【文档说明】浙江省绍兴市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题 .docx，共(14)页，2.471 MB，由小赞的店铺上传

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绍兴市2021学年第二学期高中期末调测高二化学考生须知：1.全卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷、答题卷，满分为100分。考试时间为90分钟。2.请将学校、班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位置上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O

-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65Ag-108选择题部分一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每

小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法不正确．．．的是A.4CH分子的填充模型是：B.基态C原子的轨道表示式C.基态Cr原子为第四周期中单电子最多的原子D.25

℃时，浓度均为0.01mol/L的3种溶液的酸性由强到弱的顺序：HClOHBrOHIO2.下列说法正确的是A.14O和14N互为同位素B.2S和8S互为同素异形体C.乙醇和乙醛互为同分异构体D.22CH=CH和22CH=CH-C

H=CH具有相同的官能团，互为同系物3.下列说法正确的是A.4P和4CH都是正四面体型分子且键角都为109.5B.2-3SO中心原子为2sp杂化，呈平面三角形C.向223NaSO溶液中加入稀硫酸，溶液变浑浊D.3BF

、3NCl分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构4.下列说法正确的是A.铜与碘反应易生成碘化铜B.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C.氨氮废水(含+4NH及3NH)可用化学氧化法或电化学氧化法处理D.向氯化亚铁溶液中加入()46

KFeCN生成蓝色沉淀5.关于反应2242322CuFeS+7OCuSO+CuO+FeO+3SO高温，已知2CuFeS中S为2−价。下列说法正确的是A.反应中CuFeS、、均失去电子B.反应中4CuSO和CuO只是氧化

产物C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D反应生成23molSO转移-28mole6.下列说法不正确．．．的是A.一定条件下，苯与氯气生成六六六()666CHCl的反应属于加成反应B.蛋白质的二级结构是因为肽键中

的氧原子和氢原子之间存在氢键C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D.灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热7.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，0.12molCl溶于

水，转移的电子数目为A0.1NB.常温常压下，22ONa与足量2HO反应，共生成20.2Omol，转移电子的数目为A0.4NC.10.1LmolNaCl−溶液含有A0.1N个Na+D.常温常压下，78g苯含有键数为A6N8.下列

有机化合物之间转化不合理的是A.B..C.()()610561051222116126363nmCHOCHOCHOCHOCHO→→→→D.3232323225CHCHBrCHCHCNCHCHCOOHCHCHCOOCH⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→9.下列说法正确的是A.苯酚、

乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵溶液均能使蛋白质变性B.超分子特征有自组装如分离60C和70CC.聚四氟乙烯可制作坩埚D.向100mL0.1mol/L的()33-x6-xCClCoNHlx溶液中加入足量的硝酸酸化的3AgNO溶液

，过滤、洗涤、干燥、称量得1.435g，可计算x值10.氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述不正确．．．的是A.氯喹的分子式和羟基氯喹的分子式仅相差一个O原子B.与足量的2H发生加成

反应后，两分子中的手性碳原子数相等，且碳原子均为3sp杂化C.加入NaOH溶液并加热，再加入3AgNO溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子D.为增大溶解度，易于被人体吸收，常把氯喹或羟基氯喹与硫酸、盐酸反应制成盐类二、选

择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)11.X、Y、Z、W均为前四周期元素，原子序数依次递增。X是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等

于族序数，Z的最高价阳离子与Y含有相同的电子数，且X、Y、Z属于不同周期，W原子的最外层有1个电子，且内层已经全排满，下列说法正确的是A.工业上常用电解法制备元素Y的单质B.第一电离能大小：XYZC.X与Y不可能组成化合物2YXD.W的价电子排布为14s12.2

5℃时，下列关于二元酸2HA说法正确的是A.若存在反应22M2BHA=2MAHB+−+++，则说明()()22HAKaKaHBB.若盐NaHA溶液为酸性，则2HA必为强酸C.若2HA为二元弱酸，向2HA溶液中加入NaOH溶液至中性时，则

()()ccNaHA+−D.若2HA为二元弱酸，则取apH=的2HA溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液a1pH=+13.一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)24−存在

)。电池放电时，下列叙述错误的是A.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B.Ⅰ区的SO24−通过隔膜向Ⅱ区迁移C.MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD.电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)24

