【文档说明】【精准解析】贵州省黎平第二中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题.doc，共(24)页，751.000 KB，由小赞的店铺上传

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贵州省黎平第二中学2019-2020学年上学期期末考试高二化学一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.两分子乙炔在一定条件下可生成乙烯基乙炔（HC≡C-CH=CH2），下列关于乙烯基乙炔的说法错误的是（）A.能使

酸性KMnO4溶液褪色B.能发生加聚反应生成高分子化合物C.分子中所有碳原子都在一条直线上D.没有顺反异构现象【答案】C【解析】【详解】A、乙烯基乙炔为HC≡C-CH=CH2，分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以A选项是正确的；B、乙

烯基乙炔为HC≡C-CH=CH2,分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，能发生加聚反应生成高分子化合物,所以B选项是正确的；C、乙烯是平面结构，乙炔是直线型分子,乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面,但不是所有碳原子都在一条直线上,故C

错误；D.乙烯基乙炔为HC≡C-CH=CH2,其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构,所以D选项是正确的。所以本题答案选C。【点睛】本题主要考查了有机化合物的结构与性质，掌握乙烯和乙炔的分子结构是解题的关键，乙烯是平面结构，乙炔是直线型分子，乙烯基乙炔分子中的

所有原子一定都共平面，但不是所有碳原子都在一条直线上。2.下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是①②③④⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白质⑩聚乙烯A.能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩B.

投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨C.属于高分子材料的是⑧⑨⑩D.含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①【答案】D【解析】【详解】A．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有②④，苯和聚乙烯不存在碳碳双键，（或碳碳三键）与溴水不能发生加成反应，A错误；B．含

有羟基的有机物能与钠反应生成氢气，⑧硬脂酸甘油酯官能团为酯基不能与钠反应，B错误；C．属于高分子材料的是⑨⑩，油脂不是高分子化合物，C错误；D．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是苯，D正确；答

案选D。3.下列关于苯酚的叙述不正确的是（）A.苯酚是一种弱酸，滴加指示剂变色B.苯酚在水溶液中能按下式电离：+H2O⇌+H3O+C.加入FeCl3溶液，观察是否呈紫色D.苯酚有腐蚀性，溅在皮肤上可用酒精冲洗

【答案】A【解析】【详解】A.苯酚又命名为石炭酸，酸性极弱，不能使指示剂变色，A错误；B.苯酚具有弱酸性，苯环对羟基的影响结果是使羟基的活性增强，在水溶液中能电离出氢离子，电离方程式为：+H2O⇌+H3O+，B正确；C.苯酚遇FeCl3溶液，呈紫色，能用来检验铁离子，C正确；D.苯酚有腐蚀性，

在水中的溶解度小，易溶于酒精，溅在皮肤上可用酒精冲洗，D正确。4.一种形状像布袋结构的烯烃分子，其形状和结构如图所示，有关说法不正确的是（）A.该烯烃的分子式为C5H4B.该分子所有碳原子在同一平面C.1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应D.与其互为同分异

构体且只含三键的链烃不止—种【答案】B【解析】【详解】A.该烯烃的分子式为C5H4，故A正确；B.该分子中有一个饱和碳原子，与该碳原子直接相连的4个碳原子构成四面体，所有碳原子不可能在同一平面，故B不正

确；C.该分子中有两个碳碳双键，所以1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应，故C正确；D.与其互为同分异构体且只含三键的链烃含有两个三键，如CH≡C—C≡C—CH3和CH≡C—CH2—C≡CH，所以不止一种结构，故D正确；故选B。【点睛】与饱和碳原子直接相连的4个原子构成四面体结

构，它们不可能在同一平面。5.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是A.该有机物易溶于水B.可以与Na2CO3生成2molCO2C.该分子对称性好，所以没有顺反异构D.该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面【答案】D【解析】【分析】该有机物中含酚-OH、碳

