【文档说明】广东省东莞市东华高级中学2022-2023学年高二下学期3月月考 化学 PDF版试题.pdf，共(6)页，548.800 KB，由小赞的店铺上传

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答案第1页，共6页东华高级中学、东华松山湖高级中学2022-2023学年第二学期第一次学习效率检测化学试题（高二港澳台）试卷总分150分考试时间120分钟说明：请认真填涂考生信息并把答案填涂在答题卡上一、单项选择题（本题共15小题，每题4分，共60分）1．下列叙述中正确的A

．p区元素均有p轨道B．所有元素中，氟的第一电离能最大C．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离不一定越大D．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p1x→1s22s22p1y过程中形成的是发射光谱2．下列化学用语或图示表达错误的是A．碳原子结构示意图：B．氧原子核外能量最

高的电子云的形状：C．Na2O2的电子式：D．基态N原子的价层电子轨道表示式：3．下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2B．As的价电子排布图：C．Fe的原子结构示意图：D．M

n2+的价电子排布图：4．某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是A．电解熔融3QW可获得Q的单质B．原子半径：ZYC．W的含氧酸均为强酸D．．QW4的空间构

型为正四面体5．下列化学用语正确的是A．丙烷分子的空间填充模型：B．O3分子的球棍模型：C．乙醇的核磁共振氢谱图：D．基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]3d104s24p3和4s24p3答案第2页，共6页6．亚铁氰化钾46KFeCN俗名黄血盐，

在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：2342226Fe6HCN2KCO=KFeCNH2CO2HO。设AN为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．27gHCN分子中含有π键数目为ANB．配合物46KFeCN的中心离子

价电子排布式为63d，该中心离子的配位数为6C．每生成21molCO时，反应过程中转移电子数目为A4ND．23KCO中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为47．磷化硼是一种耐磨涂料，可用作金属

的表面保护层。磷化硼晶体晶胞(立方体)如图所示，已知原子坐标1P为(0，0，0)，2P为(1，12，12)。下列说法中正确的是A．磷原子的配位数为12B．图中a原子的坐标是(14，34，34)C．B和P原子分别采用2sp、3sp杂化D．B和P元素分别位于周期表s区、

p区8．下列有关描述正确的是A．O3为非极性分子B．NCl3的空间结构为平面三角形C．3NO的VSEPR模型、空间结构均为平面三角形D．3ClO的VSEPR模型、空间结构相同9．下列关于物质的结构或性质的描

述及解释都正确的是A．键角：32HOHO，是由于3HO中O上孤电子对数比2HO分中O上的少B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强C．稳定性：22HOHS，是由于水分子间存在氢键D

．酸性：32CHClCOOH>CHCOOH，是由于2CHClCOOH的羧基中羟基极性更小10．现有铜、锌元素的相应状态如下：①锌：102Ar3d4s②锌：101Ar3d4s③铜：101Ar3d4s④铜：10Ar3d失去1个电子需要的能量由大到小

排序是A．④②①③B．④②③①C．①②④③D．①④③②答案第3页，共6页11．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确．．．的是A．分子中0原子

和N原子均为3sp杂化B．分子中COH的键角大于CNH的键角C．分子中OH的极性大于NH的极性D．分子中含有手性碳原子12．下列事实的解释不正确．．．的是事实解释A气态2Mn再失去一个电子比气态2Fe再失去一个电子更难2Mn的价层电子排布

为53d，3d轨道为半充满比较稳定；2Fe的价层电子排布为63d，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态B3HO中H-O-H键角比2HO中的大3HO的中心原子的孤电子对数为1，2HO的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<

成键电子对之间的斥力C晶体熔点：HFHClHF分子间能形成氢键D酸性：33CFCOOHCClCOOH氟的电负性大于氯的电负性，FC的极性大于ClC的极性，使3FC的极性大于3ClC的极性，导致3

CFCOOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出HA．AB．BC．CD．D13．W、X、Y、Z为是四种原子序数依次增大的短周期元素，这四种元素组成的化学式为25XWYZ的物质在有机合成中具有较高的应用价值。X元素的族序数是周期

数的两倍，Y元素的电离能nI如下表所示，Z原子得到一个电子后核外电子排布变为与稀有气体电子排布相同。下列说法正确的是1I2I3I4I738kJ/mol1451kJ/mol7733kJ/mol10540kJ/molA．电负性：ZYXB．原

