【文档说明】贵州省北京师范大学遵义附属学校2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题 【精准解析】.doc，共(21)页，1.101 MB，由小赞的店铺上传

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化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32C：12N：14Na：23K：39Al：27Cu：64Fe：56Ca：40Br：80Ag：108一、选择题（本题有20小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共60分）1.下列措施不符合节能减排的是()A.大力发展火力发电，解决

电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A【解析】【详解】A、火力发电不能减少有害物

质的排放，不符合节能减排，选项A错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，选项B正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，选项C正确；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，

对空气无污染，选项D正确。答案选A。2.下列过程中ΔH小于零的是()A.Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B.氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D.实验室制备氢气【答案】D【解析】【分析】根据常见的放热反

应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应。【详解】ΔH小于零的反应为放热反应。A．Ba(OH)2

•8H2O晶体和NH4Cl混合反应，是吸热反应，选项A不符合；B．氯化铵受热分解得氨气和氯化氢，属于吸热反应，选项B不符合；C．碳酸钙高温受热分解得二氧化碳和碳酸钙，属于吸热反应，选项C不符合；D．实验室制备氢气是利用金属锌

与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，选项D符合；答案选D。3.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高B.在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物

质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同C.0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活

化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】C【解析】A项，升高温度不能降低反应的活化能，升高温度使更多的分子能量增加变为活化分子，增大活化分子百分数，提高化学反应速率，错误；B项，氧化性Cl2Br2，相同条件下与H2反应，Cl2反应速率快，错误；C项，0.1

mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸中c（H+）都为0.1mol/L，与相同形状和大小的大理石反应的速率相同，正确；D项，有气体参加的化学反应，增大压强，增大单位体积内的分子总数，活化分子的百分数不变，

增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率，错误；答案选C。点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素对化学反应速率的影响都属于次要

因素。温度和催化剂能改变活化分子百分数，浓度和压强不能改变活化分子百分数。4.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B.常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C.常温下，

将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱【答案】A【解析】【分析】证明醋酸是弱电解质的方法有多种：可以根据相同浓度的盐酸与醋酸的导电性的不同；可以根据相同浓度的盐酸与醋酸与

同样颗粒大小的锌反应速率的快慢；可以测酸的pH与氢离子浓度的关系；也可以根据醋酸钠盐水溶液的酸碱性等分析判断。【详解】A．由于pH=-lgc(H+)，所以相同pH的醋酸溶液和盐酸，二者的c(H+)大小一样，在与同样大

小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能证明它是弱电解质，A正确；B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4，c(H+)=1×10-4mol/L<0.1mol/L，c(H+)<c(CH3C

OOH)，可以说明醋酸只有一部分分子发生电离作用，在溶液中存在电离平衡，可证明醋酸为弱酸，B错误；C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，c(H+)>1×10-4mol/L，c(H+)减小的倍数

小于稀释的倍数，可证明在稀释时，促进了醋酸的电离，证明醋酸是弱电解质，C错误；D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明醋酸溶液中自由移动的离子浓度小于盐酸中的离子浓度，HCl是一元强酸，证明醋酸没有完全电离，说明醋酸是一元弱酸，属于弱电解质，D错

误；故选A。【点睛】本题考查实验方案的评价的知识，侧重于弱酸的实验角度的探究，只要证明酸的浓度大于其电离产生的离子的浓度或利用盐的水解反应规律，通过醋酸钠溶液显碱性，证明醋酸根离子消耗了水电离产生的氢离子，也

可以说明醋酸是弱酸。注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累。5.反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是①增大H2浓

度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A.①②B.③④C.②④D.①④【答案】C【解析】反应H2（g）+I2（g）2HI（g）是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后但并不再改变，

说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。本题选C.点睛：在平衡状态下，加入催化剂后，正反应速率和逆反应速率同时都增大，且保持正反应速率和逆反应速率相等，

所以平衡不移动；缩小容器体积就是增大压强，由于反应前后的气体分子数不发生变化，所以平衡不移动，但是各组分的浓度增大了，化学反应速率加快了；增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，在平衡移动的过程中，正

反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；恒容时充入稀有气体，虽然系统内压强增大了，但是各组分的浓度保持不变，所以化学反应速率不变，平衡不移动。6.下列说法正确的是()A.用加热的方法可以除去KCl溶液中

的Fe3＋B.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液C.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3【答案】B【解析】【详解】A.Fe3＋在溶液中存在水解平衡，加热

