【文档说明】河南省洛阳市2019-2020学年高二下学期期末质量检测化学试题【精准解析】.doc，共(22)页，1.024 MB，由小赞的店铺上传

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-1-洛阳市2019——2020学年高二质量检测化学试卷本试卷共100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.考试结束，将答题卡交回。本试卷可能用到的相对原子质最：H：1

C：12O：16Cu：64Ni：59一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1.下列有关化学用语使用正确的是()A.CH4分子的比例模型：B.乙醇的分子式：CH3

CH2OHC.苯的最简式：C6H6D.乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】A【解析】【详解】A.CH4分子中，H原子半径小于C的，则其比例模型：，故A正确；B.乙醇的分子式为C2H6O，乙醇的结构简式为CH3

CH2OH，故B错误；C.苯的最简式为CH，故C错误；D.乙烯的结构简式为:CH2=CH2，故D错误。故答案A。2.下列各组物质中，能用银镜反应进行鉴别的是A.乙醇、乙酸B.苯、乙酸C.苯、已烯D.乙

醛、乙酸【答案】D【解析】【详解】A．乙醇、乙酸均不含醛基，都不能和银镜反应，故不能鉴别，A错误；B．苯、乙酸均不含醛基，都不能和银镜反应，故不能鉴别，B错误；C．苯、已烯均不含醛基，都不能和银镜反应

，故不能鉴别，C错误；D．乙醛含醛基、乙酸不含醛基，前者会产生银镜，可鉴别，D正确；答案选D。3.下列分子中存在π键的是-2-A.H2B.Cl2C.N2D.HCl【答案】C【解析】【详解】A.氢气分子的结构式为H—H，分子中只存在δ键，故A错误；B

.氯气分子的结构式为Cl—Cl，分子中只存在δ键，故B错误；C.氮气分子的结构式为N≡N，分子中存在1个δ键和2个π键，故C正确；D氯化氢的结构式为H—Cl，分子中只存在δ键，故D错误；故选C。【点睛】双键或三键中才含有π键，

单键全部是是δ键是解答关键。4.常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是A.增大、增大、减小B.不变、增大、减小C.不变、减小、减小D.减小、减小、增大【答案】B【解析】【详解】向氨水中加水稀

释的过程中，温度不变，则NH3•H2O的电离平衡常数不变；氨水越稀越电离，则电离度增大；但溶液总体积增大，微粒浓度减小，故溶液导电性减小，答案为B。5.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】

A、2s能级的能量比2p能级的能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能-3-量最低原理，原子处于能量较高的激发态，A不符合题意；B、基态原子的电子在能量相同的原子轨道上排布时总是优先分占在不同的原子轨道，且

自旋状态相同，违反了洪特规则，B不符合题意；C、2p能级的能量比3s能级的能量低，2p轨道没有排满不可能排3s轨道，违反了能量最低原理，C不符合题意；D、能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相

反，在能量相同的原子轨道上排布时总是优先分占在不同的原子轨道，且自旋状态相同，能量最低，D符合题意；答案选D。6.下列说法中不正确的是A.油脂水解可得到丙三醇B.蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D.纤维素水解与淀粉

水解得到的最终产物不同【答案】D【解析】【详解】A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以油脂水解得到甘油，即丙三醇，A正确，不选；B．蛋白质、淀粉、纤维素相对分子质量均很大，都属于

高分子化合物，B正确，不选；C．氨基酸通过缩合反应生成蛋白质，所以蛋白质水解最终产物是氨基酸，C正确，不选；D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同，均是葡萄糖，D错误，符合题意；答案选D。7.下列实

验装置设计正确的是ABCD-4-测定中和热稀释浓硫酸制备乙酸乙酯测定盐酸浓度A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．测定中和热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，碎泡沫塑料可避免热散失，故A装置设计正确；B．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，故B

装置设计错误；C．制备乙酸乙酯时，应用饱和的Na2CO3溶液，吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，同时导管不能伸入液体中，防止倒吸，故C装置设计错误；D．NaOH应盛放在碱式滴定管中，故D装置设计错误；答案选A。8.下列化学变

化属于取代反应的是（）A.甲烷在空气中完全燃烧B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯D.乙烯通入溴水中【答案】C【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子

团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；物质和氧的反应为氧化反应，结合官能团的变化解答该题。详解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，选项A错误；B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，为加成反应，选项B错误；C．乙醇与乙酸制备乙酸乙酯，属于酯化反应，也为

取代反应，选项C正确；D．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重考查有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，明确加成反应与取代反应等之间的区别。-5-9.下列说法中正确的是A.

