【文档说明】江苏省前黄高级中学2020-2021学年高一下学期3月学情检测化学试题含答案.docx，共(3)页，497.890 KB，由小赞的店铺上传

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江苏省前黄高级中学2023届高一第二学期学情检测化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子量：H-1O-16N-14S-32Fe-56第Ⅰ卷（共45分）选择题（共15题，每题3分，共45分。每题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列化学用语表

示正确的是A.氮分子的电子式B.硫原子的结构示意图C.氯化钙的电子式Ca2＋[··Cl······]－2D.水分子的结构式2.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A.v(A)＝0.3mol·L－1·s－1B.v(B)＝0

.6mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.4mol·L－1·s－1D.v(D)＝0.1mol·L－1·s－13.中国化学家研究出一种新型光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示：下列说法不正确的是A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B.反应Ⅰ中涉及非

极性键的断裂和极性键的形成C.反应Ⅱ为2H2O2=====催化剂，光2H2O＋O2↑D.总反应为2H2O=====C3N4/CQDs，光2H2↑＋O2↑4.下列反应是吸热反应的是ABCD5.100kPa时，1m

ol石墨转化为金刚石的能量变化如右图所示，下列说法正确的是A.石墨比金刚石更稳定B.金刚石比石墨更稳定C.石墨转化为金刚石的反应为放热反应D.破坏1mol石墨化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石化学键所放出的能量6.用稀H2SO4与铁片反应制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是

A.适当升高温度B.将所用硫酸改为98.3%的浓硫酸C.将铁片改为铁粉D.撒入适量的铜粉7.反应2SO2＋18O22SO3在恒温恒容的密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是A.充入氮气可以提高化学反应速率B.一段时

间后，18O只存在于O2和SO3中C.增大SO3的浓度能加快反应速率D.SO2与O2能100%转化为SO38.煤的工业加工中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如右图所示。下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ·mo

l－1C.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.1kJ·mol－1D.1molCO(g)和2molH2(g)断键所需能量小于1molCH3OH(g)断键所需能量9.某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其

基本结构如下图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路由b极流向a极B.b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C.每转移0.1mol电子，消耗标准状况下2.24LH2

D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极10.下列实验现象，不能说明M的金属性比N的金属性强的是A.M的单质可以和稀硫酸反应放出氢气，N不能B.M和N的最高价氧化物的水化物的碱性M>NC.将M和N的金属片浸入稀硫酸中，用导线相连，N上产生

大量气泡D.铁可以从M的盐溶液中置换出M，但不可以从N的盐溶液中置换出N11.下列关于右图所示的电池的说法正确的是A.高硅铸铁发生氧化反应B.OH－向高硅铸铁电极移动C.负极的电极反应式为Li－e－===Li＋D

.电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁12.电池是一种常见化学电源，反应原理为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如图。下列说法正确的是A.K＋向Zn电极移动B.Ag2O做正极，发生氧化反应C.Zn电极的电极反应式：Zn－2

e－＋2OH－===Zn(OH)2D.放电前后电解质溶液的碱性保持不变13.一种新型的合成氨的方法如下图所示，下列说法正确的是A.反应①产物Li3N含有离子键B.反应②属于氧化还原反应C.反应③可通过电解LiOH水溶液

实现D.上述三步循环的总结果为N2＋3H2===2NH314.下列说法不正确的是A.液态NH3气化时吸收大量的热，可用作制冷剂B.NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐C.雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定D.氮气常可作焊接金属时的保护气15．

利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如右下图所示。下列说法不正确的是A.转化NO2过程的化学方程式为8NH3＋6NO2=====催化剂7

N2＋12H2OB.转化器工作过程中，当转移0.6mole－时，会消耗4.48LNH3C.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应D.该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶3第Ⅱ卷（共55分）16.(12分)(1)制作印刷电路板

的过程中常用FeCl3溶液与铜反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，把该反应设计成原电池，并回答下列问题：可用作正极材料，电解质溶液是正极反应的电极方程式为(2)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的__

______极，OH—向________(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为____________________。(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应式为2PbSO4＋2H2O充电放电Pb＋PbO2＋2H2SO4。铅蓄电池放电时正极是___

