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湖南省永州市第一中学2024-2025学年高三上学期8月月考化学试题温馨提示：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码3.可能用到的相对原子质量：H1C

12N14O16Na23Cl35.5Fe56−−−−−−−一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料B.煤的气化、煤的液化和煤的

干馏均属于物理变化C.将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流保护法D.聚乙炔可用于制备导电高分子材料2.下列化学用语表示正确的是A.基态O原子的价层电子轨道表示式：B.氨基的电子式：C.二氧化硅的分子式：SiO2D.的名称：3，3-二甲基丁烷3.关于物质

的分离、提纯，下列说法错误的是A.蒸馏法分离22CHCl和4CClB.过滤法分离苯酚和3NaHCO溶液C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸4.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相

同B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子D.3sp杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成5.D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊

单糖。下列有关该物质说法正确的是A.分子式为8146CHONB.不能发生缩聚反应C.与葡萄糖互为同系物D.分子中既含有键，也含有π键6.下列过程中，对应的反应方程式错误的是A.3NO−电催化为N2的阳极反应：23NO−+10e-+12H+=N2↑+6H2OB.汽车尾气处理：2NO+2CO催

化剂N2+2CO2C.硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3+5O2Δ催化剂4NO+6H2OD.CO2和H2催化制二甲醚：2CO2+6H2⎯⎯⎯⎯→催化剂高温、高压CH3OCH3+3H2O7.室温下，通过下列实验探究2SO的性质。

已知()2a123KHSO31.10−=，()8a223KHSO26.10−=。实验1：将2SO气体通入水中，测得溶液pH3=。实验2：将2SO气体通入10.1molLOHNa−溶液中，当溶液pH4=时停止通气。实验3：将2SO气体通入10.1molL−酸性4K

MnO溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。下列说法正确的是A.实验1所得溶液中：()()()233cHSOcSOcH−−++B.实验2所得溶液中：()()233SOHSOcc−−C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得3NaHSO固体D实验3所得溶液中：()()224cSOcMn−+8.下列实验

操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论.A2Mg(OH)和3Al(OH)中均分别加入NaOH溶液和盐酸，2Mg(OH)只溶于盐酸，3Al(OH)都能溶2Mg(OH)比3Al(OH)碱性强B向2ml浓度均为

10.1molL−的2CaCl和2BaCl混合溶液中滴加少量1230.1molLNaCO−溶液，振荡，产生白色沉淀溶度积常数：33CaCOBaCOC用pH试纸分别测定3CHCOONa溶液和2NaNO溶

液pH，3CHCOONa溶液pH大结合H+能力：32CHCOONO−−D227KCrO溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动A.AB.BC.CD.D9.某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是A.该物质中Ni为+2价B.

基态原子的第一电离能：Cl>PC.该物质中C和P均采取2sp杂化D.基态Ni原子价电子排布式为823d4s10.我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以ZnTCPP−(局部结构如标注

框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以4ZnSO和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是A.标注框内所示结构中存在共价键和配位键B.电池总反应为：23IZnZn3I+−−++充电放电C.充电时，阴极被还原的2Zn+主要

来自电解质溶液D.放电时，消耗0.65gZn，理论上转移0.02mol电子11.二氧化氯(2ClO)是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(2NaClO

)的工艺流程如图：已知：①2NaClO的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出22NaClO3HO；②纯2ClO易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。下列说法正确的是A.工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离

子交换膜B.“2ClO发生器”中鼓入空气的作用是将3NaClO氧化成2ClOC.“吸收塔”内发生反应的化学方程式为22232NaOH2ClONaClOHONaClO+=++D.对22NaClO3HO晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶

体12.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()3LiLaTiOxy，其立方晶胞和导电时Li+迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。下列说法错误的是A.导电时，Ti和La的价态不变B.若x0.2,Li+=与空位的数目相

等C.与体心最邻近O原子数为12D.导电时、空位移动方向与电流方向相同13.缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)

的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是该缓冲溶液的pH随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)，已知lg30.48=。下列说法错误的是的A.通过计算可得出，a点

溶液的pH值约为3.37B.根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力C.该缓冲溶液中：()()()()2HLacH2LacOHcccc+−−+=+D.当加入NaOH，且横坐标为0.5时，溶液中：()()NaLaccc+−14.二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：

