【文档说明】湖北省2020-2021学年高一上学期元月期末质量检测化学试题含解析【武汉专题】.pdf，共(15)页，380.881 KB，由小赞的店铺上传

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湖北省元月高一上学期期末质量检测化学试题(满分100分时间75分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标

号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5

Fe-56Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2020年国际保护臭氧层A的主题是“守护生命的臭氧；臭氧层保护35周年”。已知：3O2放电2O3。下列说法错误的是A.O3和O2互为同位素B

.O3和O2互为同素异形体C.上述反应是非氧化还原反应D.O3和O2都只含共价健2.氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列不属于氧化还原反应的是A.燃料的燃烧B.食物的腐败C.水滴石穿D.钢铁的锈蚀3.“考古中国”中介绍了我国

最早出土的青铜器。青铜器表面有一层铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。从物质组成角度分析，Cu2(OH)2CO3属于A.氧化物B.碱C.酸式盐D.碱式盐4.天津大学科学工作者借助纳米技术，通过添加稀土材料Gd，开发新型纳米颗粒，有望解决传统药物制剂缺陷。一种核素15864Gd中，中子数

与质子数之差等于A.30B.64C.94D.1585.下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是A.Al3+、4NH、24SO、3NOB.Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-C.Ba2+、Na+、Cl-、

24SOD.Na+、Ba2+、3HCO、3NO6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，44.8L氖气和氮气的混合气体含原子数为4NAB.1L0.2mol/LNaHCO3溶液含氢原子数为0.2NAC.12gMgSO4和NaHSO4的

固体混合物含阳离子数为0.1NAD.1L0.5mol/LFeCl3溶液和足量铜粉反应转移电子数为1.5NA7.实验室提供一组仪器如下：实验室用KMnO4制备O2从残留固体MnO2和K2MnO4混合物中提取K2MnO4固体并配制0.1mol

/LK2MnO4溶液，需要选择上述仪器的是A.①②⑤⑦⑧B.①③④⑤⑦C.③④⑤⑦D.②⑥⑧8.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，下列对合金描述错误的是A.我国在商代就开始使用铜合金B.日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金C.不锈钢和普通钢耐腐蚀的性能不

同D.铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料9.下列反应中，Br2既作氧化剂，又作还原剂的是A.5FeI2+6Br2=3FeBr2+2FeBr2+5I2B.KBrO3+5KBr+3H2SO4=3K2SO4+3Br2+3H2OC.2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+5

Br2+8H2OD.3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑10.下列物质性质递变规律正确且能用元素周期律解释的是A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3B.碱性：NaOH＞

Mg(OH)2＞Ca(OH)2C.还原性：S2-＞Cl-＞Br-D.稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO311.2020年抗击新冠肺炎中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备84消毒液的原理为NaCl+H2O

通电NaClO+H2↑。下列说法正确的是A.NaCl在通电条件下发生电离B.利用NaClO的强氧化性消毒C.NaClO的电子式为D上述反应中有两种共价化合物12.短周期主族元索R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和X组成两种液态化合物M和C(常温常压)，Y的焰色呈黄色，Z的简单阴离子、C分子

都是18电子粒子，M是10电子分子。下列推断错误的是A.简单的离子半径：Z＞X＞YB.X和Y组成的化合物只含离子健C.R和Y组成的化合物与M能反应D.Z的氧化物对应的水化物可能是弱酸13.在常温下，下列物质转化能实现且有电子转移的是A.Na

→Na2O→Na2O2B.Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C.NaOH→NaHCO3→Na2CO3D.Fe→FeCl2→FeCl314.下列离子方程式正确的是A.向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++23HCO+2OH-=CaCO3↓+23CO+

2H2OB.磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC.向漂粉精溶液中通入足量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD.向FeCl2溶液通入少量Cl

2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-15.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去Na2CO3粉末中NaHCO3溶于水，加入过量NaOH溶液B制备少量Cl2MnO2和稀盐酸混合共热C证明还原性：Fe2+＞Br-向10mL0.1mol/LFeBr2溶液中滴加1mL0.1m

ol/L新制氯水，再滴几滴KSCN溶液D配250mL0.4mol/LNaOH溶液向250mL容量瓶中加入4gNaOH并加水至刻度线A.AB.BC.CD.D二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.短周期

