【文档说明】安徽省黄山市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题 Word版.docx，共(8)页，2.414 MB，由小赞的店铺上传

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黄山市2023—2024学年度第一学期期末质量检测高二化学试题(考试时间：75分钟满分：100分)注意事项：1.答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选

择题答案用黑色中性笔正确填写在答案卡上。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5Cu；64一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1.化学与生

活、生产、科技息息相关。下列说法错误．．的是A.“嫦娥五号”使用的太阳能电池，可将化学能转变成电能B.含氟牙膏可以有效防止龋齿C.草木灰和铵态氮肥不可以混合施用D.在船舶的外壳安装若干锌块防止船体腐蚀是牺牲阳极法2.已知反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H

2(g)ΔH=+akJ/mol(a>0)，则此反应A.高温下可自发进行B.低温下可自发进行C.任何条件下都可自发进行D.任何条件下都不可自发进行3.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mo/LNaO

H溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。下列说法错误的是A.a仪器为玻璃搅拌器B.所用NaOH溶液要稍过量的目的是确保盐酸被完全中和C.如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，测得的中和热的数值会偏大D.用相同

浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小4.下列说法正确的是A.对于有气体参与的化学反应，加压可使活化分子百分数增大，化学反应速率加快的B.反应热大小与物质能量和键能均有关系，一般键能越大，物质能量越

高C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H不同D.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2，则ΔH1>ΔH25.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大

量共存的是A.某无色透明的溶液中：Fe3+、Na+、3NO−、Cl−B.使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、2AlO−、23CO−C.()1w-=0.1molLOHKc−的溶液中：+4NH、Na+、223SO−、4MnO−D.AlCl3溶液中：NH4+、K+、

24SO−、S2−6.下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是A.向污水中通入H2S气体以除去重金属离子Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓B.用Na2CO3溶液清洗油污的原理：2H2O+23CO−H2CO3+2OH−C.用饱和Na2CO

3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+23CO−(aq)CaCO3(s)+24SO−(aq)D.泡沫灭火器工作原理：2Al3++323CO−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑7.下列实验过程可以达到实验目的的是实验目的

实验过程A说明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅B比较H2CO3和HClO的酸性强弱用pH试纸分别测等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pHC比较Ksp的大小：Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]向2mL0.1mol

/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入4滴0.1mol/LCuCl2溶液，生成蓝色沉淀D探究温度对化学反应速率的影响将装有NO2和N2O4混合气体的两个烧瓶分别浸入冷水和热水中，浸泡

在热水中的气体颜色变深，在冷水中的气体颜色变浅A.AB.BC.CD.D8.化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：的序号实验I实验Ⅱ实验下列说法错误．．的是A.实验Ⅰ中铁钉周边出现蓝色，铜片周边略显红色B.实验

Ⅱ中铁钉周边出现红色，锌片周边未见明显变化C.实验I、Ⅱ均发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为：O2+4H++4e−=2H2OD.对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀9.一种检

测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.传感器工作时，对电极为负极，发生还原反应B.工作时，H+通过质子交换膜向工作电极附近移动C.工作时，工作电极附近电解质溶液的pH增大D.当导线中通过0.16mol

电子，参与反应的甲醛为1.2g10.反应222843SO3I2SOI−−−−+=+的反应机理为：①232828SOISOI−−−+=；②∙∙∙∙∙∙；③23III−−+=(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：2128)(SO/)(molLc−−1)(I

/(m)olLc−−11/(molLmin)v−−0.0380.0601.5×10−50.0760.0603.0×10−50.0760.0301.5×10−5下列说法正确的是A.三步反应中，反应③活化能最大B.第②步

的反应方程式为：328SOI−+I−=224SO−+I2C.该反应的速率方程为：()()2-3-28=SOIvkccD.该反应速率常数k的值约为1.8311.已知气相直接水合法可以制取乙醇：()()()22432HOgCHgCHCHOHg+H。在()2HO:n

()24CH1:1n=的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法错误．．的是A.Δ0HB.p1<p2C.在p2、280℃条件下，C点的vv正逆D.A点对应条件下反应达平衡时，产物乙醇所占的体积分数约为11%12.新型冠状病毒灭活疫苗的

辅料中含有24NaHPO、24NaHPO等。已知34HPO为三元酸，室温时，-2.2al=10K、-7.2a2=10K、-12.7a3=10K。室温下，向1340.1molLHPO−溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量。下列叙述

正确的是A该溶液中：c(H3PO4)+c(24HPO−)+c(24HPO−)+c(34PO−)=0.1mol/LB.当所得溶液中溶质只有Na2HPO4时，c(24HPO−)+2c(H3PO4)+c(H+)=c(34PO−)+c(