在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数为6B.HCl分子里含有一个s-pσ键C.3p3表示3p能级有三个轨道D.SO3与2-3CO互为等电子体，且它们中心原子都是sp3杂化【答案】B【解析】【详解】A．二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅

原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个，故A错误；B．氢原子只有s轨道，氯原子有s、p轨道，但Cl用于成键的是p轨道，氯化氢分子中氢原子中的s电子与氯原子中的p电子头对头形成s-pσ键，故B正确；C．3p3表示3p能级有3个电子，故C错误；D．SO3原子数为4，价电子数目为

24，2-3CO原子数为4，价电子数目为24，二者是等电子体，SO3中价层电子对=3+6322−=3，采取sp2杂化，2-3CO中价层电子对=3+42322+−=3，采取sp2杂化，故D错误；答案为B。10.下列关于化学能转化为

电能的四种装置的说法正确的是A.电池Ⅰ中锌是正极B.电池Ⅱ是一次性电池C.电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D.电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒【答案】D【解析】-6-【详解】A、锌比铜活泼，活泼的锌为负极，故A错误；B、铅蓄电池是二次电池，可以放电充电，故B错误；

C、燃料电池是氢气作负极性氧化反应，所以电池工作时氢气发生氧化反应，故C错误；D、原电池中电子由负极沿导线流向正极，所以电池工作时电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确；故选D。二、选择题(本题共10小题，每小题只有

一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11.合成氨反应的化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.每消耗1molN2的同时，有2molN

H3生成B.正、逆反应速率相等且都等于零C.H2、N2、NH3的浓度均不再变化D.H2、NH3、N2在容器中共存【答案】C【解析】【详解】A．消耗1molN2的同时，有2molNH3生成，均为正反应方向，不能说明反应达到平衡

状态，A不符合题意；B．化学反应达到平衡时不代表反应停止，因此化学反应速率不等于0，B不符合题意；C．当H2、N2、NH3的浓度均不再变化，可以说明反应已经达到化学平衡状态，C符合题意；D．化学反应未达到平衡时，H2、NH3、N2在容器中也可共存，D不符合题意；答案选C

。12.根据的结构，它不可能发生的反应是A.水解反应B.使溴的四氯化碳溶液褪色C.与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D.与碳酸钠溶液反应【答案】A-7-【解析】【详解】A．该物质不含卤原子、酯基、肽键等官能团，不能发生水解反应，故A符合题意；B．该物质

含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，故B不符合题意；C．该物质含有羧基，可以与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，故C不符合题意；D．该物质含有羧基，可以与碳酸钠发生反应，故D不符合题意；综上所述答案为A。13.已知H2O2在催化剂作

用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+12O2△H＜0D.反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】

D【解析】【详解】A、热效应与始态和终态有关，与反应途径无关，加入催化剂，不能减小反应的热效应，故错误；B、催化剂对化学平衡无影响，使用催化剂不能提高转化率，故错误；C、没有标明物质的状态，故错误；D、根据图像得知：反应物的总能量大于生成物的总

能量，故正确。答案选D。14.常温下，稀释0.1mol•L-1Na2SO3溶液，图中的纵坐标可以表示-8-A.2-3SO水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中-3HSO的数目D.溶液中的c(2-3SO)【答案】C【解析】【分析】稀释过程中水解平衡SO32-+H2O⇌HSO