元索A、B、C、D、E在周期表中位置如图所示。已知：A原子结构示意图为。回答下列问题：(1)A元素名称是______。DB3的电子式为______。(2)D元素在周期表中位于第______周期______族。(3)B、D

、E的简单氢化物的稳定性由强到弱的排序为______(填化学式)。(4)B单质与水发生置换反应，写出化学方程式：______。(5)在上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)。17.钠是典型的金属元素，氯是典型的非金属元素，含有钠、氯的部

分物质转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)Cl2在通常情况下的颜色状态是______。(2)物质A的化学式是______。上图中属于电解质的物质一共有______种。(3)上述四个反应中属于氧化还原反应的是____

__(填反应序号)，反应②和④的基本反应类型分别是______、______。(4)反应①的离子方程式是______。18.纳米级CuO在化工生产中有特殊应用。某酸性废水中含有大量的CuSO4和少量FeSO4，某小组以

该废水为原料制备纳米级CuO，设计流程如下：已知：3Cu(OH)2+2Fe3+=3Cu2++2Fe(OH)3。回答下列问题：(1)“灼烧”时盛装Cu2(OH)2CO3的仪器名称是______。(2)通入O2的目的是______(用离子方程

式表示)。(3)已知(NH4)2SO4的溶解度随着温度变化曲线如图所示。从滤液2中提取(NH4)2SO4的操作包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等。(4)150℃时气体R的平均摩尔质量为______。(5)室温下

，纳米级CuO溶于水得到分散系。当______(填实验操作、现象)时，该分散系为胶体。(6)已知2L0.5mol/LCuSO4的废水通过上述流程得到60gCuO，上述流程中铜的提取率为______%(已知铜的提取率=%原料中铜产

的总质质量品则铜的量100)。19.无水FeCl2是重要化工产品，常用于制备补血制剂和催化剂。资料显示：①FeCl2遇水蒸气易潮解；②实验室用NaCl固体和浓硫酸混合共热制备HCl；在加热条件下HCl和铁粉反应制备无水FeCl2。某小组拟制备无水FeCl2并探究其性质：回答

下列问题：(1)E中倒置的干燥管的作用是______。(2)实验设计要求“简约化”，可选用下列装置替代D和E的是______(填字母)。(3)A装置中生成一种正盐，写出化学方程式：______。(4)测定FeCl2产品的纯度：取wgFeCl2产

品配制成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入VmLcmol/LAgNO3溶液恰好完全反应。①本实验配制溶液时需要定容仪器的名称是______。②该产品纯度为______(用含w、c和V代数式表示)。(5)在H2O2和HI的混合溶液中加入FeCl2溶液，H2O2+

2HI=2H2O+I2的反应过程分两步进行：①H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；②2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。下列有关推断正确的是______(填字母)。a.Fe2+作总反应的反应物

b.在反应①中Fe2+作还原剂c.Fe2+作总反应的催化剂d.1molH2O2完全反应转移1mol电子湖北省元月高一上学期期末质量检测化学试题（解析版）(满分100分时间75分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出

每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23M

g-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2020年国际保护臭氧层A的主题是“守护生命的臭

氧；臭氧层保护35周年”。已知：3O2放电2O3。下列说法错误的是A.O3和O2互为同位素B.O3和O2互为同素异形体C.上述反应是非氧化还原反应D.O3和O2都只含共价健【答案】A【解析】【分析】【详解】A．O3和O2互为同素异形体，故A错误；B．O3和O2是由氧元素组成的不同单质

，互为同素异形体，故B正确；C．上述反应中元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故C正确；D．O3和O2都只含氧氧键，属于共价健，故D正确；选A。2.氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列不属于氧化还原反应的是A.燃料的燃烧B.食物的腐败C.水滴石穿D.钢铁的锈蚀

