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2020-2021年高一化学高频考题期末组合模拟卷04（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试内容：人教必修2难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给

出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子轰击14N可转变为14C。下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素B．14C核素中的中子数为8C．14

C原子最外层有6个电子D．14N转变得14C是化学反应【答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间，故14C和14N不互为同位素，A错误；14C核素中的中子数为14-6=8，B正确；14C原子最外层有4个电子，C错

误；化学变化过程中元素的种类和原子的数目保持不变，故14N转变得14C不是化学反应,而是核裂变，D错误。答案选B。2．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元

素的相对原子质量为(m+n)gC．碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wgD．核内中子的总质量小于质子的总质量【答案】A【解析】由于该元素可能存在同位素，因此不能根据该原子确定该元素的相对原子质量，A正确；根据A中分析可知不能确定该元素的原子量，B错误；若碳原子

质量为wg，此原子的质量为(m+n)w/12g，C错误；因m与n的大小关系不确定，故无法比较核内中子总质量与质子总质量的大小，D错误。答案选A。3．短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有

相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞a2C．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C【答案】C【解析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，其

中A、B位于周期表的左侧，且位于同一周期，C、D位于周期表的右侧，也位于同一周期，且位于A和B的上一周期，所以原子序数应是a＞b＞d＞c。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：B＞A＞C＞D，A错误；根据以上分析可知原子序数：a＞b＞d＞c，

B错误；核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：C＞D＞B＞A，C正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则单质的还原性：B＞A＞C＞D，D错误。答案选C。4．7N、8O、11Na、17Cl是周期表中的短周期主族元素，下列有

关说法正确的A．元素O在周期表中位于第2周期VIA族B．氧气与臭氧互为同位素C．NaCl固体为共价晶体D．气态氢化物的稳定性：NH3＞H2O【答案】A【解析】O原子的质子数为8，其原子结构示意图为，主族元素的核外

电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，因此氧元素位于元素周期表中第2周期VIA族，A正确；O2与O3是由氧元素构成的不同单质，二者互为同素异形体，B错误；NaCl是由Na+和Cl-构成的离子化合物，C错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，同周期元素从左至右非金属性逐渐增强

，因此气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O，D错误。答案选A。5．化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A．BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2+对人体无毒B．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互称为同位素C．分散系属于混合物，溶液、胶体均为混合物3D．FeO是一种黑

色的粉末，不稳定【答案】A【解析】BaSO4不溶于水，也不溶于酸，可以在医学上用作“钡餐”，但Ba2+是重金属离子，可以使蛋白质变性，对人体有害，A错误；利用14C的放射性可用于文物的年代鉴定，14C与12C质子数相同，中子数不同，

互称为同位素，B正确；分散系是一种或多种物质分散到另一种或多种物质中形成的混合物，溶液、胶体均为分散系，属于混合物，C正确；FeO是一种黑色的粉末，不稳定，在空气中加热会变为Fe3O4，D正确。答案选A。6．纳米级Fe3O4可用于以

太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确．．．的是A．过程I的反应：2Fe3O4=6FeO+O2↑B．Fe3O4、FeO以太阳能为热源分解水制H2过程中的催化剂C．过程I、Ⅱ的总反应：2H2O=2H2↑+O2↑D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化【

答案】B【解析】根据图示，过程I是在太阳能作用下四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，反应方程式是：2Fe3O4=6FeO+O2↑，A正确；Fe3O4是以太阳能为热源分解水制H2过程中的催化剂，B错误；根据图示，整个过程是太阳能为热源分解水生成H2和氧气，总反应为2H2O=2H2↑+O2↑

，C正确；根据图示，整个过程是太阳能为热源分解水生成H2和氧气，实现了太阳能向化学能的转化，D正确。答案选B。7．下列图示变化为吸热反应的是4A．B．C．D．【答案】A【解析】反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，A正确；反应物能量高于生成物能量为放热反应，B错误；浓硫酸稀释放热，是

物理变化，C错误；稀盐酸与锌反应放出热量，为放热反应，D错误。答案选A。8．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小；b极质量增加b极有气体产生；c极无变化d极溶解；c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活

动性顺序是A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c【答案】C【解析】把四个实验从左到右分别编号为①、②、③、④，则由实验①可知，a作原电池负极，b作原电池正极，金属活动性：a>b；由实验②可知，b极有气体产生，c极无变化，则活动性：b>c；由实验③可知，d极溶解

，c极有气体产生，c作正极，则活动性：d>c；由实验④可知，5电流从a极流向d极，则d极为原电池负极，a极为原电池正极，则活动性：d>a；综上所述可知活动性：d>a>b>c，答案选C。9．有关原电池的描述中错误的是A．原电池的负极上一定发

