【文档说明】海南省海口市海南枫叶国际学校2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题【精准解析】.doc，共(16)页，528.000 KB，由小赞的店铺上传

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海南枫叶国际学校2019~2020学年第二学期高一化学学科期末考试试卷(范围：必修二)一、单选题(本大题共8小题，共16分)1.下列关于硫的叙述中，正确的是()A.附着有硫的试管可以用酒精进行洗涤B.硫与铜在加热条件下反应生成CuSC.硫与氢气的反应中，硫

是氧化剂D.硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫【答案】C【解析】【详解】A．硫易溶于二硫化碳，试管内壁上附着的硫可以用二硫化碳清洗，而不是用酒精清洗，故A错误；B．S为弱氧化剂只能将铜氧化为低价铜，所以生成硫化亚铜，故B错误；C．硫与氢

气反应生成硫化氢，S元素的化合价降低，S体现氧化剂，故C正确；D．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，故D错误；答案选C。2.化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是()①石英的

主要成分是二氧化硅②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料③太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能④二氧化硅的熔点高，硬度大，所以可用来制造电子部件和光学器件⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品A.①②③B.②④⑤C.③④⑤D.①②③

④【答案】A【解析】【详解】①石英的主要成分是二氧化硅，正确；②水泥的成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，属于硅酸盐，正确；③太阳能电池的主要成分是硅单质，太阳能是一种清洁能源，其应用有利于环保节能，正确；④硅具有导电性，能作

半导体材料等电子部件；二氧化硅具有良好的光学特性，能够用于制造光学器件，错误；⑤水晶主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不是硅酸盐，错误；故正确的有：①②③，答案选A。3.化学与生产和生活密切相关，下列说法

正确的是()A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.合成纤维、再生纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.石油裂解的目的是要得到甲烷、乙烯等化工原料【答案】D【解析】【详解】A．乙烯含碳碳双键，发生加聚反应生成聚

乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料不能发生加成反应，故A错误；B．煤的气化是煤和水在高温下反应生成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或用水煤气合成液体燃料，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误；C．合成纤维、再生纤维都属于有机高分子

材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故C错误；D．裂解是在一定条件下将相对分子质量较大、沸点较高的烃分解为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，所以裂解的目的是获得小分子化工原料，如乙烯、甲烷等化工原料，故D正确；答案选D。

4.下列化学用语表示正确的是①甲基的电子式：②乙炔的最简式：C2H2③蔗糖的分子式：C12H22O11④乙醛的结构简式：CH3COH⑤苯分子的比例模型：A.①②④B.③⑤C.②③⑤D.④⑤【答案】B【解析】【

详解】①甲基不带电荷，甲基中碳原子的外层有7个电子，甲基的电子式为，故①错误；②C2H2为乙炔的分子式，其最简式为CH，故②错误；③蔗糖的分子式为C12H22O11，故③正确；④乙醛中含有醛基，其正确的结构简式为：CH3CH

O，故④错误；⑤苯分子的比例模型为：，故⑤正确；故选B。5.下列反应不属于加成反应的是()A.CH2=CH2＋HCl一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→CH3CH2ClB.2CH3CH3＋7O2点燃⎯⎯⎯→4CO2＋6H2OC.CH3CH=CH2＋H2一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→CH3CH2CH3

D.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br【答案】B【解析】【详解】A．该反应中乙烯的双键打开与氢气发生加成反应，故A不符合题意；B．该反应为乙烷的燃烧，属于氧化反应，而不是加成反应，故B符合题意；C．该反应为丙烯与氢气的加成反应，故C不符合题意；D．该反应为乙烯和溴的加成反应，故

D不符合题意；综上所述答案为B。6.滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是A.长期大量服用阿司匹林可预防感冒B.运动员长期服用麻黄碱可提高成绩C.服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸D.注射青霉素前要先做皮肤敏感试验【答案】D【解析】【详解】A.长期大量服用阿司匹林会导致不良

的肠道反应，A不正确；B.麻黄碱剩余兴奋剂类药物，不能真正提高成绩，应禁止使用，B不正确；C.氢氧化钠具有腐蚀性，应该用胃舒平等药物，C不正确；D．使用青霉素前一定要进行皮试，故D正确；答案选D。7.下列关于糖

类的说法中，错误的是A.葡萄糖化学式为C6H12O6，它能和银氨溶液反应产生光亮的银镜B.麦芽糖和蔗糖化学式（C12H22O11）相同，它们是同分异构体C.淀粉和纤维素化学式（C6H10O5）n相同，它们是同分异构体