碳双键，且苯环、碳碳双键为平面结构，结合酚、烯烃的性质来解答。【详解】A．已知苯酚难溶于水，则该有机物在水中的溶解度更小，选项A错误；B．分子中含有酚羟基，酸性比碳酸弱，不能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，选项B错误；C．

与碳碳双键上的为两个不同的原子团，存在顺反异构，选项C错误；D．苯环、碳碳双键为平面结构，又因为单键可以旋转，所以分子中最多有18个C原子可能共平面，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物

知识的综合应用，易错点为D，注意把握有机物的结构特点：苯环的所有原子共平面，与碳碳双键上的C原子直接相连的C原子位于该平面上。6.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是A.乙烷B.乙醇C.丙烯D.苯【答案】C【解析】【详解】A．乙

烷属于烷烃主要发生取代反应，为饱和烃，不能发生加成反应，故A错误；B．乙醇不能发生加成反应，故B错误；C．丙烯属于烯烃且含有一个甲基，甲基上发生取代反应，碳碳双键能发生加成、能使高锰酸钾溶液褪色，因此符合题意，故C正确；D．苯与酸性高锰酸钾不反应

，故D错误；故选C。【点晴】明确常见有机化合物的化学性质及常见的有机化学反应类型是解题关键，发生加成反应，应含有不饱和键或苯环，能被酸性高锰酸钾氧化，可为不饱和烃、苯的同系物或乙醇等，以此解答该题。7.下列物质中，能和NaOH溶液反应也能遇FeCl3溶液呈紫色的是(

)A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】酚类物质具有酸性能与氢氧化钠反应，能遇FeCI3溶液呈紫色，羟基与苯环直接相连的有机物属于酚类物质，所以属于酚类，能和NaOH溶液反应也能遇FeCI3溶液呈紫色，故选：D。8.下列卤代烃

发生消去后，可以得到两种烯烃的是A.1－氯丁烷B.氯乙烷C.2－氯丁烷D.2－甲基－2－溴丙烷【答案】C【解析】【分析】消去反应的原理为与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上的氢和氯原子共同消去，从而形成碳碳双键或三键，所以卤代烃发生消去反应后得到几种烯烃，关键看有几种这样的氢。【详解

】A、只有一个相邻的C，发生消去反应后只得到一种烯烃；B、只有一个相邻的C，发生消去反应后只得到一种烯烃；C、有二种相邻的C，可以得到两种烯烃；D、有三个相邻的C，但为对称结构，故发生消去反应后只得到一种烯烃。9.某一元醛发生银镜反应，可得21.6g银，等

物质的量的该醛完全燃烧时生成7.2g水，则该醛可能是（）A.乙醛B.丙醛C.甲醛D.丁醛【答案】D【解析】【分析】根据关系式R-CHO～2Ag，结合生成金属银的质量可以求得醛的物质的量，然后根据生成水的质量，结合氢原子守恒可以获得H的个数，进而依据饱

和一元醛的通式CnH2nO确定分子式即可。【详解】21.6g银物质的量是n(Ag)=21.6g÷108g/mol=0.2mol，根据醛发生银镜反应后产生的银之间的物质的量关系R﹣CHO～2Ag，反应产生0.2molAg，则饱和一元醛物质的量为0.1mol。

醛完全燃烧时，生成的水质量为7.2g，n(H2O)=7.2g÷18g/mol=0.4mol，则其中含H为0.8mol，根据饱和一元醛分子式通式CnH2nO，2n=8，所n=4，则该醛为丁醛，故合理选项是D。【点睛】本题考查了醛的银镜反应的应用，解题时

关键抓住R-CHO～2Ag关系，结合反应前后各种元素的原子守恒，确定醛的物质的量及醛的名称。10.工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种传热载体的化合物，其分子中苯环上的一氯代物有3种；1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气。则该传热载体的化合物是A.C6H5CH3

B.C6H5—C6H5C.D.【答案】B【解析】【详解】A.1molC6H5CH3催化加氢时最多消耗3mol氢气，不符合题意；B.1molC6H5—C6H5（）最多可与6molH2加成，且苯环上的一氯代物有下列三种：，符合题意；C.