可以促进Fe3＋的水解，但也不能完全除去，可通过向溶液中先加入过量KOH溶液，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，将其过滤除去，再向滤液中加入盐酸，中和过量的KOH，达到除杂的目的，选项A错误；B.碳

酸钠是强碱弱酸盐，CO32-在溶液中会发生水解反应，使溶液呈碱性，由于水解反应是吸热反应，加热可使盐的水解程度增大，溶液的碱性增强。油污在碱性条件下水解，产生容易溶于水的物质，因此加入热的碳酸钠溶液有利于除去油污，选项B正确；C.配制FeSO4溶液时，将FeSO4

固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，选项C错误；D.加热促进AlCl3水解，蒸干、灼烧后得到Al2O3，Na2SO3溶液易被氧化，加热蒸干、灼烧后，所得固体为Na2SO4，选项D错误；答案选B。7.在常温下，pH＝2的氯化铁溶液，pH＝2的硫酸溶液，pH＝12的氨水溶液，p

H＝12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是()A.a＝d>b＝cB.a＝d>c>bC.b＝c>a＝dD.b＝c>a>d【答案】A【解析】【详解】由盐类

的水解促进水的电离，酸或碱抑制水的电离，则pH=2的氯化铁溶液中，氢离子是水电离的，c(H+)=10-2mol/L；pH=2的硫酸中氢氧根离子是水电离的，c(OH-)=10-12mol/L；pH=12的氨水中氢离子是水电离的，c(H+)=10-12mol

/L；pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的，c(OH-)=10-2mol/L。所以pH=2的硫酸中水的电离程度等于pH=12的氨水，但是小于pH=12的碳酸钠溶液和pH=2的氯化铁溶液，等于pH=12的碳酸钠溶液和pH=2的氯化铁溶液

，即a=d＞b=c；答案为A。8.工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单.质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是（）A.电极a为电池的负极B.电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OC.若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区D.若电路中通过2mol电子，则电

池内部释放632kJ热能【答案】D【解析】A.H2S被氧化为S2的电极a为电池的负极，故A正确；B.酸性燃料电池，正极电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故B正确；C.H2S～2e-，若有1

7gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区，故C正确；D.4e-～632kJ，若电路中通过2mol电子，则电池内部释放316kJ热能，故D不正确。故选D。9.在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)

＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为()A.60%B.40%C.24%D.4%【答案】B【解析】【详解】在某温度下，

各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，则K=1；在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，可得到反应左右两边的气体计量数的和相等，则a=1。A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始：2300反应：nnnn平衡：2-n3-nnnK=22

3nVnnVV=1，求得n=1.2mol，则B的转化率为1.2100%3molmol40%；答案选B。10.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(

g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是()A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.在T3时

，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态CD.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，温度越高，平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误；B．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆

反应方向移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故B错误；C．在容积一定的密闭容器中，发生反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)，混合气体的密度是一个变量，T3时，若混合气体的密度不

再变化，则可以判断反应达到平衡状态C，故C正确；D．T2时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有v(正)＞v(逆)，故D错误；答案为C。11.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A.溴苯和水B.苯和乙醇C.酒精和水D.溴苯和苯【答案】A【解析】【分析】【详

解】A、溴苯和水不互溶，可以用分液漏斗分离，正确，选A；B、苯和乙醇能互溶，不能用分液漏斗分离，不选B；C、酒精和水互溶，不能分离，不选C；D、溴苯和苯互溶，不能分离，不选D。12.25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaO

H固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A.该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=-810cB.a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)

>c(Na+)>c(OH-)C.水的电离程度:c>b>aD.当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)【答案】A【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合溶液的pH=4.3，溶液显酸性，加入醋

酸后，溶液酸性增强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。A.该温度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合溶液的pH=4.3，醋酸的电离平衡常数Ka=33cCHCOOcHcCHCOOH=4.34.34.310(0.11

0)10c≈4.3100.1c=5.310c，故A错误；B.a点溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸的电离程度较小，则c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正确；C.

a以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b点加入醋酸水的电离程度减小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度c>b>a，故C正确；D.当混合溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(Na+)=c(CH3

COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故D正确；故选A。13.下列说法正确的是(）A.PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3B.室温pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶

液等体积混合后溶液呈酸性C.室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同D.某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性【答案】B【解析】A.醋酸是弱电解质，加水稀释，促进醋酸的电离，造成溶

液中氢离子物质的量增加，则PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH＜3，故A错误；B.醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液呈酸性，故B正确；C.CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水

