【文档说明】（山东新高考）2020年高三最新信息卷化学（十二）含答案【高考】.docx，共(10)页，932.553 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前（新高考）2020年高三最新信息卷化学（十二）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65一、单选题（共10小题，每小题2

分）1．冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法错误的是A．蛋白质和核酸均是高分子化合物B．蛋白质中含C、H、O、N等元素C．五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物D．N

aClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性2．荆芥内酯是猫薄荷中的活性成分之一，其键线式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是A．分子式为10142CHOB．分子中所有碳原子均处于同一平面C．能发生加成反应、取代

反应D．能与NaOH溶液发生反应3．下列实验中，能达到相应实验目的的是A．H2在Cl2中燃烧B．证明氯化银溶解度大于硫化银C．证明乙炔可使溴水褪色D．验证温度对平衡移动的影响4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A

．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH−数目为0.1NAB．100mL12mol·L−1浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NAC．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NAD．14g聚丙烯中含C—H键总数目为2NA5．苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱

性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸点为184℃）的反应原理如下：+3H2140C⎯⎯⎯→+2H2O某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：下列说法正确的是A．仅用上述装置图中仪器就可以

完成该实验B．用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好C．点燃酒精灯前，打开K，先通一段时间的H2D．三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，

其结构如图所示。下列说法正确的是Z[WXY]+−−A．原子半径：Z>W>Y>XB．W与Z形成的化合物Z2W2中只含离子键C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XD．W的单质难溶于W与X形成的化合物XW27．工业上制备有机氟化剂SF4的反应24223SCl4NaF=SFSCl

4NaCl+++。下列说法正确的是A．NaF既不做氧化剂也不做还原剂，SF4为氧化产物B．SCl2与S2Cl2两种物质中的氯元素化合价不同C．还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1D．SF4属于有机物8．

图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。下列说法正确的是A．a为电源正极B．Ⅰ中的K+通过阳离子交换膜移向ⅡC．若不使用离子交换膜，KMnO4的产率可能会降低D．若阴极产生0.2mol气体，理论上可得到0.2molK

MnO49．羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：下列有关说法正确的是A．X的分子式为C12H14O5B．Y能发生加成反应、取代反应和消去反应C．1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD．1molZ与足量浓溴水反应，最多消耗2molBr210

．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是选项现象或事实解释A用铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化B食盐能腐蚀铝制容器Al能与Na+发生置换反应C用(NH4)2S2O8蚀刻铜制线路板

S2O2−8的氧化性比Cu2+的强D漂白粉在空气中久置变质Ca(ClO)2与CO2和H2O反应，生成的HClO分解二、多选题（共20分）11．室温时，H2S的Ka1=1.0×10−7，Ka2=1.0×10−15下列说法正确的是A．0.1mol·L−1的NaHS溶液中：c(S2ˉ

)>c(H2S)B．反应S2ˉ+H2OHSˉ+OH−的平衡常数K=1×10−7C．NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSˉ)+c(S2ˉ)+c(OHˉ)D．0.1mol·L−1的Na2S溶液中：c(OHˉ)=c(H+)+c(HSˉ)+2c(H2S

)12．氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种氨化剂，易水解，难溶于CCl4。某小组设计下图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)∆H＜0。下列分析不正确的是A．2中的试剂为饱和NaHCO3溶液B．冰水浴能提高H2NCOO

NH4的产率C．1和4中发生的反应均为非氧化还原反应D．5中的仪器(含试剂)可用3中仪器(含试剂)代替13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是A．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质

净化水B．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO414．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液

用三室膜电解技术处理，原理如图所示。下列说法错误的是A．电极a为电解池阴极B．阳极上有反应HSO−3-2e−+H2O=SO2−4+3H+发生C．当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5molH2D．处理后可得到较浓的H2SO4和Na2SO3产品15．25

℃时，向50mL浓度均为l.0mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如图所示（已知：25℃时，Ka(CH3COOH）=1.8×10–5)。下列叙述错误的是A

．a点溶液中，c(H+)约为511.810molL−−B．b点溶液中，()()()()+-+33Na>CHCOO>CHCOOH>HccccC．V(NaOH)≤50mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大D．从a到c

的过程中，溶液中()()()-3-3CHCOOCHCOOHOHccc不变三、非选择题（共60分）16．CO、NO、NO2、SO2等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：（1）汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽

