【文档说明】广东惠州市华罗庚中学2021届高三9月月考化学试题含答案.docx，共(7)页，263.461 KB，由小赞的店铺上传

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2021届惠州市华罗庚中学高三化学9月月考试卷可能用到的相对原子质量：H—1O—16Fe—56一、单选题（每题3分，有且只有一个答案，错选或多选无分，18个题，共54分）1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分

为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.Cu(OH)2·CuC

O3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO32.下列说法不正确的是A.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂B.纯碱可用于去除物品表面的油污C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂3.化学与社会、生活联系密切。下列有关说

法不正确的是()A．天然气、沼气、液化石油气都是清洁能源，它们的主要成分都是烃类B．加碘食盐中添加的含碘物质是KIC．碘酒、“84消毒液”、75%的酒精都可用于消毒D．生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的组成元素相同4.下列食品或日常用品中主要成分

是天然高分子化合物的是()A．蔗糖B．花生油C．保鲜膜D．蚕丝睡衣5.下列说法正确的是()A．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化B．C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物C．烟、雾属于胶体，

能产生丁达尔效应D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡6.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含

有的H+两种微粒数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA7.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl

3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为10NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA8.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:2-2322343SO+Cl+HO=2HSO+2Cl+SOB.向CaCl2溶液中通入CO2：2++223Ca+HO+CO=CaCO+2HC.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：3++2+2222Fe+HO=O+2H+2FeD.同浓度同体积NH4

HSO4溶液与NaOH溶液混合：+4NH32+OH=NHHO－9．下列与化学概念有关的说法正确的是()A．CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物C．NH3·H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电

解质D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物10.在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．H＋、Cl－、K＋、SiO2－3B．Cl－、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．K＋、Na＋、HCO－3、Ca

2＋D．Fe3＋、NH＋4、Cl－、I－11.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4B滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SO2－3C用洁净铂丝蘸取溶液

进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有K＋D滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH＋412.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A．酸雨的形成B．氨碱法制纯碱C．根瘤菌固氮D．电池放电13.LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：

LiAlH4＋2H2O==LiAlO2＋4H2↑。下列说法中正确的是()A．氢气既是氧化产物又是还原产物B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂C．若生成标准状况下4.48LH2，则转移0.4mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶114.甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁

在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是A．原子半径：丙<丁B．甲与丁的核外电子数相差10C．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物D．氢氧化物

碱性：乙＞丙15.图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A．氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B．电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极C．该原电池的总反应式为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的

琼脂，K＋移向负极区16.下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是()选项ABCD名称250mL容量瓶长颈漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与使用操作配制1.0mol·L－1NaCl溶液，定容时仰视刻度线，则配得的溶液浓度大于1.0

mol·L－1用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从下口放出可用于量取10.00mL高锰酸钾溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体17.樱桃是一种抗氧化的水果，其表现抗氧化性的一种有效成分M的结构简式为：。下列有关M的说法不正确的是()A．M的分子式为C4H6O5B．M中

含有两种官能团，分别为羟基和羧基C．标准状况下，0.1molM完全燃烧时消耗6.72LO2D．1molM与足量金属钠反应生成3molH2甲丁18.某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工

艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是()A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋4＋HCO－3D．装置①也可用于制H2二、填空题（3个题，共46分）1

9.（共15分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。[资料查阅]该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)，如右图。请回答下列问题：(1)仪器X的名称是________。(2)实验操作的先后顺序是a→_________

___________→e(填操作的编号)。a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______________

_________________________________________________________。(4)装置D中作用是，装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是______________

__________。(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_____________________________________________________________。②若杂

质是CuO，则产生的原因是_____________________________________________________________。20.（共15分）T℃下，向一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO浓度如下表：时间/s012

345c(NO)/×10－4mol·L－110.04.50c11.501.001.00c(CO)/×10－3mol·L－13.603.05c22.752.702.70(1)则c2合理的数值为________(填字母)。A．4.20B．4.00

C．2.95D．2.80(2)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH2Ⅰ650242.

41.65Ⅱ900121.60.43Ⅲ900abcdt若a＝2，b＝1，则c＝________，达到平衡时实验组Ⅱ中H2O(g)和实验组Ⅲ中CO的转化率的关系为αⅡ(H2O)________(填“＜”“＞”或“＝”)αⅢ(CO)。(3)二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚

的反应原理为2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比nH2nCO的变化曲线如图所示。①a、b、c按从大到小的顺序排序为________________________

_______________________。②根据图像可以判断该反应为放热反应，理由是_________________________________________________。（4）氨气是工业制硝酸的主要原料。T℃时，NH3和O2可能发生如下反应：①4NH3(g)

＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－907kJ·mol－1②4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1269kJ·mol－1其中②是副反应，若要减少副反应，提高NO

的产率，最合理的措施是___________；T℃时N2和O2反应生成NO的热化学方程式为__________________________。21.（共16分）富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2＋形成的配合物—

—富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：回答下列问题：(1)A的化学名称为________，由A生成B的反应类型为________________。(2)C的结构简式为________________________________________

_________________。(3)富马酸的结构简式为________________________________________________________。(4)检验富血铁中是否含有Fe3＋的实验操作步骤是_______________

_________________________。(5)富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出________LCO2(标况)；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有__________________________________(写出结构简式)。参考答

案19.(共15分)(1)干燥管（2分）(2)cdb（3分）(3)先变红后褪色（2分）(4)防倒吸和尾气吸收（2分）题号123456789101112131415161718选项CABCDCBABCCBADC

CDCCl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O（2分）(5)①加热时间不足或温度偏低（2分）②通入HCl的量不足（2分）20.(共15分)(1)D（2分）(2)0.6（2分）＝（2分）(3)①a＞b＞c（2分）②投料比相同，温度越高，α(CO)越小，平衡左移，该反应为放热反应（2分）

使用合适的催化剂（2分）(4)N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋181kJ·mol－1（3分，方程式2分，数据1分）21.(共16分)(1)环己烷（2分）取代反应（2分）(2)（2分）(3)（2分）(4)取少量富血铁，加入稀硫

酸溶解，再添加KSCN溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe3＋；反之，则无（2分）(5)44.8（2分）（2分）（2分）