生氧化反应B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C．从理论上讲，任何放热的氧化还原反应都可设计成原电池D．原电池工作时，溶液中阳离子向正极附近移动【答案】B【解析】原电池的负极上发生氧化反应，正极发生还原反应，A正确；原电池两极可以是活泼性不同

的金属，也可以是金属和非金属，可以是金属和金属氧化物等，B错误；构成原电池的内在条件是自发的发生氧化还原反应，所以理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，C正确；原电池工作时，溶液中阳离子向正极附近移动，阴离子向负极附近移动，D正确。答案选B。10．一种将CO2转化为

二甲醚(CH3OCH3)的反应为2CO2+6H2⇌CH3OCH3+3H2O。向一密闭容器中加入2molCO2和7molH2，一定条件下反应到达平衡，下列说法正确的是A．H2剩余1molB．正反应速率和逆反应速率都等于0C．二甲醚

气体的物质的量不再发生变化D．CO2、H2、CH3OCH3、H2O四种气体的浓度相等【答案】C【解析】可逆反应有限度，达到平衡时，氢气剩余量多于1mol，A错误；化学平衡是动态平衡，当达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0，B错误；根据化学平衡状态的定义，化学平衡时，各反应

物、生成物的量不再变化，因此二甲醚气体的物质的量不再发生变化，C正确；化学平衡时，各反应物、生成物的量不再变化，但根据题意无法确定四种物质的浓度是否相等，D错误。答案选C。11．发生一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是A．()32

32CHCHCHCHB．()3232CHCHCHCH6C．()()3322CHCHCHCHD．()3233CHCCHCH【答案】D【解析】某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，则说明该有机物的一氯代物有3种；根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种

一氯代物。(CH3)2CHCH2CH3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，能生成4种沸点不同的产物，A错误；(CH3CH2)2CHCH3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，能生成4种沸点不同的产物，B错误；(CH3)2CHCH(CH

3)2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，C错误；(CH3)3CCH2CH3中有3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，能生成3种沸点不同的产物，D正确。答案选D。12．下列反应属于加成反应的是A．CH4＋Cl2⎯⎯⎯⎯⎯→光照CH3Cl＋HClB．＋HNO3浓硫酸Δ⎯⎯⎯⎯⎯→＋H2

OC．CH2=CH2＋H2O催化剂⎯⎯⎯⎯⎯→CH3CH2OHD．CH3CH=CH2+Cl2⎯⎯⎯⎯⎯→光照Cl-CH2CH=CH2+HCl【答案】C【解析】根据加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键

原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应。CH4中的一个氢原子被氯原子取代生成CH3Cl，属于取代反应，A错误；苯和浓硝酸的反应，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应，B错误；CH2=C

H2中碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了羟基和氢原子，属于加成反应，C正确；CH3CH=CH2中的一个氢原子被氯原子取代生成Cl-CH2CH=CH2，属于取代反应，D错误。答案选C。13．下列有关有机物的说法中正确的是A．与是同分异构体7B．乙醇、乙酸、乙烷都

能发生取代反应C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D．正丁烷中的所有碳原子可以处于同一直线上【答案】B【解析】甲烷为正四面体结构，与碳原子相连的任意2个原子都相邻，故与是同种物质，A错误；乙醇和乙酸在一定条件下可发生酯化反应、从属于取代反应；乙烷与氯气在光照下

能发生取代反应，B正确；乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，C错误；烷烃分子中的碳原子是饱和碳原子、故烷烃分子是立体结构，正丁烷中的所有碳原子不可

能处于同一直线上，碳链呈锯齿形，D错误。答案选B。14．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯

液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和

乙酸D．石蕊层分为三层，由上而下是蓝、紫、红【答案】D【解析】用图中装置制备少量乙酸乙酯，发生装置的试管中盛有浓硫酸、乙醇、乙酸，发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且乙酸乙酯不溶于水，混合物分层，以此来解答。因乙酸、乙醇沸点较低，易挥发，则制备的

乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质，A正确；反应8生成水，且为可逆反应，反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，B正确；饱和碳酸钠的作用为吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，可用于除去乙醇和乙酸，C正确；由上而下，乙酸乙酯中混有乙酸，可使石蕊呈红色

，中层为紫色，下层为碳酸钠溶液，水解呈碱性，应呈蓝色，D错误。答案选D。15．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图，下列说法不正确的是A．试剂a是石灰乳B．电解法制取烧碱的反应属于氧化还原反应C．电解氯化镁所得金属镁可在CO2气

