【文档说明】微考点08 氧化性、还原性强弱比较及实验探究-2022~2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第一册） Word版无答案.docx，共(14)页，715.775 KB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

聚焦氧化性、还原性强弱判断1．物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子数目的多少。2．具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。3．对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe

2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－<S<SO2。4．常见物质的氧化性、还原性强弱顺序。氧化性：MnO－4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2；还原性：S2－>SO2－3(或H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。5．根据元素化合

价判断物质的氧化性、还原性，只是其变化的一种“趋势”，但氧化性、还原性“能力”强弱不一定。如Na＋中钠的化合价是钠元素的最高化合价，具有氧化性，但是氧化性很弱。6．已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法：(1)先假设反应

成立；(2)然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物的规律，列出假设反应中的上述关系；(3)结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实，则反应成立；反之，则不成立。7．同一氧化剂与含

多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。8．由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时

易发生错误。9．H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2，又被称为绿色氧化剂。10．并非价态越高氧化性越强，在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HC

lO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为＋5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。已知下列氧化还原反应：2BrO－3＋Cl2

===Br2＋2ClO－3，5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，则下列物质氧化能力强弱顺序正确的是()易错典例1易错典例分析易混易错聚焦微考点08氧化性、还原性强弱比较及实验探究A．ClO－3＞

BrO－3＞IO－3＞Cl2B．ClO－3＞BrO－3＞Cl2＞IO－3C．BrO－3＞ClO－3＞Cl2＞IO－3D．Cl2＞BrO－3＞ClO－3＞IO－3已知：①A＋B2＋===A2＋＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以

B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E和B－2e－===B2＋。下列说法正确的是()A．氧化性：E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋B．氧化性：D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋C．反应E＋A

2＋===A＋E2＋能够进行D．提取某废水中含有的少量A2＋时可以选用D已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=

==FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，

不正确的是(C)A．氧化性的强弱顺序为Cl2>IO－3>I2B．一定条件下，I－与IO－3反应可能生成I2C．途径Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3D．向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物，它们在一定条件下有如下

转换关系(未配平)：①X―→W＋O2②Z＋Y＋NaOH―→H2O＋W举一反三3jYFs举一反三2jYFs举一反三1jYFs易错典例2③Y＋SO2―→Z＋SO3④Q＋Y―→Z＋H2O⑤X＋Cu＋H2SO4(浓)―→Cu2＋＋Y＋SO2－4则这五种含氮化合物中氮元素的化

合价由高到低的顺序为()A．X>Y>Z>W>QB．X>Z>Y>Q>WC．X>Y>W>Z>QD．W>X>Z>Q>Y1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性()(3

)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()【答案】(1)×(2)×(3)×(

4)×(5)√【细剖精析】(1)不对，有单质参加化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，因为化合反应的产物只有一种，肯定是化合物，所含元素化合价非正即负，而参加反应的单质化合价为0价，所以反应后不升即降，一定为氧化还原反应；分解反应分

析的原理是一样的。(2)不对，Fe2+既有氧化性，又有还原性(3)不对，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素既被氧化，又被还原(4)不对，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，水既不是氧化剂，也不是还原剂。(5)对，元素在化合物中不是正价就是负价，某

元素从游离态变为化合态，该元素的化合价既可能升高，也可能降低，所以该元素可能被氧化也可能被还原。2．元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？【细剖精析】某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化，

如：Cl－―→Cl2，氯元素被氧化，Cu2＋―→Cu，铜元素被还原。有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应。3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有

还原性()(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()(4)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×易混易错剖析【细剖精析】(1)强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如：H2和O2发生反应需要点燃或光照。（2）Fe2

+既有氧化性，又有还原性；ClO-具有强氧化性。（3）氮元素具有较强的氧化性，但是N2的化学性质比较稳定，因为N2分子中存在氮氮三键，氮氮三键比较稳定，不易被破坏。（4）金属的还原性强弱与失电子数目的多少无关，与失电子能力的强弱有关，如Na的还原性比

Al强。4．含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。【细剖精析】不一定，如在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫

酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性。5．①在2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2中，O2是氧化产物还是还原产物？【细剖精析】①都不是，因为与O3相比，O2中氧元素的化合价没变，均为0价。6．往FeBr2溶液中

通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？【细剖精析】由于还原性：I－>Fe2＋>Br－，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。7．氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比，哪个强？【细剖

精析】氧化产物一定具有氧化性，因氧化产物是还原剂失电子后的产物，它具有得电子的性质，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。8．举例说明只作氧化剂、还原剂的物质。H2S、HI只能作还原剂吗？【细剖精析】只作氧化剂的如F2，只作还原剂的如活泼金属。H2S和

