【文档说明】河南省漯河市临颍县南街高级中学2019-2020学年高二阶段性测试化学试卷含答案.doc，共(14)页，415.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷一、单选题（共20题；共20分）1.普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA.①③⑥B.②③④C.①③④D.③④⑤2.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不

正确的是（）A.在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B.在晶体中，每个晶胞平均占有4个C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE3.下列叙述正确的是（）A.

+→属于取代反应B.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷C.有机物C3H8和C6H14一定是同系物D.丙烯分子中可能有8个原子处于同一平面4.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不

断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5.已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×

c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI6.下列除去杂质的方法

中正确的是（）A.乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液C.除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH溶液D.溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液7.pH相同且等体积的盐

酸溶液A和醋酸溶液B，分别加入锌进行反应，若最后仅有一份溶液中剩余锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的①反应所需要的时间B＞A；②开始反应时的速率A＞B；③参加反应的锌的物质的量A＝B；④反应过程的平均速率

B＞A；⑤盐酸里有锌剩余；⑥醋酸里有锌剩余。A.②③⑤B.②③⑤⑥C.③④⑥D.③④⑤8.下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是（）A.Fe3+B.PC.CrD.Cu9.取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与Na2CO3溶液反应最多放出气体V2升；若同温同压下V

1＞V2＞0，则M可能是（）A.CH3COOHB.HOOC—COOHC.HO(CH2)2CHOD.10.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.氯化氢B.氢氧化钠C.一水合氨D.酒精11.下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列

有关描述不正确的是（）A.此装置能将化学能转变为电能B.石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C.电子由Cu电极经导线流向石墨电极D.电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O12.已知R—CHO。现有A、B、C、D、E、F六种有机物有如下

转化关系，其中A的分子式为C4H8O3。下列判断正确的是()A.有机物A结构可能有四种B.反应①属于氧化反应C.有机物B、D的最简式相同D.有机物E是交警检测酒驾的重要物证13.化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正

确是（）选项性质实际应用A活性炭可吸附水中的悬浮物用于自来水的杀菌消毒BSO2具有还原性漂白纸浆C铁被氧气氧化时会放出热量铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴D氧化铝是两性氧化物作耐高温材料A.AB.BC.CD.D1

4.下列有机物的命名正确的是（）A.2﹣甲基﹣3﹣丁烯B.1﹣甲基乙醇C.2﹣乙基丙烷D.乙基苯15.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B淀粉溶液和稀H2SO

4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色A.AB.BC.CD

.D16.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH=﹣373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的符合题意措施是（）A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温

度同时增大压强17.下列有关叙述中正确的是（）A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C.碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质D.强电解质的水溶液

导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强18.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误的是（）A.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐C.

简单离子半径：M＞Y＞QD.电解RM2水溶液可得到R单质19.卤代烃（CH3）2C═CHCl能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦加聚反应．A.

以上反应均可发生B.只有③⑥不能发生C.只有①⑦不能发生D.只有②⑥不能发生20.下列关于乙酸的说法正确的是()A.常温下是一种无色无味的液体B.能与乙醇发生酯化反应C.不能与NaHCO3反应放出CO2D.能与溴水发生加成反应二、填空题（共6题；共17分）21.向蛋白质溶液中加

入某些浓的无机盐溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做________，它是________（填“可逆的”或“不可逆的”）。在热、酸、碱、重金属盐、紫外光线的作用下，蛋白质会发生________，它是不可逆的，所以用高温和紫外线消毒，就是使细菌的________。

硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的________，常用来鉴别部分蛋白质。22.写出与互为同分异构体的所有芳香族化合物的结构简式：________、________、________、________。23.良好的生态环境可以提升生活质量．①近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2

.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是________（填字母）．a．燃放烟花爆竹b．为城市主干道洒水保洁c．大面积开发土建项目②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃

圾的处理合理的是________（填字母）．a．废旧塑料露天焚烧b．用厨房垃圾生产沼气c．废旧电池就地填埋③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是________（填字母）．a．NO

b．COc．甲醛④光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的．工业上可用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质．请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：________．24.Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为____

____，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3．（阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）25.化合物，涂于手术创口表面，在数秒内发生固化，并起黏结作用（因

发生反应生成高分子化合物），可代替通常伤口的缝合线，该高分子化合物的结构简式为________。26.已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=

﹣Q2kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=﹣Q3kJ•mol﹣1．常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为________．三、解答题（共2题；共10分

）27.某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况，设计了如下实验：（ⅰ）取三支试管，标记为I、II、III，I中盛有适量蒸馏水，II中盛有适量蒸馏水和植物油，III洁净干燥（ⅱ）在三支试管中各放入一根无锈铁钉．并

将II和III用软木塞塞紧，III中放入一小团棉花（如图所示）．请回答：（1）三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为________由此可以得出铁钉锈蚀的条件有________和________．若该同学将I放在每天阳光直晒的阳台上

，与避光保存相比，哪种保存方法锈蚀更快？这说明锈蚀速度与什么因素有关？________若该同学将I中的液体换做食盐水，对锈蚀的速率有何影响？这说明锈蚀速率还和什么因素有关？________．28.充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，这种有机

物蒸气的质量是同温同压下同体积N2的2倍。①求该有机物的分子式。②若该有机物跟HCl的加成产物只有一种，试确定其结构，写出结构简式。四、实验探究题（共2题；共16分）29.如图所示，某同学设计了一个燃料

电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜（甲醚具有可燃性，是一种常用的燃料）．根据要求回答相关问题（1）装置甲中通入燃料甲醚的一极是________（填“正极”或“负极”），写出正极的电极反应式：____

____（2）装置乙中Fe为________极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为：________．（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有________，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”、“减小”或“不变”

．）（4）当装置甲中消耗0.05molO2时，装置乙中溶液的pH为________（溶液体积为200mL不变）30.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。Abcef试回答下列问题：（1）写出元素e的基态原子电子排布

式________，其未成对电子数为________。（2）c在空气中燃烧产物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________杂化。c能形成一种八元环状形同王冠的单质分子，原子的杂化形式为________杂化。（3）b单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示

，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知b的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，b的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中b原子的配位数为________，表示原子空间占有率的代数式为________。②该晶体的密度为________g/cm3（用含有关字母的

代数式表示）。a、f中，与单质b晶体中原子的堆积方式相同的是________（填元素符号）。五、综合题（共2题；共15分）31.（1）Ⅰ.298K时，0.5molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水

，放出705.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式________。（2）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。已知反应：Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq)ΔH1=akJ·mol

−1Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq)ΔH2=bkJ·mol−1试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________。（3）Ⅱ.红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3）制备红

矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)ΔH<0请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝________。（4）如图1所示，在0~2min内CO2的平均反应速率为

________。（5）图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）；由图2判断，4min到6min的曲线变化的原因可能是_______

_（填写序号）。a.升高温度b.加催化剂c.通入O2d.缩小容器体积（6）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。已知该反应能自发进行，

则下列图像正确的是________。32.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：温度（℃）360440520K值0.0360.0100.00

38（1）①由上表数据可知该反应为________（填放热，吸热，无法确定）反应。②下列措施能用勒夏特列原理解释是________（填序号）。a．增大压强有利于合成氨b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨c．生产中需要升高温度至500°C左右d．需要使用过量的N2，提高H

2转化率（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式________。（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=

c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=________（用ab表示）。（4）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_______

_P2（填“＞”、“=”或“＜”）。②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会________（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol

CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为________。②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是________（填序号）。a．容器

内压强不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6六、推断题（共3题；共22分）33.药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：已知：Ⅰ、

Ⅱ、A遇三氯化铁溶液显紫色Ⅲ、完成下列填空：（1）写出⑤的反应类型________。（2）G中无氧官能团的名称________。（3）反应①的目的是________。（4）反应④的化学方程式________。（5）试写出同时满足以下条件的H的同分异构体中的三种________。①分子