体中冷却D．粗盐精制过程中，除去粗盐中SO24−杂质可加入BaCl2溶液【答案】C【解析】从海水中提取的粗盐，经过精制后可用于氯碱工业；提取粗盐后的母液可用于提取金属镁，先在母液中加入石灰乳沉淀镁离子，过滤后，滤渣加入盐酸转为氯化

镁溶液，脱水后得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁可得单质镁。工业上用石灰乳沉淀镁离子，A不符合题意；电解有元素化合价的升降，故属氧化还原反应，B不符合题意；单质镁很活泼，在高温条件下可与二氧化碳反应，故金属镁不能在CO2气体中冷却，C符合题意；粗盐精制过程中，加入BaCl2溶液沉淀粗盐

中SO24−从而除去，D不符合题意。答案选C。16．下列说法正确的是①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Al2O3熔点高，常用作高温耐火材料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；

⑤SiO2可用于制造太阳能电池。9A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤【答案】C【解析】①正常雨水的pH小于7，是因为溶有了二氧化碳，酸雨的pH小于5.6；②汽车尾气中含有氮的氧化物，是污染性气体，严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Al2O3属于

离子晶体熔点高，常用作高温耐火材料；④氯气具有强氧化性，可能生成有机氯化物，对人体可能有害；⑤硅是半导体材料，是制造太阳能电池。正确的是②③④。答案选C。【点睛】注意二氧化硅具有导光性，能制作光导纤维

。二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。17．（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：（1）元素⑩在周期表中的位置是______，⑦的原子结构示意图为______。（2）④、⑤、⑥的简单

离子半径由大到小的顺序为____（用离子符号和“＞”表示）。（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_____（用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____（用化学式表示）。（4）⑤的最高价氧化物对应的

水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式____________________________________。（5）下列五种物质中，①H2O②CO2③Na2O2④NaOH⑤NaBr，①只存在共价键的是______，只存在离子键的是_____

，既存在离子键又存在共价键的是__。②写出下列物质的电子式：CO2_________，NaOH___________。【答案】（1）第四周期第ⅤA族（2）F－＞Na＋＞Mg2＋10（3）HFHClO4（4）OH－+Al(

OH)3＝AlO2−+2H2O（5）①H2O、CO2NaBrNa2O2、NaOH②【解析】根据元素①～⑩在表中的位置可知分别H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、As。（1）元素⑩是As，在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，⑦是13号元素Al，原子结构示意图为。

（2）④、⑤、⑥的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为F－＞Na＋＞Mg2＋。（3）④⑧⑨三种元素非金属性最强的是F，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化

物中最稳定的是HF；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4。（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与⑦的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝发生反应的离子方程式为OH－+Al(OH)3＝AlO2−+2H2O。（5）H2O、CO2均是含有

共价键的共价化合物；Na2O2、NaOH均是含有离子键和共价键的离子化合物；NaBr是含有离子键的离子化合物，则①只存在共价键的是H2O、CO2，只存在离子键的是NaBr，既存在离子键又存在共价键的是Na2O2、N

aOH。②CO2的电子式为，NaOH的电子式为。18．（10分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：11请回答下列问题：（1）沉淀B的成分是_____

_______（填化学式，下同）；（2）沉淀C的成分是__________；（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为__________；（4）由物质M制取铝的化学方程式为_________________

___；（5）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________。【答案】（1）SiO2（2）Fe（OH）3、Mg（OH）2（3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O（4）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑（5）AlO2-+C

O2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-【解析】Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，MgO、Fe2O3不与NaOH溶液反应；除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应；加入过量盐酸，溶液A为A

lCl3、MgCl2、FeCl3，沉淀B为SiO2，加入过量烧碱，沉淀C为Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液D为NaAlO2，通入过量二氧化碳，溶液E为NaHCO3，沉淀F为Al(OH)3，加热分解得到M为Al2

O3，经电解可得到Al。(1)由以上分析可知沉淀B的成分是SiO2；(2)沉淀C为Fe(OH)3和Mg(OH)2；(3)沉淀F为Al(OH)3，加热分解得到M为Al2O3，方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O；(4)Al2O3经电解可得到A

l，方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；12(5)溶液NaAlO2中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-。【点睛】本题以推断题的形式，考查金属及其化合物的相关

性质。对此类题型的考查通常用结合铝及其化合物。解题的关键在于熟练掌握“铝三角”的相关反应。本题的易错点是方程式的书写和配平。19．（10分）如图所示。请回答：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B

电极材料为Zn，A极材料为铜，该装置能量转换形式____，A为____极，此电池所发生的反应化学方程式为_____，反应进行一段时间后溶液C中c（H+）将_____(填“变大”“变小”或“基本不变”)。溶液中的SO42-移向____极（填“A”或“B”）（2）若C