苯环上的一氯代物有2种，不符合题意；D.苯环上的一氯代物只有1种，不符合题意；答案选B。11.波音787型飞机的机身和机翼大量使用下列哪种材料（）A.液晶高分子材料B.橡胶C.高分子分离膜D.碳纤维复合材料【答案】D【解析】【分析】飞机的机身和机

翼要承受较大的压力，故需要的材料应具有较强的韧性刚性。【详解】A．液晶高分子材料是做液晶屏的材料，故A错误；B．因为橡胶较软不可能做机身，故B错误；C．高分子分离膜是由聚合物或高分子复合材料制得的具有分离流

体混合物功能的薄膜，故C错误；D．碳纤维复合材料有很大的韧性刚性，而且碳纤维复合材料的密度较小，故D正确；故选D。12.下列叙述不正确的是A.天然气和沼气的主要成分是甲烷B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定

条件都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物【答案】B【解析】【详解】A.天然气、煤道坑气和沼气的主要成分都是甲烷，故A正确；B.1mol乙醇完全燃烧要消耗3molO2,而1mol乙酸全燃烧只消耗1molO2，故等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量不

相等，B错；C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都能在一定条件下水解，C正确；D.葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为C12H22O11，按照同系物的定义可知，它们不是同系物，故D正确。故选B.13.化学在生产和生活中有着广泛的应用．下列做法错误

的是（）A.用聚乙烯塑料做食品包装袋B.用二氧化硫加工食品使食品增白C.用活性炭做净化剂除去冰箱中异味D.用明矾做净水剂除去水中的悬浮物【答案】B【解析】【分析】A．聚乙烯无毒；B．二氧化硫具有漂白性，工业上常用来漂

白纸浆、草帽等；C．活性炭是疏松多孔结构，可以吸附异味分子；D．明矾净水的原理是其水中电离出的铁离子和铝离子和水中的氢氧根结合形成氢氧化铁和氢氧化铝胶体，从而吸附水中的颗粒悬浮物。【详解】A．聚乙烯无毒，可做食品包装袋，故A正确；B．二氧化硫不能漂白食品，人食用这类食

品，对人体的肝、肾等有严重损伤作用，故B错误；C．活性炭是疏松多孔结构，可以吸附异味分子，除去冰箱中异味，故C正确；D．明矾电离出的铁离子和铝离子和水中的氢氧根结合形成氢氧化铁和氢氧化铝胶体，从而吸附水中的颗粒悬浮物，故D正确。故选B。

14.标准状况下1mol某烃完全燃烧时，生成89.6LCO2，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH2加成，则此烃的结构简式是（）A.CH3CH2CH2CH3B.CH3—C≡C—CH3C.CH3CH2CH=CH2D.CH2=CH—CH=CH—CH3【答案】B【解析】【详解】由题意知

：n（CO2）=89.6L÷22.4L/mol=4mol，该烃含4个碳原子，氢气物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，由0.1mol该烃可与0.2molH2加成可知结构中有一个三键或两个碳碳

双键，选项中只有CH3-C≡C-CH3符合；答案选B。15.有机物在日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是（）A.常用的装饰材料PVC（聚氯乙烯）是乙烯通过加聚反应合成的B.食醋可以清除暖水瓶中的水垢，这说明醋酸有氧化性C.乙醇可做水果

的催熟剂，可使水果尽快成熟D.淀粉除做食物外，还用来生产葡萄糖和酒精【答案】D【解析】【详解】A.常用的装饰材料PVC（聚氯乙烯）是氯乙烯通过加聚反应合成的，A错误；B.暖水瓶中水垢的主要成分为碳酸钙和氢

氧化镁，食醋可以清除，这说明醋酸有酸性，B错误；C.乙烯可做水果的催熟剂，可使水果尽快成熟，C错误；D.淀粉除做食物外，还可在无机酸的作用下水解来生产葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解，可制得酒精，D正确。故选D。16.