车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-112.3kJ·mol−1②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH2=-234kJ·mol−1③N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+179.5kJ

·mol−1请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式。（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-759.8kJ·mol−1，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积

分数随()()nCOnNO的变化曲线如图1。①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为。②若()()nCOnNO=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为。（3）若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极

反应式为，经过一段时间后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液复原，则转移的电子数为NA。（4）常温下，SO2可以用碱溶液吸收处理。若将SO2通入到NaOH溶液中，充分反应后得到amol·L−1的NaHSO3溶液，该溶液

的pH=5，则该溶液中c(SO2−3)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO−3的电离常数约为（用含a的式子表示）。17．中科院上海硅酸盐研究所开发出基于硫化银(2AgS)柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料和器件，研究人员发现硒(Se)、碲

(Te)元素固溶的2AgS薄片经历1000次反复弯曲后，电导率几乎未发生变化，表明材料的性能受应力影响较小，可满足柔性可穿戴供电的要求。回答下列问题：(1)Ag的核外电子排布式是101[Kr]4d5s

，则Ag在元素周期表中的位置是____。下列关于Ag+的电子排布式书写正确的是____(填标号)。a．92[Kr]4d5sb．10[Kr]4dc．91[Kr]4d5s(2)乙硫醇(32CHCHSH)是一种含硫有机物，和醋酸银可发生下列反应：

323323CHCHSHCHCOOAgCHCHSAgCHCOOH+⎯⎯→+。乙硫醇中S原子的杂化类型是______。乙酸中羧基碳原子的杂化类型是_____，乙酸中含有的键数：键数=_____。(3)Cu与Ag为同族元素，熔点：Cu________Ag(填“>”或“<”)

，原因是________________。(4)S、Se、Te在元素周期表中与其他元素的位置关系如下图所示，则Te、As、Se、Br的第一电离能由大到小的顺序为________，23SeO−的空间构型为________。(5)ZnS的晶胞结构如下图所示，其密度为3mgc−，晶胞边长a=

________pm(用含、AN的代数式表示，AN为阿伏加德罗常数的值)。18．H2O2是生产、生活、实验中常用的试剂。I．工业上制备H2O2的流程如下：(1)“转化”中反应的化学方程式为_________：“低温放置”的目的是_____

____。(2)图甲为“减压蒸馏”的部分装置，该装置由克氏蒸馏头和_________(填仪器名称)组成。lI．实验小组利用图乙装置测定阿伏加德罗常数(NA)(3)实验准备①H2O2溶液浓度标定。可选用_________(填标号)试剂对H2O2溶液进行滴定，测定

其浓度。A．H2C2O4B．KMnO4C．淀粉KI②装置气密性检查。打开止水夹，将注射器b的活塞推至底部，拉动注射器a活塞吸入10mL空气，关闭止水夹。向下推动注射器a活塞至底，当观察到注射器b的现象为_____

____，说明装置的气密性良好。(4)测定过程①在反应室中加入适量MnO2，将注射器b活塞推至底部，关闭止水夹。用注射器a准确抽取cmol/LH2O2溶液VlmL，缓慢地注入反应室后，固定注射器a活塞。②反应结束后，待反应体系处于_________状态时，读取注射器b的气体体

积为V2mL，则产生O2的体积为____mL。③设室温下O2的密度为ρg/L，一个O2实际质量为mg，则NA=____(用含ρ等字母的代数式表示)。(5)该实验利用H2O2作为生氧剂的优点有_________(写两条)。19．Pd/Al2O3是常见的汽车尾气催化剂。

一种从废Pd/Al2O3纳米催化剂(主要成分及含量：Pd0.3%，γ-Al2O392.8%，其他杂质6.0%)中回收金属Pd的工艺：已知：γ-Al2O3能与酸反应，α-Al2O3不与酸反应。回答下列问题：(1)“预处理”时，γ-Al2O3经焙烧转化为

α-Al2O3，该操作的主要目的是_________。(2)“酸浸”时，Pd转化为PdCl2−4，其离子方程式为_________。(3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有_________(填化学式)。(4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是_________。两

者相比，_________(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。(5)“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化学方程式为_________。(6)酸性条件下，BrO−3能在负载Pd/

