【文档说明】河北省邢台市四校质检联盟2023-2024学年高二上学期第一次月考试题+化学+.docx，共(8)页，821.727 KB，由小赞的店铺上传

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质检联盟2023~2024学年高二（上）第一次月考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用

铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容:人教版选择性必修1第二章，第三章第一节和第二节。5．可能用到的相对原子质量

:H1C12N14O16Zn65一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．夏天打开可乐有大量泡沫溢出B．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎C．实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯

不断蒸出D．用排饱和食盐水法收集氯气2．下列物质的水溶液能够导电，但其自身属于非电解质的是（）A．NaB．2CaClC．2SOD．4BaSO3．下列电解质在水溶液中电离的电离方程式书写正确的是（）A．2233HCO2HCO+−+B．()22CaOHCa2OH+−+C．()33

FeOHFe3OH+−+D．NaOHNaOH+−+4．化学反应速率是用来表示化学反应过程进行快慢的物理量，下列措施能减慢反应速率的是（）选项反应措施A铁片与硫酸反应制取2H将铁片换成铁屑B大理石与稀盐酸反应制取2CO加入NaCl溶液C22HO溶液分解制备2O添加少量2

MnOD密闭容器中2N与2H合成3NH压缩容器体积5．在一定温度下，用水缓慢稀释131molLCHCOOH−溶液，下列说法错误的是（）A．()()()33CHCOOHCHCOOHccc−+增大B．()()+3HCHCOOHcc增大C．()()HOHcc+−不变

D．()()3CHCOOHcc−+减小6．下列关于活化分子的说法中，错误的是（）A．活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞B．当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加C．当其他条件相同时，增大

反应物浓度，活化分子百分数不变D．加入催化剂，活化分子百分数增加7．向100mL10.5molL−的HCl溶液中投入一片质量为1.625g的Zn片，测得溶液中()Hc+与反应时间的关系如表。下列说法正确的是（）反应时间/min024681012

()()1H/molLc+−0.50.30.2a0.080.050.03A．0.1aB．2min~4min内，()211Zn0.025molLminv+−−=C．0min~4min内，()11Cl0.75molLminv−−−=D．若向HCl溶液中滴加少量4CuSO溶液，得到的

氢气的量不变8．下列说法正确的是（）A．()WHcK+=的溶液的pH一定等于7B．强酸溶液中()Hc+一定比弱酸溶液中()Hc+大C．若醋酸溶液的pHa=，将此溶液稀释10倍后，溶液的pHb=，则1ba+D．将pH4=的盐

酸和pH4=的硫酸溶液等体积混合（混合后体积变化不计），所得溶液pH4=9．在密闭容器中，一定量M和N的混合气体发生反应:()()()MgNgPgabc+，达到平衡时，测得M的浓度为10.5molL−，在温度不变的条件下，仅将容器的体积压缩至原来的一半，反应再次达到平衡时，测得

M的浓度为10.8molL−，下列有关判断正确的是（）A．abc+B．P的平衡体积分数下降C．N的平衡浓度增大D．平衡向逆反应方向移动10．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温下，1L纯水中含有的离子数目约为7A210N−B．2L10

.5molL−氨水中含有的4NH+的数目为ANC．1L()12430.1molLAlSO−溶液中含有的阴离子总数为A0.3ND．1LpH2=的稀硫酸中含有H+的数目为A0.02N11．在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的()Yg与足量

()Xs发生反应:()()()XsYg2Zg+。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是（）A．该反应的0HB．1T℃时，在平衡体系中充入等体积的Y（g）和Z（g），平衡不移动

C．550℃时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动D．650℃时，Y的平衡转化率为20.0%12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．()()13OH110Hcc−−+=的溶液中:3NO−、24SO−、Na+、2Fe+B．由

水电离出的()131H110molLc+−−=的溶液中:4NH+、3NO−、Cl−、3HCO−C．pH1=的溶液中:2Mg+、3NO−、Cl−、3Fe+D．某无色溶液中:Na+、227CrO−、24SO

−、K+13．一定温度下，0.2molA（g）和0.2molB（s）在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：()()()()3AgBsCg2Dgx++，一段时间后反应达到平衡，此时C的浓度为10.08molL−，同时生成0.08molD，下列叙述中错误的是（）A．该温

度下，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5B．当()()4A3Cvv=正逆时，该反应达到化学平衡状态C．该温度下反应的平衡常数为31.02410−D．该温度下，反应达到平衡状态时，A（g）的

转化率为60%14．保持温度在25℃不变，分别稀释等体积、pH11=的()2BaOH溶液和氨水，溶液pH的变化如图所示。已知:()5b32NHHO1.810K−=。下列说法错误的是（）A．曲线Ⅱ代表()2BaOH溶液的稀释曲线B．稀释前()132

