【文档说明】安徽省池州市贵池区2022-2023学年高二下学期期中测试化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，1.619 MB，由小赞的店铺上传

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贵池区2022~2023学年度第二学期期中教学质量检测高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ga70N14一、单项选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.

下列化学用语表示正确的是A.乙烯的实验式：C2H4B.乙醛的结构简式：CH3COHC.3-甲基戊烷的键线式：D.甲烷的球棍模型2.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.一定条件下，0.1molH2和0.1mo

lI2充分反应后转移电子总数为0.2NAB.标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的原子总数为2.5NAC.常温下，0.51molL−Na2S溶液中S2-数目小于0.5NAD.3.0gC2H6中含

σ键总数为0.7NA3.姜黄素是从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是A.分子式为C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在2种含氧官能团D.分子中含有8种化学环境不同的氢原子4.解释下列现象的原因不正确的是选项现象原因A

SO2的键角小于120°二氧化硫中心原子的杂化方式是sp2且中心原子上有孤对电子B对羟基苯甲醛沸点比邻羟基苯甲醛的高对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键的C酸性：22FCHCOOHClCHCOOH电负性：F>ClDHF的稳定性强

于HClHF分子之间除了范德华力以外还存氢键A.AB.BC.CD.D5.向含HCN的废水中加入铁粉和23KCO可制备()46KFeCN，发生反应：()23422266HCNFe2KCOKFeCNH2CO2HO++=+++，下列说法错误的

是A.依据反应可知：还原性：2FeHB.基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3C.生成的配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键D.生成的配合物的中心离子是Fe2+，配位数是66.A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外s能级上

的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；C是制芯片的主要元素；D与A元素在周期表中处于同一主族。下列说法错误的是A.A元素和第VIA族元素形成的简单化合物的沸点从上至下依次升高B.B单质在空气中燃烧产物不止一种C.C的氧化物可以形成共价晶体D.D元素原子核外共有19

种不同运动状态的电子7.桶烯(Barrelene)键线式如图所示，下列有关说法正确的是A.桶烯分子中σ键与π键的个数之比为3:1B.0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4LC.桶烯的分子式是C8H8D.桶烯分子中的二氯取代产物有4种8.某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、

强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是在A.X分别和Y、W形成的化合物中，所含化学键类型相同B.同周

期中第一电离能比Z小的元素只有4种C电负性：Y>Z>WD.X与Z形成的最简单化合物比X与Y形成的最简单化合物稳定9.下列描述中不正确的是A.金属晶体中，自由电子为许多金属离子所共有B.HClO和3PCl的分子结构中，每个原子最外层都具有

8电子稳定结构C.金刚石晶体中，碳原子数与C−C键数之比为1∶2D.2NaO中离子键百分数为62%，则2NaO不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中有一项或两

项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，多该小题得0分)10.某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，

分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。下列说法中正确的是A.该物质中的官能团只有羧基B.该物质与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体C.该分子中共平面的原子数最多为10D.该物质能与H2发生加成反应11.22SCl是橙黄色液体，有刺激性恶臭。少量泄

漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸.的性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于22SCl的说法不正确的是A.该分子中S原子的杂化方式是sp2杂化B.元素的非金属性：Cl>SC.该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能D.该分子是极性分

子，既含有极性共价键又含有非极性共价键12.HCHO(g)与2O(g)在催化剂()()543CaPOOH(简写为HAP)表面催化生成2CO(g)和()2HOg的历程示意图如下。下列说法错误的是A.该反应是放热反应B.HCHO与2CO分子中的中心原子的杂化轨道类型相同C.羟基磷灰石(

HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率D.该反应过程中既有极性共价键和非极性共价键的断裂，也有极性共价键和非极性共价键的形成。13.已知火药爆炸的反应为32222KNOS3CKSN3CO++++点燃，下列有关说法正确的是A.上述反应中生成1molN2转移

的电子是10molB.气体产物2N与2CO均非极性分子C.上述化学方程式涉及元素第一电离能：NOSK是D.上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：232KSNO+−−−三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.有机物M是一种无色透明的液体，具有香

味。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：步骤一：用李比希法确定M的实验式：这种方法是在电炉加热下用纯氧氧化管内样品，根据产物的质

量确定有机物M的组成。（1）装置的连接顺序(从左到右)是_______(填序号，装置不能重复使用)。（2）C装置的作用是_______（3）E装置中反应的化学方程式为_______（4）F装置(燃烧管)中CuO的作用是_______若实验中所取纯样品M只含C、H、O三种元素中的两种

或三种，准确称取3.70gM，经充分反应后，A管质量增加6.60g，B管质量增加2.70g。（5）该样品M的实验式为______步骤二：质谱法确定分子式：（6）如图是该有机物M的质谱图，则其相对分子质量为_____，分子式为_____。步骤

三：确定M的结构简式。（7）M的核磁共振氢谱有2个峰且面积之比为1：1，利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图所示。M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。15.近年来国家大力提倡发展新能

源汽车，对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。其中很多新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。请回答下列问题。（1）Fe元

素在周期表中的位置__________，属于________区。（2）写出亚铁离子的基态离子核外电子排布式___________。请从原子结构的角度来解释Fe3+比Fe2+稳定___________。（3）下

列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高和最低的分别为___________、___________(填字母)。A．B．C．D．（4）比较离子半径大小：Li+_____H-(填“＞”、“＜”或“＝”)。（5）1

mol中含有______molσ键；苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺____甲苯(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________。16.已知W、X、Y、Z、R五种前4周期元素中，原子序数依次增大W<X<Y<Z

<R，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息W原子L层上s电子数等于p电子数X同周期主族元素中电负性最小Y第三周期的主族元素中简单离子的半径最小Z单质在常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对

的p电子R前四周期中基态原子核外未成对电子数最多请根据信息回答有关问题：（1）画出W元素基态原子核外电子排布图___________________________；（2）由W元素形成的有机物的种类繁多，其中相对分子质量为72的烃的结构有多种，请写沸点最低的一种烃

的结构简式：_______________________。（3）含有元素X的盐的焰色试验为_______色，许多金属元素形成的盐都可以发生焰色试验，其原因是_______。（4）写出Y单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________________

_________。在周期表中与Y元素的化学性质最相似的短周期主族元素是______，该元素基态原子核外共有_______种能量不同的电子。（5）Z的含氧酸比较多，请写出其中氧化性最强的一种含氧酸的电子式_______，其中心原子的杂化方式是_

_____，VSEPR模型为_______。（6）写出R元素基态原子的价电子排布式为_______。17.2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含

了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr、Ga、As、Se等多种元素。回答下列问题：（1）基态Cu原子核外电子所占据的最高能层符号为_______，2CuO和2CuS都是离子晶体，熔点较高的是_______。（2）向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量

氨水，现象是_______，离子反应方程式为_______；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4H2O。其中1mol配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有δ键数目为_______；配体为_______

。（3）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为____，阴离子的空间构型为____。（4）氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学

透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。①晶胞中与N原子相邻且最近的Ga原子个数为_______。②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，12，

12)，则B原子坐标为_______。③若NA为阿伏伽德罗常数的值，GaN晶胞中Ga原子之间最短的核间距离是apm，则GaN晶体的密度为_______g.cm-3。(只列算式，不用计算结果)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiang

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