用有机物甲可制备环己二烯()，其反应路线如图所示：下列有关判断正确的是A.甲的化学名称是苯B.乙的结构简式为C.反应①为加成反应D.有机物丙既能发生加成反应，又能发生取代反应【答案】B【解析】【详解】甲是环己烷，与氯气

发生取代反应生成一氯环己烷，与氢氧化钠的醇溶液中加热生成环己烯，则乙是环己烯，环己烯再与溴单质加成生成1,2-二溴环己烷，则丙是1,2-二溴环己烷，丙继续发生消去反应生成环己二烯。A、甲的名称是环己烷，A错误；B、乙的结构是环己烯结构，B正确；C、反应①为取代反应，C错误；D、

丙只能发生取代反应，不能发生加成反应，因为分子中不存在不饱和键，D错误；答案选B。17.能够说明葡萄糖是一种单糖的理由是()A.能发生银镜反应B.不能再水解成更简单的糖C.分子中只有一个醛基D.葡萄糖分子中含碳原子数较少【答案】B【解

析】【详解】单糖是不能再水解的糖类，葡萄糖不能发生水解反应生成更加简单的糖，属于单糖，故选B。18.糖类根据能否水解及水解后产物，划分为单糖、低聚糖和多糖，下面叙述正确的是()A.糖类属于天然高分子化合物B.1mol单糖水解后产生1mol水C.1mol低聚糖水解后能产生2—10m

ol单糖D.单糖不能水解，低聚糖水解后生成二糖，多糖水解后生成单糖【答案】C【解析】【详解】A.糖类不一定属于天然高分子化合物，例如单糖、二糖等不是高分子化合物，淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，A错误；

B.单糖不能水解，B错误；C.1mol糖水解后能产生2～10mol单糖的称为低聚糖，因此1mol低聚糖水解后能产生2～10mol单糖，C正确；D.单糖不能水解，低聚糖水解生成单糖，二糖属于低聚糖，D错误。答案选C。【点睛】关于糖类的含义需要注意以下几点：

（1）糖类是由C、H、O三种元素组成的，大多数可用通式Cn(H2O)m表示，n与m可以相同，也可以是不同的正整数。但并非所有的糖都符合通式Cn(H2O)m，如鼠李糖(C6H12O5)。（2）符合通式Cn(H2O)m的有机物不一定属于糖类。

例如甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)的分子式可分别改写为C(H2O)、C2(H2O)2，但它们不是糖，而分别属于醛和羧酸。19.下列化学用语表达错误的是()A.乙醇分子的比例模型图：B.苯分子的最简式：CHC.

丙烯的结构简式：CH3CHCH2D.甲基的电子式：【答案】C【解析】【详解】A、乙醇结构简式为CH3CH2OH，比例模型正确；B、苯的分子式为C6H6，最简式为CH，正确；C、不符合C的四个价键的基本规则，烯烃要体现出碳碳双键；应为CH3CH=CH2；D、甲基有一个单电子

，没有共用，正确。20.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A.对硝基甲苯的结构简式：B.CH4分子的球棍模型：C.醛基的电子式：D.葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O【答案】D【解析】【详解】A

．对硝基甲苯的结构简式中，存在C-N键，正确的结构简式为：，故A错误；B．甲烷为正四面体结构，为甲烷的比例模型，甲烷的结构模型为：，故B错误；C．醛基中氧原子最外层为8电子，醛基正确的电子式为：，故C错误；D．葡

萄糖的分子式为：C6H12O6，则葡萄糖的最简式为CH2O，故D正确；故选D。21.甘氨酸和丙氨酸以1：1的配比两两缩合后，得到的产物可能是()A.①②B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤【答案】C【解析】【详解】甘氨

