【文档说明】山西省太原市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题.docx，共(11)页，2.397 MB，由小赞的店铺上传

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2022～2023学年第二学期高一年级期中质量监测化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。请将正确选项的字母填入下表相应的空格内。1.二十四

节气是中国历法的独特创造。四月农谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是A.KB.NC.PD.C2.党的二十大再次明确生态文明建设的总基调是推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与其相违背的是A.大

力发展新能源汽车B.减少一次性塑料餐盒的使用C.将电子垃圾深埋处理D.发展2CO捕集技术3.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。陶瓷的主要成分是A.硅单质B.二氧化硅C.硅酸D.硅酸盐4.工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是减少A.臭

氧层空洞B.酸雨C.白色污染D.温室效应5.上海博物馆的兔年特展上呈现了一只元代水晶兔。下列说法不正确的是A.水晶的主要成分是二氧化硅B.硅元素位于周期表第三周期、第ⅣA族C.二氧化硅是一种酸性氧化物D.硅在自然界中主要以单质

形式存在6.下列反应不属于可逆反应的是A.二氧化硫与水反应B.二氧化硫的催化氧化C.工业合成氨D.铜与稀硝酸反应7.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句描述中主要涉及吸热反应的是A.白居易《赋得古

原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”B.李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”C.于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”D.于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”8.下列变化属于放热反应的是A.液氯变成氯气B.稀释浓硫酸C.2H在2Cl

中燃烧D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌9.下列做法与化学反应速率无关的是A.向门窗合页里注油B.常用冰箱保存食物C食品抽真空包装D.“冰墩墩”的制作材料在生产过程中添加抗老化助剂10.某兴趣小组设计的原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A.Zn

作正极，发生还原反应B.可将电能转化为化学能C.电子由铜片经导线流向锌片D.蓄电池充电时也发生了氧化还原反应11.下列物质中可以由两种单质直接化合制得的是A.3SOB.FeSC.2NOD.CuS12.实验室制取少量氨气涉及下列装置，其中正确的是A.

①是NH3发生装置B.②是NH3吸收装置C.③是NH3发生装置D.④是NH3收集、检验装置13.下列说法正确的是A.硫单质的氧化性比氯气强，但比氧气弱B.二氧化硫易溶于水，可与水反应生成23HSO.C.二氧化硫具有漂白作用，可用来漂白纸浆和葡萄酒D.浓硫酸具有很强的吸水

性，可用来干燥氨气14.在一定条件下的密闭容器中，下列情况不能说明反应()()()2232SOgOg2SOg+一定达到化学平衡状态的是A.3SO的质量不再改变B.2O的浓度保持不变C.正反应速率和逆反应速率相等D.()()()

223SO:O:SO=2:1:2ccc15.在一恒容密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，下列说法错误的是A.增加少量木炭的物质的量，化学反应速率会加快B.升高温度，化学反应速率会加快C.增加CO2的浓度，化学反应速率会加快D.将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加

快16.下列说法错误的是A.铜与稀硫酸不反应B.常温下用铁桶存放浓硫酸C.石墨烯是一种新型陶瓷，具有很高强度D.陶瓷、玻璃、水泥属于传统的无机非金属材料17.下列叙述正确的是A.氢能是目前人类利用最多的常规能源B.火力发电是将电能转化为热能的过程C.燃气灶是将化学能转化为热能的一种装置D.

锂离子电池是新一代绿色电池，属于一次电池18.向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：222234HOISO2ISO2H−−−+++=++，下列说法正确的是A.2I发生氧化反应B.还原性：23SOI−−C.反应后溶

液的pH变大D.新制的氯水不能与23NaSO溶液反应19.如图表示2N(g)和2O(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是A.2N中的化学键属于离子键的B.1mol2N(g)和1mol2O(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C.通常情况下，2N(g)和2O(

g)混合能直接生成NOD.当高温的汽车尾气通过净化装置时，其中的催化剂可以将NOx氧化成2N20.现有氨溶于水的喷泉实验(如装置甲和乙所示)，下列说法正确的是A.该实验证明氨气极易溶于水B.装置甲中产生红色喷泉，说明氨水显弱碱性C.装置乙一定无法形成喷泉D.实验时，打开弹簧夹即可以产生喷

泉21.设阿伏加德罗常数值为AN，下列说法正确的是A.1mol2N与3mol2H完全反应生成的3NH分子数为2ANB.14g氮气中所含共用电子对数为1.5ANC.标准状况下，22.4L3SO含有的分子数为1AND.0.11molL−稀硫酸中含有的H+数目为2AN22.为探究浓度对

化学反应速率的影响，某化学小组同学设计了如下实验方案：实验编号加入0.11molL−223NaSO溶液的体积/mL加入水的体积/mL加入0.11molL−24HSO溶液的体积/mL开始出现浑浊所需时间/s12021t21ab2t下列说法错误是

A.若a=1，b=2，则12t<tB.有关反应的离子方程式为22322SO2HSSOHO−++=++的的C.实验1中，0～1ts的平均反应速率：()1122310.05vNaSO=molLst−−D