HI中的S元素、I元素处于最低价态，一般情况下作还原剂，但它们的水溶液与活泼金属反应时，H＋具有氧化性，可作氧化剂。一、氧化性、还原性的判断：1．氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。2．氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子

的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。3．从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价

态——只有还核心知识梳理原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。4．氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。二、氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据反应原理——氧化还原方程式判断氧化

剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物如：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化性：MnO2>Cl22．依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如是否加热、有无催化剂

及反应温度高低和反应物浓度大小等。例如：F2＋H2=====冷暗处2HFCl2＋H2=====光照2HCl氧化性：F2>Cl2Cu＋4HNO3浓===CuNO32＋2NO2↑＋2H2OCu＋2H

2SO4浓=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O→氧化性：浓硝酸>浓硫酸3．依据产物中元素价态的高低来判断①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：2Fe

＋3Cl2=====点燃2FeCl3Fe＋S=====△FeS→氧化性：Cl2>S②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋3Zn＋

2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe→还原性：Zn>Cu4．依据金属性、非金属性比较。――――――――――――――――――――――――――――――→单质的还原性逐渐减弱K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au――――――

――――――――→对应阳离子的氧化性逐渐增强――――――――――→单质的氧化性逐渐减弱F、Cl、Br、I、S――――――――――――――→对应阴离子的还原性逐渐增强5．某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关①温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的

氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。②浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。③酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如：酸性条件：

2MnO－4＋6H＋＋5SO2－3===2Mn2＋＋5SO2－4＋3H2O中性条件：2MnO－4＋H2O＋3SO2－3===2MnO2＋3SO2－4＋2OH－碱性条件：2MnO－4＋2OH－＋SO2－3===2MnO2－4＋SO2－4＋H2O+其氧

化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)6．根据原电池电极反应判断还原性：Zn>Fe三、常见的氧化剂与还原剂1．常见氧化剂：①活泼的非金属单质，如X2(X指卤素Cl、Br)、O2、O3等；②高价态的离子，如H＋、Cu2＋、Fe3＋、Hg2＋、Ag＋等；③高价态的物质，

如H2SO4(浓)、HClO4、HNO3、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；④含O2－2的物质，如H2O2、Na2O2等。如：2．常见还原剂①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；②某些非金属单质，如H2、C、S等；③低价态离子，如S2－、I－、Fe2＋、Br－等；④含较

低价态元素的物质，如CO、NH3、H2S、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、NO等。如：3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性当元素化合价处于最高价态：只有氧化性中间价态：既有氧化性又有还原性最低价态：只有还原性规律：高价氧化，低价还原，中间价态两边转如：具有中间价态的物质

氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSO2－3SO2－4SH2O2O2H2O四、元素化合价的判断方法1．代数和法：标出熟悉元素的化合价→代数和为零求解其他元素的化合价常见元素的化合价判断可以借助化合价口诀来记忆一价氢、氯、钾

、钠、银；二价氧、钡、镁、钙、锌；三铝、四硅、五价磷；记变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见正价最高莫过八，负价最低四为限。正负变价要分清，莫忘单质都为零。2．特殊复杂物质中的元素化合价判断①根据元素的非金属性确定元素的化合价例：CuH：非金属性H>Cu显正价

Cu＋1H－1―→显负价3．常考复杂物质化合价的汇总C＋32O2－4K2F＋6eO4Li2N－3HLiN－3H2AlN－3HC＋2N－3Na2S＋22O3()8nn-4FeO+−V＋5O＋2Si＋43N－

34Cu＋2Fe＋2S－22Cu＋1H－1一、氧化还原反应及基本概念判断1．关于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是A．H2O既不是氧化剂又不是还原剂易错通关对点练B．CaH2中H元素被还原C．H2O中H元素被还原D．该反应属于置换反应2．下列关于氧化还原反应的基

本原理说法不正确的有①物质失去的电子数越多，其还原性越强②有一种元素被氧化肯定有另外一种元素被还原③某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原④非金属单质在反应中只作氧化剂⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性A．3个B．4个C．5个D．6个3

．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．发生氧化反应的物质是得到电子的物质C．氧化反应和还原反应同时发生D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应二、依据方程式判断氧化性、还原性强弱4．M、N

、P、E四种金属，已知：①22MNNM+++=+；②M、P用导线连接放入稀硫酸中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为2E2eE+−+=，2N2eN−+−=。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是A．PMNEB．ENMPC．PN

MED．EPMN5．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．HI>Fe

Cl2>H2SO3>NOB．FeCl2>HI>H2SO3>NOC．NO>FeCl2>H2SO3>HID．H2SO3>HI>FeCl2>NO6．根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是①2H2S+O2=2S↓+2H2O②4NaI+O2