酸和丙氨酸以1：1的配比两两缩合时，可以是甘氨酸的氨基和丙氨酸的羧基缩合成，或者甘氨酸的羧基和丙氨酸的氨基缩合成，还可以是甘氨酸之间缩合成、丙氨酸之间缩合成，得到的产物可能是①②③④，故选C。22.日常生活中常用到化学

知识，下列说法不正确的是（）A.白色污染、绿色食品中的“白”、“绿”均指相关物质的颜色B.用食醋可以除去热水壶中的水垢C.聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋D.新制的Cu（OH）2可以检测糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖【答案】A【解

析】【详解】A、白色污染一般是指废弃的塑料制品，因为它们在大自然中降解的非常慢。绿色食品是无污染的安全、优质、营养类食品的统称。它们均与物质的有色无关，错误的；B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可与醋酸反应，正确；C、正确；D、性质氢氧化铜可以检验醛基，正确；答案选A。23.

某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代。则此气态烃可能是()A.HC≡CHB.CH2=CH2C.HC≡C-CH3D.CH2=C(CH3)CH3【答案】C【解析】【详解】烃0

.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有

1个C≡C键或2个C=C键，符合要求的只有CH≡CCH3；故选C。【点睛】本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，明确加成反应、取代反应的实质为解答关键，注意掌握常见有机物结构与性质。24.下列说法中，不正确的是A.有

机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键B.油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C.用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯D.乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键【答案】D【解析】【详解】A.碳原子最外层有4个电子，有机化合物中每

个碳原子最多形成4个共价键，A正确；B.油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B正确；C.乙烯能与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br而使溴水褪色，甲烷与溴水不反应，用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯，

C正确；D.苯分子中不存在碳碳双键，D错误；答案选D。25.苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需催化剂，原因是（）A.苯环与羟基相互影响，使苯环上氢原子活泼B.苯环与羟基相互影响，使羟基上氢原子变活泼C.羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变活泼D.苯环影响羟基，使羟基上

的氢原子变活泼【答案】C【解析】【详解】由于羟基是很强的邻、对位定位基，酚中p-π共轭使苯环上的电子云密度增大，所以苯酚很容易发生亲电取代反应，且生成在酚羟基的邻、对位取代为主的产物，即羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变活泼，而导致苯酚比苯易发生取代反应，故

C正确；故选C。二、非选择题(共6小题,共50分)26.金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分

解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：请回答

下列问题：①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；④高纯氧化钙生产过程中，“干燥

”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。【答案】(1

).化学(2).锌块(3).复分解反应(4).过滤(5).高温灼烧会使碳酸钙分解，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯(6).CaO+H2O═Ca(OH)2(7).白色(8).灼烧【解析】【分析】(1)根据反应过程有无新物质生成来判断是否是化学变化

；根据金属活动顺序表来寻找比金属铁活泼的金属；(2)①根据反应的特点来判断反应的类型；②难溶固体和液体的分离采用过滤的方法；③高温灼烧条件下碳酸钙会分解；④氧化钙和水反应会生成氢氧化钙；(3)可降解塑料不会导致白色污染，利用蚕丝与尼龙的成分不同且燃烧后气味不同区分。【

详解】(1)根据反应过程：贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，有新物质生成所以是化学变化，根据金属活动顺序表，比金属铁活泼的金属是锌；(2)①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应生成硝酸铵和碳酸钙沉淀，化合物之间交换成分，属于复分解反应；②难溶固体和

液体的分离采用过滤的方法；③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是：高温灼烧条件下碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯；④氧化钙和水反应会生成氢

氧化钙，所以在高纯氧化钙生产过程中一定要保持“干燥”；(3)可降解塑料不会导致白色污染，蚕丝主要成分是蛋白质灼烧会有焦羽毛味，尼龙属于合成纤维，灼烧后有特殊气味，生活中可采用灼烧的方法区分尼龙和蚕丝。【点睛】本题是一道有关化学和生活结合及应