的电离，所以pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)不相同，故C错误；D.某温度下，水的离子积常数为1╳10-12，该温度下PH=7的溶液中c(H＋)=10-7mol/L，c(OH-)=127110

110=10-5mol/L，则c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，故D错误；14.已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定

测量过程中没有能量损失)A.一定小于92.0kJB.一定大于92.0kJC.一定等于92.0kJD.无法确定【答案】A【解析】【详解】热化学方程式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ/

mol的意义表示1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3放出热量为92.0kJ，但实际该反应为可逆反应将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，不会完全，故放出热量一定小于92.0

kJ，故A项正确。15.NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是A.NH2D·H2O和D3O＋B.NH3·D2O和HD2O＋C.NH3·HDO和D3O＋D.NH2D·HDO和H2DO＋【答案】C【解析】【详解】NH4Cl在水溶液中电离出的NH4+结合重水(D2O)

电离出的OD-，生成NH3•HDO，而由重水(D2O)电离出的D+与重水(D2O)结合生成D3O+，故答案为C。16.在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是()A.该溶液一定呈酸

性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH一定为1D.该溶液的pH可能为13【答案】D【解析】【详解】A.根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13mol·L－1，这是由于在水中加酸或碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，若水

中加减，溶液呈碱性，故A错误；B.若水中加酸，溶液呈酸性，若水中加减，溶液呈碱性，故B错误；C.若水中加酸，溶液显酸性则溶液中OH－只来自水的电离，c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)总＝10－13mol·L－1，由Kw＝c(H＋)总·c(OH－)总得：c(H＋)总＝mol·L－1＝1

0－1mol·L－1，pH＝1；若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H＋只来自水的电离，c(H＋)总＝c(H＋)水＝10－13mol·L－1，pH＝13，故C错误；D.由分析知，该溶液的pH可能是1可能为13，故D正确；故选D。【点睛】常温由水电离的H+、OH-的浓度小于10-7mol/L时，则

向水中加人了酸或碱抑制了水的电离，大于10-7mol/L时，则加入了能水解的盐促进了水的电离。17.为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析下列各步实验，其中操作顺序合理的是①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④用HNO3酸化溶液⑤加入Na

OH溶液醇溶液A.①②③⑤B.②③④①C.④③⑤①D.④②⑤③【答案】B【解析】【详解】为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，是因为溴乙烷中不含有溴离子；检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子，可以采用卤代烃的水解方法或在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成卤离子

，即加入氢氧化钠选②，再加热，发生水解反应生成NaBr选③，用HNO3酸化溶液至溶液呈酸性选④，最后加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素选①，即操作顺序为②③④①，答案选B。18.下列离子方程式正确的是()

A.尼泊金酸与碳酸氢钠反应：+2HCO-3+2CO2+2H2OB.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2OC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO-3D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热

HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO2-3+2NH+4+2Ag↓+2NH3+H2O【答案】C【解析】【详解】A．酚-OH不与碳酸氢钠反应，则尼泊金酸只有-COOH与碳酸氢钠反应，正确的离子方程式为：+HCO3-→+CO2↑+H2O，故

A错误；B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，醋酸是弱酸，不能拆开，正确的离子方程式为：2CH3COOH+Cu(OH)2Cu2++2H2O+2CH3COO-故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO

3-，故C正确；D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热发生反应的离子方程式为HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D错误；答案为C。19.有机化

学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（）A.甘油加水作护肤剂B.医用酒精的浓度为75%C.福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品D.苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效【答案】C【解析】【分析

】A．甘油与水任意比互溶；B．高浓度酒精可以起到消毒杀菌的作用；C．甲醛有毒；D．根据苯酚的用途判断。【详解】A项，甘油易溶于水，甘油可以起到护肤的作用，故A项正确；B项，高浓度酒精可以起到消毒杀菌的作用，医用酒精主要用于消毒杀菌，浓

度为75%，故B项正确；C项，甲醛有毒，不能用于浸泡食物，故C项错误；D项，苯酚有毒，低浓度的苯酚制成的药皂，可以起到杀菌消毒的作用，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。20.常见有机反应类型有：①

取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥氧化反应、⑦还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是A.①②③B.①②⑦C.⑤⑥⑦D.③④⑥【答案】B【解析】【详解】①取代反应可以引入羟基，比如卤代烃的水解：3232CHCHCl+NaOHCHCHOH+Na

Cl水，①正确；②加成反应可以引入羟基，比如乙烯水化法制备乙醇：22232CH=CH+HOCHCHOH一定条件催化剂，②正确；③消去反应可以将羟基以水的形式从有机物中脱离，③错误；④酯化反应是醇和羧酸的反应，是羟基参加的反应，不是被引入，④错误；⑤加聚反应是将不