3-+OH-向右移动，所以HSO3-数目增大，SO32-数目减少，溶液的体积增大，c(SO32-)、c(HCO3-)、c(OH-)减小，据此分析。【详解】A．水解的平衡常数只与温度有关，加水稀释，温度不变，平衡常数不变，故A不符合题意；B．溶液呈碱性，加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根

离子浓度减小，所以稀释过程中溶液pH应逐渐减小，故B不符合题意；C．加水稀释，亚硫酸根离子水解平衡正移，溶液中HSO3-的数目增大，故C符合题意；D．稀释过程中水解平衡SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-向右移动，所

以HSO3-数目增大，SO32-数目减少，溶液体积增大，所以c(SO32-)减小，故D不符合题意；答案为C。15.已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是A.该反应类型为取代反应B.N分子中所有碳原子

共平面C.M中苯环上的一氯代物共有4种D.可用溴水鉴别M和N【答案】D【解析】【详解】A．M中碳碳双键和氢气发生加成反应生成N，该反应为加成反应，故A错误；B．N分子中取代基上的3个碳原子都采用sp3杂化，具有甲烷的结构特点，则N中所有碳原

子-9-不可能共平面，故B错误；C．M中苯环上有三种氢原子，所以M苯环上一氯代物有3种，故C错误；D．M和溴水发生加成反应、N和溴水不反应，前者能使溴水褪色，后者发生萃取，振荡静置后分层，且上层有色，现象不同，可以鉴别，故D正确；故选D。【点睛】本

题的易错点为B，要注意甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。16.可逆反应：aA（g）＋bB（s）cC（g）+dD（g），当其他条件不变时，反应过程中某物

质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是A.T1＜T2ΔH＞0B.T1＞T2ΔH＜0C.P1＜P2a=c+dD.P1＜P2a+b=c+d【答案】C【解析】【详解】根据C%与温度的关系，结合“先拐先平，数值大”，则T1＜T2，观察水平线，

温度升高C%减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，∆H<0，A、B项都错误；根据A%与压强的关系，结合“先拐先平，数值大”，则P1＜P2，观察水平线，增大压强A%不变，说明增大压强平衡不移动，则a=c+

d，C项正确、D项错误；答案选C。17.如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是-10-A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是

原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数【答案】B【解析】【详解】A．Mg的3s电子全满为稳定结构，P的3p电子半满为稳定结构，则电离能大于相邻的元素，即电离能不是随着原子序数的递增而增大，故A错误；B．随原子序数的增大，元素的非金属性增强，则元素的电负性增强，故B正确；C

．随原子序数的增大，原子半径减小，与图像不符，故C错误；D．金属失去电子，而非金属得到电子，如硫、氯原子形成基态离子时得到的电子数分别为2、1，与图像不符，故D错误；答案选B。18.下列说法不正确的是（）A.pH7的溶液不一定呈碱性B.中和pH和体积均相等的氨水、NaO

H溶液，所需HCl的物质的量相同C.相同温度下，pH相等的盐酸、3CHCOOH溶液中，()-cOH相等D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则()()4-+cCl=cNH【答案】B【解析】【详解】A.温度影响水的电离，则pH>7的溶液不一定呈碱性；溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离

子浓度有关，当c(H+)<c(OH-)时溶液一定呈碱性，故A正确；B.pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度更大，所以中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，氨水所需HCl的物质的量更大，故B错误；C.pH相同说明两种溶液中c(H+)相同，相同温度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)

，溶液中氢离子浓度相同说明氢氧根浓度相同，故C正确；D.氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性则c(H+)=c(OH-)，所以()()4-

+cCl=cNH，故D正确；-11-故答案为B。19.25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是A.溶液的导电能力与离子种

类和浓度有关B.b点溶液的pH=7C.a→c过程中，n(CH3COO－)不断增大D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO－)【答案】B【解析】【详解】A．不同离子所带电荷量不同，导电能力不同；同种离子，浓度不同，导电能力也不同，A项正确；B．由题可知，b点为恰好反