+2H2O=4NaOH+2I2③Na2S+I2=2NaI+S↓A．O2＞I2＞SB．O2＞S＞I2C．I2＞O2＞SD．S＞I2＞O2三、依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生7．已知I-、Fe2+、SO2和

H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2。则下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++2-4SO+4H+B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H

2SO4+2HID．2Fe3++2I-=2Fe2++I28．已知4MnO−、2Cl、3Fe+、2Br、2I的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．22Cl2Br2ClBr−−+=+B．22333Cl6FeI2FeCl4FeI+=+C

．()--+2+4222MnO+10Cl浓+16H=2Mn+5Cl↑+8HOD．3+-2+22Fe+2I=2Fe+I四、外界条件影响物质的氧化性、还原性9．完成下列各空：（1）物质氧化性、还原性的强弱，不

仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2a由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是___________

__。b由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_______________。c氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_____________。10．高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：MnO＋5e－＋8H＋

===Mn2＋＋4H2OMnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－MnO＋e－===MnO(溶液呈绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_______影响。(2)将

SO2通入高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应的离子方程式为______________。(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。a．氧化性：PbO2>KMnO

4b．还原性：PbO2>KMnO4c．MnSO4溶液可以用盐酸酸化五、氧化性、还原性强弱的比较及应用11．2022年我国空间站的建设举世瞩目，神舟十四号太空出差三人组在轨飞行多日。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛

(Ti)的过程是：反应①：2FeTiO3+6C+7Cl2高温2TiCl4+2FeCl3+6CO反应②：在氩气环境中，2Mg+TiCl4高温Ti+2MgCl2下列有关说法不正确的是A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂B．反应①中每生成

标准状况下6.72LCO气体，转移0.7NA个电子C．反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A．反应

Ⅱ中每生成241molNaFeO转移的电子数目为4NAB．该生产条件下，物质的溶解度：2424NaFeO>KFeOC．可用2FeCl溶液作为反应Ⅰ中尾气吸收剂，且反应后溶液能在上述流程中循环利用D．用24KFeO对饮用水杀菌消毒的同时

可产生胶体吸附杂质净化水1．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是A．4IO−是氧化剂，具有氧化性B．氧化性：MnO4−＞4IO−C．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2

D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子2．下列实验中，能达到相应实验目的的是易错通关能力练ABCD验证Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好验证锌与硫酸反应过程中有电子转移证明氧化性：222Cl>Br>I推断Cl、C、Si的非金属性强弱A．AB．BC．C

D．D3．已知：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，由此判断，下列说法错误的是A．氧化性：-4MnO＞Cl2＞Fe3+B．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8C．反应②中Fe

Cl3既是氧化产物又是还原产物D．当反应②中生成标况下2.24LCl2时，转移的电子数为0.2NA4．在室温下，发生下列几种反应：①+-2-3+272214H+6Z+XO2X+3Z+7H=O②2+3+-22A+B=2A+2B③--

222B+Z=B+2Z根据上述反应，判断下列结论错误的是A．氧化性强弱顺序为2-3+2722XO>Z>B>AB．3+X是2-27XO的还原产物，2B是-B的氧化产物C．在溶液中可能发生反应：+2+2-3+3+27214H+6A+XO2X+6A+7H=OD．要将含有2+A、-Z和-B混合

溶液中的2+A转化为3+A，而不氧化-Z和-B，应加入2Z5．下列结论错误的是①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞C1-②氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-④氧化性：C12＞S＞Se＞Te⑤酸性：H

2SO4＞H3PO4＞H2SiO3⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K。A．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤6．M、N、P、E四种金属，已知：①22MNNM+++=+；②M、P用导线连接放入稀硫酸中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐

溶液中，电极反应为2E2eE+−+=，2N2eN−+−=。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是A．PMNEB．ENMPC．PNMED．EPMN7．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=

2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．HI>FeCl2>H2SO3>NOB．FeCl2>HI>H2SO3>NOC．NO>FeCl2>H2SO3>HID．H2SO3>HI>FeCl2>NO8

．2HS和2O的混合气体，通入2FeCl、2CuCl、3FeCl的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜B．过程Ⅱ反应的离子方程式为22CuSCuS+−+=C．氧化性强弱的顺序为32OSFe+D．

转化过程中参加循环反应的离子只有2Fe+、3Fe+9．下列实验操作不能．．达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A向淀粉-KI溶液中滴入适量新制的氯水比较Cl2、I2的氧化性强弱B将Na、K分别投入水中比较二者金属性的强弱C将亚硫酸溶液滴入碳酸钠溶液中比较S、C的非金属性强弱D过量的NaOH溶液

分别滴入MgCl2、AlCl3溶液中比较Mg、Al的失电子能力强弱A．AB．BC．CD．D