D.多糖可以水解成单糖，单糖不能再水解成更小的糖分子【答案】C【解析】【详解】A.葡萄糖化学式为C6H12O6，它是五羟基醛，它能和银氨溶液反应产生光亮的银镜，A项正确；B．麦芽糖和蔗糖化学式（C12H22O11）相同，结构不同，它们是同分异构体，B项正确；C．淀粉和纤维素化学式【（C6H1

0O5）n】相同，但它们的n值不同，所以它们不是同分异构体，C项错误；D．多糖可以水解成单糖，单糖不能再水解成更小的糖分子，D项正确；答案选C。8.下列反应既属于氧化还原反应，又属于ΔH＞0的是()A.甲烷与O2的燃烧反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4C

l的反应C.铝片与稀H2SO4反应D.灼热的炭与CO2反应【答案】D【解析】【详解】A.甲烷与O2的燃烧反应是放热反应，故A不符合题意；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，故B不符合题意；C.铝片与稀H2SO4反应是

放热反应，故C不符合题意；D.灼热的炭与CO2反应方程式C+CO2高温2CO是吸热反应，C化合价升高，CO2中C化合价降低，反应是氧化还原反应，故D符合题意。综上所述，答案为D。【点睛】放热反应主要是酸碱中和反应、燃烧反应、大多数化合反应、金属和酸或水的反应、大多数氧化反

应；吸热反应主要是大多数分解反应、CO、H2、C为还原剂的氧化还原反应(燃烧除外)、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，水解反应。二、不定项选择(每题都有1或2个选项正确。本大题共6小题，共24分)9.如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即

用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（）选项实验现象解释A干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶

液一定是MgCl2溶液D浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】A.氨气的水溶液显碱性，这是因为氨气溶于水生成了一水合氨，一水合氨在溶液中发

生部分电离生成OH-；B.氨气是碱性气体，可以与酸反应；C.氯化铵溶液会发生水解，其中铵根离子会发生水解，要是溶液变浑浊，则加入的溶液一定要与原溶液能发生双水解作用生成沉淀，常用的溶液有MgCl2溶液、AlCl

3溶液等；D.氨气是碱性气体，可以与酸反应；【详解】A.干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3与H2O发生反应生成了NH3·H2O，其溶液呈碱性，并不是氨气自身显碱性，故A项错误；B.浓硫酸与NH3可发生反应，其化学方程式

为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，但无明显现象，故B项错误；C、该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液等，解释不正确，故C项错误；D.浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇NH3会反应生成白烟，该烟是NH4Cl晶体，故D项正确；答案选D。10

.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是()A.1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB.1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C.2mol

氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量D.2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量【答案】B【解析】【详解】由氢气燃烧的热化学方程式可知，2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6kJ，A．水蒸气转化为液态水的过程是

放热过程，所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8kJ，故A错误；B．根据方程式可知生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ，则1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量，故B正确；C．反应是放热的，所以反应物的能量高于产物的能量，故C错误；D．该反应

为放热反应，焓变=反应物键能之和-生成物键能之和<0，所以2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量小于4mol氢氧键成键所放出的能量，故D错误；故选：B。【点睛】焓变=反应物键能之和-生成物键能之和；互为逆过程的两个反应的焓变互为相

反数。11.人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是()A.用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉B.常温下，可用铝槽车装运浓硝酸C.二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因D.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水【答案】C【解析】【详

解】A．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，氯化钙、次氯酸钙为漂白粉的主要成分，故A说法正确；B．浓硝酸与铝发生钝化反应，可用铝槽车装运浓硝酸，故B说法正确；C．导致酸雨的主要污染物为二氧化硫和氮氧化物，二氧化碳不能形成酸雨，故C说法错误；D．海水中有大

量的食盐和水，从海水中获得食盐和淡水，没有新物质生成，不需要通过化学反应实现，故D说法正确；答案选C。12.如图是某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论正确的是()A.若a棉球褪色，则说明SO2具有漂白性B.若b棉球褪色，则说明SO2具有较强的氧化性C.若c棉球蓝色

褪去，则说明SO2具有酸性氧化物的性质D.可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气【答案】AD【解析】【分析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与品红溶液，品红溶液褪色；二氧化硫与氢氧化钠反应生成盐和水，则酚酞溶液

褪色；二氧化硫与碘反应生成硫酸和碘化氢，则淀粉溶液褪色；二氧化硫有毒，则进行尾气处理。【详解】A．若a棉球褪色，即品红溶液褪色，则说明SO2具有漂白性，A结论正确；B．若b棉球褪色，为二氧化硫与氢氧化钠反应生成盐和水，则说明SO2的水溶液显酸性，B结论错误；C．若c棉球蓝色褪去，为二氧化硫与碘

反应生成硫酸和碘化氢，则说明SO2具有还原性，C结论错误；D．二氧化硫为酸性氧化物，且具有还原性，则可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气，D结论正确；答案为AD。13.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）A.将海带灼烧