OH−)C.当所得溶液中溶质只有NaH2PO4时，溶液显碱性D.当所得溶液中溶质只有Na3PO4时，反应32424POHOHPOOH−−−++的平衡常数为1×10−11.813.据2022年1月统计，我

国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵［()34CHNOH］常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵［()34CHNCl］为原料，采用电渗析法合成［()34CHNOH］，工作原理如图。下列说法正确的是的.A.c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交

换膜B.光伏并网发电装置中N型半导体为正极C.a极的电极反应为2(CH3)4N++2H2O−2e−=H2↑+2(CH3)4NOHD.比较NaOH溶液的浓度：m%>n%14.HX和HY均为一元弱酸。常温下，分别向1L1mo

l/LHX、HY溶液中缓慢加入NaOH固体(假设溶液温度及体积变化忽略不计)，溶液的pH与()()RlgHRcc−的关系如图所示(R代表X或Y)。下列说法中正确的是A.25℃时，HX电离常数的数量级为10−3B.b点和c点溶液中c(Na+)相等C.a点水电离出的氢离子浓度小于710mol/L−D

.等体积等浓度的NaYHY、溶液混合，所得溶液的pH7二、非选择题(共4大题，58分)15.I．如图是用0.1000mol·L−1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(以酚酞为指示剂)的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是_____

______；盐酸的体积：滴定后读数为___________mL；滴定达到终点的现象为：___________。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___________(填序号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液

的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数Ⅱ．某学习小组用“间接碘量法”测定含有氯化铜晶体(22CuCl?2HO)的试样(不含能与其发生反应的氧化性杂质)的纯度。过程如

下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。已知：①222Cu4I2CuII+−+=+；②2222346I2SOSO2I−−−+=+（3）选用____

_______作滴定指示剂，试样中22CuCl2HO的质量分数为___________。16.氢、碳等非金属元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答下列问题：（1）水煤气在工业生产中发挥着重要作用。如图所示，是在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，其中吸

附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)；该历程中最大能垒(活化能)E正=___________eV。（2）甲烷可用于生产合成气，其

反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4kJ/mol，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如表所示：化学键H−HO−HC−HC≡O键能/(kJ·mol−1)436a415.11076①则a=___________kJ·mol−1，若加入催

化剂改变上述反应历程，上述反应的ΔH___________(填“变大”“变小”或“不变”)；②已知H2O(g)=H2O(l)ΔH=−44.0kJ·mol−1，根据甲烷生产合成气的热化学方程式及表信息，写出表示CO燃烧热的热化学方程式___________。物质CH4H2燃烧热ΔH/(kJ·

mol−1)−890.3−285.817.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=−92.4kJ/mol。一种工业合成氨的简易流程图如下：（1）天然气

中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的离子方程式：___________。（2）步骤Ⅱ中制氢气原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3

H2(g)ΔH>0，对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施有___________；利用反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=−41.2kJ·mol−1，可将CO进一步转化，提高H2产量。若1molCO和H2的混

合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为___________。（3）下图表示500℃、P0MPa条件下，N2+3H22NH3反应中原料气投料比与平衡时NH3体积分数关系。根据图中a点数据计算平衡

常数Kp=___________(MPa)−2(用气体平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，列出计算式即可)。的（4）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号)__________

_，步骤Ⅵ除了可以分离得到产品液氨，它的目的还有：___________。18.某实验小组设计了以下实验探究AgNO3与KI之间的反应。（1）成员甲向盛有4mL1mol/LAgNO3溶液(pH≈5.5)的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡后，试

管中出现黄色沉淀，向其中加入淀粉溶液，无明显变化。对应的离子方程式为___________；已知：25℃时，Ksp(AgI)=8.5×10−17，求反应后，溶液中c(I−)=___________mol/L(保留2位有效数字)（2）成员乙提出Ag+具

有一定氧化性，I−具有一定的还原性，二者可能发生氧化还原反应。于是设计了如图所示的装置。实验开始后，电流表指针发生偏转且示数为A1，右侧溶液转为蓝色。①b极发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应；②a极上的电极反应式是___________。（3）成员丙对成员乙的实验产生

质疑，认为仅凭电流表偏转无法严谨说明，成员丙对乙实验产生质疑的原因是___________。他又做了一组对比实验(如图所示)，电流表指针发生偏转示数为A2(A2≈0.1A1)。由实验现象可知，成员乙的推断___________(填“是”或“不”)合理。（4）对比甲、

乙、丙实验可知，产生(1)中现象的可能原因是Ag+与I−之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度___________(填“小”或“大”)。