【文档说明】【精准解析】湖南省长沙市广益中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版）.doc，共(6)页，416.000 KB，由小赞的店铺上传

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湖南省长沙市广益中学2020-2021学年高一第一学期期末考试化学时量：75分钟分值：100分可能用到的相对原子量：H-1N-14C-12O-16Ca-40Cl-35.5一、单项选择题(1-12每题2分，13-20每题4分，共56分)1.在汽车加油

站见到的油罐车上，所贴危险化学品的标志是A.B.C.D.2.雾能产生丁达尔效应，与雾属于同种分散系的是A.CuSO4溶液B.KCl溶液C.Fe(OH)3胶体D.CaCO3悬浊液3.分类是学习和研究化学的一

种重要方法，下列分类合理的是A.K2CO3和K2O都属于盐B.KOH和K2CO3都属于碱C.H2SO4和HNO3都属于酸D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物4.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄

教授为汞元素的代言人。下列有关19880Hg的说法中，错误的是（）A.质子数为80B.质量数为278C.中子数为118D.核外电子数为805.下列物质的电子式书写不正确的是A.B.C.D.6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与稀盐酸反应：2322CO2HCOHO−++=+B.

氯化亚铁溶液与氯水反应：232FeClFe2Cl++−+=+C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：33Fe3OHFe(OH)+−+=D.过氧化钠与水反应：2222NaOHO2Na2OHO+−+=++7.下列说法中，正

确的是A.36gH2O的物质的量为1molB.常温常压下，1molCl2的体积是22.4LC.0.5mol·L-1NaCl溶液中含有0.5molNa+D.1molCO2中含有的分子数约为6.02×10238.已知2Na+2H2O=2NaOH

+H2↑，关于该反应的说法正确的是A.Na被还原B.Na是还原剂C.H2被氧化D.H2是氧化剂9.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()A.NaOHB.H2OC.KClD.H2SO410.煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2

CO2（已配平），其中物质X为A.COB.O2C.CS2D.CaO11.铝在空气中能够稳定存在的原因是A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜12.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是A.稀硝酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.浓盐酸13.下列属

于人工固氮的是A.闪电条件下N2与O2反应B.NH3与HCl直接化合成NH4ClC.在高温高压催化剂条件下合成NH3D.豆科植物根瘤菌将N2转化为含氮化合物14.下列物质不能使有色布条褪色的是A.次氯酸溶液B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液15.下列对SO2的

性质描述不正确的是A.无色、有刺激性气味的气体B.和水反应生成硫酸C.有漂白性，能使品红溶液褪色D.具有还原性，能使溴水褪色16.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是A.硫B.氯化铁溶液C.硫酸铜溶液D.氯气17.久置的F

eCl2溶液常含有Fe3＋，为检验Fe3＋可选用下列哪种试剂：A.稀H2SO4B.NaCl溶液C.KSCN溶液D.Na2SO4溶液18.下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是A.钠与水反应产生氢氧化钠和氢气B.钠在空气中燃烧的产物为氧化钠C.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D.过氧化钠与二氧化

碳反应生成碳酸钠和氧气19.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红氨水有碱性B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定

含有Fe3+D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质A.AB.BC.CD.D20.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学

概念的是()A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

D.制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O二、填空题(共44分)21.现有下列9种物质：①CuSO4·5H2O、②铜、③Na2O、④CO2、⑤NH3、⑥CaCO3、⑦稀硫酸、⑧淀粉溶液、⑨NaHSO4固体

，根据要求填空(填序号)(1)写出⑤的催化氧化的化学方程式___________。(2)属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。(3)在标准状况下，相同体积的④和⑤，其原子个数之比为___________。(4)

写出⑨在水中的电离方程式___________。(5)写出②与浓硝酸反应的化学方程式___________。22.请按要求回答下列问题：(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，则其化学方程式为___________；(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成

盐和水，则是一种___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式___________；(4)氨气极易溶于水，其水溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性；(5)加热时，浓

硫酸可与碳发生反应：24222C+2HSO(浓)CΔO↑+2SO↑+2HO。在该反应中，浓H2SO4表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性；(6)向试管中的品红溶液中通入一段时间的SO2，观察到品红溶液褪色，然后再加热试管，已褪色的溶

液___________(填“恢复”或“不恢复”)红色。23.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：(1)①～⑦元素中原子半径最大的是___________(用元素符号表示)；(2)②、⑦两种元素所形成的气

态氢化物中最稳定的是___________(用化学式表示)；(3)制取⑥元素最高价氧化物的化学方程式是___________；(4)写出③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________；(5)⑦元素单质的新制水溶液中能起杀菌消毒作用，光照

易分解的弱酸是___________。(用化学式表示)24.某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。(1)B装置中的干燥剂是___________(填药品名称)。(2)当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是产生______

_____。(3)C、D装置中试纸颜色会发生变化的装置是___________。(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是___________(填“F”或“G”)。(5)

已知氨可以与灼热的氧化铜反应，得到一种无毒气体和一种红色固体。则反应的化学方程式是___________。(6)在A装置中足量NH4Cl与37gCa(OH)2在加热条件下发生反应制取氨气，则可制得标准状况下氨气___________L。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.

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