成灰B.过滤得含I-的溶液C.萃取后下面放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯【答案】D【解析】【详解】A．灼烧应在坩埚中进行，A错误；B．过滤需要玻璃棒引流，B错误；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗上

口倒出，C错误；D．苯沸点低，易挥发，分离碘并回收苯用蒸馏，D正确。答案选D。14.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是()A.煤和水煤气均是可再生能源B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D.煤

的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法【答案】D【解析】【详解】A．煤作为化石能源是在短期内自然界无法得到补充的，水煤气是由煤和水高温反应的产物，是不可再生能源，故A错误；B．煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏可

得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故B错误；C．①是煤的干馏，煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏，故C错误；D．煤的气化是煤与水蒸气反应生成CO和氢气，煤的液化是煤与氢气反应生成液体燃料，干馏煤是将煤在隔绝空气的条件下加强热使之分

解，则煤的综合利用有煤的气化、液化和干馏，故D正确；答案选D。三、填空题(本大题共5小题，共60分)15.(1)某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠，其中属于调味剂的是_____

，属于护色剂的是_______，属于防腐剂的是________。(2)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：A.葡萄糖B.氨基酸C.麻黄碱D.阿司匹林①蛋白质水解的最终产物是______

__(填序号，下同)；②人体内最重要的供能物质是________；③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；④对支气管哮喘症有明显疗效的是________。【答案】(1).食盐(2).亚硝酸钠(3).苯甲酸钠(4).B(5).A(6).D(7).C【解析】【分析】（1）精选瘦肉是

主料；食盐为调味剂，用于调味；亚硝酸钠是发色剂、防腐剂，使肉制品颜色鲜艳；苯甲酸钠做防腐剂，延长食品存放时间；（2）葡萄糖在人体内氧化释放能量；蛋白质为氨基酸的缩聚产物；麻黄碱有止咳平喘的作用；阿司匹林是一种常用的解热镇痛药。【详解】（1）向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味．常

见的调味剂为食盐；亚硝酸钠是发色剂、防腐剂；苯甲酸钠是常用的防腐剂，故答案为：食盐；亚硝酸钠；苯甲酸钠；（2）①蛋白质为氨基酸的缩聚产物，水解的最终产物为氨基酸，故答案为：B；②葡萄糖在人体内氧化释放能量，为人体内最重要的供能物质，故答案为：A；③阿司匹林是一种

常用的解热镇痛药，具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是阿司匹林，故答案为：D；④麻黄碱有止咳平喘的作用，对支气管哮喘症有明显疗效的是麻黄碱，故答案为：C。16.已知下列热化学方程式：()()()2221HgOgHOl2+=①1H285.8kJmol−=−()()()22

21HgOgHOg2+=②1H241.8kJmol−=−()()()21CsOgCOg2+=③1H110.5kJmol−=−()()()22CsOgCOg+=④1H393.5kJmol−=−回答下列问题：(1).上述反应中属于放热反应的是________。(2).H2的燃烧热H=_____

___________；C的燃烧热H=________________。(3).燃烧210gH生成液态水，放出的热量为________。(4).写出CO燃烧的热化学方程式：________________________________。【答案】(1)

.①②③④(2).1285.8kJ?mol−−(3).1393.5kJ?mol−−(4).1429kJ(5).()()()221COgOgCOg2+=1ΔH283kJ?mol−=−【解析】【分析】(1).焓变小于零为放热反应；(2).根据燃烧热的定义确定燃烧热的数值

；(3).物质的物质的量与焓变成正比，将质量换算成物质的量，进行计算；(4).根据盖斯定律可知，−④③可得CO燃烧的热化学方程式；【详解】()1H0的反应属于放热反应；H0的反应属于吸热反应，根据给出的热化学方程式可知：①②③④三个反应的H0都属于放热反应，故答案为：①②③④；(

)2根据燃烧热的定义知：2H燃烧时生成液态水更稳定，所以()()()2221HgOgHOl2+=H285.8kJmol=−1−就是氢气的燃烧热化学方程式，其燃烧热H285.8kJmol=−1−；碳燃烧时生成2CO更稳定，

所以()()()22CsOgCOgH393.5kJmol+==−1−就是碳的燃烧热化学方程式，其燃烧热1H393.5kJmol−=−，故答案为：1285.8kJmol−−；1393.5kJmol−−；()3由热化学方程式②可知：()()()222HgO

gHOg+=1ΔH285.8kJ?mol−=−，22gH燃烧生成气态水放出的热量为285.8KJ，则210gH燃烧生成气态水放出的热量为1429kJ=，故答案为：1429kJ；()4根据盖斯定律可知，−④③可得()()()221COsOgCOg2+=1H(393.5kJmol−=−1)(110.