Al2O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br−。①发生上述转化反应的电极应接电源的_________极(填“正”或“负”)；②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成_________(填化学式)。20．有机合成的重要中间体F的一种合成路线如下：(

1)F中含氧官能团的名称是________、________。(2)C的结构简式为________。(3)从整个流程看，D→E的作用是___________。(4)G为比E相对分子质量大14的同系物，H与G互为同分异构体且

符合下列条件：①1molH能与2molNaHCO3反应；②H能使溴的四氯化碳溶液褪色；③H分子中含有3种不同化学环境的氢。则H的结构简式为________(写一种)。(5)写出以、CH3OH和CH3CH2MgI为主要原料制备的合成路线____________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程

图示例见本题题干)。绝密★启用前（新高考）2020年高三最新信息卷化学答案（十二）1.【答案】C【解析】A．蛋白质是由氨基酸脱水缩聚而成的，而所有的聚合物都是属于高分子化合物，核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，故A正确；B．蛋白质的组成元素有C、H、O、N，有的还有P、S等

，故B正确；C．五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖(C6H12O6)组成相差1个CH2O，不符合同系物的定义，故C错误；D．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性，故D正确；故选：C。2.【答案】B【解析】A．根据化合物的键线式，

可知：碳原子数为10，氢原子数为14，氧原子数为2，故分子式为10142CHO，A正确；B．分子中含有甲烷结构，甲烷结构中，最多3个原子共平面，而化合物中属于甲烷结构的碳原子有四个，这四个碳不可能处于同一平面，所以所有碳原子

不可能都处于同一平面，B错误；C．分子结构中有碳碳双键，能发生加成反应，含有酯基能发生取代反应，C正确；D．分子中的酯基能与NaOH溶液发生水解反应，D正确。答案选B。3.【答案】D【解析】A．氢气密度小于空气，会将氯气从下口排出，A错误；B．

硝酸银和氯化钠反应后，银离子过量，不能证明氯化银溶解度大于硫化银，B错误；C．电石不纯，会产生还原性气体，也能使溴水褪色，C错误；D．温度改变，根据颜色变化可以知道反应的平衡移动，D正确；故选D。4.【答案】D【解析】A．只给出OH−浓度未给出

体积，不能求得OH-数目，故A选项错误；B．硝酸与铜反应的方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；100mL12mol·

L−1浓硝酸与过量Cu反应，先是发生第一个反应，随着硝酸浓度的变化，逐渐改为第二个反应，故B错误；C．粗铜的精炼中，粗铜中含有杂质金，银等贵重金属以及锌，铁等杂质，故当阳极质量减少64g时，转移的电子

量不确定，故C选项错误；D．聚丙烯的分子式为，最简式为(CH2)n，故14g聚丙烯中含C—H键总数目为2NA，D选项正确；答案选D。5.【答案】C【解析】A．因为苯胺为无色液体，与酸反应生成盐，锌与盐酸反应制得的氢气中有氯化氢，通入三颈烧瓶之前应该除去，所以缺少一个除杂装置，故A错误；B．锌与硝酸

反应生成硝酸锌、二氧化氮（或一氧化氮）和水，不能生成氢气，达不到实验目的，故B错误；C．苯胺还原性强，易被氧化，所以制备苯胺前用氢气排尽装置中空气，同时氢气是可燃性气体，点燃时易发生爆炸，所以点燃酒精灯之前，

先打开K，通入一段时间的氢气，排尽装置中的空气，故C正确；D．苯胺还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，而浓硫酸具有酸性和强氧化性，苯胺能与浓硫酸反应，则不能选用浓硫酸，三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入生石灰后蒸馏，故D错误；故选：C。6.【答案】C【解析】根据

题干信息可知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们能组成一种化合物Z[WXY]+−−，得出Z为+1价，X形成四个共用电子对，Y形成三个共用电子对，W形成一个共用电子对且又得到一个电子，

则依次Z为Na，X为C，Y为N，W为S。A．同一周期，从左到右，原子半径减小，电子层数越多，原子半径越大，因此原子半径：Na>S>C>N，A选项错误；B．W与Z形成的化合物Na2S2中含离子键和非极性共价键，B选项错误；C．非金属性：N大于C，所以最高价

氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，C选项正确；D．S的单质易溶于CS2，D选项错误；答案选C。7.【答案】A【解析】A．NaF中钠元素和氟元素化合价均未变化，既不做氧化剂也不做还原剂，SCl2中硫元素化合价为+2价，SF4中硫元素化合价为+4，SF4为氧化产物，A正确；B．SCl2中

氯元素化合价为-1价，S2Cl2中氯元素化合价为-1价，Cl的化合价相同，B错误；C．SCl2中硫元素化合价为+2价，氯元素化合价为-1价，S2Cl2中硫元素化合价为+1，氯元素化合价为-1价，S2Cl2为还原产物，SF4中硫元素化合价为+4，SF

4为氧化产物，SCl2既做氧化剂又做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，C错误；D．有机物含有C元素，SF4中没有C元素，不是有机物，D错误；故选A。8.【答案】C【解析】实验目的是制备高锰酸钾，所以K2MnO4应失电子转化为KMnO4，b为正极，a为负极。在阴极

，2H2O+2e−=2OH−+H2↑；在阳极，2MnO2−4-2e−=2MnO−4。A．由以上分析知，a为电源负极，A不正确；B．在电解池中，阳离子向阴极移动，所以Ⅱ中的K+通过阳离子交换膜移向Ⅰ，B不正确；C．若不使用离子交换膜，Ⅱ中因阳离子所带正电荷总

数多于阴离子所带的负电荷总数，而使电解反应难以持续进行，从而造成KMnO4的产率降低，C正确；D．若阴极产生0.2mol气体，则转移电子0.4mol，理论上可得到0.4molKMnO4，D不正确；故选C。9.【答案】B【解析】X的分子式为C12H16O5，故

A错误；B．Y含酚-OH、醇-OH、-COOC-均可发生取代反应，含苯环可发生加成反应，含醇-OH可发生消去反应，故B正确；C．Y中酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，1molY最多可与3molNaOH反应，故C错误；D．酚羟基的邻、对位与

溴水发生取代反应，羟甲香豆素(Z)中还含碳碳双键与溴水发生加成反应，则羟甲香豆素(Z)分别与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量之比为3mol，故D错误。10.【答案】B【解析】A．常温下铁在浓硝酸中钝化，钝化膜能阻止铁与浓硝酸的进一

步反应，所以可用铁罐贮存浓硝酸，A正确；B．食盐能破坏铝制品表面的氧化膜，从而使铝不断地与氧气反应，不断被腐蚀，B错误；C．(NH4)2S2O8与Cu发生氧化还原反应，从而生成Cu2+，则氧化性(NH4)2S2O8>

Cu，C正确；D．漂白粉在空气中久置变质，因为发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D正确；故选B。11.【答案】D【解析】A．HSˉ的水解平衡常数Kh=()()()()()()()()--+-14w-7+a122--HSHSHSHOH

OHH10===10HScccccKKccc=1×10ˉ7>Ka2，所以HSˉ的电离程度小于水解程度相同，HSˉ电离产生S2ˉ，水解产生H2S，所以c(S2ˉ)<c(H2S)，故A错误；B．反应S2ˉ+H2OHSˉ+OHˉ的平衡常数K=(

)()()()()()()()--+-14w-152-2-+--a2HOHOHH10===10SSHSHScccccKKccc)()()()()-+-14w-152-+-a2OHH10==10SHccKKc=10，故B错误；C．NaHS与Na2S以任

意比混合的溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSˉ)+2c(S2ˉ)+c(OHˉ)，故C错误；D．0.1mol·L−1的Na2S溶液中存在质子守恒：c(OHˉ)=c(H+)+c(HSˉ)+2c(H2S)，故D正确；故答案为D。12.【答案】D【解析】从反应2NH3(g)+

CO2(g)H2NCOONH4(s)看，1中应制CO2，6中制NH3。在1中，CaCO3与稀盐酸反应制得的CO2中混有HCl和H2O(g)，先用2中饱和NaHCO3溶液除去HCl，再用3中浓硫酸干燥；6中NH4Cl与Ca(OH)2反应制得NH3，用5中碱

石灰干燥。在4中，CO2与NH3混合发生反应，由于反应放热，所以冰水浴降温有利于平衡正向移动，可提高H2NCOONH4的产率。浓硫酸会与氨气发生反应，不能干燥氨气，所以不能用5中试剂代替3中试剂，D不正确；故选D。13.【答案】CD【解析】铁与氯气反应生成氯化

铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯。A．K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生

成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，故A正确；B．尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利用，故B正确；C．反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；D．结晶

过程中加入浓KOH溶液，增大了K+浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利于K2FeO4晶体的析出，故D错误。14.【答案】D【解析】A．从图中箭标方向“Na+→电极a”，则a为阴极，与题意不符，A

错误；B．电极b为阳极，发生氧化反应，根据图像“HSO−3和SO2−4”向b移动，则b电极反应式HSO−3–2e−+H2O=SO2−4+3H+，与题意不符，B错误；C．电极a发生还原反应，a为阴极，故a电极反应式为2H+

+2e–=H2↑，通过1mol电子时，会有0.5molH2生成，与题意不符，C错误；D．根据图像可知，b极可得到较浓的硫酸，a极得到亚硫酸钠，符合题意，D正确。15.【答案】BC【解析】根据Ka(CH3COOH)=1.8×10–5，可知当溶液呈中性时--7-53a33(CHCOO)

10CHCOOH==1.810(CHCOOH)(cKc）1.8×10–5，-33(CHCOO)=180(CHCOOH)cc，A．a点溶液中c(CH3COOH)≈c(CH3COO–)，氢离子浓度主要来源于醋酸的电离：CH3C

OOHCH3COO–+H+，-++-53a33(CHCOO)(H)CHCOOH=(H)=1.810(CHCOOH()ccKcc），即c(H+)约为1.8×10–5mol·L−1，故A正确；B．b点溶液中，醋酸未反应完，此时溶质为醋酸与醋酸钠，浓度之比为

3∶7，溶液呈酸性，醋酸钠完全电离，醋酸部分电离，则()()()()-++33cCHCOO>cNa>cCHCOOH>cH，故B错误；C．当V(NaOH)=50mL时，溶液中溶质为醋酸钠，浓度为1.0mol/L，此时溶液中

离子总浓度小于原溶液，故C错误；D．从a到c的过程中，温度保持不变，水解平衡常数不变，则溶液中()()()-3--h33CHCOO1(CHCOO)CHCOOHOHcKcc=不变，故D正确；故选C。16.【答案】（1）4CO(g)+2NO2(g)=4

CO2(g)+N2(g)ΔH=-1227.8kJ·mol−1（2）a=b=c>d60%（3）NO2-e−+H2O=NO−3+2H+0.6>-101.010a【解析】(1)由CO和NO2生成无污染气体，则产物为CO2和N2，方程式为4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)，该反应

可由①-③+4×②得到，由盖斯定律可得该反应的13241227.8kJ/molHHHH=−+=−kJ·mol−1；(2)①反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-759.8kJ·mol−1为放热反应，温度越高，N2平衡时的体积

分数越小，由图可知T1＞T2，由于正反应放热，温度越高，平衡向逆向移动，平衡常数越小，相同温度下平衡常数相同，固有a=b=c>d；②设起始时NO的物质的量为a，则CO的物质的量为0.8a，反应的N2的物质的量为x，由题意得222CO(g)+2NO(g)N(g)+2CO(g)0.8aa00220.

8a2a22xxxxxxxx−−起始变化终止0.20.8a-2a-22xxxxx=+++，解得x=0.3a，故NO的转化率为0.6a100%=60%a；(3)D电极上有红色物质析出，说明在D电极上Cu2+得到电子被还原为C'u，说明D电极为阴极，则A电极为负极，发生氧化反应，所以A电极通入N

O2，发生电极反应为：NO2-e−+H2O=NO−3+2H+，乙中阴极发生反应：Cu2++2e−=Cu，H2O+2e−=H2↑+2OH−，阳极发生反应：2H2O-4e−=2O2↑+4H+，由于加0.1mo

lCu2(OH)2CO3使溶液复原，相当于电解完Cu2+后又电解了H2O，电解Cu2+转移电子数为0.2×2=0.4NA，电解H2O转移电子数为0.2NA，共转移电子0.6NA；(4)NaHSO3溶液的pH=5，说明HSO−3的电离大于水解

，故c(SO2−3)>c(H2SO3)；HSO−3的电离平衡为：-+2-33HSOH+SO，NaHSO3溶液的浓度为amol·L−1，-3c(HSO)amol/L，pH=5，+2-53c(H)c(SO)10mol/L−=，所以+2-

