【文档说明】北京市首都师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中 化学试题 .docx，共(16)页，973.845 KB，由小赞的店铺上传

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首都师大附中2022-2023学年第一学期期中练习高二化学可能用到的相对原子质量：N14Na23C135.5第I卷(共42分)一、选择题(本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.25℃时，向水中加入下列物质，能使

水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L的是ANa2CO3B.H2SO4C.Na2SO4D.NaOH2.下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关．．的是A.镁条与4NHCl溶液反应生成2HB.4NaHSO溶液与NaOH溶

液反应生成24NaSOC.盐酸与3CaCO反应生成2COD.()243FeSO溶液和23NaCO溶液反应生成2CO3.在室温下，下列叙述正确的是A.将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH＝8的盐酸B.

将1mLpH＝3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸C.用pH＝1盐酸分别中和1mLpH＝13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D.pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2c(Cl-)＝c(SO42-)4.某同学用10.1000molL−

盐酸标准溶液滴定某烧碱溶液的浓度，以下操作会导致测定结果偏低的是A.未用盐酸标准溶液润洗滴定管B.装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失5.下列实验操作能达到实验目的的是A.将2MgCl溶液加热蒸

干制备无水2MgCl固体B.从酸式滴定管中放出425.00mLKMnO溶液C.用NaOH去除2MgCl溶液中的3Fe+D.配制3FeCl溶液时，将32FeCl6HO溶于热水中，然后冷却稀释6.在下列各溶液中，指定的离子

组一定能大量共存的是A.无色溶液中：244KMnOClSO+−−−、、、.B.含有130.1molLFe−+的溶液中：23KMgINO++−−、、、C.在pH1=溶液中：23KBaClNO++−−、、、D.室温下，13wK10c(O

H)−=的溶液中：3234NaFeNOSO++−−、、、7.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是选项ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试

剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2OA.AB.BC.CD.D8.一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确．．．的是A.曲线I代

表HCl的稀释过程的B.溶液中水的电离程度：b点＞c点C.从b点到d点，溶液中--33c(CHCOO)c(H)c(CHCOOH)(各微粒的浓度均为平衡浓度)保持不变D.溶液的导电能力：d点＞e点9.下列离子方程式书写正确的是A用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板：Fe3++Cu=Fe2

++Cu2+B.向硫酸铝溶液中滴入少量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.向FeI2溶液中通入过量Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2D.向NH4HSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++2H++2OH-+SO24−=BaSO4↓+2H2O10.N

aClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是A.0.01mol/LNaClO溶液中，c(ClO-)=0.01mol/LB.长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C.通入过量S

O2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO3−+HClOD.25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)11.电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是化学式H2CO3HCNHF电离

平衡常数(K)Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-116.2×10-106.8×10-4A.电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN>-3HCOB.相同物质的量浓度溶液的pH：NaF<NaHCO3<NaCNC.HCN和

HF均能与Na2CO3溶液发生反应D.CO2通入NaCN溶液中：CO2+2CN-+H2O=2HCN+2-3CO12.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是.A.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜MB.X、N两种元素形成的化合物属于离子化合物C.Y、R两种元

素气态氢化物的稳定性：Y＞RD.简单离子的半径：Z＞M＞X13.AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，25.6gN中所含共用电子对数目为A0.4NB.13100mL1molLFeCl−溶液中所含3Fe+数日为A0.1NC

.标准状况下，11.2LCO和2CO混合物中含碳原子数日为A0.5ND.密闭容器中，22molSO和21molO催化反应后分子总数为A2N14.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物()xNO。常温下，将烟气与2H的混

合气体通入()42CeSO与()243CeSO的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确．．．的是A.反应I中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1B.反应Ⅱ的离子方程式为34224Ce4H2NO4Ce2HON+

++++=++C.反应过程中3Ce+和4Ce+起催化作用D.该转化过程的实质是NO被2H氧化成2N15.224HCO是一种二元弱酸，224HCO溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的224HCO溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分

析，下列说法不正确的是的A.曲线a代表224HCO，曲线b代表224CO−B.常温下0.1mol/L的24NaHCO溶液显酸性C.常温下，224HCO的电离平衡常数4.302Ka10−=D.pH从1.30~4.30时，()()2242-24cHC

