【文档说明】湖南省邵阳市邵东市223-2024学年高一下学期期末考试化学试题.docx，共(8)页，810.351 KB，由小赞的店铺上传

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2024年上学期高一联考化学科试卷考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Cr52Fe56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的

四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐2、糖类、油脂和

蛋白质是非常重要的营养物质，下列说法正确的是A．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物B．常温下呈液态的植物油可以催化加氢转变为固态的脂肪C．重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒D．在试管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，得到新

制的()2CuOH。再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，可以产生砖红色沉淀3、有机物M（）是有机合成的中间体。下列关于M的说法错误的是A．含有3种官能团B．分子式为9123CHOC．分子中所有碳原子可能共平面D．加热可以和2O在铜催化下反应4、铁铵矾[()4422NHFeSO12HO]

常用于制备高铁酸盐。下列反应离子方程式正确的是A.铁铵矾溶液与氨水混合反应：()33Fe3OH=FeOH+−+B.向铁铵矾溶液中通入2HS气体：3222FeHS=2FeS2H++++++C.在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠

反应生成24NaFeO：32423ClO2Fe6OH=2FeO3ClHO4H−+−−−++++++D.向铁铵矾溶液中加入过量()2BaOH溶液：()322443Fe2SO2Ba3OH=FeOH2BaSO+−+−++++

5、在海水资源的开发利用中，下列关于各工业体系的操作的叙述中错误的是工业体系操作A镁工业：制备单质镁电解熔融MgO制得单质镁B溴工业：制备单质溴用2SO作吸收剂将2Br转化为HBr达到富集的目的C淡水工业：制备蒸馏水用太阳能将海水蒸

发再液化得到初步的淡水D氯碱工业：制备含氨消毒剂用得到的2Cl和石灰乳反应制漂白粉6、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为氮及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法正确的是A

．b能与NaOH溶液反应B．实验室可以通过加热固体4NHCl来制备aC．Al与d的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输d的浓溶液D．用两只玻璃棒分别蘸取a的浓溶液与d的浓溶液，靠近后会产生白烟7、下列实验操作及现象能够达成相应实验

目的的是实验目的实验操作及现象A检验23NaSO溶液是否变质向23NaSO溶液中加入()32BaNO溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B证明食盐中是否有3IO−向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，再加入食盐，溶液立即变蓝色C证明碳的非

金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中，出现浑浊D证明2SO具有漂白性将2SO通入酸性4KMnO溶液中，溶液紫色褪去8、化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应相对应的是A．

氢气在氧气中燃烧B．碳酸氢钠受热分解C．盐酸与氢氧化钠反应D．Ba(OH)2∙8H2O晶体与NH4Cl晶体反应9、下列有机物的一氯代物数目最多的是A．323CHCHCHB．C．D．10、工业上制备下列物质的生产流程合理的是A．工业制硝酸：222OOHO223NNON

OHNO⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→B．生产硅：石英砂焦炭高温⎯⎯⎯→粗硅2HHCl33001100SiHClSi→→过量℃℃(纯)C．工业制硫酸：S(固)()2O2SO⎯⎯⎯→气点燃(气)()22HO24HSO⎯⎯⎯⎯→溶液(溶液)D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿HCl233AlO

AlClAl⎯⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→提纯电解11、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．装置甲可用于实验室检验氯化铵受热分解生成的两种气体B．装置乙可用于实验室制备和收集2SOC．装置丙可用于实验室制备乙酸乙酯D．装置丁可用于

实验室测定在2MnO催化作用下22HO分解速率12、电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是A．锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气得到电子B．锂—空气电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOHC．铝离子电池中电流从石墨电极经过用电器

到铝电极D．铝离子电池负极反应式为4277AlClAl3e4AlCl−−−+−=13、在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应的化学方程式是6X+2Y5ZB．2min内Y的转

化率为20%C．从反应开始到平衡时，用X表示的化学反应速率为0.03mol·L-1·min-1D．容器内气体的密度保持不变可以作为达到平衡状态的标志14、南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A．物质X常选用CaOB．第①步中为了得到干燥的MgCl2•6

H2O固体，应采用高温烘干C．操作1中玻璃棒的作用是引流D．第②步中反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO24−+2Br-+4H+二、填空题：本题共4个小题，除特殊说明外每空2分，共58分。15、（14分）研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有

重要的意义。Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示：（1）反应Ⅲ为反应(选填“吸热”或“放热”，1分)。31molSiHCl(g)变成31molSiHCl(l)，放出kJ的热量。Ⅱ．实验室用223NaSO溶液与24HSO溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计

的实验方案如下表(已知22322SO2HSOSHO−++=++)：实验序号体积/mL温度/℃溶液出现浑浊的时间/s2230.1mol/LNaSO溶液水240.1mol/LHSO溶液12.00.02.0251t22.00.02.0502t31.0V

2.0T3t（2）①对比实验1和2可探究（1分）因素对化学反应速率的影响。②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则V=（1分），T=（1分）。Ⅲ．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素

，并绘制出甲、乙两种图象。（3）甲图中，t1到t2速率明显加快的主要原因是，t2到t3反应速率降低的主要原因是。（4）乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂(填序号)，能使a变

为b，其原理是。A．CuSO4B．HNO3C．Na2SO4溶液D．浓H2SO416、（14分）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，某课外活动小组设计了如下两套装置进行实验，请回答相关问题。(一)甲同学用J形管设计如图1所示装置，分液漏斗顶塞和活塞的初始状态为打开。（1）如何检查该装置的气密

性（2）检验气密性后，重新组装好装置，打开分液漏斗的顶塞和活塞，从长管加入稀硝酸至液面到达a处，关闭活塞，微热短管，可观察到的实验现象为（3）如何控制反应的进行(二)乙同学设计了如图2所示装置(加热装置和固定装置均已略去)。装置气密性已检查，A中大理

石，B、C、D中溶液均已装好，铜丝未浸入稀硝酸，止水夹K处于关闭状态，F是一半空的注射器。（4）设计A装置的目的是。（5）为达到上述目的应如何操作。（6）反应进行一段时间后，关闭止水夹K，将铜丝旋出稀硝酸液面。为验证铜和稀硝酸产生的气体是NO

，应进行的操作和对应的现象是。（7）B装置中发生反应的离子方程式为。17、（14分）SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。（1）利用工业废碱渣(主要成分为Na2

CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示：①操作1和操作2中均包含的分离技术为；②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为。（2）利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示：①反应a的化学方程式为。②反应b中的氧

化剂和还原剂的物质的量之比为。（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示：已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：SO2-4、NO3−。①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是。

②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和NO3−的物质的量之比为。③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1mol·L‒1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·

L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应(该反应的还原产物为Cr3+)，消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为mg·L‒1。18、（16分）有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流

程如下：请回答下列问题。（1）A的名称为；C的官能团名称为。（2）G的结构简式为。（3）写出反应②的化学反应方程式。（4）AH→的反应类型为，H(填“能”或“不能”)使酸性高酸溶液褪色。（5）关于F的说法正确的是。①F和乙醇互为同系

物②1molF与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下)③F可以与水任意比互溶④F与乙二酸反应可能生成环状有机物⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同（6）一种基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪

，负极上的反应为。