-103-3c(H)c(SO)110==c(HSO)aK。17.【答案】（1）第五周期IB族b（2）3sp2sp7∶1（3）>铜和银的价电子数相同，Cu的原子半径比Ag的小，前者金属键强，熔点高（4）BrAsSeTe三角锥形（5）103A38810ρN【解析】(1)Ag的核外

电子排布式是101[Kr]4d5s，最高能层数是5，属ds区元素，则Ag在元素周期表中的位置是第五周期IB族；Ag原子失去5s1上的1个电子得到Ag+，则Ag+电子排布式书为10[Kr]4d，故答案为b；(2)乙硫醇(CH3CH2SH)中S原子的

价层电子对数目为4，其中孤对电子数2，杂化类型是sp3杂化；羧基中碳原子的价层电子对数为3，无孤对电子，杂化类型是sp2杂化；乙酸的结构式为，其中单键均为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，则含有的σ键数∶π键数=7∶1；(3)Cu与Ag为同族元素，铜和银的价电子数相同，且Ag的核电

荷数大，Cu的原子半径比Ag的小，Cu金属键强，Cu熔点高，即熔点：Cu>Ag；(4)As、Se、Br同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但As元素原子4p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，Se、Te同主族，自上而下

第一电离能减小，故第一电离能：Br＞As＞Se＞Te；SeO2−3中Se的价层电子对数目为3+62223+−=4，其中孤对电子数目为1，VSEPR模型为四面体，忽略孤对电子可得微粒空间构型为三角锥形；(5)ZnS的晶胞结构中含有Zn2+数目4，S2−数目为8×18+6×12=4，则晶胞质

量为()46532AN+g，晶胞的体积为(acm)3，根据ρmV=可知，a=()3346532g/ANgcm+=3388ANcm=103A38810ρNpm。18.【答案】（1）Na2O2+2NaH2PO4=2Na2HPO4+H2O2防止H2

O2受热分解，沉降Na2HPO4·nH2O固体（2）圆底烧瓶（3）B注射器b的活塞向右移动，且最终注射器b中的气体体积为10mL（4）恢复室温或体积不再改变或压强不再改变V2－V12112(V-V)ρcVm（5）反应完全、无污染、反应速率快

等合理答案均可【解析】(1)转化中方程式为Na2O2+2NaH2PO4=2Na2HPO4+H2O2，低温放置目的在于防止H2O2受热分解，沉降Na2HPO4·nH2O固体；(2)由装置图可知反应中的仪器为圆底烧瓶；(3)①由H2

O2的还原性，以及溶液颜色的变化作为实验结束标志可知选用KMnO4溶液测量结果更精确，故选B；②注射器b的活塞向右移动，且最终注射器b中的气体体积为10mL；(4)①测量气体体积时应避免温度对气体体积的影响，准

确测量气体体积应在室温下，故答案为：恢复室温或体积不再改变或压强不再改变；②注射器中气体体积的变化是由于H2O2的分解产生的O2引起的，故氧气的体积为V2-V1mL；③由题中信息可知生成的2O的质量m(O2)=ρg/

L211000VV－L，由2H2O2=======MnO22H2O+O2可知：2222HO~O；故可得m(O2)=-31ACV10Nm2，所以结合式子可得NA=2112(V-V)ρcVm；22HO作为自身具有氧化性，反应产物为水和氧气，故本实验的优点是反应完全

、无污染、反应速率快等。19.【答案】（1）有利于Pd与Al2O3的分离（2）3Pd+ClO−3+6H++11Cl−=3PdCl2−4+3H2O（3）AlCl3（4）对环境产生较大污染(或耗酸量大、或腐蚀性强、或

氧化效率低)NaClO3（5）[Pd(NH3)4]Cl2+2HCl=[Pd(NH3)2]Cl2↓+2NH4Cl（6）负H2【解析】废Pd/Al2O3纳米催化剂(主要成分及含量：Pd0.3%，γ-Al2O392.8%，

其他杂质6.0%)进行预处理，废催化剂进行焙烧，使大量的γ-Al2O3经焙烧转化为α-Al2O3，处理后，加入足量盐酸和NaClO3进行酸浸和氧化处理，Pd转化为PdCl2−4，γ-Al2O3转化为Al3+后