OcCO先增大后减小16.化学学习离不开实验。下列实验操作能达到实验目的的是选项操作目的A室温下，用pH计分别测量NaA和NaB溶液的pH比较HA和HB酸性强弱B向12mL0.1molL−的3AgNO溶液中滴加2滴浓度均为10.1mo

lLNaCl−和NaI的混合溶液，振荡，沉淀呈黄色证明spspK(AgCl)K(AgI)C向含有酚酞的23NaCO溶液中滴入2BaCl溶液至过量，观察溶液颜色的变化证明23NaCO，溶液中存在碳酸根的水解

平衡D向140mL0.1molL−的稀氨水中滴加5~6滴3FeCl的饱和溶液，继续加热制备3Fe(OH)胶体A.AB.BC.CD.D17.某同学进行如下实验：实验步骤实验现象I将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加

热试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着II将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)下列说法不正确的是A.根据I中试纸变蓝，说明N

H4Cl发生了分解反应B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C.I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH318.下列实验中，均产生

白色沉淀。下列分析不正确的是A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低19.

实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C.随温度升高，CuS

O4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同20.某同学进行如下趣味化学实验：将HgCl2溶液和KIO3溶液同时加入反应原理：①IO3−＋3HSO3−=I-＋3SO2

4−＋3H+②IO3−＋5I-+6H+=3I2＋3H2O③Hg2+＋2I-=HgI2↓（橙红色）现象：先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色下列说法不正确的是（）A.反应①中IO3−表现了氧化性B.反

应①对反应②的进行有促进作用C.该实验条件下，反应速率：③>②D.用Na2SO3溶液代替NaHSO3进行实验，现象相同21.某同学设计实验方案，利用沉淀滴定法测定“Ag++Fe2+垐?噲?Fe3++Ag↓”的平衡常数K。一定

温度下，先将0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，待反应达到平衡时，过滤，取vmL滤液用c1mol·L-1KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1mL。已知：Ag++SCN-垐?噲?AgSCN↓(

白色)K1Fe3++SCN-垐?噲?FeSCN2+(红色)K2下列说法正确的是A.Ag2SO4溶液和FeSO4溶液(pH=1)可替换为AgNO3溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=1)B.K1>>K2，F

e3+是滴定终点的指示剂C.若不过滤，直接用浊液做滴定实验测定c(Ag+)，则所测K值偏大D.若改为测定滤液中c(Fe3+)，选择合适的滴定方法直接滴定滤液，也能达到目的第Ⅱ卷(共58分)二、填空题(本大题共5小题，共58分)22.常

温下，10.1molL−五种溶液：①NaOH②3CHCOOH③4NaHSO④4NHCl⑤3KNO已知：()()5a3b32KCHCOOHKNHHO1.810−==。（1）用化学用语解释④呈酸性的原因：_____________

____________________。（2）溶液①中由水电离出的()cOH−为_________________________________。（3）五种溶液的pH由大到小依次是________________

_________________(填序号)。（4）溶液①、③等体积混合后，溶液中()cH+___________()cOH−(填“>”、“<”或“=”)。（5）将pH13=的NaOH溶液与pH2=的4NaHSO溶液混合，若所得混合溶液的pH

11=，测NaOH溶液与4NaHSO溶液的体积比为___________。（6）向1320mLmolLCHCOOH−溶液中滴加10.1molLNaOH−溶液的过程中，pH变化如图所示。①滴加过程中发生反应的离子方程式是_

__________。②下列说法正确的是___________。a．A、C两点水的电离程度：ACb．B点溶液中微粒浓度满足：()()()()3cNacHcCHCOOcOH++−−+=+c．D点溶液微粒浓度满足：()()()33c

NacCHCOOHcCHCOO+−=+23.维持pH的稳定对生命体的生理活动具有重要意义。已知：常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。试剂pH初始通入0.01molHCl气体加入0.01

molNaOH固体i．21LHO7a12ii．30.10molCHCOOH30.10molCHCOONa+配制成1L的溶液4.764.674.85（1）a=___________(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。（2）结合化

学用语解释ⅱ显酸性的原因：_________________________________。（3）试剂ⅱ中微粒浓度关系正确的有___________(填序号)a．()()()33cCHCOOHcNacCHCOO+−b．()()()

()332cHcCHCOOcCHCOOH2cOH+−−=−+c．()()133cCHCOOHcCHCOO0.2molL−−+=（4）由表中数据可知，试剂ⅱ的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当

稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列具有缓冲作用的溶液是___________(填序号)。a．HClNaCl−b．233NaCONaHCO−c．324NHHONHCl−d．KOHKCl−（