.实验1比实验2先出现乳白色浑浊二、必做题：本题包括4小题，共42分。23.粗盐中含有少量Mg2+、Ca2+以及泥沙等杂质。用化学沉淀法可除去其中的杂质离子，以下是实验室中的操作流程，回答下列问题：（1）“操作A”用到的玻璃仪器有烧杯、________________

_________。（2）“沉淀b”的主要成分是____________________________________。（3）加入盐酸的目的是____________________________________。（4）“操作B”是

____________________________________。24.化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图①和②所示实验，以验证此结论。回答下列问题：（1）进行实验②时，温度计的示数变化：____________(填“升高”或“降低”)。（2）下列化学

反应中的能量变化关系与图③不符合的是(填字母)。A.22HCl2HCl+光照B.22COCCO高温+C.()22CaOHOCaOH+=D.3242NHHOHClNHClHO+=+（3）将实验①中的反应设计成原电池，装置如图所示。该装

置工作时，正极的现象是_____________，负极的电极反应式为___________。若反应产生11.2L气体(标准状况下)，则理论上电路中有____________mol电子发生了转移。25.研

究不同价态含硫物质之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。I．某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。可选用的实验药品如下：①23NaSO溶液②浓硫酸③2NaS溶液④稀硫酸⑤酸性4KMnO溶液⑥品红溶液⑦铜片实验序号预期转化选择试剂证明实现转化的现象ⅰ46SS+

+→ⅱ64SS++→②⑥⑦（1）实验ⅰ选择的试剂是①和______(填序号)，证明实现转化的现象是__________。Ⅱ．该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ⅱ。（2）试管A中发生反应的化学方程式为_____

______。（3）试管B中的现象是________________。（4）实验结束后，发现试管A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。若要证明试管A中白色固体为无水4CuSO，需要采取的操作是__________。III．工业上用Fe(SO4)3酸性溶液处理SO2尾气的工艺流

程如下所示：（5）反应①的离子方程式为32224SO+2HO+2FeSO2Z4H+−+=++，Z是____________。（6）反应②中通入空气的目的是_______________________。26.硅是太阳能电池的重要材料。方法1是目前工业冶炼纯硅的一种原理：粗硅冶炼：①2180020

00SiO2CSi2CO℃−++精炼硅：②32300Si3HClSiHClH++℃③321100SiHClHSi3HCl++℃反应①过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：（1）①是________反应(填“吸热”或“放

热”)，结合图中信息说明判断依据__________。（2）下列关于物质的性质与用途的说法均正确的是____________。(填字母)A．石墨烯电阻率高，可用于制备动力电池B．碳化硅硬度很大，用作砂纸和砂轮的磨料C．硅单质是应用最广泛的半导体材料，其导电性介于导体和绝缘体

之间（3）工业上也曾用方法2来提纯单晶硅：22Cl,H,4SiSiClSiHCl⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→+高温高温，与方法1相比，方法2的缺点是__________________________。（4）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，意外地发现滴加几滴4CuSO溶液后反应速率加快

了，原因可能是____________。(填字母)a．4CuSO是催化剂b．Zn、2Cu+、24HSO构成原电池c．Zn、Cu、24HSO构成原电池d．上述分析均不正确三、选做题：以下两组题任选一组作答

，共14分，A组较简单，若两组都做，按A组计分。A组27.如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。回答下列有关问题：（1）反应①、②、③中属于氮的固定的是____________。(填序号)（2）反应②可用于检验NO气体，检验中

观察到现象是_________________。（3）反应③的化学方程式为_______________________。（4）右表是以铜屑为原料制取硝酸铜的三种方案。写出方案甲中反应的离子方程式：_______________；从节约原料、环境保护

的角度说明选择方案丙的原因；________________。方案反应物甲Cu、浓3HNO乙Cu、稀3HNO丙Cu、2O、稀3HNO（5）汽车尾气中CO、NO等物质是城市空气的主要污染源，用Rh作催化剂时反应过程的示意图如下：该反应中氧化产物为____________。(

填化学式)（6）在实验室中，常利用铵盐与强碱溶液加热反应产生氨气这一性质来检验铵根离子的存在，写出有关反应的离子方程式：________________________。B组28.一氧化氮和二氧化氮是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：（1）工业上处理氮氧化物时，可

用浓硝酸将NO氧化为2NO，有关反应的化学方程式为______；再利用23NaCO溶液吸收2NO，并通入空气使之全部转化为3NaNO，有关反应的化学方程式为__________。的（2）用化学方程式表示汽车尾气中NO的产生原因：_______

___；利用稀土金属等催化剂能将CO和NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气对环境的污染，该反应中氧化剂是____________(填化学式)。（3）为了证明NO可以与氧气、水共同反应生成3HNO，某学生

设计如图所示装置(夹持装置已略去)。①检查装置气密性良好后，打开1K，关闭2K，从U形管的长管口注入稀硝酸至U形管右侧胶塞下沿后，迅速关闭1K，观察到U形管内的现象是_____________________

__。②蘸NaOH溶液棉花团的作用是______________。③打开2K，至装置II中长玻璃管中的气体呈无色后，打开3K，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否为NO：__________________。获得更多资源请扫码加

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