【答案】C【解析】【分析】【详解】A．燃料的燃烧是燃料发生氧化反应，属于氧化还原反应，故不选A；B．食物的腐败是食物被氧气氧化，属于氧化还原反应，故不选B；C．水滴石穿是碳酸钙、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，没有化

合价变化，不属于氧化还原反应，故选C；D．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，属于氧化还原反应，故不选D；选C。3.“考古中国”中介绍了我国最早出土的青铜器。青铜器表面有一层铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。从物质组成角度分析，Cu2(OH)

2CO3属于A.氧化物B.碱C.酸式盐D.碱式盐【答案】D【解析】【分析】【详解】Cu2(OH)2CO3的电离方程式为：Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2OH-+2-3CO，A．氧化物是由两种元素组成，其中一种

元素是氧元素的化合物，铜绿含有多种元素，故A错误；B．电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，故B错误；C．酸式盐是电离生成的阳离子除金属离子(或+4NH)外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐，故C错误；D．碱式盐是电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为

金属离子(或+4NH)的盐，Cu2(OH)2CO3能电离出金属阳离子、酸根离子和氢氧根离子，所以属于碱式盐，故D正确；故选D。4.天津大学科学工作者借助纳米技术，通过添加稀土材料Gd，开发新型纳米颗粒，有望解决传统药物制剂缺陷。一种核素15864Gd中，中

子数与质子数之差等于A.30B.64C.94D.158【答案】A【解析】【分析】【详解】原子符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，则该核素15864Gd的质子数为64，质量数为158，中子数=质量数-质子数=158-64=94，则中子数与质子数之差等于9

4-64=30，故A正确；故选A。5.下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是A.Al3+、4NH、24SO、3NOB.Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-C.Ba2+、Na+、Cl-、24SOD.Na+、Ba2+、3HCO、

3NO【答案】A【解析】【分析】【详解】A．Al3+、4NH、24SO、3NO之间均不发生反应，故可以大量共存，A正确；B．含有Fe2+的溶液呈浅绿色，故不可以大量共存，B错误；C．Ba2+与24SO结合生成硫酸钡沉淀，故不可以大量共

存，C错误；D．在强酸性溶液中3HCO与氢离子反应生成水和二氧化碳，故不可以大量共存，D错误；故选A。6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，44.8L氖气和氮气的混合气体含原子数为4NAB.1L0.2mol/LNaHCO3溶液含

氢原子数为0.2NAC.12gMgSO4和NaHSO4的固体混合物含阳离子数为0.1NAD.1L0.5mol/LFeCl3溶液和足量铜粉反应转移电子数为1.5NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A．标准状况下，44

.8L氖气和氮气的混合气体含有分子的物质的量为2mol，氖气是单原子分子，氮气是双原子分子，则2mol氖气和氮气的混合气体含原子数小于4NA，A错误；B．水中还含有氢原子，则1L0.2mol/LNaHCO3溶液含氢原子

数大于0.2NA，B错误；C．MgSO4和NaHSO4的摩尔质量均为12g/mol，则12gMgSO4和NaHSO4的固体混合物的物质的量为12g=0.1mol120g/mol，MgSO4含有的阳离子为Mg2+，NaHSO4含有的阳离子为Na+，则0.1molMgSO4和NaHSO4的固体混

合物含有阳离子数为0.1NA，C正确；D．FeCl3溶液和铜粉发生反应3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu，铁离子得电子被还原为亚铁离子，1L0.5mol/LFeCl3溶液含有0.5mol铁离子，和足量铜粉反应转移电子数为0.5N

A，D错误；故选C。7.实验室提供一组仪器如下：实验室用KMnO4制备O2从残留固体MnO2和K2MnO4混合物中提取K2MnO4固体并配制0.1mol/LK2MnO4溶液，需要选择上述仪器的是A①②⑤⑦⑧B.①③④⑤⑦

C.③④⑤⑦D.②⑥⑧【答案】B【解析】【详解】用KMnO4制备氧气时会用到①酒精灯加热；分离残留固体混合物时，因为MnO2不溶于水，K2MnO4可溶于水，可在⑤烧杯中充分溶解后过滤将二者分离；从滤液提取K2MnO4固体，用固体配制