−+Mn2++2H2O14.已知：()()()Ag2Bg3Cg+ΔH，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，1t时达到平衡状态Ⅰ，在2t时改变某一条件，3t时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡B.2t时可能改变的条件是：向容器中加入C的C.平衡时A的体积分数：()()ⅡⅠD.平衡常数K：K()K()ⅡⅠ15.23NaCO固体溶于水可表示为()()()2233s=2NaCONaaqCOaq+−+，其焓变和熵变分别为H和S，已知

：()1123Ss138.8JKNaCOmol−−=；()11S58.4JKNaaqmol+−−=；()2113S56.9JKCOaqmol−−−=；且SS=(反应后)S−(反应前)下列说

法正确的是A.H和S均大于零B.H和S均小于零C.H小于零，S大于零D.H大于零，S小于零16.下列离子方程式不正确的是A.少量3AgNO溶液与NaCl溶液反应：22AgClAgCl−+−+=B223SONa溶液与碘酒反应：222324

62SOISO2I−−−+=+C.亚铬酸钠溶液与过氧化氢反应：22224223HO22HOCrOCrO−−+=+D.已知：3MgCO、()2MgOH的Ksp分别为66.810−、125.610−，()3

2MgHCO中加入足量澄清石灰水：()22332222422HOMgHCOCaOHMgOHCaCO+−+−+++=++17.冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下：根据图中数据判断，下列说法

不正确的是A.在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键B.冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏C.冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少D.根据“升华热>熔化热+蒸发热”可知，水汽(273K)分子间作用

力比水汽(373K)分子间作用力大18.在25℃时，水溶液中，甘氨酸盐酸盐()22HNCHCOOHHCl可看作是二元酸，向.1001.0/LmLmol的甘氨酸盐酸盐溶液中逐滴加入1.0/Lmol的NaOH溶液，滴定曲线变化如图所示。下列说法不正确的是A.由B与D点可知甘氨酸阳离子32HNCHCO

OH+的2.359.7812K10,K10−−==B.B点时32cHNaCHCOOH+=，D点时()22cHbNCHCOO−=，则ab=C.C点()()()2232cHcHNcHcNCHCOOCHCOOHOH+−+−D.E

点()()()()()3222cHNccHcHccCHCOOHNaNCHCOOClOH+++−−−++=++19.一种实现2CO固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是A.化合物1分子中的所有原子共平面B.化合物1

与乙醇互为同分异构体C.化合物2分子中含有醚键和酯基D.化合物2可以发生开环聚合反应20.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象和结论A比较3HClCH−−−、、吸电子能力强弱3个烧杯盛有200.1/LmLmolHClO、2HO、30.1/LmolCHOH的液体，向其中各

投入相同的一小粒金属Na产生2H速率23HOOHClOCHH。说明吸电子能由强到弱3HCHCl−−−B鉴别32CHCHCOOH与23HCOOCHCH进行核磁共振氢谱(HNMR−)检测样品HNMR−谱图不同，说明能用HNMR−法鉴别32CHCHCOOH与23HCOOCHCHC检

验固体是否为铵盐将固体溶于水，加入足量浓NaOH溶液，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体试纸不变蓝，说明固体中不存在铵盐D检验23SO−(或3HSO−)离子向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪

色观察到品红溶液褪色，说明该溶液中一定含有23SO−(或3HSO−)离子A.AB.BC.CD.D非选择题部分三、非选择题(共5题，每题10分，共50分)21.X由2种元素组成的离子化合物，阳离子与阴离子个数比为1∶2；无色气体B遇空气呈红棕色；C能使带火星的木条复燃；D为砖红色固体，E溶液

呈强酸性。（1）X的组成元素___________；X化学式___________。（2）DBF→+的离子方程式___________。（3）反应GD→转化过程中，生成0.72gD时消耗葡萄糖的质量至少___________g。（4

）设计检验F溶液中溶质阴离子的实验方案_____。22.氨是重要的化工原料。请回答下列问题（1）某条件下3NH与2O作用时可发生如下反应：已知：298K时，相关物质的焰的数据(如图1)①根据相关物质的焓计算=a___________/kJmol②将一定比例的

