【文档说明】浙江省湖州市2022-2023学年高一上学期期末调研测试化学试题 .docx，共(9)页，1.435 MB，由小赞的店铺上传

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2022学年第一学期期末调研测试卷高一化学考生须知：1.本试卷分第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Mg：24Cl：35.5Fe：56选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50

分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质的俗称与化学式不对应的是A.生石灰：CaOB.胆矾：4CuSOC.烧碱：NaOHD.食盐：NaCl2.下列物质分类正确的是A.一氧化碳酸性氧化物B.氨气为碱性氧化物C.氢氧

化钙属于碱D.液氯属于混合物3.下列仪器名称为“球形干燥管”的是A.B.C.D.4.下列有关说法不正确．．．的是A.当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路B.同温同压下，两种气体的体积不同，主要因为是分子体积不同C.英国科

学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D.侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献5.下列物质能导电的是A.乙醇溶液B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.氢氧化钠

固体6.下列化学用语正确的是A.11H、2H、H+是氢元素的三种不同粒子B.182O和163O互为同位素C.2S−的结构示意图为D.23992U中质子数和中子数相差1477.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是为A.CuCl2→C

uB.Na2CO3→CaCO3C.SO2→SO3D.MnO4－→Mn2+8.下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确．．．的是A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C.它们的氢化

物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深9.关于铁铝及其合金的说法不正确．．．的是A.生铁的含碳量为2%~4.3%B.稀土金属可以用于生产合金C.铝是一种活泼金属，铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应D.向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气泡

10.下列有关焰色试验说法正确的是A.焰色试验是单质才有的性质B.焰色试验是元素的性质C.用焰色试验检验23NaCO溶液中是否混有23KCO时，可以直接观察火焰鉴别D.焰色试验属于化学检验法11.下列溶液中氯离子物质的量最大的是A.10

0mL0.25mol/LNaCl溶液B.300mL0.3mol/L的3KClO溶液C.200mL0.1mol/L的2MnCl溶液D.300mL0.05mol/L的3AlCl溶液12.下列说法不正确．．．的是A.化学键可以使离子相结合，也

可以使原子相结合B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.氯化氢溶于水只破坏了范德华力D.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同13.下列说法正确的是A.常温常压下气体的摩尔体积约为24.5

L/molB.实验室不可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶C.向碳酸氢钠中加入少量的水后，有放热现象D.储氢材料中的氢都为单质的14.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.16g2O与3O的混合物中含氧原子数为ANB.1

molNa完全转化为22NaO时，失去的电子数目为2ANC.标准状况下，22.4L2HO中含有的分子数为AND.1mol/L24NaSO溶液中离子总数为3AN15.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正

确的是A.充入的CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大16.下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol/LNaOH溶液的过程，

该同学的错误．．步骤有A.1处B.2处C.3处D.4处17.下列离子方程式书写正确的是A.钠和水反应：22Na2HO2Na2OHH+−+=++B.向水中通入2Cl：22HOClHCl+ClO+−−+=+C.向少量石灰水溶液中加入足量()32CaH

CO溶液：2332CaHCO+OHCaCOHO+−−+=+D.氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸溶液：2244BaSOBaSO+−+=18.下列各组离子在溶液中可大量共存的是A.2Ba+、3NO−、H+、24SO−B.K+、2Mg+、24SO−、Na+C.H+、3NO−、Na+、23CO−D.2C

u+、24SO−、K+、OH−19.元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的价类二维图，下列说法正确的是A.铁与高温水蒸气的反应可实现转化①B.FeO是一种黑色粉末，在空气中受热可实现转化②C.由⑤可预测：高铁酸

盐()24FeO−具有强氧化性D.加足量氯水可实现转化③与转化④20.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是A.在0～a范围内，只发生中和

反应的B.ab段发生反应的离子方程式为2-3CO+2H+=CO2↑+H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1∶221.在n-3RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A.A-x+n+48B.A

-x+n+24C.A-x-n-24D.A+x-n-2422.短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是XZYMA.Y元素位于第三周期第VA族B.还原性：Xn

−弱于Mn−C.Z的最高正价为+7D.M的氧化物对应的水化物是强酸23.已知:2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示(横、纵坐标的单位均为mol)，有关说法不正

确的是A.线段BC代表Fe2+物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)＝3mol/LC.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝2:1:3D.当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4C

l-24.下列实验方案可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A比较2Br和2I的氧化性强弱向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL溴水，振荡，观察溶液的颜色变化的的B检验3FeCl溶液中是否存在2Fe+在溶液中滴加几滴4KMn

O，观察紫红色是否褪去C检验3NaHCO与23NaCO溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D检验氯水的酸性向溶液中滴加紫色石蕊试液，观察溶液最终是否变红A.AB.BC.CD.D25.固体粉末

X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿

色气体，并有少量红色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是A.Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀一定有Ag2CO3B.X中一定不存在FeOC.Z溶液中一定含有NaCl、可能含有Na2CO3D.

不溶物Y中一定含有Fe和CuO，可能含有MnO2非选择题部分二、非选择题(共6小题，共50分)26.填空。（1）①3NaHCO的俗称为_______；②甲烷分子的空间结构为_______。（2）①工业制漂白粉的化学方程式_______

。②23AlO与NaOH溶液反应的离子方程式_______。27.已知：227322KCrO14HCl2KCl2CrCl+3Cl+7HO+=+，按要求完成下列空格。（1）用单线桥标明电子转移方向和数目_______。（2）该反应中氧化剂是_______。（3）该反应中被氧化的HCl与参加反应

的HCl的物质的量之比为_______。28.现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构的相关信息T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K

层少1个电子Z其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的（1）T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。(用离子符号表示)（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一

事实的是_______填字母序号。a.Y单质的熔点比Z单质的低b.Y的化合价比Z的低c.常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的化学式______

_。请指出元素T在周期表中的位置_______。（4）元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还

原反应生成X的单质和的T另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式_______。29.为探究某物质X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知：①气体体积已转化为标准状况下的体积；②气体A无刺激性气味请回答下列问题：（1）

X的化学式_______，A的电子式_______。（2）生成白色沉淀E的离子方程式_______。（3）溶液C中滴加KSCN溶液可以检验某种阳离子的存在，请设计检验溶液C中另一种金属阳离子的实验方案_______。30.“84”消毒液是常见的

含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠，在防控新冠疫情过程中发挥了重要作用。某化学兴趣小组设计了如图所示的次氯酸钠制备装置。请回答：（1）连接好装置，装入药品前必须进行的操作是_______。（2）甲、乙两位同学对B、C装置作用有不同意见：甲同学认为，可以在装置B中反应得到次氯

酸钠，此时装置C的作用．．为_______；乙同学认为，可以在装置C中反应得到次氯酸钠，此时装置B中的试剂．．为_______。（3）丙同学查阅资料后发现2Cl与NaOH的反应会放热，从而生成副产物3NaClO，请写出2Cl与NaOH生成3NaClO的化学方程

式_______。（4）请根据本题信息，写出一种提高次氯酸钠产率的装置改进措施_______。31.向铁和氧化铁的混合物中加入480mL0.250mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿

色溶液，并收集到672mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：（1）收集到的氢气的物质的量为_______mol。（2）实验室欲用浓度为10.0mol/L的浓盐酸配制480mL0.250mol/L的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸_______mL。（3）原混

合物中单质铁的质量为_______g。