﹣17.下列说法中不正确的是（）A.人体最主要的供能物质是维生素B.淀粉和纤维素是天然高分子化合物C.蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解D.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是氧化反应18

.如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（）A.CuSB.FeSC.NO2D.FeCl219.实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是（）A.NO2B.NOC.CO2D.Cl220.欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有SO42－，下列操作中正确是（）A.先加

入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在D.先加入氯化钡，产生白色

沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在二、填空题（共4题；共10分）21.1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl﹣离子的物质的量浓度为________mol/L．22.磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．①步骤Ⅰ为

白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是________；②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，

1mol/LCuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为________．23.相等物质的量的CO和CO2①所含分子数目之比为________②所含O原子数目之比为________③相同条件下的体积之比为__

______④相同条件下的密度之比为________．24.12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________．含R的质量为1.6g的Na2R，

其物质的量为________．三、解答题（共4题；共20分）25.将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%．试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混

和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克．26.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．27.简述实验室检验Cl﹣的方法．28.制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g•mL﹣1），需要标准

状况下的氨气多少升？四、实验探究题（共1题；共7分）29.用质量分数98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸配制480mL0.92mol•L﹣1的稀硫酸（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有________、________．（2）减小误差量取时需选用合适的量

筒量取________mL浓硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是．A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，

改用胶头滴管加蒸馏水到标线D.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________．①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定

容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容．五、综合题（共2题；共10分）30.现有下列物质：①干冰②NaH

CO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦Fe（OH）3胶体⑧蔗糖，（1）其中属于电解质的是________，（2）写出NaOH（aq）与Al反应的离子方程式：________，（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．①向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于___

_____离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．②区分胶体和溶液常用的方法叫做________．31.不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同

学拟用下图装置进行实验（实验时压强为101kPa，温度为0℃）．（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是．A.200mLB.400mLC.500mL（2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重1.28g，

则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________．（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg量气管中收集到VmL气体，其依据得失电子守恒的原理，可得出a、b、V之间的关系为：是________．（4）若在烧瓶中

投入dg锌，再加入VLcmol/L浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比=________（用含字母的代数式表示）．若撤走盛

有无水氯化钙的U型管，的比值将________（填偏大、偏小或无影响）六、推断题（共2题；共13分）32.A、B、C、D、E五种化合物均含有某种常见短周期元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（

透过蓝色钴玻璃）（1）写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________．（2）写出下列反应的离子方程式：A→B：________；A→D________．33.X

、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）X元素在元素

周期表中的位置________。（2）由Y和W形成的化合物的电子式________。（3）YX2分子的结构式为________，其化学键类型为是________。（4）前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高，原因是________。（5）写出Q和W两种元素的最高

价氧化物的水化物发生反应的离子方程式________。答案一、单选题1.【答案】B2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】A5.【答案】C6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】B9.【答案】C10.【答案】D11.【答案】B

12.【答案】B13.【答案】C14.【答案】B15.【答案】C16.【答案】C17.【答案】A18.【答案】B19.【答案】B20.【答案】C二、填空题21.【答案】222.【答案】做还原剂；0.05m

ol23.【答案】1：1；1：2；1：1；7：1124.【答案】62g/mol；16；0.1mol三、解答题25.【答案】解：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH设混和物中含Na2O2的物质的量为x，Na2O的物质的量为y，根据题意则有：78x+62y=70×1

00%=50%解得：x=0.50moly=0.50molNa2O2质量=0.50mol×78g/mol=39g，Na2O的质量=0.50mol×62g/mol=31g，答：原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量分别为39g和31g．26.【答案】解：加热碳酸

钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

△m2×84g62gm10.0g﹣8.45g=1.55gm==4.2g，所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g﹣4.2g=5.8g，混合物中碳酸钠的质量分数为：=58%．答：混合物中碳酸钠的质量分数为58%．27.【答案】在试液中加入硝酸酸化的硝酸

银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl﹣28.【答案】126.5L．四、实验探究题29.【答案】（1）胶头滴管；500mL容量瓶（2）25.0（3）B,C（4）③⑥五、综合题30.【答案】（1）②④（2）2

Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑（3）SO42﹣；丁达尔效应31.【答案】（1）C（2）Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O（3）=+（4）；偏小六、推断题32.【答案】（1）KAlO2；Al（OH

）3；A12O3；AlCl3；NaAlO2（2）AlO+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO；AlO+4H+=Al3++2H2O33.【答案】（1）第三周期第VIA族（2）（CCl4电子式略）（3）S=C=S；极性键（4）NH3分子间存在氢键（5）Al(OH)3

+3H+=Al3++3H2O