用知识的题目，考查学生对基础知识掌握和应用能力，考查学生分析和解决问题的能力。27.淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯

中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2

：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO

3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________；（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_________；（3）检验淀粉是否水

解完全所用的试剂为_________；（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________；（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+

=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_________，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质

量分数为_________。【答案】(1).催化剂的作用(2).温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化(3).碘水(4).布氏漏斗、吸滤器(5).无色突变为淡紫色且半分钟不褪色(6).84%【解析】【详解】（1）淀粉水解需要浓硫酸作催化剂，即浓硫酸的作用是提高淀粉水解的速

度（或起到催化剂的作用）。（2）由于温度过高、硝酸浓度过大，会导致产物H2C2O4进一步被氧化，所以不能滴入的过快。（3）由于碘能和淀粉发生显色反应，所以可以用碘水来检验淀粉是否完全水解。（4）减压过滤时

需要布氏漏斗、吸滤瓶。（5）由于酸性高锰酸钾溶液是显紫红色的，所以当反应达到终点时，溶液颜色由无色突变为淡紫色且半分钟不褪色。根据滴定管的读数可知，消耗高锰酸钾溶液是18.50ml－2.50ml＝16.00ml。根据方程式可知，草酸的物质的量是0.020mol·L-1×0

.016L×5/2＝0.0008mol，则草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为0.0008126100%84.0%0.12。28.某课外活动小组设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：（1）甲方案

：淀粉液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉尚未水解。（2）乙方案：淀粉液水解液无银镜现象结论：淀粉尚未水解。（3）丙方案：结论：淀粉水解完全。上述三个方案操作是否正确？说明理由。_________________【答案】（1）甲方案操作正确，但结论错误，这是因为当用稀碱液中和水解液

中的H2SO4后，加碘水溶液变蓝色有两种情况：①淀粉没有完全水解；②淀粉部分水解，故不能得出淀粉尚未水解之结论；（2）乙方案操作错误，结论亦错误，淀粉水解后应用稀碱液中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做银镜反应实验，本方案中无银镜现象出现是因为溶液pH＜7，故该溶液中淀粉

可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解；（3）丙方案操作正确，结论正确。【解析】【分析】依据流程分析，每种方案的设计是否合理、科学、规范，如不符合要求，则其结论也不可靠；如方案设计合理可行，再评价结论是否正确，方案甲设计正确，但结

论不正确；严密的推理是淀粉可能部分水解，也可能一点也没水解，应该进一步做银镜反应或与新制氢氧化铜悬浊液在加热时的反应，进行证明；方案乙设计不正确，结论也不正确，因为在酸性条件下，银氨溶液与H2SO4反应，而不能与葡萄糖反应，根据上述

分析可见，方案丙设计和结论都是正确的；【详解】依据流程分析，每种方案的设计是否合理、科学、规范，如不符合要求，则其结论也不可靠；如方案设计合理可行，再评价结论是否正确，方案甲设计正确，但结论不正确；严密的推理是淀粉可能部分水解，也可能一点也没水解，应该进一步做银镜反应或与新制

氢氧化铜悬浊液在加热时的反应，进行证明；方案乙设计不正确，结论也不正确，因为在酸性条件下，银氨溶液与H2SO4反应，而不能与葡萄糖反应，根据上述分析可见，方案丙设计和结论都是正确的。（1）甲方案操作正确，但结论错误，这是因为当用稀

碱液中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液变蓝色有两种情况：①淀粉完全没有水解；②淀粉部分水解，故不能得出淀粉尚未水解之结论；（2）乙方案操作错误，结论亦错误，淀粉水解后应用稀碱液中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做银镜反应实验

，本方案中无银镜现象出现是因为溶液pH＜7，故该溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解；（3）丙方案操作正确，结论正确；【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂条件下发生水解，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液或发生银镜反应，需要溶液显碱性，因此检验淀

粉是否水解时，需要先中和硫酸，让溶液显碱性。29.为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：请回答下列问题：(1)试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；(2)试剂2为_________，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生