应点，即滴定终点，此时溶液可视为醋酸钠的水溶液，由于醋酸根水解，所以溶液显碱性，常温下，pH＞7，B项错误；C．a到b的过程，醋酸与加入的NaOH发生中和反应，醋酸的解离平衡正向移动，n(CH3COO-)逐渐增大；

b到c的过程，由于溶液中NaOH的量逐渐增加，导致CH3COO-的水解平衡逆向移动，n(CH3COO-)逐渐增大；因此，从a到c的过程，n(CH3COO-)不断增大，C项正确；D．由题可知，c点的溶液可视为等浓度的NaOH与CH3COONa的混合溶液，由于醋酸根会发生水解，所以溶液中有：c(Na

+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)，D项正确；答案选B。【点睛】对于混合溶液中粒子浓度大小判断的问题，可以先考虑混合后溶液的溶质组成，再结合电离和水解原理进行判断。20.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为

：LiCoO2+6C充电放电Li1-xCoO2+LixC6，结构如图所示。下列说法正确的是-12-A.放电时，正极质量增加B.充电时，锂离子由右向左移动C.该锂离子电池工作时，正极锂元素化合价降低D.充电时，阳极的电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi++xe-

=LiCoO2【答案】A【解析】【详解】A．放电时，正极发生反应：-+1-x22LiCoO+xe+xLi=LiCoO，正极质量增加，A正确；B．充电时，阳极（左侧）生成锂离子，向阴极（右侧）移动，锂离子由左向右移动，故B错误；C．整个充放

电过程中，锂元素化合价均不变，C错误；D．充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，故D错误；答案选A。三、填空题(本题共4小题，共50分)21.已知水在25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示：(1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填

“A”或“B”)。(2)常温下，某溶液中由水电离的c(H+)＝1×10-13mol•L-1，该溶液可能是________①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D

.③④-13-(3)侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱(Na2CO3)，是我国科学家为人类做出的重大贡献。现有25℃时，浓度为0.10mol•L-1Na2CO3溶液。请回答：①该溶液中c(H+)__________c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。②用离子方程式解释①的原因_________

____。(4)已知在25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸：K=l.75×l0-5；亚硫酸：K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7①25℃时，相同浓度的醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH______H2SO3(填“>

”、“<”或“=”)。②25℃时，向0.10mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量盐酸，若溶液中c(OH-)为1.0×10-12mol•L-1，则该溶液的pH=______。③向0.10mol•L-1的CH3COONa溶液中加

入少量水，3-+3(CHCOOH)(CHCOO)?(H)ccc比值的变化情况是________(填“增大”、“减少”或“不变”)。【答案】(1).A(2).A(3).＜(4).2-3CO+H2O⇌-3H

CO+OH-(5).＜(6).2(7).不变【解析】【详解】(1)25℃时水的离子积常数Kw=110-14，据图可知曲线A上对应的水的离子积为10-710-7=10-14，所以25℃时水的电离平衡曲线应为A；(2)常温下，

某溶液中由水电离的c(H+)＝1×10-13mol•L-1，说明水的电离受到抑制，酸或碱的电离会抑制水的电离；①二氧化硫水溶液中存在亚硫酸的电离，抑制水的电离，故①可能；②氯化铵水溶液中存在铵根的水解，促进水的电离，

故②不可能；③硝酸钠水溶液中水的电离既不受到抑制，也不受到促进，故③不可能；④氢氧化钠水溶液中存在氢氧化钠的电离，抑制水的电离，故④可能；综上所述答案为A；(3)①碳酸钠溶液中由于存在碳酸根的水解，所以其水溶液显碱性，所以c(H+)

＜c(OH-)；②碳酸根的水解方程式为CO23−+H2OHCO3−+OH¯；(4)①根据题目信息可知醋酸的电离平衡常数小于亚硫酸的第一步电离平衡常数，所以相同浓度醋酸酸性小于亚硫酸；-14-②若溶液中c(OH-)为1.0×10-12mol•L-1，则c(H+)=()w-OHKc=-14

1-1210molL10−=10-2mol·L-1，所以pH=2；③3-+3(CHCOOH)(CHCOO)(H)ccc=1K，电离平衡常数只与温度有关，稀释醋酸钠溶液时，醋酸的电离平衡常数不变，所以该比值不变。22.能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可