3NH、2O和2N的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，3NH的转化率、生成2N的选择性与温度的关系如图2所示。a、除去工业尾气中3NH的适宜的温度为___________b、随着温度的升高，2N的选择性下降的原因可能为___________（2）298K时，3

NH与4CuSO溶液发生反应()22334Cu4KNHCuNH+++=2.1×1013，反应过程分4步进行：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、①根据以上信息计算可知，步骤Ⅲ中的平衡常数3K为___________A21.110B．31.110C．42.210D．

52.210②K与1234KKKK、、、之间的关系式为___________23.第四周期的过渡元素许多金属能形成配合物，请回答下列问题：（1）Mn的核外价电子排布式为___________。（2）向4ZnSO溶液中滴入EDTA(乙二胺四乙酸)(

配体为4−价阴离子)试剂(调节一定的PH)可得配合物A，其配离子结构如图所示，(M代表Zn)则一个2+Zn与___________个原子之间形成的配位键，图中配体的化学式为___________。（3）配合物(

)5FeCO的熔点为20−℃，沸点为103℃。可用于制备纯铁。()5FeCO的结构如图所示。下列关于()5FeCO的说法正确的是___________(填字母)。A.C的电负性小于OB.()5FeCO是非极性分子，CO是极性分子C.()5FeCO中Fe原子以3sp杂化方式与CO成键D.()

5FeCOF=e+5CO反应中没有新化学键生成（4）已知NiO的晶体结构(如图所示)，2+Ni，2-O的离子半径分别为69pm和14pm，已知邻近同种离子不相切，异种离子相切，则图中___________(填“可以”或“不可以”)看作8个晶胞堆积而成，

NiO晶体的密度是___________3g/cm(列出计算式即可)。24.实验室制备苯甲酸、提纯及纯度测定步骤如下：Ⅰ、往圆底烧瓶中加入2.5mL甲苯和140mL水，加热至沸，从冷凝管上口分批加入410.4

gKMnO，最后用少量水将粘在冷凝管内壁的4KMnO冲洗入圆底烧瓶内Ⅱ、继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应Ⅲ、趋热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣()2MnO，合并滤液和洗液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化溶液从强碱性至强酸

性，苯甲酸全部析出为止Ⅳ、过滤可得粗产品约2gⅤ、用重结晶法提纯Ⅵ、用碱滴定法测纯度，取0.1000g样品，溶于乙醇中，加入10mL水和2滴酚酞，用0.02mol/LNaOH溶液滴定回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中冷凝管选择不合适的是___________

(选填A、B、C)（2）步骤Ⅱ反应基本完成的现象为___________（3）步骤Ⅴ中的合理步骤为___________a→___________→___________→___________→___________a、加入约100mL水(75℃)配制成热的浓溶液；b、加半匙

活性炭；c、用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；d、搅拌下将溶液煮沸35min−，过滤；e、冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品。（4）步骤Ⅵ中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是__________

_，因此将步骤Ⅵ改为中和酸滴定法：称取0.1000g样品，溶于15mL浓度为0.1mol/LNaOH中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸调至红色消失，加入20mL乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用0.1000mol/L盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲

酸及时被乙醚溶解，水层显示为淡绿色时为滴定终点，三次平行数据如下，则苯甲酸的纯度为___________。序号123样品质量/g0.10000.100001000耗酸体积/ml8.008.027.9825.已知：①R-BrHC

CNaR-CCH+NaBr+→②()32O/Zn132123HORCH=CCHRRCHO+RCOCH⎯⎯⎯→有机物Y是重要的化工材料，其合成流程如下：请回答下列问题：（1）X→F的反应类型___________。

.（2）写出E的结构简式___________（3）下列说法错误的是___________A.BC→的反应类型是加成反应B.试剂M的化学式为CH≡CNaC.有机物D存在1个手性碳原子，有对映异构体D.与NaOH溶液反应，1molY最多消耗

2molNaOH（4）G→Y转化过程中有副反应发生，可以形成新的四元环或五元环，写出生成五元环的化学方程式___________（5）写出2种X的同分异构体，满足下列条件___________①能发生银镜反应②含苯环，且苯环上氢核磁共

振谱图显示有2种峰（6）以为原料，设计合成的路线(无机试剂与有机溶剂任选)___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com