反应的离子方程式为：_________；(3)反应①的化学方程式为_________；(4)为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；(5)如果实验过程中没有加入试剂2而

直接加入试剂3，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败，最简单的改正措施是_________。【答案】(1).作催化剂(2).氢氧化钠溶液(3).中和作

催化剂的硫酸(4).H++OH﹣=H2O(5).（C6H10O5）n（淀粉）+nH2OΔ稀硫酸nC6H12O6（葡萄糖）(6).显蓝色(7).否(8).硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败(9).直

接向溶液中加入稍过量的NaOH溶液【解析】【分析】（1）稀硫酸在淀粉的水解过程中作催化剂，加快了淀粉的水解速率；（2）根据氢氧化铜与醛的反应需要在碱性条件下反应进行；根据中和反应的实质写出反应的离子方程式；（3）反应①为淀粉的水解反应，反应生成葡萄糖；（4）如果加入淀粉后显示蓝色，则证明淀粉没有完

全水解；（5）根据氢氧化铜能够与稀硫酸反应导致实验失败进行分析；可以向溶液中加入氢氧化钠溶液中和剩余的硫酸。【详解】（1）淀粉的水解过程，必须加入稀硫酸作催化剂，加快淀粉的水解反应速率，故答案为：作催化剂；（2）稀硫酸能够与氢氧化铜反应，会导致实验失败，所以应该先加入氢氧化钠溶

液中和稀硫酸，离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：氢氧化钠溶液；中和作催化剂的硫酸；H++OH-=H2O；（3）淀粉在稀硫酸作用下完全水解生成葡萄糖，水解方程式为：610526126CHOn+nHOnCHO稀硫酸（）；（4）淀粉遇碘单质显蓝色，据此可以检验淀粉是否

完全水解，方法为：取少量水解液于试管中，加入碘水，如果溶液显蓝色，则证明淀粉未完全水解，故答案为：显蓝色；（5）如果不加入氢氧化钠中和催化剂稀硫酸，由于硫酸能溶解Cu(OH)2而使实验失败，无法达到实验目的；为了避免实验失败，应该直接向溶液中加入稍

过量的NaOH溶液中和稀硫酸，故答案为：否；硫酸能溶解Cu(OH)2而使实验失败；直接向溶液中加入稍过量的NaOH溶液。30.已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化

学环境的氢原子，且有如下的转化关系：（1）B的结构简式是_________________（2）A可能属于下列哪类物质___________a．醇b．卤代烃c．酚d．羧酸（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1

的加成反应，则D的分子式是___________。反应②可表示为：G+NH3→F+HCl(未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：____________________________________化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN(CH2CH3)2]是药

品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）（4）甲的结构简式是_________________。由甲苯生成甲的反应类型是_________________。（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是_______________

____________________（6）丙中官能团的名称是_______________________________________。（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简

式是_____________________。②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是__________________________________________。③D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个

C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是________________________________。【答案】(1).CH2=CH2(2).ab(3).C2H4O(4).2CH3CH2Cl+NH3→

NH(CH2CH3)2+2HCl(5).(6).取代反应（或硝化反应）(7).+HOCH2CH2Cl+H2O(8).酯基、氯原子、氨基(9).(10).(11).【解析】【分析】烃B分子内C、H原子个数比为1:2，相

对分子质量为28，令B的分子式为CnH2n，则14n=28,解得n=2，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，则B为CH2=CH2，A可能为卤代烃或醇，发生消去反应生成乙烯，B→D发生氧化反应，反应①是D与HCl按物质的量之比1:1的加成反应，E的结

构简式为HOCH2CH2Cl，D的分子式为C2H4O；B与HCl发生加成反应生成G，G为CH3CH2Cl，G与氨气发生取代反应生成F，据此解答。由普鲁卡因的合成路线可以知道，甲苯发生硝化反应生成的甲为，甲发生氧化反应生成的乙为，乙与E发生酯化反应生成，中硝