_____(填化学式)，该电极质量________(填“增加”或“减少”)。放电过程中外电路中转移3mol电子，消耗硫酸________mol17.(14分)I．某温度下，在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如上图所示。①该反应的

化学方程式是____________________________。②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。A.Y的体积分数在混合气体中保持不变B.X、Y的反应速率比为3∶1C.容器内气体压强保持不变D.生成1molY的同时消耗

2molZII．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表所示：反应过程如右图所示，其中只有3条曲线是正确的。请回答：（1）A点处，v(正)_____v(逆)(填“>”“<”或“＝”，下

同)，（2）A点正反应速率____B点正反应速率。(3)图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝。(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母，下同)。a.v(NO2)＝2v(O2)b.v逆

(NO)＝2v正(O2)c.容器内的密度保持不变(5)能使该反应的反应速率增大的是________。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.选择高效的催化剂18.(15分)I.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KM

nO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。编号酸性KMnO4溶液(mol·L－1)H2C2O4溶液(mol·L－1)水某种物质反应温度(℃)反应时间(min)Ⅰ2mL2mL00202.1ⅡV1mL2mL1mL0205.

5ⅢV2mL2mL00500.5Ⅳ2mL2mL0少量200.2请回答：实验计时方法是从溶液混合开始计时，至______时计时结束。V1＝_____，V2＝_____；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_______。利用实验Ⅲ

中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝______。有同学在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定实验过程中不同时刻溶液的

温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：可能是是反应产物有作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是______(填化学式)。II.相同温度条件下，分别用3支试管按下列方式完成A、B、C三组

实验：试管ABC加入试剂4mL0.01mol/LKMnO41ml0.1moL/LH2SO42mL0.1mol/LH2C2O44mL0.02mol/LKMnO41ml0.1moL/LH2SO42mL0.1m

ol/LH2C2O44mL0.03mol/LKMnO41ml0.1moL/LH2SO42mL0.1mol/LH2C2O4褪色时间28秒30秒不褪色上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”__________(选填“能”或“不能”)；简述你的理由：1

9（14分）I.中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如下图转化关系（部分物质和条件略去）。①若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，则Y可为。（填序号）。A.SO3B.Ba（OH）2C.H2SO4D.CaO②若A为碱性气体，X为O2，A与D反应生成一种化肥，则反应Ⅲ的化学方程式

为。II.氨氮废水的处理流程如图所示：①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：。②过程Ⅱ：在微生物的作用、碱性条件下NH4＋被氧化成NO3－的

离子方程式为：。III．金属可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)。（1）其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn－Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如图所示。图中b对应的实验方法处

理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，其原因是_______（用文字说明）。(2)用氧化铁包裹纳米铁粉(用Fe@Fe2O3表示)能有效还原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe@Fe2O3还原近中性废水中Cr(Ⅵ)的可能反应机理如上图所示。Fe@Fe2O3中Fe还原CrO2-4的过程为：①单质铁发生吸氧腐蚀，铁的电

极反应式为②CrO2-4被还原的离子方程式的时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007江苏省前黄高级中学2023届高一第二学期学情检测化学答案12345678910DABA

ABCDDD1112131415CCABB16.（12分）（1）CFeCl3（各1分）Fe3++e-=Fe2+(2)负负（各1分）O2＋2H2O＋4e－===4OH－(3)PbO2增加（各1分）317.（14分）I①3X(g)＋Y(g)2Z(g)②ACII

(1)>>（各1分）(2)b0.0015mol·L－1·s－1(3)b(4)bc18.（15分）I.(1)紫红色刚好褪去(2)12探究温度对反应速率的影响(3)0.01mol·L－1·min－1(4)催化MnSO4

II能（1分）计算可知Vb>Va19（14分）IBD3NO2+H2O=2HNO3+NOIIIII（1）Zn－Cu粉在溶液中形成原电池，加快反应速率（2）Fe－2e－＝Fe2＋3Fe2＋＋CrO24−＋8H2O＝Cr(OH)3↓＋4OH－＋

3Fe（OH）3