【文档说明】【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第6章第19讲化学反应的热效应【高考】.docx，共(7)页，161.113 KB，由小赞的店铺上传

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基础知识训练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能

⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧答案B解析天然气、煤、石油都是化石能源，不可再生，因此不属于未来新能源，①②④不符合；核能使用不当的话对环境有污染，且不可再生，故核能不属于未来新能源，③不符合；太阳能、生物质能、风能资源丰富，在使用时对环境无污

染或污染很小，属于未来新能源，⑤⑥⑦符合、氢能可以再生，燃烧产物是水，氢气的原料为水，属于未来新能源，⑧符合，因此符合未来新能源标准的是⑤⑥⑦⑧，B项正确。2．已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(

g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生B．相同条件下，2molH2(g)的能量或1molCO(g)的能量一定高于1molCH3OH(g)的能量C．相同条件下，反应物2molH2(g)和1molCO(g)的总能量一定高于生成物1molC

H3OH的总能量D．达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等答案C解析A项，放热反应与反应条件无关，可能需要加热才发生，错误；物质的能量与状态有关，由放热反应可知，相同条件下，2molH2(g)的能量与1molCO(g)的能量和一定高于1molCH3OH(g)的能

量，B错误、C正确；D项，平衡时，各物质的浓度不变，浓度是否相等与起始量、转化率有关，错误。3．“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，导致脱硫效率降低。某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)

大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是()反应Ⅰ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝218.4kJ·mol－1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH

2＝－175.6kJ·mol－1答案A解析反应Ⅰ为吸热反应，说明反应Ⅰ生成物的总能量比反应物的总能量高，排除B、C选项；反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则说明反应Ⅰ的活化能较小，反应Ⅱ的活化能较大，排除D选项，选项A正确。4．通过以下反应均

可获取H2。下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3kJ·mol－1③

甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8kJ·mol－1答案D解析反应①中是光能转化为

化学能，A错误；反应②中ΔH>0，为吸热反应，B错误；催化剂只降低反应的活化能，不影响反应的焓变，C错误；根据盖斯定律，目标反应可由反应③－②获得，ΔH＝206.1kJ·mol－1－131.3kJ·mol－1＝74.8kJ·

mol－1，D正确。5．(2020·许昌高三模拟)25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是()A．2H＋(aq)＋

SO2－4(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(

l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋

18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1答案B解析A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1molH2O(l)时的反应热，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应放出的热量会增加，生成1molH2O(l)时放出的热量大于57.3kJ，错误；C项，

燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量，产物中的水应为液态水，错误；D项，当2mol辛烷完全燃烧时，产生的热量为11036kJ，且辛烷应为液态，错误。6．(2020·周口教学质量检测)工业上，在一定条件下利

用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2==CH2(g)＋H2O(g)===CH3CH2OH(g)ΔH。已知几种共价键的键能如下表所示：化学键C—HC==CH—OC—CC—O键能/kJ·mol－14

13615463348351下列说法中错误的是()A．上述合成乙醇的反应是加成反应B．相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等C．碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍D．上述反应式中，ΔH＝－96kJ·mol－1答案D解析题述反应式中，ΔH＝615

kJ·mol－1＋413kJ·mol－1×4＋463kJ·mol－1×2－348kJ·mol－1－413kJ·mol－1×5－463kJ·mol－1－351kJ·mol－1＝－34kJ·mol－1，D项错误。7．(2019·浙江4月选考，23)MgC

O3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：M2＋(g)＋CO2－3(g)M2＋(g)＋O2－(g)＋CO2(g)↑ΔH1↓ΔH3MCO3(s)MO(s)＋CO2(g)已知：离子电荷相同时，

半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是()A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．对于MgC

O3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3答案C解析根据盖斯定律，得ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，又易知Ca2＋半径大于Mg2＋半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3，CaO的离子键强度弱于MgO。A项，ΔH1表示断裂CO2

－3和M2＋的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，正确；B项，ΔH2表示断裂CO2－3中共价键形成O2－和CO2吸收的能量，与M2＋无关

，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，正确；C项，由上可知ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)－ΔH3(Mg

O)>0，错误；D项，由以上分析可知ΔH1＋ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，正确。8．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g

)ΔH22Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)ΔH32Al(s)＋32O2(g)===Al2O3(s)ΔH42Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应

焓变的判断正确的是()A．ΔH1<0，ΔH3>0B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5答案B解析大多数化合反应为放热反应，而放热反应的反应热(ΔH)均为负值，故A错误；铝热反应为放热反应，故ΔH5<0，而2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2

O3(s)ΔH3③，2Al(s)＋32O2(g)===Al2O3(s)ΔH4④，由④－③可得：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，可得ΔH4<ΔH3、ΔH3＝ΔH4－ΔH5，故B正确、D

错误；已知：3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH2②，2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)ΔH3③，将(②＋③)×23可得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝23(ΔH2＋ΔH3)，

故C错误。二、非选择题9．(2019·成都模拟)(1)已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH>0，则稳定性：金刚石________(填“>”“<”)石墨。(2)已知：2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)Δ

H12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2则ΔH1________(填“>”或“<”)ΔH2。(3)“嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲

肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝10.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－543kJ·mol－1写出气态肼和N

2O4反应的热化学方程式：_______________________________________。(4)25℃、101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ热量，则CO的燃烧热为ΔH＝________。(5)0.50L2.00mol·L－1H2SO4

溶液与2.10L1.00mol·L－1KOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热ΔH＝________。(6)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391

kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_________________________________。答案(1)<(2)<(3)2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1096.7kJ·mol－1(4

)－282.6kJ·mol－1(5)－57.3kJ·mol－1(6)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1解析(1)已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH>0，说明该反应是吸热反应，因此石墨的总能量低

于金刚石的总能量，而能量越低，物质越稳定，故稳定性：金刚石<石墨。(2)ΔH1表示碳完全燃烧的反应热，ΔH2表示碳不完全燃烧的反应热，碳完全燃烧放热多，且放热越多ΔH越小。因此，ΔH1<ΔH2。(3)根据盖斯定律，由2×②－①得：2N2H4(g)＋N2O4

(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝2×(－543kJ·mol－1)－(＋10.7kJ·mol－1)＝－1096.7kJ·mol－1。(4)25℃、101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3k

J的热量，则1molCO(即28gCO)完全燃烧放出的热量是141.3kJ×2＝282.6kJ，即CO的燃烧热ΔH＝－282.6kJ·mol－1。(6)N2与H2反应生成NH3的热化学方程式可表示为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝E(N≡N)＋3E

(H—H)－2×3E(N—H)＝946kJ·mol－1＋3×436kJ·mol－1－6×391kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com