【文档说明】山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题.docx，共(11)页，969.909 KB，由小赞的店铺上传

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枣庄三中2022～2023学年度高二年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35Fe56第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列说法正

确的是A.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数为2molC.农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能2.化学与生活生产密切相关，下

列事实与盐类水解无关的是A.古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物B.“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道C.氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂D.向4TiCl中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到2TiO3.市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯

化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。关于“暖贴”的说法不．正确．．的是A.需要接触空气才会发热B.炭粉的作用是吸附空气中的水蒸气C.氯化钠溶于水作电

解质溶液，使铁生锈的速率增大D.铁生锈是铁、水和氧气共同发生化学反应的过程4.下列说法正确的是A.使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率B.合成氨采用2×107～5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性

最高C.用Cu作阴极，Fe作阳极，实现在Fe上镀CuD.镀锡铁镀层破损后，在潮湿的空气中会加快破损处铁的腐蚀5.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是A.反应的ΔH＞0B.过程b

使用了催化剂，反应的ΔH=E1+E2C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D.过程b发生两步反应，总反应速率大于过程a6.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)+bY(g)垐?噲?cZ(s)+dW(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容

积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则正确的是A.可逆反应的系数：a+b>c+dB.压缩容器的容积时，v(正)=v(逆)C.达到新平衡时，物质X的转化率减小D.达到新平衡时，混合物中W的质量分数增大7.水的电离平衡曲

线如图所示，曲线中的点都符合()()+-cHcOH=常数，下列说法错误的是A.图中温度12T>TB.图中五点wK间的关系：BCADE==C.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法D.1T时，将pH2=的硫酸溶液与pH12=的KOH溶液等体积混合后，溶液显中

性8.利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，下列说法正确的是A.该过程中包括太阳能、化学能、电能间的转化B.电极a上发生还原反应C.该装置工作时，H+从b极区向a极区移动D.该装置中每生成1molCO，同时生成1molO29.醋酸溶液中存在电离平衡：33CHCOOHH

CHCOO+−+，下列叙述不正确的是A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B.10.10molL−的3CHCOOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C.3CHCOOH溶液中加少量的3CHCOONa固体

，平衡逆向移动D.欲使10.10molL−的3CHCOOH溶液的pH、和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸10.以太阳能为热源，热化学硫磺循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应热化学方程式为反应I：SO2(g)+I2(g)+2H

2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=-213kJ/mol反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+12O2(g)△H2=+327kJ/mol反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3

=+172kJ/mol下列说法不正确的是A.该过程实现了太阳能到化学能的转化B.SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用的C.总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ/molD.该过程使水

分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现oTC时(各物质均为气态)，甲醇与水

在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是A.反应II的热化学方程式为：()()()()222COgHOgHgCOg+=+()ΔH=akJ/mola>0B.()COg在反应中生成又消耗，(

)COg可认为是催化剂C.1mol()3CHOHg和1mol()2HOg的总能量小于1mol()2COg和3mol()2Hg的总能量D.选择优良的催化剂可以降低反应I和II的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变12.有关电解质的说法正确的是A.p

H7溶液一定呈碱性B.电离常数大的酸溶液中()+cH一定比电离常数小的酸溶液中的()+cH大C.升高3CHCOONa溶液的温度，溶液中()()()-3-3cCHCOOcCHCOOHcOH减小D.室温下，向20mLp

H12=的稀氨水中加入5mLpH12=的氢氧化钠溶液，32NHHO的电离平衡不移动13.在恒压、NO和2O的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为2NO的转化率如图中实线所示(图中虚线表

示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是的A.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率B.反应()()()222NOgOg2NOg+=的ΔH>0C.图中Y点所示条件下，增加2O的浓度不

能提高NO转化率D.X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数14.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，放电时两个电极区的浓度差会逐渐减小，当两个电极区硫酸铜溶液的浓度完全相等时放电停止。如图所示装置是利用浓差电池电解24NaSO溶液(a、b电极均为

石墨电极)，可以制得2O、2H、24HSO和NaOH。下列说法不正确的是A.a电极的电极反应为222HO2eH2OH−−+=+B.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOHC.电池放电过程中，()Cu1电极上的电极反应为2Cu2eCu+−+=D.c、d离子交换膜

依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜15.常温下，分别向体积相同、浓度均为10.1molL−的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数()1gc之间的关系如图所示。下列说法错误的是A.()bKMOH的数量级为510−B.a、b两点对应的溶液中，水的电离程度：

abC.MOH为一元强碱D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点对应的溶液，消耗盐酸体积：abV>V第II卷(非选择题共60分)三、非选择题(本题共4个小题)16.通过化学方法可使能量按人们所期望形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题：（1）根据构成原电池本质判断，如下