再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH1反应II：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2①上述反应符合“

原子经济”原则的是___________(填“I”或“II”)②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH1___________0(填“＞”、“

＜”或“=”)。③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得n(CO)=0.4mol，则CO的转化率为______，此时的温度为_____℃(从上表中选择)。(2)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2

(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ•mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式________。(3)用如图所示的装置电解K2

SO4溶液同时制备H2SO4和KOH溶液，II中装入K2SO4溶液(a、b是离子交换膜)，下列有关分析正确的是_________。-15-A．I区生成H2SO4B．a是阴离子交换膜C．II区中的K+进入I区D．III区溶液的pH会升高【答案】(1).I(2

).＜(3).80%(4).250(5).CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=-354.8kJ•mol-1(6).C【解析】【分析】根据“原子经济”的概念分析判断；根据温度对平衡移动的影响分析判断；利用三段

式计算各自组分物质的量变化量、平衡时的物质的量，依据转化率概念计算CO的转化率；根据浓度计算出平衡常数，再判断温度；根据盖斯定律计算书写热化学方程式；根据电解池原理进行分析解答。【详解】(1)①“原子经济”是指在化学品合成过程中，所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物

中，分析反应可知，反应Ⅰ符合“原子经济”，故答案为Ⅰ；②由表数据可知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应放热反应，即△H1＜0，故答案为＜；③按反应Ⅰ充分反应达到平衡后，测得n(CO)=0.4m

ol；()()()()()()23COg+2HgCHOHgmol260mol1.63.21.6mol0.42.81.6起始转化平衡CO的转化率=1.6mol2mol×100%=80%，此时的平衡常数为：K=21.620.42

.8()22≈2.041，所以温度为250℃，故答案为80%；250；(2)①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ•mol-1，-16-②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0k

J•mol-1，根据盖斯定律，由12[①-②]得CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=-354.8kJ•mol-1，故答案为CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=-354.8k

J•mol-1；(3)根据电解池装置分析可知，Ⅰ为电解池阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，Ⅲ为电解池阳极，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，同时生成硫酸，则：A．Ⅲ区生成硫酸，A错误；B．阳离子向阴极移动，则a为阳离子交换膜，B错误；C．阳离

子向阴极移动，因此Ⅱ区中的K+进入Ⅰ区，C正确；D．Ⅲ区生成硫酸，pH降低，D错误；答案选C。23.东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列间题：(1)镍元

素基态原子的电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为__________。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中2-4SO的空间立体构型是_________。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形

成的化学键称为__________。③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_______。氨分子中，中心原子的轨道杂化类型为___________。(3)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分

别为：ICu＝1958kJ•mol-1、INi=1753kJ•mol-l，ICu＞INi的原因是_______。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg•cm-3，晶胞参数a=________nm。【答案

】(1).1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(2).2(3).正四面体(4).配位键(5).高于(6).NH3分子间可形成氢键(7).sp3(8).铜失去的是全充-17-满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(9).3A251dN×107【解析】【分析

】根据构造原理写出镍的核外电子排布式，3d能级上的未成对电子数；根据价层电子对互斥理论判断2-4SO的立体构型；根据配位键的特点分析；分子间存在氢键，分子间作用力强，所以氨的沸点高于膦；根据价层电子对互斥理论判断氨分子的中心原子杂化类型；单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；比较C

u+和Ni+核外电子排布；根据均摊法计算铜和镍原子个数，再根据d=AmnMNMVVNV==进行计算。【详解】(1)镍是28号元素，位于第四周期Ⅷ族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，3d能级有5个轨道，

先占满5个自旋方向相同的电子，剩余3个电子再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2；(2)①根据价层电子对互斥理论，2-4SO的中心原子的价电子数为6+2-244+=42，孤电子对数为0，则阴离子的立体构型是正四面

体形；②根据配位键的特点，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键；③分子间存在氢键，分子间作用力强，所以氨的沸点高于膦；根据价层电子对互斥理论，氨中心原子N的价电子数为5-33+=42，孤电子对数1，则中

