【文档说明】山东省济宁市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(10)页，620.732 KB，由小赞的店铺上传

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济宁市2019—2020学年度第二学期质量检测化学试题注意事项：①答题前考生务必用0.5mm黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡规定的位置上。②选择题每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其

他答案标号，答案写在试卷上无效。③非选择题必须用0.5mm黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置．不能写在试卷上；如需改动．先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量

：H:1C:12N:14.O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5Zn:65第I卷选择题（共50分）单项选择题（本题共20小题．第1-10题，每题2分；第11-20题，每题3分，共50分）1.下列说法正确的是A.光导

纤维与CPU半导体芯片是同种材料B.聚丙烯分子中含有碳碳双键C.石墨烯属于新型无机非金属材料D.手机上用的锂离子电池属于燃料电池2.当光束通过下列分散系能产生丁达尔效应的是A.硫酸溶液B.食盐水C.酒精溶液D.Fe(OH)3胶体3.下列各组离子能大量共存的是A.Ba2

+、Na+、OH-、Cl-B.Fe2+、H+、NO3-、Cl-C.H+、Ba2+、SO32-、Cl-D.Na+、NH4+、SO42-、OH-4.用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A.用图甲装置验证NH3易溶于水B.用图乙装置加热NH4Cl

固体制备氨气C.用图丙装置从食盐水中获取氯化钠D.用图丙装置制取蒸馏水5.溶于水后溶液呈碱性的物质是A.NO2B.Cl2C.SO2D.Na2O2.6下列反应中，属于取代反应的是A.甲烷在空气中燃烧B.用光照射甲烷和氯气的混合气体C

葡萄糖与新制氢氧化铜反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色7.食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂．下列物质不属于食品抗氧化剂的是A.糕点中的维生素CB.葡萄酒中的少量二氧化硫C.方便面中的味精（谷氨酸钠）D.植物油中的丁基羟基

茴香醚8.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.6mol·L-1•s-1B.v(B)=0.4mol·L-1•s-1C.v(C)=0.9mol·L-1•s-1D.v(D)=l.0

mol·L-1•s-19.下列化学用语表达正确的是A.CH4分子的空间充填模型：B.氟原子的结构示意图：C.具有6个质子和8个中子的核素符号：126CD.乙烯的官能团：C=C10.下列关于化学品的说法中正确的是A.三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量，是一种营养强化剂B.过度施用化肥不

会造成土壤污染和水污染C.汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物D.高温能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性11.下列解释事实的方程式中，正确的是A.工业制粗硅：SiO2+CSi十CO2↑B.向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H

2OC.浓硝酸通常显黄色：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD.硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O22SO312.下列有关NA说法不正确的是A.1L1mol•L-1K2SO4溶液中含2NA个K+B.将22.4L.

NH3溶于水，溶液中含有NA个NH3分子C.2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.lNAD.常温常压下，28gC2H4和C3H6的混合物中含有氢原子数为4NA13.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.NO2通入FeSO4溶液中B.NH3通入AlCl3溶液中C.

CO2通入CaCl2溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中14.如图为发光二极管连接拧檬电池装置，下列说法不正确的是A.铁环作负极B.电子由Fe环经导线流向发光二极管C.负极的电极反应为，Fe-2e-=Fe2+D.拧檬可替换成葡萄糖溶液15.苹果酸的结构简

式为．下列说法正确的是A.1mol苹果酸最多可与2mol乙醇发生酯化反应B苹果酸不能发生氧化反应C.lmol苹果酸最多可消耗3molNaOHD.HOOC-CH2-CHOH-COOH与苹果酸互为同系物16.在一定条件下．将AB和B2充入一

密闭容器发生2AB(g)+B2(g)2AB2(g)反应。下列说法中不正确的是A.随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变B.当AB的质量不变时．反应达到最大限度C.随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

17.对于反应2H2S+SO2=3S+2H2O,下列说法不正确的是A.反应中S元素的化合价既有升高又有降低B.反应中SO2作氧化剂C.每生成lmolS.转移4NA个电子D.氧化产物与还原产物质量比为2:118.下列实验事实能得出相应结论的是选项实验事实实验结论A将打磨

后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应B向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成酸雨试样中一定含SO42-C将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生浓硫酸只有脱水性D将某气

体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色该气体一定是乙烯19.A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如下图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一