为CuSO4溶液，B电极材料为Fe，A极材料为石墨。则B为_____极，B极上电极反应属于____(填“氧化反应”或“还原反应”)。B电极上发生的电极反应式为______，A极产生的现象是_____；若AB两

电极质量都为50.0g且反应过程中有0.2mol的电子发生转移，理论上AB两电极质量差为____g。【答案】（1）化学能转化为电能正H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4减小B负（2）氧化反应Fe-2e-==Fe2+有红色物质析出1

2.0【解析】(1)锌比铜活泼，则该装置为锌作负极，铜做正极的原电池，化学能转化为电能；A极材料为铜，即A为正极，则该原电池反应是锌与稀硫酸置换氢气的反应，H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4；依据总反应可知溶

液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小；原电池中阴离子移向负极，则溶液中的SO42-移向B极；(2)依据上述分析易知：B电极为原电池的负极，发生发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：Fe-2e-==Fe2+；A极铜离子得

电子转化为铜单质，其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故现象为：有红色物质析出；反应过程中有0.2mol的电子发生转移，则消耗的铁的质量为m(Fe)=130.2mol56g/mol2=5.6g，生成的铜的质量为m(Cu)=0.2mol64g/mol2

=6.4g，则两极的质量差为m(Fe)+m(Cu)=5.6g+6.4g=12.0g。20．（10分）从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。请根据下图回答：(1)以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是__________(填字母代号)。A．水

解B．裂解C．分馏(2)乙烯的结构简式是__________，B分子中官能团的名称是__________。(3)A与B反应的化学方程式是_________，反应类型是__________，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为__________。(原子利用率＝期望产物的总质量与

生成物的总质量之比)(4)某同学用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。实验时，为分离出乙酸乙酯中混有的少量A和B，试管中应先加入__________，实验结束后，振荡试管甲，有无色

气泡生成，其主要原因是__________(用化学方程式表示)，最后分离出乙酸乙酯用到的主要仪器是__________。【答案】(1)B(2)CH2=CH2羧基(3)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反应83.02%(4)饱和碳酸钠溶液Na2CO3+2CH3CO

OH=2CH3COONa+CO2↑+H2O分液漏斗【解析】由有机物的转化关系可知，石油经催化裂解的方法获得乙烯，一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙醇；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则B为乙酸。（1）

工业上以石油为原料，通过催化裂解的方法获取大量乙烯；14（2）乙烯的结构简式为CH2=CH2；B为乙酸，乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团为羧基；（3）A与B的反应是在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化

学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；若有1mol乙醇反应，期望乙酸乙酯的总质量为88g，生成物乙酸乙酯和水的总质量为106g，则该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为88𝑔106𝑔×100%≈83.02%；（4）乙酸乙酯中

混有挥发出的乙醇和乙酸，可以加入饱和碳酸钠溶液，中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解，碳酸钠与乙酸反应的化学方程式为Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；最后用分液的方法分离出

乙酸乙酯，分液用到的主要仪器是分液漏斗。【点睛】乙酸乙酯中混有挥发出的乙醇和乙酸，饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙

酯在水中的溶解度，便于分层得到酯是解答的关键。21．（10分）溴苯是一种化工原料，实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下(夹持仪器已略去)。请回答以下问题。(1)制取溴苯的化学方程式是___________，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成了________气体。(2)该实验中用到冷凝

管，由此猜想生成溴苯的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)；使用冷凝管时,进水口应是______(填“a”或“b”)。(3)该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作:①将烧瓶中的液体倒入烧杯中，然后向烧杯中加入少量水，过滤，除去

未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、____________。②滤液再经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的15操作是_____(填字母)。物质苯溴苯

沸点/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗涤b.过滤c.蒸馏d.结晶【答案】(1)+Br2+HBrHBr(2)放热a(3)①漏斗②c【解析】苯和液溴在溴化铁作催化剂的作用下，发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，生成的溴化氢极易溶于水，用NaOH溶液吸收HBr，并防止倒吸。该反应为放热反应，而苯和液

溴都易挥发，所以用冷凝管将挥发的原料进行冷凝，回流至反应器。(1)苯和液溴在溴化铁作催化剂的作用下，发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，化学方程式为+Br2+HBr；HBr极易溶于水，在烧瓶内与空气中的水结合形成白雾；(2)利用冷凝管，将受热挥发的原料重新冷凝成液体，回流至三

口烧瓶中，该反应为放热反应；冷凝时，冷凝管中应该充满水，为了充分冷凝，所以应该下口进水，进水口应是a；(3)①过滤操作需要用的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗；②粗的溴苯中含有少量的苯，根据表中的信息，两者的沸点相差较大，可

以利用蒸馏进行分离提纯，答案选c。