子半径：YZWC．在25XWYZ中，所有原子均满足八电子稳定结构D．电解Y和Z组成的二元化合物的水溶液可得到Y和Z的单质答案第4页，共6页14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的

元素，Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，W与X同主族，下列说法正确的是A．半径大小：r(X)<r(Y)<r(W)B．电负性大小：χ(Y)<χ(Z)<χ(W)C．电离能大小：I1(Y

)<I1(Z)<I1(W)D．氢化物的稳定性：X<Z<W15．含铈(Ce)催化剂催化2CO与甲醇反应是2CO资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是A．物质A为3CHOHB．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种C．反应过程中断裂的化学键既有极性键

又有非极性键D．反应的总方程式为322CHOHCO催化剂+H2O二、解答题（本题共5小题，共80分）16（13分）．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：(1)X元素基态原子次外层电

子数是最外层电子数的14，其价电子轨道表示式是____。(2)Y是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是____，在元素周期表中的位置是___。(3)Z元素基态原子的轨道表示式是图中的____(

填写序号)，①②另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合____。a．能量最低原理b．泡利不相容原理c．洪特规则(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(I1)。如图所示：答案第5页，共6页①同周期内，随

着原子序数的增大，I1值变化的总趋势是____。②根据图中提供的信息，可推断出I氧____I氟(填“>”“<”或“=”，下同)。③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出I镁____I钙。17（14分）．氮、磷是植物生长所需的重要元素，回

答下列问题(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最低是_______，能量最高的是_______。A．B．C．D．(2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是_______，羟胺易溶于水，其原因是_______。(3)磷酸属于中强酸，其结构式

为，磷酸分子之间可以通过羟基间脱水形成多磷酸，如二聚磷酸，写出多磷酸的通式_______(用n代表磷原子的个数)，含有25个磷原子的多磷酸分子中，σ键与π键的数目分别为_______、_______(4)N和Cl只能形成NCl3，而P和Cl除能形成PCl3

外，还能形成PCl5，原因为_______。18(30分)．Ⅰ.(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥2Cl反应生成4SnCl.常温常压下4SnCl为无色液体，4SnCl空间构型为_______。(2)3NH、3PH、3

AsH的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_______，键角由大到小的顺序为_______。Ⅱ.(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是_______。(2)2CaCN是离子化合物

，各原子均满足8电子稳定结构，2CaCN的电子式是_______。(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_______。Ⅲ.(1)比较给出H能力的相对强弱：2HO_______25CHOH(填“>”“<”或“

=”)；用一个化学方程式说明OH和25CHO结合H能力的相对强弱：_______。(2)2CaC是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构.写出2CaC的电子式：_______。(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(19

℃)高.主要原因是_______。Ⅳ.研究发现，在2CO低压合成甲醇反应(2232CO+3H=CHOH+HO)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景.回答下列问题：(1)2CO和3CHOH分

子中C原子的杂化形式分别为_______和_______。(2)在2CO低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______，原因是_______。(3)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，32

Mn(NO)中的化学键除了σ键外，还存在_______。答案第6页，共6页19（11分）．我国部分城市灰霾天比较多，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含442NHSO、43NHNO、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量可知，目前造成我国灰霾天气的主要原因是交通污染。(1)基态Zn2+

的核外电子排布式为___________。(2)-3NO的空间结构是___________。(3)灰霾中含有大量有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有xNO、3O、2CH=CH-CHO、HCOOH、32CHCOOONOPAN等二次污染物。①下

列说法正确的是___________(填序号)。A．3O分子在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度B．2CH=CH-CHO分子中碳原子均采取2sp杂化C．相同压强下，HCOOH的沸点比33CHOCH的低②1molPAN中含σ键的数目为___________(设AN表示阿伏加德罗常

数的值)。(4)水分子的VSEPR模型是___________，空间结构为___________。20（12分）．回答下列问题(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne](2)F

e成为阳离子时首先失去___________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为___________。(3)Cu2＋基态核外电子排布式为___________。(4)Fe位于元

素周期表中第四周期___________族，基态Fe原子核外未成对电子有___________个。(5)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为___________(填标号)。A．B．C．D．三．

计算题（10分）21.H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)ˆˆ†‡ˆˆCOS(g)+H2O(g)△H＞0。在610K时，将0.1molH2S与0.3molCO2充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反

应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。①求H2S的平衡转化率②求该温度下的反应平衡常数