【文档说明】河北省邢台市五校联考2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，2.011 MB，由小赞的店铺上传

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2022—2023学年第一学期第二次月考高三化学试题说明：1.本试卷共6页，考试时间75分钟，满分100分。2.请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。相对原子质量：C：12O：16Na：23Mn：55S：32Cl：35

.5V：51Fe：56Cu：64Zn：65Ba：137一、选择题：(包含9道小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是A.面粉厂严禁烟火的目的是防止发生火灾B.战国时期的“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜比纯铜抗腐蚀性更好C.升高

温度反应速率加快主要是因为分子运动速率加快而增加了分子的碰撞机会D.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在一密闭容器中，通入标况下11.2LNO2，达平衡后，含有的氮原子数为

0.5NAB.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAC.5.6gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应中转移的电子数为0.3NAD.用电解法粗铜精炼，当电路中通过电子数为NA时，阳极有3

2gCu转化为Cu2+3.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。直流电源采用乙烷－空气碱燃料电池。下列说法不

正确．．．的是A.电源负极的电极反应式为：C2H6-14e-+18OH-=2CO23−+12H2OB.左边的惰性电极为阳极C.I室中发生的总反应为4HCO3−-4e-=4CO2↑+2H2O+O2↑D.在电解过程中(CH3)4NHCO3发生了氧化还原反应4

.工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2(g)+O2(g)垐?噲?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1，下列说法正确的是A.该反应△H＜0，△S＞0B.2molSO2(g)和1molO2(g)所含键能总和比2molSO3(g)所含键能大C.反应在适当高温、催化剂条

件下有利于反应达到平衡状态D.该反应中每加入标况下的22.4LSO2，就会有2×6.02×1023的电子转移5.一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应()()()AgBgCg+，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的

部分数据如表，下列说法正确的是/st05152535()A/moln1.00.850.810.800.80A.前5s的平均反应速率()11A0.03molLsv−−=B.反应进行到25s时，反应刚好达到平衡状态C.温

度不变，起始向容器中充入0.4molA、0.4molB和0.1molC，达平衡前()()vv正逆D.保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达平衡时，C的转化率大于80％6.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其

达到分解平衡：2432HNCOONH(s)2NH(g)CO(g)+。下列各项：①()()322NHCOvv=；②密闭容器中压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中氨气的体积分数不变；⑤密闭容器中()3

NHc不变。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是A.②③⑤B.②③④C.①④D.全部7.在T℃下，某容积为2L的密闭容器内，有A、B、C、D、E五种物质参与同一个化学反应，其中A、B、C、D(A、B、C为气体)四种物

质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，E为该反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同。下列说法不正确．．．的是A.该反应的化学方程式为：2A+B垐?噲?2C+EB.在0～2min内，E的平均反应速率为0.25mol

•L-1•min-1C.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1时说明已达平衡状态D.D没有参加反应，除去D不影响反应的平衡状态8.已知：A(g)+2B(g)垐?噲?2C(g)△H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I。在t2时改变某一

条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.t2时改变的条件可能是升温B.平衡常数K：K(II)＞K(I)C.平衡时A的体积分数A%一定有：II＞ID.t2～t3时反应向正反应方向移动9.室温下，某溶液

初始时仅溶有P和Q且浓度相等，同时发生以下两个反应：①P+Q=X+Z；②P+Q=Y+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变

化忽略不计，Y、Z均可溶于水)。下列说法不正确．．．的是A.反应①的活化能比反应②的活化能大B.0～20min内，Z的平均反应速率为6×10-3mol•L-1•min-1C.反应30min时，v1：v2=

2：3D.45min时Y的浓度为0.24mol•L-1二、不定项选择题：(包含4道小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分)10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)垐?噲?N2O5(

g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断不正确的是A.0～3s内，反应速率为v(NO2)=0.2mol•L-1•s-1B.降低温度，平衡常数增大C.t1时的改变一定是加入了催化剂，平衡不移动D.t

1时刻，该反应达平衡状态11.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A.测量锌粒和3molL-1的硫酸反应生成H2的体积B.验证MnCl2对过氧化氢分解有催化作用C.测定酸碱中和反应热D.探究温度对化学平衡的影响12.羰基硫(COS)催化水解反应为：COS(g)+H

