【文档说明】辽宁省葫芦岛市2020届高三第二次模拟考试理综-化学试题含答案.doc，共(9)页，1.015 MB，由小赞的店铺上传

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………………………………………………装…………订…………线………………………………………………2020年葫芦岛市普通高中高三第二次模拟考试理科综合能力测试-化学部分注意事项：1.本试卷满分300分；考试时间150分钟。2.本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两

部分，共14页。其中第Ⅱ卷第33~38题为选考题，其他题为必考题。做选考题时，考生按照题目要求作答。3.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用2B铅笔涂写在答题卡上,用钢笔写在答题纸上。4.用2B铅笔把第Ⅰ卷的答案涂在答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷的答案写在答题纸上。5.考试

结束，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1Li:7B:11C:12N:14O:16Si:28Cl:35.5V:51第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好B．墨子号量子卫星使用的太阳能电池板，其主要材料有硅元素C．用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的

是乙醇的还原性D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法8．下列用于解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)B．向FeI

2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OD

．醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－9．司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。号名校下列说法正确的是A．b的一氯代物有4种B．1mold最多能与4molH2发生加

成反应C．c的分子式为C14H14O3D．d中所有碳原子可能处于同一平面10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见

的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，室温下，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径：W<X<YB．元素的非金属性：Z>Y>XC．化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构D．X、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物

11.铁粉具有平肝镇心，消痛解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确．．．的是A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B．装置①的作用是干燥氢气C．加热装置Y前，

应先让X反应一段时间，排除装置中的空气D．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰12．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的

是A.该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移B.该装置将化学能转化为光能和电能C.a电极的反应式为3CO2+18H＋－18e－=C3H8O＋5H2OD.每生成3molO2，有88gCO2被还原13．SiHCl3在催化剂作用下主要发生反应：2SiHCl3(g)ƒSiH2

Cl2(g)+SiCl4(g)△H=+48kJ·mol-1。已知：反应速率32242SiHClSiHClSiClvvvkxkxx=−=−正正逆逆，k正、k逆分别为正、逆向SiHCl3转化率%反应速率常数，x为

物质的量分数，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是A．343K时反应物的平衡转化率为21%B．a点的反应速率小于b点的反应速率C．343K时220.11=0.78kk正逆D．由323K的平衡转化率数据，不能计算32

3K的平衡常数K26．(15分)甲醛是一种重要的化工原料，常用于生产脲醛树脂及酚醛树脂，在木材加工中的地位及其重要。（1）工业中甲醛的制备方法常用以下几种。①甲醇氧化法CH3OH(g)=HCHO(g)+

H2(g)△H=+84kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－484kJ/molCH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式是_______。②天然气氧化法在600~680℃

下，使天然气（主要成分是CH4）和空气的混合物通过铁、钼等的氧化物催化剂，直接氧化生成甲醛。反应的化学方程式是_______。（2）右图为甲醇制备甲醛反应的lgK（K为平衡常数）随温度(T)的变化曲线。曲线____(填“a”或“b”)对应氧化

法，判断依据为_________________。（3）甲醛是污染室内环境的主要污染物，被称为室内污染“第一杀手”。去除甲醛有多种方法，其中，催化氧化法是一种比较高效的除甲醛方法。用Na-Pt/TiO2做催化剂，催化氧化甲醛的反应机理如下图所示：下列有关说法正确的是______（选填字母

序号）。a.该方法除去甲醛的化学方程式是：HCHO+O22Na-Pt/TiOCO2+H2Ob.Na-Pt/TiO2催化剂能加快甲醛氧化速率，也能提高甲醛的转化率c.反应过程中，HCHO只有部分化学键发生断裂（4）室内甲醛超标可以通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃

料电池型甲醛气体传感器的原理如右图所示，则b极的电极反应式为_________，当电路中转移4×10-4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______mg。（5）将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式右图)，该物质在医药等工业中有广泛用

途。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为_______。27．(14分)含钒石煤(含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物)中的钒大部分是以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)形式存在，由含矾石煤提钒的一种工艺流程如下

所示：已知：铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。回答下列问题：（1）含矾石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示，其中最佳复合添加剂为__________，最佳添加比例为__________。（2）上右图为“抽滤”实验原理装置

图，“抽滤”时抽气泵的作用是_________；“酸浸渣”经“水洗涤”返回“浸出”的目的是______________________________。（3）已知酸浸液中V2O24＋被H2O2氧化成VO2＋，其离子方程式为________。“净化除杂”时用铜铁试剂除去所含的Al3＋、Fe3＋等

杂质离子而不通过调节酸浸液pH的原因是__________。（4）“煅烧”纯净的沉钒产物过程中，固体残留率与温度变化如图所示。已知A点坐标为(260℃，85.47％)，则A点对应物质的化学式为____________，B点对应的物质为V2O5，则B点坐标为。abO

2CO2HCHO硫酸溶液NNNN剩余固体质量初始固体质量%布氏漏斗吸滤瓶安全瓶抽气泵复合添加剂质量比对钒浸出率的影响5:56:47:38:29:110:1添加剂质量比钒浸出率%100806040200Na2CO3/CaOK2CO3/CaONa2CO3/K2CO328.（14分）某

研究小组查阅资料发现Fe3+与I-的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe3+，并据此设计实验1（如右图所示），发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。I．初步探究实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶

液进行实验，实验记录如下表。编号饱和(NH4)2Fe(SO4)2饱和碘水石蜡油操作KSCN溶液现象2-11滴5mL1mL不加热1滴无明显现象2-21滴5mL1mL加热一段时间后冷却1滴无明显现象（l）研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3+与I－反应的离子方程式为。（2）实验2中，加入石蜡油的

目的是。（3）小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是。II．查阅资料，继续探究【资料】AgSCN为不溶于水的白色固体。（4）试管a的实验现象说明滤液l中含有。（5）试管

b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是。（6）甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2+。他提出如下假设：i．可能是AgNO3氧化了Fe2+;ii．可能是空气中的O2氧化了Fe2+。他设计、实施了实验4，实验记录如下表。编号实验操作实验现象4在试管中

加入1滴0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，5mL蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液溶液不变红①试剂a是。实验1：1滴KSCN溶液1滴0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2+5mL饱和碘水1滴0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2+5m

L饱和碘水1滴KSCN溶液1滴KSCN溶液黄色沉淀，溶液颜色变浅黄色沉淀，蓝色褪去溶液变蓝过滤,滤液1过滤,滤液2淀粉溶液溶液变红试管a试管b分成两份溶液先变红，后迅速褪色，同时产生白色沉淀1滴0.1mol/LAgNO33滴0.1mol/LAgNO3实验3：②依据实验4，甲同学做出判断：。（

7）根据实验1～4所得结论是。35.[化学—选修三物质结构与性质]（15分）材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA族、ⅣA族、VA族及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。回答下列问题：（1）基态B核外电子排布图为________。与硼处于同周期且

相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_____。（3）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3－两种离子组成，该固体中N原子杂化类型有。（4）K3[Fe(

CN)6](铁氰化钾)溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。1molK3[Fe(CN)6]含σ键数目为____。铁氰化钾中存在的作用力有___(填字母)。a.离子键b.极性键c.非极性键d.配位键e.氢键（5）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°。如图是[

Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H－N－H键角变大的原因：_________。（6）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每

个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_____（用最简整数比表示）。假设

晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为_____g/cm3。36．[化学—选修五有机化学基础]（15分）华法林(物质F)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用，可用于预防栓塞性疾病。某种合成华法林的路线如下图所示。请回答下列相关问题。（1）华法林的分子式是____

_______。物质E中的含氧官能团名称是___________。（2）A→B的氧化剂可以是__________(填标号)。a．银氨溶液b．氧气c．新制Cu(OH)2悬浊液d．酸性KmnO4溶液（3）C→D的化学方程式是__________________________________

____________。（4）E→F的反应类型是______________________。（5）物质C的同分异构体中符合下列条件的有____种(不考虑立体异构)。并写出其中一种的结构简式。①含有苯环；②苯环上有两个取代基；③含有－COO－结构且不含甲基（6）以和(CH3CO)2

O为原料制备，写出合成路线(无机试剂任选)。C2H5葫芦岛市普通高中2020年第二次模拟考试化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题6分，共42分）7．A8．B9．B10．C11．D12．D13．C二、非选择题（共58分

）26.（15分）(1)①2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g)△H=-316kJ/mol（2分）②CH4+O2=HCHO+H2O（2分）(2)曲线a（1分）；△H<0，正反应放热，温度升高平衡逆向移

动，平衡常数K减小，lgK减小。（2分）(3)ac（2分）；(4)O2+4e－+4H+=2H2O（2分）；3（2分）(5)3:2(2分)；27．(14分)(1)Na2CO3/K2CO3(1分)；1:1（或5:5）（1分）(2)抽走装置中的空气，形成负压，加快过滤速率(2分

)；提高钒的浸出率（2分）(3)V2O24++H2O2=2VO2++2H+(2分)；若调节酸浸液的pH易生成Fe(OH)3、Al(OH)3胶体，会吸附溶液中钒酸根离子，造成钒损失。（2分）(4)HVO3（2分）；（400℃，77.78%）（2

分）28.（14分）（1）2Fe3++2I－2Fe2++I2（1分）（2）隔绝空气中的氧气，防止氧气氧化Fe2+（2分）（3）实验2中采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高了化学反应速率，但溶液仍未变红（2分）（4）Fe3+（1分）（5）加入KSCN后，Fe3+先与SCN-反

应生成Fe(SCN)3，溶液变红；Ag+与SCN－反应生成AgSCN沉淀，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀。（2分）（6）①0.1mol/LAgNO3溶液（2分）②假设i．ii．均不成立（2分）（7）实验1溶液未变红是因为2Fe2+

+I22Fe3++2I－的反应限度很小，溶液中Fe3+浓度太低，未能检测出来。（2分）6分7分8分6分8分8分35.（15分）（1）（1分）；C＞Be＞B（1分）（2）3d74s2（1分）；（3）sp杂化、sp2杂化（2分）（4）12NA（1分）；abd（2分

）（5）NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱（2分）；（6）面心立方最密堆积（1分）；LiB6H6（2分）；(2分)36.（15分）（1）C19H16O4（1分）；羟基、酯基（2分）

（2）ac（2分）（3）（2分）（4）加成反应（1分）（5）12（2分）；（2分）（6）（3分）路线1或路线27分8分7分8分