5kJmol−−−1)283kJmol−=−，故答案为：()()()221COsOgCOgH283kJmol2+==−1−。【点睛】本题考查了焓变与反应吸热、放热的关系，燃烧热的定义以及盖斯定律的有关计算，是高考常考知识。题目难度一般。②②理解燃

烧热是注意两点：①必须是1mol的物质；②生成的氧化物必须稳定是关键，侧重基础知识的考查。17.海水约占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1)海水

中含有大量氯化钠，氯化钠的电子式为_____，氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置为第________周期第________族。(2)目前，国际上广泛应用的海水淡化的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到高纯度淡

水，由此可判断蒸馏的过程中发生的是________(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)工业上从海水中提取溴，第一步是将氯气通入富含溴离子的海水中，将溴置换出来；第二步用空气把溴吹出，用SO2的水溶液吸收，使溴转化为氢溴酸；第三步用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写

出上述过程中第一、二步发生反应的离子方程式：①______；②______。【答案】(1).(2).三(3).VIIA(4).物理变化(5).Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(6).Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+2-4SO【解析】【分

析】(1)氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的；(2)蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水，是分离混合物的一种方法，过程中无化学变化；(3)第一步：氯气极具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴；第二步：溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫

和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸。【详解】(1)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其电子式为：；氯化钠中的非金属元素是氯元素，原子序数为17，位于元素周期表中第三周期第VIIA族；故答案为：；三；VIIA；(2)蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷

却而得高纯度淡水．过程中无新物质生成，由此可判断蒸馏法为物理变化，故答案为：物理变化；(3)氯气有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在

水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+2-4SO，故答案为：①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；②Br2+SO2+2H2O

=4H++2Br-+2-4SO。18.乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：（1）A的结构简式为___________________。（2）B的化学名称是____________________。（3）由乙醇生产C的化学

反应类型为____________________。（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是_________________________。（5）由乙醇生成F的化学方程式为_______________________________。

【答案】(1).CH3COOH(2).乙酸乙酯(3).取代反应(4).聚氯乙烯(5).CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O【解析】【分析】乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成乙烯，F是乙烯；乙醇能被氧化为乙酸，A是乙酸；乙酸

、乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，B是乙酸乙酯；乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应；C在浓硫酸的作用下发生消去反应得D为CH2=CHCl，D发生加聚反应得E为，据此分析解答；【详解】（1）A是乙酸，A的结构简式为CH3COOH；（

2）B为CH3COOCH2CH3，名称是乙酸乙酯；（3）乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应；（4）E结构简式为，其化学名称是聚氯乙烯；（5）乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成乙烯的方程式为CH3CH2OHCH2

=CH2↑+H2O19.在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：（1）生成的黑色(单质)

物质是________(填化学式)。（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填名称)，实验室经常用________溶液进行吸收，写

出生成这种气体的化学方程式分别为：__________________；（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_______________(填序号)。A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性（4）将实验（2）

产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________，加热后________。（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？____________(填“能”或“不能”)若不能填写两种能鉴别的试剂是___

_____________________。【答案】(1).C(2).二氧化硫(3).NaOH(4).C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O(5).BCD(6).褪色(7).恢复红色(8).不能(9).品红、高锰酸钾溶液（溴水等）【

解析】【详解】(1)将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，把蔗糖中的氢元素和氧元素按照2：1脱去变为水，生成的黑色物质是C；(2)黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，说明这种刺激性气味的气体是二氧化硫，反应的化学方程式为：

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑，SO2是酸性氧化物，能够与碱反应，在实验室经常用NaOH溶液进行吸收；(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质碳表现了浓硫酸的

脱水性，黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，体现了浓硫酸的强氧化性，过程中表现为吸水性，答案为BCD；(4)有刺激性气味的气体是SO2，SO2通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，SO2的漂白不稳

定，加热后恢复红色；(5)根据化学反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，二氧化硫和二氧化碳分别通入澄清石灰水中，都会生成沉淀，溶液变浑浊，不能鉴别两种气体，可以利用品红试液鉴别，二氧化硫能

使品红试液褪色，二氧化碳无此现象；或加入酸性高锰酸钾溶液，能够使紫色褪去的为二氧化硫，二氧化碳无此现象。【点睛】本题考查浓硫酸的性质。①浓硫酸具有强氧化性，能和C发生反应生成CO2、SO2和水；②浓硫酸具有脱水性，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，

搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质为碳，体现的是浓硫酸的脱水性；③浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，用来干燥H2、SO2等气体；④二氧化硫是具有刺激性气味的气体，SO2通入品红溶液中褪色，是二氧化硫的漂白性；⑤二氧化

碳、二氧化硫通入澄清石灰水都能变浑浊，不能用来鉴别；可以利用品红鉴别两种气体。