【文档说明】高中化学课时作业（人教版选修第一册）课时作业14.docx，共(4)页，93.354 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-341f1f322db8244c2daf4eabd059e90b.html

以下为本文档部分文字说明：

课时作业14盐类的水解1．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()①Na2CO3：CO2－3＋2H2O⇌H2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NH＋4＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋④N

aF：F－＋H2O===HF＋OH－A．①④B．②③C．①③D．②④2．水中加入下列溶液能促进水的电离平衡且溶液显酸性的是()A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液3．常

温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为()A．a>bB．a＝10－4bC．b＝10－4aD．a＝b4．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的

是()A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降

，说明盐类水解是吸热的D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的5．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7

，则()选项ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD6.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定

正确的是()A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋)D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)7．[2022·北京大兴高二练习]A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COON

a溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()A．D溶液的pH<7B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D．溶液B进行焰色试验呈

黄色8．[2022·天津静海一中等七校期末高二联考]在某温度时，将nmol·L－1的氨水滴入10mL1.0mol·L－1的盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是()A.a点Kw<

1.0×10－14B．水的电离程度：b>a>c>dC．b点：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D.25℃时NH4Cl的水解平衡常数为(n－1)×10－7(用n表示)9．[2022·北京海淀区高二期末]有①NaOH溶液、②Na2CO3溶

液、③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，温度为25℃。下列说法正确的是()A．三种溶液pH的大小顺序是①>③>②B．三种溶液中由水电离出的OH－浓度大小顺序是①>③>②C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③D．若分别加入10mL0.1mol

·L－1盐酸后，pH最大的是②10．在相同的条件下测得①NaCN②CH3COONa③NaClO三种溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是()A．①>②>③B．②>①>③C．②

>③>①D．③>①>②11．下列判断正确的是________(填序号)。①0.1mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O===HA＋OH－②向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色的原因是CO2－3＋H2

O===HCO－3＋OH－③NaHSO3溶于水显酸性是因为HSO－3的水解程度HSO－3＋H2O⇌H2SO3＋OH－小于其电离程度HSO－3⇌SO2－3＋H＋④NaHS溶于水显碱性是因为HS－的水解程度HS－＋H

2O⇌H2S＋OH－大于其电离程度HS－⇌H＋＋S2－⑤KAl(SO4)2·12H2O溶于水具有净水作用是因为Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋⑥Na2S溶于水显碱性是因为S2－＋2H2O⇌H2S＋2OH－⑦常温下，1L1mol·L－1NaHCO3溶液中含有的

HCO－3和H2CO3分子共1mol12．NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：(1)25℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。①溶液中的Kw＝______

__(填数值)，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1。②溶液中c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)________c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“＝”或“<”)。2c(SO2－4)－c(NH＋4)－

3c(Al3＋)＝________(填数值)mol·L－1。(2)80℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是____________________

____________。(3)25℃时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是________。②向NH4

HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为________________________。③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。13．现有下列电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③④CH3C

OONH4⑤NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)________。(2)已知酸性：H2CO3>>HCO－3。常温下，物质的量浓度相同的①②③溶液，pH由大到小顺序为(填序号)________>___

_____>________。(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(4

)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)，理由是_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________________。14．在室温下，下列五种溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl溶液②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液③0.1mol·L－1N

H4HSO4溶液④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1氨水请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是______________________________(用离子方程式表

示)。(2)溶液②③中c(NH＋4)的大小关系是②________(填“>”“<”或“＝”)③。(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1mol·L－1；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.

2mol·L－1。(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”，下同)NH＋4的水解程度，CH3COO－与NH＋4浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH＋4)。(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋

、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。①写出酸H2A的电离方程式：__________________________________________________________

______________________________________________________________________________________。②若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与10mL2m

ol·L－1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。15．25℃时，如果将0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，

测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因：_____________________________________________________________________________________________________

_____________________________(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)水________(填“<”“>”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)水。(3)已知

NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)。(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：①(NH4)2CO3②NH3·H2O③(NH4)2SO4④NH4Cl⑤CH3COONH4。按c

(NH＋4)由大到小的顺序排列：________________(填序号)。