【文档说明】天津市第四中学2022-2023学年高一上学期期末化学试题+PDF版.pdf，共(9)页，296.469 KB，由小赞的店铺上传

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第1页，共8页天津市第四中学2022-2023学年度第一学期化学学科期末随堂练习题第I卷一、单项选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共60分)1.2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。滑雪是

冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是()A.滑雪板底板——塑料B.滑雪手套——聚乙烯C.滑雪服面料——尼龙D.滑雪杖杆——铝材(铝、镁)2.下列不能导电的是()A.FeB.熔融的NaClC.NaCl晶体D.NaCl溶液3.下列物质不属于电

解质的是()A.H2SO4B.KNO3C.NaOHD.Cu4.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是()A.水属于氧化物B.H2SO4属于酸C.纯碱属于碱D.液氯属于纯净物5.下列说法正确的是()A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.碱是电离出的阴

离子全部是OH―的化合物C.在电场作用下，电解质可以在水溶液或熔融状态下发生电离D.离子方程式只能表示某一具体的离子反应6.下列叙述中不正确的是()A.胶体属于混合物B.丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体C.根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊

液D.向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续加热可制得氢氧化铁胶体7.实验室用NaCl固体配500mL1.0mol⋅L―1NaCl溶液，下列判断不正确的是()A.用托盘天平称取NaCl固体29.25gB.应选用500mL的容量瓶来配制此溶液C.在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，会引起

最终溶液浓度偏小D.加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容第2页，共8页8.下列物质焰色反应为黄色的是()A.FeB.NaClC.KClD.CuSO49.下列说法中错误的是()A.燃烧一定有发

光现象B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加D.燃烧一定要放出热量10.下列不牵涉氧化还原反应的是()A.石灰纯碱法制烧B.食物的腐败变质C.金属的冶炼D.钢铁的腐蚀11.下列化学反应中，能用离子方程式H++OH―=H2O表示的是()A.2H2+O2点燃2H2OB.HCl+N

aOH=NaCl+H2OC.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OD.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A.H+、Ca2+、Cl―、CO2―3B.Na+、H+、SO2―4、ClO―C.Ba2+、Na

+、OH―、Cl―D.Ag+、Na+、Cl―、SO2―413.下列关于钠的说法不正确的是()A.银白色柔软B.密度比水小C.与水反应生成氢气D.在空气中燃烧生成氧化钠14.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质

是()A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO315.下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是()A.向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红B.Na2CO3固体中含

有少量NaHCO3可用加热的方法除去C.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多D.常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO316.下列铁元素的代表物描述错误的是()第3页，共8

页代表物物质类别铁元素价态部分性质描述A、Fe单质0价在氯气中燃烧生成FeCl2B、Fe(OH)2碱+2价不稳定，易被氧化C、Fe2O3碱性氧化物+3价红棕色粉末，制作油漆或颜料D、FeCl2盐+2价水溶液能和氯气反应

A.AB.BC.CD.D17.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：C

O2―3+2H+=H2O+CO2↑D.Fe3O4与稀盐酸混合：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O18.下列除杂试剂和分离方法都正确的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法ACl2(HCl)碱石灰洗气BCO2(H2O)生石灰洗气CFeCl2溶液(FeCl3)铁粉过滤DAl2O

3(Fe2O3)NaOH溶液过滤A.AB.BC.CD.D19.下列关于合金的说法不正确的是()A.储氢合金可用于以氢气为燃料的汽车B.目前用量最大、用途最广的合金是钢C.钛合金可应用与航空航天、生物工程等领域D.合金的熔点一定比各成分金属的低20.下列含有共价键的离子化合物

是()A.NaClB.Na2O2C.MgCl2D.H2O第4页，共8页21.某些建筑材料含有放射性元素氡(22286Rn)，会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是()A.136B.50C.86D.

22222.科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法不正确的是()A.互为同素异形体B.等质量的O4和O2所含原子数相同C.都含有共价键D.它们的摩尔质量相同23.下列关于物质性质的比较，正确的是()A.金属性：Al>NaB.稳定性：HF>HC

lC.酸性：H2SiO3>H2SO4D.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)224.下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B.Na2O可用于呼吸面具的供氧剂C.铝制餐具不适宜

用来长时间存放酸性或碱性食物D.铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生25.下列实验得出的推理或结论正确的是()选项实验操作及现象推理或结论A向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸盐B向某溶液中加入BaCl2溶液，生成

白色沉淀该溶液中一定含有SO2―4C把一小块钠放入水中，立刻熔成小球该反应是放热反应D向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe2+A.AB.BC.CD.D26.下列叙述正确的是()A.常温常压下，

14gN2含有的分子数约为3.01×1023B.64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023C.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023D.2L0.5mol⋅L―1MgCl2溶液

中，含有的Cl―数约为6.02×1023第5页，共8页27.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，

由此判断Na2SeO3的作用是()A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.作催化剂28.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法

中不正确的是()A.每生成0.1molClO2转移0.2mol电子B.浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性C.被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1：1D.每消耗0.2mol还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L29.短周期元素R、T

、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24.则下列判断正确的是()RTXYZA.气态氢化物稳定性：Y>TB.五种元素中原子半径最大的是ZC.R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式

为HZO430.小组同学配制250mL1.00mol/LH2SO4溶液，计算出所需18mol/L浓H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是()第6页，共8页实验步骤实验仪器a.用少量

蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。b.用量筒量取所需18mol/L浓H2SO4的体积，注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中。c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下

颠倒，摇匀。f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。量筒托盘天平烧瓶250ml容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管A.计算需要18mol/L的浓硫酸的体积约为13.9mLB.配制过程中不

需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶C.配制过程中正确的操作顺序为：b―d―f―a―g―c―eD.定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小第II卷二、填空题31.如图列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请按要求回答下列问题：(1)由①和④两种元素组成的相对分子质量为18的化合物

的电子式为______；用电子式表示由⑤和⑨两种元素组成的化合物形成过程______。(2)③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是______。(填元素符号)第7页，共8页(3)元素②、③、④分别与元素①组成含10个电子的分子化学式为______、______、______。(4)⑤和⑦两种

元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性强的是______。(填化学式)(5)元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性______。(填“强”或“弱”)(6)元素⑤与水反应的化学方程式______；

元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应，其离子方程式______。32.实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行系列实验。回答下列问题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：______。(2)试管C中盛放饱和

氯化钠溶液，D中盛放浓硫酸，E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是______，对比E和F中的现象可得出的结论及解释是______。(3)装置G处的现象为______，写出发生反应的化学方程式______。(4)用离子方程式表示

试剂X的作用：______。(5)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如表。注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2..密封保存，请勿与

洁厕灵同时作用。3.保质期为一年Ⅰ.NaClO有较强的______(填“氧化”、“还原”)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂。Ⅱ.“消毒液与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的离子方程式：______。33.铁是人类较早使用的

金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流程如图。第8页，共8页请回答：

(1)腐蚀池中发生反应的化学方程式是______。(2)上述各池中，没有发生化学变化的是______池。(3)由置换池中得到固体的操作名称是______。(4)向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是

______。(5)若取少量循环使用的氯化铁溶液于烧杯中，同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是______。(填写编号)A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无34.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠

，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2是______(填氧化剂、还原剂)(2)湿法

制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO―、OH―、FeO2―4、Cl―、H2O。①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：______。②若反应过程中转移了0.3mol电子

，则还原产物的物质的量为______mol获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com