【文档说明】【精准解析】天津市滨海新区2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版）.doc，共(9)页，675.500 KB，由小赞的店铺上传

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滨海新区2020-2021学年度第二学期期末质量检测高一化学试题本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷两部分。第I卷为第1页至第6页，第II卷为第7页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷Ⅱ答在答题纸(卡)上，答在试卷上的无效。第I卷选择题(60

分)注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项最符合题目要求。可能用到的相对原子质量：H-1O-

16Cu-641.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A.风力发电，让能源更清洁B.合成光纤，让通讯更快捷C.合成药物，让人类更健康D.环保涂料，让环境更宜居2.下列有关合理用药的说法中正确的是A.

对于标记“OTC”的药物，必须凭医生的处方购买B.每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同C.阿司匹林用于解热镇痛，长期大量服用没有副作用D.没有医生处方长期服用安眠药或镇定剂会损害人体健康3.将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，

如下CO2转化成有机物的反应中，原子利用率最高的是A.6CO2+6H2O光合作用⎯⎯⎯⎯→C6H12O6+6O2B.CO2+3H2催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→CH3OH+H2OC.CO2+CH4催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→CH3COOHD.2CO2+6H2催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→CH2=

CH2+4H2O4.下列说法不正确的是A.化学反应必然伴随发生能量变化B.能量变化必然伴随发生化学反应C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关5.下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是A.着色剂——柠檬黄、焦糖

色B.防腐剂——苯甲酸钠、山梨酸钾C.增味剂——亚硝酸钠、谷氨酸钠D.营养强化剂——食盐加碘酸钾、奶粉加维生素6.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。下列有关电池的叙述中正确的是

A.锌锰干电池是一次电池，工作一段时间后正极碳棒变细B.铅酸蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行C.燃料电池可将热能直接转化为电能，故能量转化率高D.氢氧燃料电池工作时氢气在正极被

氧化7.下列说法中正确的是A.橡胶硫化的过程中发生了化学反应B.石油经分馏后可以获得乙烯、丙烯等小分子烃C.煤的气化、液化和干馏都是物理变化D.金属的冶炼是指将金属从其化合物中氧化出来8.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列关于硅及其化合物的

说法不正确的是A.硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在B.玻璃、水泥和陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料C.光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D.工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅，其化学方程式为SiO2+C高温Si+CO2↑9.下列有关烷烃的说法中正确的是A.烷烃的分子

组成都满足CnH2n+2(n≥1)，彼此都是同系物B.戊烷(C5H12)有三种同分异构体C.CH3Cl只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构D.正丁烷的四个碳原子可以在同一条直线上10.关于浓硫酸的下列叙述中正

确的是A.在常温下浓硫酸可以用铝制或铁制的容器盛装B.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成是因为浓硫酸有吸水性C.浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂、脱水剂D.浓硫酸有强氧化性，不能用来干燥SO2气体11.铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，工作一段时间后，下列不正确的()A

.锌电极反应为Zn-2e-=Zn2+B.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C.溶液中的SO42-向锌电极移动D.铜电极质量增加12.氮及其化合物的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.N2和O2不能直接化合生成NO2C

.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径D.上述所有反应中氮元素均被氧化13.下列关于硫的说法不正确的是A.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里B.单质硫既有氧化性，又有还原性C.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去D.硫与铁、铜反应，生成FeS、C

uS14.下列关于糖类、蛋白质和油脂的叙述正确的是A.糖类、蛋白质和油脂都是天然有机高分子B.很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验C.糖类的化学组成都符合Cn(H2O)m的通式，因此糖类也被称为碳水化合物D.在工业上可利用

油脂在碱性条件下的水解反应获得高级脂肪酸和甘油，进行肥皂生产15.下列关于SO2的叙述不正确的是A.将SO2通入石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色B.SO2可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加C.将SO2通入品红

溶液时品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色D.SO2可以使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原性16.下列方法对2SO2(g)+O2(g)垐?噲?2SO3(g)的反应速率没有影响的是A.加入SO2B.压强不变，充入HeC.容积不变，充入N2D.降低温度1

7.下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.实验室常用向上排空气法收集氨气C.氨水中只含有NH3和H2O两种分子D.铵盐较稳定，不怕风吹雨打日晒，可露天贮存18.只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是A.NaOH