NHHO0.056molLc−C．上述两溶液分别与等浓度的稀硫酸中和时，氨水消耗稀硫酸的体积更大D．若将pH11=的()2BaOH溶液与pH3=的稀盐酸混合，则混合后的溶液的pH一定为7二、非选择题:本题共4小题，共58分

。15．（14分）现有下列几种物质：①2Cl、②3NH、③熔融的NaOH、④AgCl、⑤Cu、⑥4NaHSO、⑦HClO、⑧2HO、⑨3CHCOONa溶液。请填写下列空白。（1）上述物质中，属于强电解质的是______

（填标号，下同）;属于弱电解质的是______；除⑧外，其中能导电的是______。（2）写出4NaHSO在水溶液中和熔融状态下的电离方程式：水溶液中:____________;熔融状态下:__________

__。（3）下列措施中能使②的水溶液中()4NHc+增大的同时()OHc−减小的是______（填标号）。A．加入⑧B．通入3SOC．加入⑥的固体D．升高温度（4）已知：HClO的8a2.010K−=;23HCO的7a14.310K−=，11a25.610K−=。写出向

23NaCO溶液中通入过量①时发生反应的离子方程式：____________。16．（14分）化学反应的速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用n表示。298K时，测定反应()

()()()2222Hg2NOg2HOg+Ng+在不同反应物浓度时的化学反应速率，结果见下表。已知:()()2HNOvkcc=，其中k不因反应物浓度的改变而变化。回答下列问题：实验编号1234()()1

2H/molLc−3110−3210−3610−3610−()()1moO/lLNc−3610−3610−0.1000.200()11molLs/v−−92.8810−95.7610−64.810−51.9210−（1）=______，=______，n=_____

_。由该实验可知，总反应级数与反应物的系数和______（填“有”或“没有”）必然的联系。（2）k=______22molL−。若升高温度，k将______（填“增大”、“减小”或“不变”）；当()12H4molLc−=、()21NO51

0molLc−−=时，反应速率v=______11molLs−−。17．（15分）邻苯二甲酸（分子式为864CHO，常用2HM表示）是一种二元弱酸，3.0a110K−=，5.4a210K−=。邻苯

二甲酸样品中含有少量杂质（不参与反应），某同学现用中和滴定的方法测定邻苯二甲酸样品中邻苯二甲酸的质量分数。（1）用NaOH固体配制250mL10.1000molLNaOH−标准溶液，必须使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___

_________。（2）将NaOH标准溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中;滴定管在使用前，需要进行的操作是______。（3）盛放NaOH标准溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用______（填标号）中的操作。若滴

定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，则测得该样品中邻苯二甲酸的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）称取2.50g邻苯二甲酸样品，配制成100mL溶液，取10.00mL待测液于锥形瓶中，并滴入2~3滴酚酞试

液作为______。（5）有关数据记录如表：滴定序号待测样品溶液体积/mLNaOH标准溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL消耗的体积/mL110.00210.000.1024.7424.64310.001.2325.8524.62第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所

消耗NaOH标准溶液的体积为______mL。（6）到达滴定终点的现象是__________________。（7）根据所给数据，该邻苯二甲酸样品中邻苯二甲酸的质量分数为______（保留三位有效数字

）。18．（15分）合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，脱硝是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害物质的化学过程。回答下列问题：Ⅰ．2NO是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究2NOO的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高2NO的分解速率，反应历程如

下：第一步:()()2Ig2Ig（快反应）第二步：()()()()22IgNOgNgIOg⎯⎯→++（慢反应）第三步:()()()()()22222IOg2NOg2Ng2OgIg+⎯⎯→++（快反应）下列表述正确的是______（填标号）。A．第二步反

应是总反应的决速步骤B．()2NOg的分解速率与()Ig的浓度有关C．第二步反应的活化能比第一步反应的小Ⅱ．在一定条件下，向某密闭容器中加入()20.5molNg、()21.5molHg，在不同温度下发生反应()()()223Ng3Hg2NHg+0H，平衡体系中3NH的质量分数随

平衡时气体总压强变化的曲线如图所示。（1）1T、2T、3T中温度最高的是______;若1T、2T时该反应的平衡常数分别为1K、2K，则1K（填“<”或“>”）2K。（2）M点2N的转化率为______。Ⅲ．若在300℃、体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO和2m

olNO，初始压强为kPaa下进行反应()()()()222COg2NOg2COgNg++，反应过程中，总压强随时间的变化关系如图所示。（1）M点时，NO的转化率为______，()2N=v______11molLs−−

。（2）300℃下该反应的平衡常数K=______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com