种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法不正确的是A.D生成E的反应可能是氧化还原反应B.当X是强碱时，C在常温下是气态单质C.当X是强酸时．E是H2SO4D.当X是强碱时．E是HNO220.不同条件下，用O2氧化amo

l•L-1的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示．下列分析或推测不合理的是A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B.pH越大，.Fe2+氧化速率越快C.60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15aniol•L-1•h-1D.氧化

过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O第II卷非选择题（共50分）注意事项：1.考生务必在答题卡（纸）上规定的地方、将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚．2.考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后，只收答题卡。21.(12分）A、B

、C、D、E均为有机物，其中A有特殊香味，能与水任意比互溶：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如下图所示：请回答下列问题：(l)A的结构简式为;B发生加聚反应，得到的产物名称为;E的官能团名称为。(2)写出下列反应的化学方程式；反应I。反应II。(3)实验室常用下

图装置制取E:①a试管中上要反应的化学方程式为，反应类型是。②干燥管b中仵用是。③c溶液是。22.(13分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题(1)装置A产生氨

气，则烧瓶内固体可选用（填字母）。a.烧碱b.二氧化锰c.生石灰d.氯化铵(2)B装置的作用是；E装置的作用是。(3)F中发生反应的离子方程式为：。(4)G处可能逸出黄绿色的气体，可将该气通入盛有溶液的烧杯来处理，离子方程式为。(5)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成

氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：。(6)F中产生的黄绿色气体在光照下还能与甲烷反应，写出产物中空间结构为正四面体的有机物的电子式。23.(14分）化学反应原理与生产、生活密切相关。（一）某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物

质的物质的量随时间变化曲线如图。（1）该反应的化学方程式为。(2)2min内以气体X表示的平均反应速率为。平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时。（填“大”“小”或“相等”)。(3)下列描述中能说明反应达到平衡状态的是（填字母）。a

.Y的体积分数在混合气体中保持不变b.X、Y的反应速率比为1:1c.容器内气体压强保持不变d.容器内气体的总质量保持不变e.生成1molY的同时消耗2molZ（二）以Zu和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液可以形成原电池。(1)H+向极移动（填“正”或“负”)。(

2)电子流动方向由极流向极（填“Zn”或“Cu”).(3)若有1mole-流过导线，则理论上负极质量减少g。(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液．电极质量增加的是（填“锌极”或“铜极“)原因是（用电极反应式表示）。24

.(11分）海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料．部分流程如下图。请回答下列问题：(1)请写出海水淡化的两种方法：、。(2)通入热空气吹出Br2,利用了Br2的（填序号）。a.氧化性b.还原性

c.挥发性(3)操作I用SO2水溶液吸收Br2有关反应的离子方程式为。(4)写出操作II通氯气后发生的离子方程式。(5)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2,从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用。a.氨水b.氢氧化钙c.氢氧化

钠(6)操作III的化学方程式为。2019—2020学年度第二学期质量检测高一化学试题答案单项选择题（本题共20小题，第1-10题，每题2分；第11-20题，每题3分，共50分）1.C2.D3.A4.B5.D6.B7.C8.B9.A10.D11.C12.B

13.C14.D15.A16.D17.C18.A19.B20.B非选择题（本题包括4小题，共50分）21.(12分）(l)CH3CH2OH(1分）聚乙烯(1分）酯基(1分）(2)①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH

2ONa+H2↑(2分）②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分）(3)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3OOCH2CH3+H2O(2分）取代（或酯化）反应(1分）②防倒吸(1分）③饱和碳酸钠溶液(1分）22.(13分）(l)ac(2分）(2

)干燥氨气(1分）除去氯气中的氯化氢(1分）(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑＋2H2O(2分）(4)NaOH(1分）Cl2+2OH一=ClO-+Cl-+H2O(2分）(5)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(2分）

(6)(2分）23.(14分）（一）（1）3X(g)+Y(g)2Z(g)(2分）(2)0.075mol•L-1•min-1(2分）大(1分）(3)ac(2分）（二）(1)正(1分）(2)Zn(1分）Cu(1分）(3)3

2.5(1分）(4)铜极(1分）Cu2++2e一=Cu(2分）24.(11分）(1)蒸馏法电渗析法、离子交换法等中的任意两种(2分(2)c(1分）(3)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(2分）(4)Cl2+2Br-

=Br2+Cl-(2分）(5)b(2分）(6)MgCl2(熔)Mg+Cl2↑(2分）