饱和键聚合为长链高分子化合物，与羟基的引入无关，⑤错误；⑥氧化反应是将醇类氧化为醛类或者酮类的反应，是消耗羟基的反应，⑥错误；⑦还原法应是碳氧双键（只能是醛基、酮基的碳氧双键）和H2加成生成饱和醇的反应，比如乙醛的还原反应：3232CHCHO+HCHCHOH

一定条件，⑦正确；故合理选项为B。二、非选择题（本题有4大题，共40分）21.实验室制取乙烯的装置如下图所示，请根据图示回答下列问题：（1）实验室制乙烯的化学方程式为_____在这个反应中，浓硫酸的作用是_____________________和______________。（2

）某化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：品红溶液NaOH溶液品红溶液酸性KMnO4溶液①能说明SO2气体存在

的现象是____________________。②确定含有乙烯的现象是_____________【答案】(1).CH3CH2OH24HSO170C浓CH2=CH2↑+H2O(2).催化剂(3).脱水剂(4).装置Ⅰ中品红溶液褪色(5).Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性KM

nO4溶液褪色【解析】【详解】（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH24HSO170C浓CH2=CH2↑+H2O，浓硫酸具有吸水性，所以该反应中浓硫酸具

有催化性和脱水性；答案为CH3CH2OH24HSO170C浓CH2=CH2↑+H2O，催化剂、脱水剂；（2）二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检验用酸性KMnO4溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙

烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用酸性KMnO4溶液褪色检验乙烯。①装置Ⅰ用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2；答案为装置Ⅰ中品红溶液褪色。②装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置Ⅳ通过酸性KM

nO4溶液褪色检验乙烯；答案为Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。【点睛】本题应特别注意检验乙烯用酸性的KMnO4溶液，但SO2也使酸性的KMnO4溶液褪色，因而在检验乙烯前，必须先用NaOH溶液除去SO2，且要用品红溶液检验SO2是否除尽，这样酸性KMnO4溶液褪色才能准

确判断乙烯的存在。22.是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成请回答下列问题：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是_____________________。（2）B→C的反应类型是_______________________。（3）E的结构中除含有羟基外还

含有的含氧官能团的名称为__________。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_______________。（5）下列关于G的说法正确的是_________________a．能与溴单质反

应b.能与金属钠反应c．1molG最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H7O3（6）与D互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有________种【答案】(1).CH3CHO(2).取代反应(3).酯基(4).(5).ab(6).3【

解析】【分析】A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为，由F的结构简式可知，C和E在催化剂条件下脱去

一个HCl分子得到F，F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为CH3CHO，故答案为：CH3CHO；(2)由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取

代，发生了取代反应，故答案为：取代反应；(3)由以上分析可知E为，分子中除含有羟基外还含有的含氧官能团的名称为醛基，故答案为：醛基；(4)F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，方程式为：，故答案为：；(5)G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键，所以能够与溴单

质发生加成反应或者取代反应，能够与金属钠反应产生氢气，a和b正确；1molG中1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，c错误；G的分子式为C9H6O3，d错误，故答案为：ab；(6)D结构结构简式为：，含有酚羟基、

酯基的同分异构则苯环上取代基有-OH和-OOCH，则取代基位置有邻位、间位、对位三种同分异构体，故答案为：3。23.有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：

请回答下列问题：（1）B的结构简式为_____C中含有的官能团-X的名称为_____（2）反应④的反应类型为_____（3）反应①的化学方程式为_____（4）从分子结构上看，A作为食用油抗氧化剂的主要原因是（）

a.含有苯环b.含有羰基c.含有酚羟基【答案】(1).CH3CH2CH2OH(2).羧基(3).加聚反应(4).+4NaOH+CH3CH2CH2OH+3H2O(5).c【解析】【分析】A在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应，并酸化得到B与C，则

A中含有酯基，其中B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基，能在浓硫酸的作用下发生消去反应，则B为CH3CH2CH2OH，发生消去反应得到D为CH3CH═CH2，D发生加聚反应得到高分子化合物E为，C能与碳酸氢钠溶液反

应得到气体，则C含有-COOH，能与氯化铁溶液发生显色反应，则C中含有酚羟基，C的结构可表示为（其中：-X、-Y均为官能团），则C为，可推知A为，据此解答．【详解】（1）由上述分析可知，B的结构简式为CH3CH2CH2OH，C