基被还原为氨基生成的丙为，丙与F发生取代反应生成普鲁卡因，然后结合物质的性质来解答。【详解】烃B分子内C、H原子个数比为1:2，相对分子质量为28，令B的分子式为CnH2n，则14n=28,解得n=2，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原

子，则B为CH2=CH2，A可能为卤代烃或醇，发生消去反应生成乙烯，B→D发生氧化反应，反应①是D与HCl按物质的量之比1:1的加成反应，E的结构简式为HOCH2CH2Cl，D的分子式为C2H4O；B与HCl发生加成反应生成G，G为CH3C

H2Cl，G与氨气发生取代反应生成F；由普鲁卡因的合成路线可以知道，甲苯发生硝化反应生成的甲为，甲发生氧化反应生成的乙为，乙与E发生酯化反应生成，中硝基被还原为氨基生成的丙为，丙与F发生发生取代反应生成普鲁卡因；（1）由

上述分析可以知道，B的结构简式为CH2=CH2；（2）A发生消去反应生成乙烯，则A可能为卤代烃或醇，故选：ab；（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1:1的加成反应，E的结构简式为HOCH2CH2Cl，则D

的分子式为C2H4O；反应②为2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl；（4）由上述分析可以知道，甲为对硝基甲苯，结构简式为；由甲苯生成甲的反应类型是取代反应（或硝化反应）；（5）乙为，含有的官能

团为羧基、硝基，反应③的反应方程式为：+HOCH2CH2Cl+H2O；（6）丙为，其中含有官能团的名称是酯基、氯原子、氨基；（7）①普鲁卡因的水解产物有两种，分别是：、HOCH2CH2N（CH2CH3）2，其中和互为同分异构体，则戊的结构简式为；②中氨基和羧基发生缩聚反应，生成，该聚合反应

的化学方程式是；③D的分子式为C2H4O，D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键，D的结构简式为，D与F在一定条件下反应生成丁[HOCH2CH2N（CH2CH3）2]的化学方程式是。31.化学与生活密切相关．（1）下列生活用品中

，其主要材料属于天然纤维的是_________（填字母序号）；A．塑料保鲜薄B．橡胶手套C．棉布围裙（2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________的功能；（3）食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_____

____；（4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2，过氧化钙中氧元素的化合价为_______；（5）农业上降低土壤酸性的是_________（填化学式）；（6）生活中要用到大量的钢铁，写出赤铁矿

（主要成分Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式______。【答案】(1).C(2).乳化(3).维生素(4).-1(5).Ca(OH)2(6).3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】【分析】（1）纤维分为

天然纤维和合成纤维，注意区分；（2）洗涤剂清洗油污后通常形成乳浊液，并非溶液；（3）水果、蔬菜是人体维生素的重要来源之一；（4）依据化合价代数和为0判断；（5）考虑到用碱性物质，氢氧化钙廉价易得；（6）属于氧化还原

反应，注意反应条件的标注；【详解】（1）三大合成材料指的是塑料、合成橡胶和合成纤维。所给三种用品中，塑料和橡胶均是合成材料，棉布的成分是纤维素，是天然纤维,故答案为C；（2）洗涤剂是乳浊液，体现了洗涤剂的乳化功能，达到清洗餐具上的油污的目的，故答案为乳化；（3）水果、蔬菜中富含维生素，食用水果、

蔬菜主要目的之一是补充人体所需的维生素，故答案为维生素；（4）过氧化钙中钙元素显+2价，依据元素化合价代数和为0，可以判断出氧元素显-1价，故答案为-1价；（5）铝离子和三价铁离子在溶液中水解使土壤显酸性，改良酸性土壤常加入氢氧化钙，使铝离子和三价铁离子转化为磷酸铝和磷酸铁沉淀，达到改良酸性土壤

的目的，故答案为Ca(OH)2；（5）氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故答案为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。