【文档说明】湖南省长沙市南雅中学2020-2021学年高二第二学期开学考化学试卷.docx，共(8)页，548.674 KB，由小赞的店铺上传

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湖南省长沙市南雅中学2020-2021学年高二第二学期开学考试化学试卷时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ti-48Ba-137一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分

。在每小题只有一个符合题目要求。1.2019年7月1日起，全国多地陆续进入垃圾分类“强制时代”。下列有关说法不正确的是（）A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色B.可回收的易拉罐中含金属铝，

可通过电解氯化铝溶液制取C.废旧电池中含有Ni、Cd等重金属，不能用填埋法处理D.含棉、麻及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时有CO2和H2O生成2.下列选用的相关仪器及实验操作正确的是（）A.量取9.5mL浓硫酸B.稀释浓硫酸C.分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液D.吸收氨气3.我国在CO2催化加

氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程如图所示，下列说法不正确的是（）A.汽油主要是C5—C11的烃类混合物B.反应①的产物中含有水C.反应②中只有碳碳键形成D.图中a的名称是2-甲基丁烷4.某温度下，

N2O4(g)2NO2(g)△H＞0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）A.加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率

增大，平衡向逆反应方向动C.保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时N2O4的转化率减小D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深5.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A.1molCl2和Fe充分反应，转移电子数为3NAB.

标准状况下，1.12L含有C-H键的个数为3NAC.22gCO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25NAD.0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0NA6.利用图中装置可以制备一元弱酸H3BO3，下列说法不正确．

．．的是（）A.M室产生的气体为氧气B.阴极的电极反应式为：2H2O－e－==2OH－+H2↑C.原料室的[B(OH)4]－穿过阴离子交换膜进入产品室D.当电路中通过1mol电子时，可得到1molH3BO37.科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误．．的是（）A.氢化物的沸点：XYB.W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊C.含Z的两种酸反应可制得Z单质D.ZY2作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自

来水消毒等方面应用广泛8.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156℃-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：下列有关此工艺操作不正确的是（）A

.破碎是为了增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率B.操作Ⅰ的名称是过滤C.操作Ⅱ要用到冷凝管、温度计等仪器D.操作Ⅲ的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤9.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和现象描述以及解释均正确的是（）选项操作和现象

解释A某卤代烃在碱性条件下水解后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该卤代烃是氯代烃因为氯代烃水解后的溶液中含Cl-，加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀B向溴水中加入甲苯充分振荡，静置分层，且水层几乎无色甲苯与溴水发生加成反应所以溴水褪色C要除去甲烷中混有的乙烯，可以将混合气体通入到酸性高

锰酸钾溶液中，再通过浓硫酸干燥因为乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而甲烷不能被氧化D往2m11mol/NaOH溶液中加入4~6滴1mol/LCuSO4溶液，加入几滴乙醛，加热，可观察到砖红色沉淀乙醛被氢氧化铜氧化10.室温下，向25mL0.1

mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是（）A.在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

B.在B点：a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)C.在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D.在D点：c(CH3COO－)+c(CH3CO

OH)=0.1mol/L二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。11.研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O+Fe+=

=N2+FeO+（慢）、②FeO++CO==CO2+Fe+（快）。下列说法正确的是（）A.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应B.升高温度，总反应的平衡常数K减少C.Fe+使反应的活化能减小，FeO

+是中间产物D.若转移1mol电子，则消耗标况下22.4LN2O12.某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)+

O2(g)：有CO时反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。下列说法错误．．的是（）A.反应2NON2+O2的0HB.达平衡后，其他条件不变，使(CO)1(NO)nn，CO转化率下降C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO的反应速率D.Y点再通入CO、N2各0

.01mol，此时v（CO，正）<v（CO，逆）13.有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在催化剂作用下与Br2发生取代反应B.该化合物可能难溶于水C.既可以与FeCl3，溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D

.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色14.过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下：已知：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2

O2(s)△H＜0；50℃时2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解。下列说法错误的是（）A.步骤①的关键是控制温度，可通过缓慢滴加H2O2溶液或冷水浴调节B.向滤液X中加入适量NaC1固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠C.步骤③洗涤时选用无水乙醇洗涤，可除去水分、利于干燥D.

利用过碳酸钠净化水，可除去水中悬浮的杂质三、非选择题：15.（12分）FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2（二氯苯）FeCl3FeCl2溶解

性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/℃-4553易升华沸点/℃132173————————————（1）用H2还原无水FeCl3制FeCl2。有关装置如图所示①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________

______________________；②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为________（填字母，装置可多次使用）；③该制备装置的缺点为_________________________

_______.（2）利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。①反应结束后，

冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是________（填名称）；②反应完成后继续通一段时间N2的作用是________________________________；③反应后将锥

形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol·L-1NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50mL、20.50mL、19.70mL，则

氯化铁的转化率为________。16.（13分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于盐酸和氨水。在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量Cu

O）为原料.采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：（1）流程中滤液中的主要溶质为________（化学式）；（2）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：________________________________；（3）还原过程中发生的主要

反应的离子方程式：________________________________；（4）折出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是_______

_________________________；（5）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式________________________________；（6）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制

在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是________________________（写两条）；（7）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时

阴极上发生的电极反应式：________________________________。17.（14分）H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：Ⅰ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为：ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g

)+CO(g)△H=+7kJ·molⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-42kJ·mol已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)能量（kJ

·mol-1）1310442x669（1）计算表中x=________；（2）T℃时，向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，发生上述两个反应。①在

T℃时测得平衡体系中COS为0.80mol，H2为0.85mol，则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=________（保留2位有效数字）；②上述反应达平衡后，若升高温度，则CO的平衡体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”），其理由是____________

____________________；Ⅱ.H2S在高温下分解制取H2，同时生成硫蒸气。（3）向2L密闭容器中加入0.2molH2S，反应在不同温度（900~1500℃）下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温

度区间内，H2S分解反应的主要化学方程式为________________；在1300℃，反应经2min达到平衡，则0~2min的反应速率v(H2S)=______.Ⅲ.H2S用作重金属离子的沉淀剂。（4）25℃时，向浓度均

为0.001mol·L-1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Ag+)=________（已知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(Ag2S)=1.6×10-49）。18.（14分）G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如图：已知：

（1）B的结构简式为________；（2）反应④的条件为________________；①的反应类型为________；反应②的作用是________________________________；（3）下列对有机物G的性质推测正确的是________（填字母）；A.

能发生消去反应、取代反应和氧化反应B.能聚合成高分子化合物C.1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2（4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为______________________

__________；（5）符合下列条件的C的同分异构体有________种；①属于芳香族化合物，且含有2个甲基；②能发生银镜反应；③与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的是__

______（写出其中一种的结构简式）。（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据提供的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图（无机试剂任选

）：__________________________________________________________________________________________合成路线流程图示例如下：XYZ⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→反应物反应

物目标产物反应条件反应条件