5）研究表明，人体血液中存在233HCONaHCO−等体系，通过平衡的移动起到稳定血液pH的作用。当少量的强碱进入血液中时，血液缓冲体系中()()323cHCOcHCO−的值将___________(填“变大”、“变小”或“不变)。24.探究3BaCO和4BaSO之间的转化。已知：物质4B

aSO3BaCO溶解度()/g20C42.410−31.410−实验操作：试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验I2BaCl23NaCO24NaSO……实验Ⅱ24NaSO23NaCO有少量气泡产生，沉淀部分溶解（1）写出4BaSO的溶度积常数表达式___________。（2）比较4Ksp

:BaSO___________3BaCO(填>”、“<”或=”)(相对分子质量：4BaSO233；3BaCO197)（3）实验I说明3BaCO全部转化为4BaSO，写出此过程的离子方程式___________，能说明发生此转化所依据的现象是：加入盐酸后，____________________

__。（4）实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______________________。（5）实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合4BaSO的沉淀溶解平衡解释原因：___________。25.2MnO是重要化工原料，由软锰矿制备2MnO的一种工艺流程如下：24()HSO222

50MnMnMnO++⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→过量较浓、过量铁屑研磨溶出℃纯化电解软锰矿溶出液纯化液资料：①软锰矿的主要成分为2MnO，主要杂质有23AlO和2SiO。②金属离子沉淀的p

H3Fe+3Al+2Mn+2Fe+。开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下，2MnO与24HSO不反应。（1）溶出①溶出前，软锰矿需研磨。目的是___________________________

______。②溶出时，Fe的氧化过程及得到2Mn+的主要途径如图所示。i．II是从软锰矿中溶出2Mn+的主要反应，反应的离子方程式是___________。i．若2Fe+全部来自于反应22Fe2HFeH+++=+，完全溶出2Mn+所需Fe与2MnO的物质

的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是___________。（2）纯化已知：2MnO的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入2MnO，后加入32NHHO，调溶液pH5说明试剂加入顺序及调节pH的原因：______________________。（3）产品纯度测

定向ag产品中依次加入足量224bgNaCO和足量稀24HSO，加热至充分反应，再用14cmolLKMnO−溶液滴定剩余224NaCO至终点，消耗4KMnO溶液的体积为dL．(已知：2MnO及4MnO−均被还原为2Mn+．相对分子质量：2MnO86.94；224N

aCO134.0)产品纯度为______________________(用质量分数表示)。26.为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某小组利用孔穴板进行了实验探究：130.4molLFeCl−溶液2滴+1230.4molLNaSO−溶液2mL130.4

molLFeCl−溶液2mL+1230.4molLNaSO−溶液2滴()1330.4molLFeNO−溶液2mL+1230.4molLNaSO−溶液2滴小组记录的实验现象如下表所示：开始时5min后3天后实验

I容液立即变为红褐色，比II、III中略浅与开始混合时一致溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀实验II溶液立即变为红褐色红褐色明显变浅溶液呈黄绿色实验III溶液立即变为红褐色红褐色变浅，比II中深溶液呈黄色（1）测得实验所用130.4molLF

eCl−溶液及()33FeNO溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。（2）开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是______________________。（3）为了探究5min后实验II、III

中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，检测到实验II、III中有2Fe+，实验I中无2Fe+。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是_______________________

_____________________。（4）5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组认为可能存在三种因素：①Cl−可以加快3Fe+与23SO−的氧化还原反应：②___________________；③3NO−在酸性环境下代替3Fe+氧化了23SO−，

同时消耗H+，使3Fe+水解出的3Fe(OH)较多。通过实验V和实验VI进行因素探究：实验操作(已知Na对实验无影响)5min后的现象实验V在2mLpH1.0=的()1330.4molLFeNO−溶液中溶解i．________固体，

再加入2滴1230.4molLNaSO−溶液溶液的红褐色介于II、III之间实验在2mLpH1.0=的稀硝酸中溶解约332.210molNaNO−固体，再加入2滴1230.4molLNaSO−溶液。向其中滴入少量2BaCl溶液ii．________________VI实验结论：因

素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。（5）通过上述实验，以下结果或推论合理的是___________(填字母)。a．3Fe+与23SO−同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主b．浓度为11.2molL−的稀硝酸

在5min内不能将2Fe+氧化c．向pH大于1的稀硝酸中加入少量()32BaNO，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在24SO−获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue

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