【文档说明】湖南省郴州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学Word版含答案.doc，共(7)页，651.500 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前郴州市2020年上学期期末教学质量监测试卷高一化学(试题卷)注意事项：1、本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共6页，有四道大题，共24道小题，满分100分。考试时间90分钟。2、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的指定位置上，并认真核对答题卡，上的姓名

、准考证号和科目。3、考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。4、考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C12N14O16Mg

24Cu64一、选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为8的氧原子：188OB.硫化氢的电子式：C.F－的结构示意图：D.苯分子的球棍

模型：3.2016年命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A.Ts是第七周期第VIIA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是176117Ts4.

糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是A.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C.糖类、油脂、蛋白质中都只含C、H、O三种元素D.淀粉、纤维素分子组成都可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体5.下列过程发生的反应中，属

于吸热反应的是A.木炭燃烧B.往稀硫酸中滴加NaOH溶液C.一小块钠投入水中D.将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌6.在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.Cl2和CaCl2B.H2O2和Na2O2C.CO2和Ar

D.NaCl和Na2O7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.44gCO2中含有的原子数为NAB.1mol/LNaOH溶液中Na＋的数目为NAC.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NAD.

12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA8.对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确．．．的是A.原子半径逐渐减小B.电子层数逐渐增多C.最高正化合价逐渐增大D.元素的非金属性逐渐增强9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层

只有一个电子，Z位于元素周期表第IIA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.X的气态氢化物比W的气态氢化物稳定C.Z的金属性比Y的强D.由X、Y组成的化合物只有一种10.有A、B、C、

D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A.A>B>C>DB.C>A>D>BC.A>C>D>BD.B>D>C

>A11.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI＝H2＋I2。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时需要15s时间，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间A.等于5sB.等于10sC.大于10

sD.小于10s12.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是A.M、N、Q三种物质的量浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物各成分的百分含量不再变化D.反应已经停止13.下列图象分别表示有关反应的反应过

程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.等质量的S(g)完全燃烧放出的热量小于S(s)C.白磷比红磷稳定D.CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)为吸热反应14.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于

加成反应的是A.CH3Cl＋Cl2⎯⎯⎯→光照CH2Cl2＋HClB.CH4＋2O2⎯⎯⎯→点燃CO2＋2H2OC.CH2＝CH2＋H2O⎯⎯⎯⎯→高温高压催化剂CH3CH2OHD.15.海带中含碘元素

，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A.②④①③⑤B.②①③④⑤C.①③⑤②④D.③①②⑤④16.下列关于金属冶炼的说法正确的是A.金属Mg只能

用热还原法制备B.高炉炼铁的原理是用CO还原铁的氧化物C.电解AlCl3制金属AlD.用热还原法制金属Na17.下列各反应的离子方程式中，正确的是A.NaOH溶液与稀硫酸反应：2H＋＋2OH－＝2H2OB.钠和水的反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH

－＋H2↑C.硫酸和氢氧化钡反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓D.FeCl3和Fe反应：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋18.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，产物通过浓硫酸，浓硫酸增重1.26g，然后

通过Na2O2，Na2O2增重1.4g。混合气体中乙烷和丙烷的体积比为A.1：1B.2：3C.3：2D.3：5二、填空题(共4小题，共30分)19.(6分)有四种核素：①11H②3517Cl③3717Cl④2311Na。(1)上述核素中互为同位素的是(填序号)。(2)①和②形成的化学键是(

填“极性键”或“非极性键”)。(3)由上述两种元素形成的物质中，任写一种含离子键的物质的电子式。20.(8分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。(1)元素①的原子结构示意图为。(2)元素②、③形成的简单离子半径较大的是(填离子符号)。(3)元素③

、④的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是(填化学式)。(4)元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式为。21.(8分)新冠肺炎疫情牵动着每一个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。疫情期

间，我们经常使用75%医用酒精进行消毒。下图是与乙醇有关的转化框图。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。请按要求作答：(

1)C中官能团的名称为。(2)反应③的反应类型为。(3)反应④的化学方程式为。(4)实验室由反应④制备E可以采用如图所示装置。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是溶液。22.(8分)NO2和N2O4之间发生反应：，一定温度下，体积为2L的恒

容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)该反应达最大限度时Y的转化率为。(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝0.3mol·L－1·min－1，乙中v(N2O4)＝0.2mol·L－1·mi

n－1，则中反应更快。(3)下列描述能表示该反应达平衡状态的是。A.容器中X与Y的物质的量相等B.容器内气体的颜色不再改变C.2v(X)＝v(Y)D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变E.容器内气体的密度不再发生变

化(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如右图，该电池在使用过程中石墨II电极上生成氧化物Y(N2O3)，石墨II的电极反应式为。三、实验题(共1小题，共10分)23.实验探究：为探究元素的非金属性的相对强弱，设计如下实验。根据要求完成下列各小题(1)仪器A的名称是。(2)实

验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a然后滴入浓硫酸，加热。(3)问题探究：(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；③依据试管D中所发生的反应，(填“能”

或“不能”)证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性，分析其原因是。四、计算题(共1小题，共6分)24.将80g铜与500mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为33.6L。试计算(写

出计算过程)：(1)NO的体积?(2)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原HNO3溶液的浓度为多少?