【文档说明】湖南省郴州市2020-2021学年高一上学期期末教学质量监测 化学 含答案.doc，共(8)页，908.500 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前郴州市2020年下学期期末教学质量监测试卷高一化学(试题卷)注意事项：1、本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共6页，有五道大题，共24道小题，满分100分。考试时间75分钟。2、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的指定位置上，并认真核对答题卡上的姓名

、准考证号和科目3、考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。4、考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5S32Cu64Mg24Al2

7一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列物质中，不属于．．．合金的是A.黄金B.黄铜C.超级钢D.硬铝2.下列物质属于纯净物的是A.氯水B.漂白粉C.盐酸D.液氯3.“嫦娥四号

”使用了23894Pu核电池，核素23894Pu的中子数为A.94B.144C.238D.3324.下列物质中，不能．．由金属单质跟非金属单质直接化合得到的是A.Na2O2B.NaClC.Fe3O4D.FeCl25.

下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是6.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.KClB.NaOHC.H2OD.CH47.下列变化必须加入还原剂才能实现的是A.Fe2O3→FeB.Cl2→Cl－C.A

l2O3→AlO2－D.KClO3→O28.下列实验操作正确的是A.图①：称取10.5g固体B.图②：可量取9.50mL液体C.图③：检查装置的气密性D.图④：配制溶液时的定容9.在pH＝1的溶液中，下列离子组能大

量共存且溶液为无色透明的是A.Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－B.Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C.Na＋、K＋、OH－、Cl－D.Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋10.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Na溶于水：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B.Cl2溶于水：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋C.Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OD.碳酸镁溶于盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑11.N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，对

于可生成N2O的反应：3CO＋2NO2＝3CO2＋N2O，下列说法正确的是A.反应中每生成1molN2O，转移4mol电子B.CO发生氧化反应C.NO2作还原剂D.CO在反应中表现出氧化性12.下列除去杂质的方法错误的是13.设NA为阿伏伽德罗常数的值，

下列有关叙述正确的是A.标准状况下，11.2LH2O含有的氢原子数是NAB.1mol氖气所含的电子数为20NAC.0.5mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数是NAD.14gC2H4和C3H6混合气体含有的原子数为3NA14.根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2S

O3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A.H2SO3>I－>Fe2＋>NOB.I－>Fe2＋>H2SO3>NOC.

Fe2＋>I－>H2SO3>NOD.NO>Fe2＋>H2SO3>I－15.将一定物质的量的Na2CO、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到图象(已知：1mol＝1000mmol)。下列说法正确的是

A.标注NaCl的直线可代表生成CO2的物质的量B.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2C.盐酸的浓度是0.05mol/LD.盐酸加到150mL时，放出CO2气体224mL(标准状况下)二、填空题(共20分)16.(10分)(1)等质量的下列气体HCl、N

H3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是；(2)等质量的SO2和SO3所含物质的量之比是，氧原子个数之比是；(3)密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L

；(4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某未知气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约是L(用含NA的式子表示)。17.(4分)为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣

小组做了如下实验：(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是；(2)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是；18.(4分)某溶液含有K＋、Fe3＋，SO42－、CO32－、I－中的

几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。则该溶液中一定含有的离子是；可能含有的离子是。19.(2分)湿法制备K2FeO4的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。写出湿法制备K2FeO4的离子方程式。三、推断

题(共15分)20.(8分)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的元素。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之

和为A、D原子序数之和的两倍。(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)。(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(用化学式填写)。(3)由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，写出该化合物的电子式。

(4)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是。a.G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊b.F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱c.G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高21.(7分)AB、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。

D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B、x、F。(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是(填编

号)。(3)反应④的离子方程式是。(4)反应⑦的化学方程式是；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子mol。四、实验题(共15分)22.(6分)实验室需要0.10mol·L－1CuSO4溶液480mL。①配制溶液时

必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1)、药匙、烧杯、玻璃棒、、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。②配制该溶液需称取CuSO4·5H2O晶体的质量为g。③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是。A.容量瓶洗涤干净后未干燥B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C.定

容时俯视刻度线D.烧杯和玻璃棒未洗涤23.(9分)二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为－59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如图所示：(1)

甲装置中装浓盐酸的仪器名称是，甲装置中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是。(2)Cl－存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的试剂是。实验过程中需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是。(3)戊装置烧杯中NaOH溶液，其作用是。五、计算题(共5分

)24.把7.8克镁铝合金的粉未放入过量的盐酸中，得到8.96LH2(标准状况)。试计算：(1)该合金中铝的质量分数(计算结果保留三位有效数字)；(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。(请书写必要的计算过程)