【文档说明】吉林省汪清六中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题含答案.doc，共(7)页，148.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度汪清六中期中测试卷高一化学考试时间：90分钟姓名：__________班级：__________一、单项选择（每小题2分，共50分）11．．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确．．．的是A.生产H2的原料来源广阔B.在等质量的可燃气体中，

H2燃烧时放出的热量多C.H2易液化，携带方便D.燃烧时无污染2．能源与人类的生活和社会的发展密切相关，关于能源的开发和利用的说法不正确的是A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活原料D．人类利用的能量都是通

过化学反应获得的3．已知热化学方程式：①H2(g)+21O2(g)===H2O(g)ΔH=－241．8kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=－483．6kJ·mol－1③H2(

g)+21O2(g)===H2O(l)ΔH=－285．8kJ·mol－1④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=－571．6kJ·mol－1则氢气的燃烧热为A．241．8kJ·mol－1B．483．6kJ·mol－1C．285．8kJ·mol－1D．571．6kJ·mol－14．下列过

程属于放热反应的是A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰5、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋

242kJ/molB.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－484kJ/molC.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ/molD.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ/mol6、可逆反应A（g）+B

（g）==C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A.V（A）=0.15mol/（L·min）B.V（B）=0.5mol/（L·min）C.V（C）=0.4mol/（L·min）D.

V（D）=0.01mol/（L·s）7、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)==3V(A)，3V(C)==

2V(B)。则此反应可表示为A、2A+3B==2CB、A+3B==2CC、3A+B==2CD、A+B==C8.要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是A.增大盐酸的浓度B.提高反应的温度C.增大压强D.用铁粉代替铁片9升高温度能加快反应速率的主要原因是()A．

活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．降低反应所需的能量10、下列过程是非自发的是∶A、水由高处向低处流；B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰。11、下列微粒中不能破坏水

的电离平衡的是A、H+B、OH-C、S2-D、Na+12．对于X＋YZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是()A．X为液态，Z为气态B．X为固态，Z为气态C．X为气态，Z为气态D．无法确定13．符合图1、图2的反应是()A．X＋3Y2

ZΔH>0B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0D．5X＋3Y4ZΔH<014.一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达平衡的标志是（）A.v正（N2）=v逆（N2）B.v正（N2）=3v正（H2）C.v正（H2）=3v逆（NH3）D.N2、H2、NH

3的体积比为1：3：215.一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是（）A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B．容器内每减少1molA2，同时消耗3molB2C.混合气体总质量不变D.容器内的

气体密度不再改变16、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D

．将水加热，Kw增大，pH不变17．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol/L，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A．该溶液可能呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1D．该溶液的pH不可能为1318．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－

，ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大

，pH不变19．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性20.下列溶液一定呈碱性的是（）A.溶液中[−

OH]>[+H]B.溶液中含有−OH离子[.CC.滴加甲基橙后溶液显红色D.滴加甲基橙后溶液显黄色21．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的

平均反应速率为()A．v(B)＝0.03mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.045mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03mol·L－1·s－1D．v(C)＝0.06mol·L－1·s－122．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)

2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④23．对

于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O224．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发

生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)

2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.225．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．氨水中加酸，NH＋4的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．

合成氨控制在500℃左右的温度D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2二、填空题（共50分）26.（12分）．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧

杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）如图所示，仪器A的名称是．（2）NaOH溶液稍过量的原因碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．A．

沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入（4）若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是．27.（4分）对于反

应A+3B=2C+2D，在四种不同情况下的反应速率分别vA=0.15mol/(L.S)，vB=0.6mol/(L.S)，vC=0.4mol/(L.S)，vD=0.45mol/(L.S)，则在不同情况下，反应由快到慢的顺序是_______________________

______28．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_

_______。(2)该反应为________反应(选“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2

)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2)，试判断此时的温度为________℃。29.（12分）现有反应：mA（g）+nB（g）⇌p

C（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）m+n________p（填“＞”“=”“＜”）．（2）若加压时，A的质量分数________．（

填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入A（体积不变），则B的转化率________．（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比将________．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________．（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合

物颜色________（填“变深”“变浅”或“不变”）．30．8分称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；填写下列各项操作会给实验造成的误差。(1)滴定管装入

盐酸前未用盐酸润洗__________。(2)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡__________。(3)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出________。(4)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视________。31．（6分）已知水在25℃和100℃时，电离平

衡曲线如图所示：(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由_______________________________________。(2)下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的是_

____（填序号）。A．向纯水中投入少量Na2O2固体B．将水加热至煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入NaCl参一、单项选择1C2D3B4A5A6D7A8C9C10D11D12C13B14.A15C16B17D18B19D20A21B22C23B24A25D二、填空题26.

环形玻璃棒充分反应完全中和保温隔热防止热量损失B大于浓硫酸溶于水放热27④>③=②>①28(1)c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)(2)吸热(3)bc(4)83029.＞；减小；增大；增大；不变；变浅30.BBAA31.(1)A水的电离是吸热过程

，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小(2)C