的结构简式为，由可推知，官能团-X的名称为羧基；答案为CH3CH2CH2OH，羧基。（2）D的结构简式为CH3CH═CH2，E的结构简式为，反应④是由D生成E，即D发生加聚反应得到高分子化合物E，反应类型为加聚反应；答案为加聚反应

。（3）反应①的化学方程式为+4NaOH+CH3CH2CH2OH+3H2O；答案为+4NaOH+CH3CH2CH2OH+3H2O。（4）由于苯酚在空气中易被氧化，A具有抗氧化作用的主要原因是分子中

有酚羟基；答案为c。24.以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：已知：（1）CH3CH=CHCH3的名称是_____。（2）X中含有的官能团是_____。（3）A→B的化学方程式是_____。（4）D→E的反应类型是_____。（5）甲为烃，F能与N

aHCO3反应产生CO2。①下列有关说法正确的是_____。a．有机物Z能发生银镜反应b．有机物Y与HOCH2CH2OH互为同系物c．有机物Y的沸点比B低d．有机物F能与己二胺缩聚成聚合物②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式____。

【答案】(1).2－丁烯(2).碳碳双键、氯原子(3).ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOHCH2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O(4).消去反应(5).ad(6).HCOOCH2CH2

CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3【解析】【分析】2-丁烯和氯气发生取代反应生成X，X和氢气发生加成反应生成A，A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成B，B和乙醇反应生成环己

烯，结合题给信息知，B是1，3-丁二烯，A是1，4-二氯丁烷，X是1，4-二氯2-丁烯，环己烯和溴发生加成反应生成D1，2-二溴环己烷，1，2-二溴环己烷发生消去反应生成E，E发生加聚反应生成；1，4-二氯2-丁烯和氢氧化钠的水溶液

发生取代反应生成Y1，4-二羟基2-丁烯，1，4-二羟基2-丁烯被氧气氧化生成Z，Z的结构简式为：HOCCH=CHCHO，Z和甲反应生成W，W和氢气发生加成反应生成，结合题给信息知，Z和甲发生加成反应生成W

，所以甲的结构简式为：，甲和Z发生加成反应生成W，W的结构简式为：，1，4-二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成F1，4-二苯甲酸，1，4-二苯甲酸和发生酯化反应生成H，则H的结构简式为：，据此分析。【详解】2-丁烯和氯气发生取代反应生成X，X和氢气发生

加成反应生成A，A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成B，B和乙醇反应生成环己烯，结合题给信息知，B是1，3-丁二烯，A是1，4-二氯丁烷，X是1，4-二氯2-丁烯，环己烯和溴发生加成反应生成D1，2-二溴环己烷，1，2-

二溴环己烷发生消去反应生成E，E发生加聚反应生成；1，4-二氯2-丁烯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成Y1，4-二羟基2-丁烯，1，4-二羟基2-丁烯被氧气氧化生成Z，Z的结构简式为：HOCCH=CHCHO，

Z和甲反应生成W，W和氢气发生加成反应生成，结合题给信息知，Z和甲发生加成反应生成W，所以甲的结构简式为：，甲和Z发生加成反应生成W，W的结构简式为：，1，4-二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成F1，4-二苯甲酸，1，4-二苯甲酸和发生酯化反应生成H，则H的结构简式为：。（1）C

H3CH＝CHCH3的名称是2－丁烯；（2）X是取代产物，X中含有的官能团是碳碳双键、氯原子；（3）A→B发生氯丁烷的消去反应，反应的化学方程式是ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOHCH2=CH-CH=CH

2+2NaCl+2H2O；（4）D→E发生卤代烃的消去反应，反应类型是消去反应；（5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2；①a．有机物Z是醇催化氧化的产物，所以Z含有醛基，能发生银镜反应，选项a正确b．有机物Y分子含有的官能团是碳

碳双键和一个羟基，与HOCH2CH2OH的官能团不完全相同，所以它们不为同系物，选项b错误；c．Y含有羟基，分子之间可以形成氢键，B是烯烃，B中不存在氢键，所以有机物Y的沸点比B高，选项c错误；d．有机物F是二元羧酸，能与己二胺缩聚成聚合物，选项d正确。答案选ad；②Y分子含有

碳碳双键和两个羟基，分子结构中含有酯基的所有同分异构体分别是甲酸丙酯HCOOCH2CH2CH3、甲酸异丙酯HCOOCH(CH3)2、乙酸乙酯CH3COOCH2CH3、丙酸甲酯CH3CH2COOCH3共4种。