过滤，发生的离子反应为：3Pd+ClO−3+6H++11Cl−=3PdCl2−4+3H2O，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，α-Al2O3不与酸反应，对酸浸后的溶液过滤，α-Al2O3以滤渣的形式除去，得到含有PdCl2−4、Al3+的滤液，向滤液中加入过

量的Al单质，将PdCl2−4置换为Pb单质，在进行过滤，得到主要含有Al3+、Cl−的滤液①，得到的固体主要含有Pb和过量的Al单质，再加入盐酸将过量的单质Al除去，再次过滤，得到主要含有Al3+、Cl−、H+的滤液②和粗Pd，向粗Pd中再次加入盐酸和

NaClO3，将Pd溶解转化为PdCl2−4，向得到的溶液中加入氨水，将PdCl2−4转化为[Pd(NH3)4]2+，再加入盐酸，使[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，过滤后，对[Pd(NH3)2]Cl2进行焙烧生成高纯度的Pd

单质。(1)由于α-Al2O3不与酸反应，“预处理”时，γ-Al2O3经焙烧转化为α-Al2O3，有利于Pd与Al2O3的分离；(2)根据分析，“酸浸”时，Pd转化为PdCl2−4，其离子方程式为3P

d+ClO−3+6H++11Cl−=3PdCl2−4+3H2O；(3)根据分析“滤液①”主要含有Al3+、Cl−，“滤液②”中主要含有Al3+、Cl−、H+，二者都含有的主要溶质有AlCl3；(4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是使用硝酸作氧化剂

会生成氮氧化物，对环境产生较大污染(或耗酸量大、或腐蚀性强、或氧化效率低)；63g硝酸为1mol做氧化剂转化为二氧化氮，转移1mol电子，即1g硝酸参与反应得到163mol≈0.016mol的电子，106.5gNaClO3为1

mol，做氧化剂转化为PdCl2−4，转移6mol电子，即1gNaClO3参与反应得到6106.5mol≈0.056mol电子，两者相比，NaClO3的氧化效率更高。(5)“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2

沉淀，其化学方程式为[Pd(NH3)4]Cl2+2HCl=[Pd(NH3)2]Cl2↓+2NH4Cl；(6)①BrO−3能在负载Pd/Al2O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br−，溴元素的化合价降低，得电子，发生还原反应，负载Pd/Al2O3纳米催化剂的电极作阴极，

电解池的阴极与电源的负极相连；②电流密度越大，电催化效率越高；酸性条件下，但当电流密度过大时，进入到阴极的电子过多，多余的电子来不及被BrO−3得到转化为Br−，电解质溶液中的氢离子会结合多余的电子，则出现电极副反应：H++2e−=H2↑。20.【答案】（1）羟基羰基

（2）（3）保护羰基，防止其与CH3MgI反应（4）、、（5）2+新制Cu(OH)，ΔH⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→2HNi,Δ⎯⎯⎯→【解析】A发生加成反应生成B，B和高锰酸钾反应生成C，根据C反应生成D的结构和分子式分

子得到C的结构简式为，D与乙二醇发生取代反应生成E，E和CH3MgI反应后再H+反应得到F。(1)根据F的结构简式得到F的含氧官能团的名称是羟基、羰基；(2)根据前面分析得到C的结构简式为；(3)从整个流程看，D→E，E→F，羰基先与乙二醇反应，后来又生成羰基，说明D→E的作用是保护羰基，防

止其与CH3MgI反应；G为比E相对分子质量大14的同系物，则G的分子式为C10H16O4，H与G互为同分异构体且符合下列条件：①1molH能与2molNaHCO3反应，说明含有2mol羧基；②H能使溴的四氯化

碳溶液褪色，说明含有碳碳双键；③H分子中含有3种不同化学环境的氢；则H的结构简式为；(5)先与新制氢氧化铜反应后再酸化得到，与氢气发生加成反应生成，与甲醇在浓硫酸加热条件下反应生成酯()，与CH3CH2MgI反应，再H

+反应得到，其流程图为：2+新制Cu(OH)，ΔH⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→2HNi，Δ⎯⎯⎯→25+①CHMgI②H⎯⎯⎯⎯⎯⎯→。