0.1mol/LK2MnO4溶液时需要用到配制一定物质的量浓度的溶液需要⑤烧杯、玻璃棒、③一定规格的容量瓶⑦量筒，最后用④胶头滴管将液面调平。故答案选B。8.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，下列对合金描述错误的是A.我国在商代就开始使用铜合金

B.日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金C.不锈钢和普通钢耐腐蚀的性能不同D.铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料【答案】D【解析】【分析】【详解】A．我国在商代就开始使用青铜，青铜为铜合金，A正确；B．一般来说，合金

的硬度比组成合金的金属的硬度大，且合金韧性更好，熔点低，易铸造，抗腐蚀性更强，故日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金，B正确；C．不锈钢比普通钢更耐腐，故它们的耐腐蚀性能不同，C正确；D．铝铁合金的熔点低，不能用于制造火箭外层材料，

火箭外层材料需要耐高温，D错误；故选D。9.下列反应中，Br2既作氧化剂，又作还原剂的是A.5FeI2+6Br2=3FeBr2+2FeBr2+5I2B.KBrO3+5KBr+3H2SO4=3K2SO4+3Br2+3H2OC.2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+5Br2+8H2

OD.3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑【答案】D【解析】【分析】【详解】A．5FeI2+6Br2=3FeBr2+2FeBr2+5I2，Br2中溴元素化合价由0降低为-1，Br2只作氧化剂，故不选A；B．KBrO3+5KBr+3

H2SO4=3K2SO4+3Br2+3H2O，Br2既是氧化产物又是还原产物，故不选B；C．2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+5Br2+8H2O，Br2是氧化产物，故不选C；D．3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+

5NaBr+3CO2↑，Br2中溴元素化合价由0降低为-1，Br2中溴元素化合价由0升高为+5，所以Br2既作氧化剂又作还原剂，故选D；选D。10.下列物质性质递变规律正确且能用元素周期律解释的是A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3B.碱性

：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2C.还原性：S2-＞Cl-＞Br-D.稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3【答案】A【解析】【分析】【详解】A．非金属性：Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对

应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，能用元素周期律解释，A正确；B．金属性：Ca＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释，

B错误；C．非金属性：Cl＞Br＞S，元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则还原性：S2-＞Br-＞Cl-，能用元素周期律解释，C错误；D．H2CO3不能稳定存在，常温下能分解生成CO2和H2O，碳酸盐难分解，碳酸氢盐受热易分解，则稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2C

O3，但是不能用元素周期律解释，D错误；故选A。11.2020年抗击新冠肺炎中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备84消毒液的原理为NaCl+H2O通电NaClO+H2↑。

下列说法正确的是A.NaCl在通电条件下发生电离B.利用NaClO的强氧化性消毒C.NaClO的电子式为D.上述反应中有两种共价化合物【答案】B【解析】【分析】【详解】A．NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，A错误；B．NaClO中氯元素为+1价，具有强氧化性，可用于杀菌消

毒，B正确；C．NaClO是离子化合物，钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，氯原子与氧原子之间有1个共用电子对，氯原子与氧原子都形成8电子稳定结构，在次氯酸根中O显负价，Cl显正价，则NaClO的电子式为，C错误；D．上述反应中只有水一种共价化合物，NaCl和NaClO是离子化合物，

氢气是单质，D错误；故选B。12.短周期主族元索R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和X组成两种液态化合物M和C(常温常压)，Y的焰色呈黄色，Z的简单阴离子、C分子都是18电子粒子，M是10电子分子。下列推断错误的是A.简单的离子半径：Z＞X＞YB.X和Y组成的

化合物只含离子健C.R和Y组成的化合物与M能反应D.Z的氧化物对应的水化物可能是弱酸【答案】B【解析】【分析】R和X组成两种液态化合物M和G，M为10电子分子，G分子为18电子粒子，所以M为H2O，G为H2O2，R、X原子序数依次增大，则R为H元素，X为O元素，Y的