溶液B.Na2CO3溶液C.石蕊试液D.新制的Cu(OH)2悬浊液19.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中不正确的是A.H2O(g)分解为H2(g)与O2(g)时吸收热量B.甲、乙、丙中物质所具有的总能量乙最高C.1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1mo

lH2O(l)释放能量为245kJD.2molH2O(g)的能量比2molH2(g)与1molO2(g)的能量之和低20.下列关于乙烯的说法不正确的是A.乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液

褪色，且原理相同C.乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯，是聚乙烯的单体D.乙烯分子中6个原子一定在同一平面上21.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是A.光照或受热条件下分解产生NO2和O2B.与Na2CO3反应放出CO2，生成NaNO3C.与S单质混合共热时生成

H2SO4和NO2D.与铜反应放出NO2，生成Cu(NO3)222.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)垐?噲?C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是A.混合气体的压强不变B.C(g)的

物质的量浓度不变C.混合气体的密度不变D.单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA23.利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是A.用稀硝酸与Cu反应制取NOB.用浓H2SO4与铜反应制备CuSO4C.进

行喷泉实验D.验证甲烷和氯气能发生反应A.AB.BC.CD.D24.工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)垐?噲?2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是A.温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好B.压强

越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好C.催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂D.可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率25.实验室制取少量乙酸乙酯的装置如图所示，下列关于该实验的叙述中，不正确的是A.向a

试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸B.玻璃导管的末端不插入饱和Na2CO3溶液中，是为了防止液体倒吸C.反应结束后试管b中液体分层，有香味的无色透明的油状液体在上层D.饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的

溶解度26.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含有CO23−B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24−C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石

蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+27.用硫及其化合物制硫酸的反应途径如图所示：S或FeS22O⎯⎯→SO22O⎯⎯→SO32HO⎯⎯⎯→H2SO4，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法正确的是A.途径中的每一步反应都是氧化还原反应

B.在适当的条件下，第二步反应中SO2的转化率可达到100%C.在实际工业生产中通常用98.3%的浓硫酸吸收SO3D.制备硫酸的反应途径可简化为S2O⎯⎯→SO32HO⎯⎯⎯→H2SO428.某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生反应：2A(g)

+B(g)垐?噲?C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。下列说法不正确的是A.x=2B.5s内A的平均反应速率为0.2mol/(L·s)C.平衡时A的转化率为50%D.

平衡时B的浓度为2mol/L29.把3molNO2气体依次通过①1Llmol/L碳酸钠溶液②浓硫酸③足量Na2O2的装置后（假设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是A.1molNOB.1molNO2

和0.5molO2C.0.25molO2D.1/3molNO30.将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的

氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法正确的是A.标准状况下，通入O2的体积为2.8LB.反应中被还原的HNO3的物质的量为1.5molC.标准状况下，混合气体中NO和NO2的体积均为5.6LD.硝酸的物质的量浓度为10.0mol/L第Ⅱ卷

非选择题(40分)注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2.本卷共3题，共40分。31.乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料。如图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可用来衡量

一个国家的石油化工发展水平；D是淀粉水解的最终产物，医疗上常用75%(体积分数)的B的溶液作消毒剂。(1)乳酸中官能团的名称是___。(2)A的结构式为___，A→B的反应类型为___。(3)B→C反

应的化学方程式为___，D→B反应的化学方程式为___。(4)1mol乳酸与足量的金属钠反应，可得气体V1L(标况)；1mol乳酸与足量碳酸氢钠反应，可得气体V2L(标况)，则V1∶V2=___。32.海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：(1

)淡化海水的方法有___(写一种合理方法即可)。由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO24−等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、___(填化学式)，之后___(填操作名称)，再加入适量___(填

试剂名称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。(2)反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是___。(3)向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过

程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是___。(4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式___，最后再用H2SO

4处理所得溶液重新得到Br2。33.Ⅰ.实验室制取氨气的常见方法如下：序号方法装置①氯化铵与熟石灰固体混合加热___②浓氨水加热___③浓氨水滴加到固体烧碱上___(1)依据表中所列方法，从下列图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中。(2)方法①的化学方程式为__

_。(3)实验室中，利用装置c，还可制取的无色气体是___(填字母)。A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2Ⅱ.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置

(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：(4)实验中观察到装置B中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有___性，写出相应的化学方程式___。(5)读取气体体积前，应对装置E进行的操作：___。

(6)实验完毕，若测得干燥管C增重mg，装置E测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___(用含m、n字母的代数式表示)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.x

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