2O(g)垐?噲?CO2(g)+H2S(g)△H＜0，在相同投料比、相同气流速度、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如图所示，下列说法正确的是A该反应M点未达到平衡状态，N点已达到平衡状态B.正反应的平均反应速率：P＞N＞MC.任何温度下，γ－Al2O3催化效果都比TiO

2好D.150℃，用γ－Al2O3做催化剂达到平衡时CO2的体积分数最大13.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业；CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备CuCl的流程如图：下列说法错误的是A.步骤①焙烧产生的

有毒气体用NaOH溶液吸收后可用于③的循环利用B.硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出可简化步骤①、②C.步骤③离子方程式：2223422Cu2ClSO2OH2CuClSOHO+−−−−+++=++D.步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干

燥，防止发生水解氧化三、非选择题(包含4道小题，共57分)14.“电化学”与人类生产、生活密不可分，图I甲池可实现在铁表面镀锌，图II可通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4获得锂盐和MnO2。的的.的回答下列问题：

（1）图I中A电极的电极材料为_____；乙池电解开始时发生反应的化学方程式为____。（2）图I，工作一段时间后，若甲池阴极增重26g，则乙池中产生气体的体积为____L(标准状况)，要使乙池中的溶液恢复原样应向溶液加入____(填化学式)。（3

）图II中滤布的作用为____。电极X的名称为____，其电极反应式为____。（4）图II电解过程中c(Mn2+)将____(填“增大”“减小”或“不变”，忽略电解过程中溶液体积的变化)。15.五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精

炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5新工艺流程如图：已知：a.部分含钒物质常温下在水中溶解性如表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)SO4溶解性可溶难溶

难溶易溶b.VO2++2OH-垐?噲?VO3−+H2O回答下列问题：（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为____(写两条)。（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_____(填离子符号)。（3）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应

的化学方程式：____。（4）生成VO2+的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式：____。（5）在第II步反应中需要加入氨水，结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为_____。（

6）最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比)表示该步反应钒的回收率。请解释如图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是：____(写一条即可)。（7）测定产品中V2

O5的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)SO4溶液。再加b1mLc1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)。最后用c2mo

l•L-1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO4−被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5(摩尔质量：182g•mol-1)的质量分数是____。(列出计算式

)16.丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为C3H8(g)垐?噲?C3H6(g)+H2(g)。回答下列相关问题：（1）已知：I.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)△H1=

-238kJ•mol-1II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-484kJ•mol-1则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)垐?噲?C3H6(g)+H2(g)的△H为____kJ•mol-1。（2）一定温度下

，向1L的密闭容器中充入1molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。①0～10min丙烯的化学反应速率v(C3H6)=____mol•L-1•min-1。②下列

情况能说明该反应达到平衡状态的是____。A.气体密度保持不变B.C3H6与H2的物质的量之比保持不变C.混合气体的总压强不变D.v(C3H6)正=v(C3H8)逆③若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应

，起始n()n()氢气丙烷越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是____。（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：此温度下该反应的平衡常数Kp=____(用含字母p的代数式表

示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压＝总压×体积分数)。（4）保持相同反应时间，在不同温度下，丙烯产率如图b所示，丙烯产率在425℃之前随温度升高而增大的原因可能是____、____(要求答出两个方面)；425℃之后，丙烯产率快速降低的主要原因可能是____(答出一点即可)

。17.以CO和CO2为原料合成有机物，是当前化学领域研究的热点。回答下列问题：（1）CO和H2在催化剂作用下发生反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)垐?噲?CH3OH(g)，某温度下在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3O

H(g)，反应平衡常数K=_____；此时若向容器中再通入0.35mol甲醇气体容器体积变为_____L，平衡将_____(填“正向”“不”“逆向”)移动。（2）将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)垐?

噲?HCOOH(g)△H＜0。实验测得：v正=k正•c(CO2)•c(H2)，v逆=k逆•c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数(只与温度有关)，则该反应的化学平衡常数K=_____(用k正、k逆表示)。温度为T1℃时，k正=2k逆，温度为T2℃时，k正=1.6k逆，则T1____(填“＞”“

＜”或“=”下同)T2；T2℃时平衡压强_____T1℃时平衡压强，理由是：____。（3）用如图装置电催化还原CO2制乙烯(X、Y均为新型惰性电极材料，可减少CO2和碱发生副反应)，装的置中b电极为____(填“

正”“负”“阴”“阳”)极，X极上的电极反应式为_____。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com