焰色呈黄色，则Y为Na元素，Z的简单阴离子为18电子粒子，则Z为S或Cl元素。【详解】A．O2-、Na+、S2-或Cl-，O2-与Na+的核外电子排布相同，钠的核电荷数大于氧的核电荷数，对核外电子的吸引力更强，离子半径更小，S2-或Cl-的电子

层比O2-和Na+多，故半径最大，所以离子半径大小顺序为：Z＞X＞Y，故A正确；B．X和Y组成的化合物为Na2O和Na2O2，其中Na2O2含离子键和共价键，故B错误；C．R和Y组成的化合物为NaH，M为H2O，二者可发生反应，反应方程式为：N

aH+H2O=NaOH+H2↑，故C正确；D．Z的氧化物对应的水化物可能为弱酸，比如Cl2O对应的水化物为HClO，HClO为弱酸，故D正确；故选B。13.在常温下，下列物质转化能实现且有电子转移的是A.Na→Na2O→Na2O2B.Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C

.NaOH→NaHCO3→Na2CO3D.Fe→FeCl2→FeCl3【答案】D【解析】【分析】【详解】A．Na2O需要在加热的条件下与氧气反应转化为Na2O2，A不符合；B．Al(OH)3在加热的条件下分解生成Al2O3，且整个转化过程

没有化合价的变化，即无电子转移，B不符合；C．NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3，但是整个转化过程没有化合价的变化，即无电子转移，C不符合；D．Fe与

FeCl3可在常温下发生反应32Fe+2FeCl=3FeCl，生成FeCl2，氯气与FeCl2可在常温下发生反应322Cl+2FeCl3FeCl=，生成FeCl3，两个反应均有化合价的变化，有电子转移

，D符合；故选D。14.下列离子方程式正确的是A.向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++23HCO+2OH-=CaCO3↓+23CO+2H2OB.磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+

+4H2OC.向漂粉精溶液中通入足量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD.向FeCl2溶液通入少量Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-【答案】B【解析】【分析】【详解】A．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液生成碳酸钙和

氢氧化钠、水：Ca2++3HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；B．磁性氧化铁溶于稀硫酸生成硫酸铁、硫酸亚铁、水：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B正确；C．向漂粉精

溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钙、次氯酸：ClO-+CO2+H2O=HCO3+HClO，故C错误；D．离子方程式要符合电荷守恒，向FeCl2溶液通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；故选B。15.下列实验操

作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去Na2CO3粉末中NaHCO3溶于水，加入过量NaOH溶液B制备少量Cl2MnO2和稀盐酸混合共热C证明还原性：Fe2+＞Br-向10mL0.1mol/LFeBr2溶液中滴加1mL0.1mol/L新制氯水，再滴几滴KSCN溶液D配250mL

0.4mol/LNaOH溶液向250mL容量瓶中加入4gNaOH并加水至刻度线A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，但是加入过量NaOH

溶液，会引入杂质NaOH，A错误；B．通常用MnO2和浓盐酸混合共热制备少量Cl2，MnO2和稀盐酸不反应，B错误；C．向10mL0.1mol/LFeBr2溶液中滴加1mL0.1mol/L新制氯水，氯水是不足的，若滴几滴KSCN溶液后，溶液呈红色，说明

Fe2+被氧化为Fe3+，Br-没有被氧化，而一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性强的物质反应，则证明还原性：Fe2+＞Br-，C正确；D．容量瓶必须在规定的温度下使用，通常为室温，不能用于溶解固体或稀释浓溶液，需要先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后，再

转移至容量瓶中，再洗涤烧杯、玻璃棒，减少溶质损失，再进行定容，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.短周期元索A、B、C、D、E在周期表中位置如图所示。已知：A原子结构示意图为。回答下列问题：(1)A元素名称是______。DB3的电子式为__

____。(2)D元素在周期表中位于第______周期______族。(3)B、D、E的简单氢化物的稳定性由强到弱的排序为______(填化学式)。(4)B单质与水发生置换反应，写出化学方程式：______。(5)在上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化