心原子是sp3杂化；(3)铜和镍属于金属，则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；Cu+的外围电子排布为3d10，呈半充满状态，比较稳定，Ni+的外围电子排布为3d84s1，Cu+的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的，所以ICu＞

INi；(4)据均摊法计算，晶胞中铜原子个数为6×12=3，镍原子的个数为8×18=1，则铜和镍原子的数量比为3：1；则该晶胞的组成为Cu3Ni，若合金的密度为dg·cm-3，根据d=-13-13AAAmnMNM643g/

mol+59g/mol251g/mol====VVNVNmolVcmNmolVcmg·cm-3，则晶胞参数a=3A251dNcm=3A251dN×107nm。【点睛】元素铜与镍的第二电离能ICu＞INi，从铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4

s1-18-电子，为易错点。24.醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广泛的应用。如图是一种醇酸树脂G的合成路线：已知：RCH2CH=CH2NBS⎯⎯⎯→(1

)A物质的名称为_________。(2)反应⑤的反应类型为_____________。(3)F的结构简式为______________。(4)反应①的化学方程式为_________。反应④的化学方程式为___________。(5)写出符合下列条件的F的一种同分异

构体的结构简式__________。①1mol该物质与4mol新制Cu(OH)2悬浊液反应②遇FeCl3溶液产生显色反应③核磁共振氢谱有3组峰，比值为1:1:1(6)设计由1-溴丙烷()制备聚丙烯醇的合成路线()_______________(用流程图表示，

无机试剂任选)。【答案】(1).丙烯(2).缩聚反应(3).(4).+NaOH醇Δ⎯⎯⎯⎯→CH2=CH-CH3+NaBr+H2O(5).-19-+O2Δ→催化剂+2H2O；(6).或或或(7).CH3CH2

CH2BrNaOH乙醇溶液Δ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→CH2=CHCH3NBS⎯⎯⎯→CH2=CHCH2BrNaOH水溶液Δ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→CH2=CHCH2OH催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→【解析】【分析】发生催化氧化生成E，E的结构简式为，E进一步发生氧化反应生成F，F的结构简式为，F与D发生

缩聚反应生成高聚物G，G的结构简式为由G可推知D的结构简式为，逆推可知C的结构简式为BrCH2CHBrCH2Br，B的结构简式为BrCH2CH=CH2，A的结构简式为CH3CH=CH2；据此解答。【详解】(1)由上述分析可知，A的结构简式为CH3CH=CH2，命名为丙烯；答案为丙烯。(2)F的结

构简式为，D的结构简式为，F与D发生反应生成高聚物G，可判断反应⑤的反应类型为缩聚反应；答案为缩聚反应。-20-(3)F的结构简式为；答案为。(4)反应①是由制取A(CH3CH=CH2)，反应的化学方程式为+NaOHΔ→醇CH2

=CH-CH3+NaBr+H2O，反应④是由制取E()，反应的化学方程式为+O2Δ→催化剂+2H2O；答案为+NaOHΔ→醇CH2=CH-CH3+NaBr+H2O，+O2Δ→催化剂+2H2O。(5)F（）的同分异构体满足：a．1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应，说明含有2个醛基

；b．遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1，存在对称结构，其结构简式为：或或或；答案为或或或。(6)1-溴丙烷发生消去反应得到丙烯，丙烯与NBS发生取代反应引入溴原子生成BrCH2CH=CH2，然后

在氢氧化钠水溶液、加热条件下得到CH2=CHCH2OH，最后发生加聚反应生成高分子化合物，合成路线为-21-CH3CH2CH2BrNaOH乙醇溶液Δ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→CH2=CHCH3NBS⎯⎯⎯→CH2=CHCH2BrNaOH水溶液Δ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→CH2=CHCH2OH

催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→；答案为CH3CH2CH2BrNaOH乙醇溶液Δ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→CH2=CHCH3NBS⎯⎯⎯→CH2=CHCH2BrNaOH水溶液Δ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→CH2=CHCH2OH催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→

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