①2221CO(g)H(g)CO(g)HO(g)41.2kJ/molH+=+=②232CO(g)2H(g)CHOH(g)H+=6225C810Pa、下，将一定比例22COH、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及12LL、、3L位点处(相邻

位点距离相同)的气体温度、CO和3CHOH的体积分数如图所示。下列说法不正确的是A.4L处与5L处反应①平衡常数K不相等B.反应②的焓变2H0C.6L处的2HO的体积分数大于5L处的D.混合气从起始到通过1L处，CO的生成速率小于3CHOH的生成速率二、非选择题：本题包括4道

题，共58分。15.实验室由安息香(，M212g/mol=)在热3FeCl的氧化下制备二苯乙二酮(M210g/mol=)相关信息列表如下：物质性状熔点/℃沸点/℃溶解性安息香白色固体133344难溶于冷水，溶于热水、乙醇

、乙酸二苯乙二酮淡黄色固体95347不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸无色液体17118与水、乙醇互溶装置示意图如图所示：实验步骤为：①在圆底烧瓶中加入20mL冰乙酸、10mL水及3218.08gFeCl6HO，边搅拌边加热，至固体

全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入4.24g安息香，加热回流1h。③慢慢加入100mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶3.78g。。回答下列问题：（1）仪器B的名称是_______；冷却水应从_______

(填“a”或“b”)口流入。（2）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。（3）写出圆底烧瓶中发生的主要反应的离子方程式：_______。（4）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_______。（5）若粗品

中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。（6）本实验的产率为_______(保留小数点后两位)。16.精炼铜产生铜阳极泥富含

CuAgAu、、等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。回答下列问题：（1）Cu元素在周期表中的位置为_______。（2）“浸出液1”中含有的阳离子主要是_______。（3）“浸取2”步骤中，单质金转化为4HAuCl的过程中被氧化的Au与被还原的22HO

物质的量之比为_______。（4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为()3232AgSO−。（5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______。“电沉积”步骤完成后，阴极区

溶液中可循环利用的物质为_______(填化学式)。（6）“还原”步骤的化学方程式为_______。17.有机物G是一种选择性作用于受体的激动剂，其一种合成路线如图所示：的请回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为_

______。（2）C的分子式为10135CHNO，其结构简式为_______。（3）DE→反应的类型为_______。（4）3NaN中3N−的结构如图所示，其中存在的两个大π键可用符号43π表示，31molN−中键合电子(形成化学键的电子)总数为_

______。（5）G发生水解反应得到的产物中有一种能发生自身的缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式：_______。（6）B的同分异构体M同时具有如下结构与性质：①含有苯环且苯环上有三个取代基②遇3FeCl溶液发生显色反应③1mol该有机物与足量3NaHCO溶

液反应生成21molCOM的可能结构有_______种(不考虑立体异构)。（7）已知：。根据上述合成路线和相关信息，设计以和流程中相关试剂为原料制备的合成路线：_______(其他试剂任选)。18.党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革

”。2CO的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。（1）在席夫碱(含“RCN−=−”有机物)修饰的纳米金催化剂上，2CO直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质

用*标注，TS为过渡态。该历程中起决速步骤的化学方程式是_______。（2）利用2CO合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：Ⅰ．22321CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)49

kJ/molH++=−Ⅱ．2222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)H++Ⅲ．233CO(g)2H(g)CHOH(g)90.17kJ/molH+=−①反应Ⅱ中2=H_______kJ/mol，该反应中活化能aE(正)_______(填“>”或“<”)aE(逆)。②在催化剂作用下，按

()()22nCO:nH=1:4的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生Ⅰ和Ⅱ两个反应。维持压强为4.2MPa,10min后各物质的质量不再变化，测得此时2CO的转化率为50%、甲醇的选择性为80%。已知：甲醇的选择性()100%()()nnn=+生成

的甲醇生成的甲醇生成的一氧化碳。则2H的分压=_______Mpa,(CO)v=_______1Mpamin−，反应②的pK=_______(pK指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数P总，最终

结果用分数表示)。（3）近年来，有研究人员用2CO通过电催化生成多种燃料，实现2CO的回收利用，其工作原理如图所示。请写出Cu电极上产生24CH的电极反应式：_______。（4）一定条件下，2CO可形成干冰，干冰的晶胞模型如图所示。若晶胞参数是apm，干冰的密度

为3ρgcm−，则阿伏加德罗常数为_______(用含aρ、的代数式表示)。