学式)。【答案】(1).硼(2).(3).三(4).VA(5).HF>HCl>PH3(6).2F2+2H2O=4HF+O2(7).HClO4【解析】【分析】已知A原子结构示意图为，则A为B；根据周期表中的位置，B与A中间间隔3种元素，则B

为F；A、C同主族，则C为Al；D为P；E为Cl。【详解】(1)分析可知，A元素为B，名称为硼；B、D分别为F、P，则PF3为共价化合物，电子式为；(2)D元素为P，在周期表中位于第三周期VA族；(3)非金属的非金属性越强，其简单

氢化物的稳定性越强，则非金属性：F＞Cl＞P，简单氢化物的稳定性由强到弱的排序为HF＞HCl＞PH3；(4)单质氟与水发生置换反应生成氟化氢和氧气，化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2；(5)非金属的非金属性越强，其最

高价氧化物对应水化物的酸性越强，F无正价，则Cl的非金属性最强，则酸性最强的为HClO4。17.钠是典型的金属元素，氯是典型的非金属元素，含有钠、氯的部分物质转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)Cl2在通常情况下的颜色状态是______。(2)物质A的化学式是______。上图中属于电解质的物

质一共有______种。(3)上述四个反应中属于氧化还原反应的是______(填反应序号)，反应②和④的基本反应类型分别是______、______。(4)反应①的离子方程式是______。【答案】(1).黄绿色气体(2)

.HClO(3).5(4).①②③(5).化合反应(6).复分解反应(7).2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】【分析】【详解】(1)通常情况下，Cl2是黄绿色的气体；(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，物质A是次氯酸，化学式为H

ClO；酸碱盐都是电解质，上图中属于电解质的物质有NaCl、H2O、NaOH、HCl、HClO，一共有5种；(3)有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，上述四个反应中2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Na+Cl2=2NaCl、Cl2+H2O=HCl+HClO有元素化合价变化，

属于氧化还原反应的是①②③；反应②是2Na+Cl2=2NaCl，属于化合反应；反应④是NaOH+HCl=NaCl+H2O，属于复分解反应。(4)反应①是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。18.纳米级C

uO在化工生产中有特殊应用。某酸性废水中含有大量的CuSO4和少量FeSO4，某小组以该废水为原料制备纳米级CuO，设计流程如下：已知：3Cu(OH)2+2Fe3+=3Cu2++2Fe(OH)3。回答下列问题：(1)“灼烧”时盛装Cu2(

OH)2CO3的仪器名称是______。(2)通入O2的目的是______(用离子方程式表示)。(3)已知(NH4)2SO4的溶解度随着温度变化曲线如图所示。从滤液2中提取(NH4)2SO4的操作包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等。(4)150℃时气体R的平均摩

尔质量为______。(5)室温下，纳米级CuO溶于水得到分散系。当______(填实验操作、现象)时，该分散系为胶体。(6)已知2L0.5mol/LCuSO4的废水通过上述流程得到60gCuO，上述流程中铜的

提取率为______%(已知铜的提取率=%原料中铜产的总质质量品则铜的量100)。【答案】(1).坩埚(2).4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(3).降温结晶或冷却结晶(4).31g/mol(5).用激光笔在暗处照

射该分散系时出现一条明亮“通路”(6).75【解析】【分析】某酸性废水中含有大量的CuSO4和少量FeSO4，通入氧气将亚铁离子氧化成铁离子，加入氢氧化铜调节pH，3Cu(OH)2+2Fe3+=3Cu2++2Fe(OH)

3，过滤除去Fe(OH)3，滤液中加入碳酸氢铵，得到Cu2(OH)2CO3沉淀，灼烧后分解生成氧化铜，二氧化碳和水蒸气。滤液2蒸发浓缩、降温结晶或冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，提取(NH4)2SO4。【详解】(1)加热固体用坩埚，“灼烧”时盛装Cu2(OH)2CO3的仪器名称是坩埚。故答

案为：坩埚；(2)通入O2的目的是将亚铁离子氧化成铁离子，用离子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(3)由于(NH4)2SO4的溶解度随着温度升高而