反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。A.2NaOH+HCl=NaCl+HOB.222CO+O2CO点燃C.2222HO2H+O电解D.()332Cu+2AgNO=2Ag+CuNO（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个

实验。有关实验现象，下列说法正确的是_______(填标号)。A.图甲和图乙的气泡均产生于锌棒表面的B.图乙中产生气体的速率比图甲快C.图甲中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度D.图甲和图乙中温度计显示的温度相等，

且均高于室温（3）如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。①电池的负极是_______电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应为_______。②电池工作一段时间后，电解质溶液pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因

而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极反应为2--32CO+CO-e=22CO。①正极反应式为_______。②总反应式为_______。17.2021年10月

16日6时56分，神舟十三号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接。中国空间站开启有人长期驻留时代。空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将2CO转化为4CH和水蒸气，配合2O生成系统可实现2O的再生。回答下列问题：I．萨巴蒂尔反应为：()()()()22

42COg4HgCHg2HOg++1ΔH（1）在某一恒容密闭容器中加入2CO、2H，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明4CH的反应速率()()()()-64-1422vCH=1.210COpHkPap

s，某时刻测得()2HOg的分压为10kPa，则该时刻()2vH=______。（2）研究发现萨巴蒂尔反应历程，前三步历程如图所示。其中吸附在2Pt/SiO催化剂表面用“．”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会______(填

“放出热量”或“吸的的收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为______。II．某研究团队经实验证明，2CO在一定条件下与2HO发生氧再生反应：()()()()2242COg2HOgCHg2Og++1802.3kJ/molH=+（3）氧再生反应可以通过酸性条件下半

导体光催化转化实现；反应机理如图所示：i.光催化2CO转化为4CH的阴极方程式为______。ii.催化剂的催化效率和4CH的生成速率随温度的变化关系如图所示。300Co到400C之间，4CH生成速率加快的原因是______。18.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知部分物质的电离平衡常

数如下表所示()25C，回答下列问题：化学式3CHCOOH23HCOHClOHCN电离平衡常数5K=1.810−71K=4.910−112K=4.710−83.010−104.910−（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K______(

填“增大”“减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力最强的是______(填字母)。A.23CO−B.ClO−C.3CHCOO−D.3HCO−（3）已知某二元弱酸2HA：41K=3.610−；82K=5.410−，则NaHA溶液显______(填“酸”、“碱”

或“中”)性，各离子浓度大小顺序：______。（4）25℃时，等浓度的三种溶液(a．NaCN溶液、b．23NaCO溶液、c．3CHCOONa溶液)的pH由大到小的顺序为______(填字母)。（5）25℃时，向NaCN溶液中通入少量2CO，所发生反应的化学方程式为______。（6

）现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得()+cNa()->cCN，下列关系正确的是______(填字母)。A.()()+-cH>cOHB.()()+-cH<cOHC.()()()+-cH+cHCN=cO

HD.()()-cHCN+cCN=0.01mol/L（7）浓()243AlSO溶液和浓的小苏打()3NaHCO溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示其灭火原理：______。19.当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低

空气中二氧化碳含量成为研究热点。（1）目前工业上有一种方法是用2CO来生产甲醇。一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++。为了加快反应速率，可采取什么措施(写两条)____

__、______。（2）2CO甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变，反应为：()()()()2242COg4HgCHg2HOg++H0。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得2CO转化率和生成4CH选择性随温度变化的影响如图所示。

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是______，使用的合适温度为______。（3）工业上在CuZnO−催化下利用2CO发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。I．()()()()2232COg3HgCHOHgHOg+

+H0II．()()()()222COgHgCOgHOg++在温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入0.5mol()2COg和1.0mol()2Hg，起始压强为pkPa，10min达平衡时生成0.3mol()2HOg，测得压强为2pkPa3。i.当以下数值不变时，不能说明该反应达到平

衡的是______(填序号)。A．气体密度B．2CO百分含量C．2HO与CO体积比D．3CHOH的体积分数ii.已知反应I的正反应速率方程()()322v=kpCOpH正正，逆反应速率方程为()()32v=kpCHOHpHO逆逆，其中k正、k逆分别为正逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效

催化剂，vv正逆将______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若升高温度，kk正逆______(填“增大”、“减小”或“不变”)。iii.平衡时3CHOH的物质的量为______，温度T时反应II的化学平衡常数为______，若反应速率用单位时间内分压变化表示，则10min内反应I的平均

反应速率()3CHOHv=______1kPamin−。iv.在温度T时，若向加入催化剂的密闭容器中充入1.0mol()2COg、1.0mol()2Hg、0.5mol()COg和0.5mol()2HOg，此时反应II的v正______

v逆(填“”、“”或“=”)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com