中有苯环，与氯化铁溶液能发生显色反应②不能与碳酸氢钠反应产生无色气体③1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子（6）设计以甲苯为原料制备A的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。34.表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：ABCDE①

能使溴水褪色②比例模型为①由C、H两种元素组成②球棍模型为①由C、H、O三种元素组成②能与Na反应，但不能与NaOH溶①相对分子质量比物质C小2②能由物质①由C、H、O三种元素组成②球棍模型为③能与水在一定条件下反应生成

物质C液反应③能与E反应生成相对分子质量为100的酯C氧化而成根据表中信息回答下列问题：（1）A与水在一定条件下反应生成的物质C是________（填名称）；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方

程式：________．（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式________．当n=________时，这类有机物开始出现同分异构体．（3）B具有的性质是________（填序号）．①无色无味液体②有毒③不溶于水

④密度比水大⑤任何条件下不与氢气反应⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________．（4）写出由C氧化生成D的化学方程式：________．（5）C与E反应能生成相对

分子质量为100的酯，该反应类型为________；其化学方程式为：________．35.某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。（1）A的结构简

式为________。（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)。（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。C的化学名称是________；反应⑤的化学方程式为_____

___；E2的结构简式是________；④的反应类型是________，⑥的反应类型是________。答案解析部分一、单选题1.【答案】C2.【答案】D3.【答案】C4.【答案】C5.【答案】A6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】A9.【答案】D10

.【答案】C11.【答案】B12.【答案】D13.【答案】C14.【答案】D15.【答案】D16.【答案】B17.【答案】A18.【答案】D19.【答案】B20.【答案】B二、填空题21.【答案】盐析；可逆；变性；变性；颜

色反应22.【答案】；；；23.【答案】b；b；c；6NO2+8NH37N2+12H2O24.【答案】6；25.【答案】26.【答案】0.4Q1+0.1Q3kJ三、解答题27.【答案】（1）I＞II＞III；水；氧气；阳光直晒腐蚀快，温度越高金属腐蚀越快；腐蚀

加快，加入电解质溶液可以加快金属的腐蚀28.【答案】解：（1）有机物蒸气的质量是同温同压下同体积N2的2倍则该有机物的相对分子质量是2×28＝56所以2.8g有机物A的物质的量是0.05mol完全燃烧生成的

CO2和水的质量分别是8.8g和3.6g其物质的量分别是0.2mol和0.2mol其中碳、氢原子的质量分别是2.4g和0.4g因此该有机物中没有氧元素所以该有机物的分子式是C4H8（2）该有机物跟HCl的加成产物只有一种所以应该是2－丁烯其结构简式是CH3—CH＝CH—CH3四、实验探究题29.【

答案】（1）负极；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣（2）阴；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑（3）Ag；减小（4）1430.【答案】（1）[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；6（2）V形；sp2；sp3（3）12；；；Cu五、综合题3

1.【答案】（1）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=－1411.0kJ·mol－1（2）Na2SO3(aq)+HClO(aq)=Na2SO4(aq)+HCl(aq)△H=(a-b)kJ·mol－1（

3）（4）0.04mol·L－1·min－1（5）对平衡体系降温，平衡正向移动，CO2浓度增大，O2浓度减小；b（6）AC32.【答案】（1）放热；ad（2）NH3·H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+

H2O（l）△H=﹣5QkJ•mol﹣1（3）（4）＜；增大（5）2.25；cd六、推断题33.【答案】（1）加成反应（2）氨基（3）保护酚羟基，防止其被氧化（4）（5）（6）34.【答案】（1）乙醇；nCH2=CH2（2）CnH2n+2；4（3）②③；（4）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（5）取代（酯化）反应；CH2=CH﹣COOH+C2H5OHCH2=CH﹣COOC2H5+H2O35.【答案】（1）（2）是（3）2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O；；加成反应；取代（水解）反应