增大，从滤液2中提取(NH4)2SO4的操作包括蒸发浓缩、降温结晶或冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。故答案为：降温结晶或冷却结晶；(4)由关系式Cu2(OH)2CO3~H2O~CO2：150℃时气体R的平均摩尔质量为1814412

g/mol=31g/mol。故答案为：31g/mol；(5)室温下，纳米级CuO溶于水得到的分散系是胶体，有胶体的性质。当用激光笔在暗处照射该分散系时出现一条明亮“通路”时，证明该分散系为胶体。故答案为：用激光笔在暗处照射该分散系时出现一条明亮“通路”；(6)2L0.5mol/LCuSO4的废

水通过上述流程得到60gCuO，上述流程中铜的提取率=%原料中铜产的总质质量品则铜的量100=111120.560g6480100%64LmogmolgmolgmollL=75%。故答案为：75。19.无水Fe

Cl2是重要化工产品，常用于制备补血制剂和催化剂。资料显示：①FeCl2遇水蒸气易潮解；②实验室用NaCl固体和浓硫酸混合共热制备HCl；在加热条件下HCl和铁粉反应制备无水FeCl2。某小组拟制备无水FeCl2并探究其性质：回答下列问题：(1)E中倒置的干燥管的作

用是______。(2)实验设计要求“简约化”，可选用下列装置替代D和E的是______(填字母)。(3)A装置中生成一种正盐，写出化学方程式：______。(4)测定FeCl2产品的纯度：取wgFeCl2产品配制成250mL溶液，取

25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入VmLcmol/LAgNO3溶液恰好完全反应。①本实验配制溶液时需要定容仪器的名称是______。②该产品纯度为______(用含w、c和V代数式表示)。(5)在H2O2和HI的混合溶液中加入FeCl2溶液，H2O2

+2HI=2H2O+I2的反应过程分两步进行：①H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；②2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。下列有关推断正确的是______(填字母)。a.Fe2+作总反

应的反应物b.在反应①中Fe2+作还原剂c.Fe2+作总反应的催化剂d.1molH2O2完全反应转移1mol电子【答案】(1).防倒吸(2).b(3).2NaCl+H2SO4ΔNa2SO4+2HCl↑(4).250mL容量瓶(5).127cV%2w(6).bc【解析

】【分析】A中氯化钠固体和浓硫酸反应生成氯化氢气体，用浓硫酸干燥后，铁粉和干燥的氯化氢在C中反应生成无水氯化亚铁，D中P2O5防止E在水蒸气进入C使FeCl2潮解，E中氢氧化钠吸收氯化氢；【详解】(1)E中氢氧化钠吸收氯化氢，氯化氢易溶于氢氧化钠易引起倒吸，E中倒置的干燥管的

作用是防倒吸；(2)D的作用是吸水、E的作用是吸收氯化氢，可选用碱石灰替代D和E，选B。(3)A中氯化钠固体和浓硫酸反应生成氯化氢气体和硫酸钠，反应的化学方程式是2NaCl+H2SO4ΔNa2SO4+2HC

l↑。(4)①配制250mL溶液，需要定容仪器的名称是250mL容量瓶；②设25.00mL溶液中含FeCl2的物质的量是xmol；2332Cl212FeClAgNOV10Lol/Lxmcx=3Vc10mol2该产品纯度为3Vc10250mol127g/mol22510

0%Wg127cV%2w。(5)a．根据总反应方程式H2O2+2HI=2H2O+I2可知，Fe2+不是总反应的反应物，故a错误；b．在反应①中铁元素化合价升高，Fe2+作还原剂，故b正确；c．根据总反应方程式H2O2+2HI=2H2O+I2可知，Fe2+作总反应的催化剂，故c正确；d．

H2O2中氧元素化合价由-1降低为-2，1molH2O2完全反应转移2mol电子，故d错误；选bc。【点睛】本题以制备无水FeCl2为载体，考查化学实验能力，明确实验原理是解题关键，根据实验目的设计实验流程，掌握化学实验的基本操作

，注意尾气处理的方法。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com