【文档说明】2024届高考一轮复习化学试题（通用版）第七章 第42讲 溶液中微粒浓度的关系及分析 Word版含解析.docx，共(5)页，241.963 KB，由小赞的店铺上传

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课时规范练42选择题:每小题只有1个选项符合题意。1.在常温下,CH3COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的pH=7,下列关于所得溶液的叙述中不正确的是()A.溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.溶液中,c(H+)=c(OH-)C.溶液中

,c(Na+)=c(CH3COO-)D.溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH)答案:D解析:溶液呈电中性,溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),A正确;常温下溶液的pH=7,溶液呈中性,则有c(H+)=c(O

H-),结合电荷守恒推知,c(Na+)=c(CH3COO-),B、C正确;溶液为中性,c(H+)=c(OH-),再结合电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-),D错误。2.(2023天津第一中学

模拟)常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)B.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO

3-)C.pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)答案:A解析:Na2S溶液中,据电荷守恒可得:c(H

+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-);据元素质量守恒可知:c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S),综合上述两式可得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),A正确。Na2CO3溶液中,根据元素质

量守恒可得:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),B错误。常温下,pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合,充分反应后,醋酸剩余,混合溶液呈酸性,则有c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒推知,c(CH3COO-

)>c(Na+),C错误。氨水与氯化铵的混合溶液中,据电荷守恒可得:c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),溶液的pH=7,则有c(OH-)=c(H+),从而得出c(Cl-)=c(NH4+)

,D错误。3.下列说法正确的是()A.常温下pH=10的Na2C2O4溶液中:2c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)B.向CH3COOH溶液中加入醋酸钠固体使溶液呈中性,此时混合液中c(Na+)<

c(CH3COO-)C.浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液和NaF溶液,离子总浓度后者较大D.0.2mol·L-1NH4Cl溶液和0.1mol·L-1(NH4)2CO3溶液,c(NH4+)前者溶液较大答案:D解析:Na2C2O

4溶液中,据元素质量守恒可得:c(Na+)=2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4),A错误;根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液呈中性时c(H+)=c(O

H-),从而可得c(Na+)=c(CH3COO-),B错误;浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液和NaF溶液,根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-),由于NaCl溶液呈中性,NaF溶液呈碱性

,则NaCl溶液中c(H+)大于NaF溶液,故NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)大于NaF溶液,C错误;CO32-和NH4+的水解相互促进,则(NH4)2CO3溶液中NH4+的水解程度大,故0.2mol·L-1NH4Cl溶液中c(NH4+)

大,D正确。4.向20mL0.01mol·L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法不正确的是()A.HNO2的电离平衡常数:c点>b点B.b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c

(OH-)C.c点混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)D.d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)答案:B解析:HNO2的电离是吸热过程,温度越高,HNO2的电离程度越大;图中c点温度高于b点,则HNO2的电离平衡常数:c点>b点,A正确。b点混合溶液显

酸性,则有c(H+)>c(OH-);根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH-),则有c(NO2-)>c(Na+),B错误。c点时V(NaOH溶液)=20mL,且c点温度最高,则二者的浓度相等,恰好反应生成

NaNO2,由于NO2-存在微弱水解:NO2-+H2OHNO2+OH-,溶液显碱性,则溶液中c(OH-)>c(HNO2),C正确。d点时V(NaOH溶液)=40mL,所得溶液是等浓度NaOH和NaNO2的混合溶液,此时NaOH的存在抑制了N

O2-的水解,则离子关系为c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+),D正确。5.(2023浙江十二校联考)常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是()A.pH=2的H2A溶液与pH=1

2的MOH溶液等体积混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A2-)+c(HA-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物质的

量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)答案:C解析:两溶液混合后,

充分反应后所得溶液呈电中性,根据电荷守恒可得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-),A错误。由于CH3COOH的酸性强于H2CO3,则等浓度CH3COONa、Na2CO3溶液相比,Na2CO3的水解程度大,溶液的pH大,当二者的pH相

等时,则有c(Na2CO3)<c(CH3COONa);NaOH是强碱,三种溶液pH相等时,c(NaOH)最小,B错误。根据元素质量守恒可得,2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3CO

O-),综合上述两式可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),C正确。0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,说明HA-的电离程度大于其水解程度,则有c(A2-)>c(H2A),考虑HA-的电离程度和水解程度都较小,故溶液中

离子浓度关系为c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),D错误。6.常温下,通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。实验1:测得0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH=9.68实验2:

向浓度为0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入足量NaOH,有刺激性气味气体产生实验3:将浓度均为2.0mol·L-1NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合,有晶体析出,过滤下列说法正确的是()A.0.1m

ol·L-1NH4HCO3溶液中存在:c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)B.由实验1可得:Kb(NH3·H2O)>𝐾a1(H2CO3)C.实验2中发生反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2OD.实验3中所得滤液中存在

:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)答案:B解析:0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中,根据质子守恒可得c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)+c(NH3·H2O),A错误;由实验1可知

,0.1mol·L-1NH4HCO3溶液显碱性,可知NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度,则Kb(NH3·H2O)>𝐾a1(H2CO3),B正确;实验2中的NaOH是足量的,发生反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+2H2O+CO32-,

C错误;实验3中析出的晶体是溶解度较小的NaHCO3晶体,则滤液中NH4Cl的量要大于NaHCO3,则根据元素质量守恒可得:c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),D错误。7.(2023湖北

十堰模拟改编)常温下,向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴滴加0.01mol·L-1的盐酸,溶液pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)()A.a点的溶液的pH≥12B.b点的溶液:c(CN-)

>c(HCN)C.c点的溶液:c(CN-)+c(HCN)+c(Cl-)=0.01mol·L-1D.pH=7的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CN-)答案:C解析:NaCN溶液的pH>7,说明NaCN是强碱弱酸盐,CN-在水溶液中部分水解,若NaCN完全水解,

则溶液的pH等于12,而CN-不能完全水解,故a点溶液pH小于12,A错误。b点加入5mL盐酸,溶液中的溶质为等物质的量的NaCN、NaCl、HCN,此时溶液显碱性,说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度,c(CN-)<c(HCN),B错误。c点加入10

mL盐酸,溶液中的溶质为NaCl、HCN,根据元素质量守恒可知,溶液中c(CN-)+c(HCN)+c(Cl-)=10×10-3L×0.01mol·L-1+10×10-3L×0.01mol·L-120×10-3L=0.01mol·L-1,C正

确。pH=7时c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒[c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)]可得,c(CN-)+c(Cl-)=c(Na+),D错误。8.调节0.1mol·L-1H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数

δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.H2A的𝐾a1的数量级为10-2B.pH=4.2时,溶液中一定存在:c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.NaHA溶液中一定存在:c(

Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(H+)答案:D解析:H2A的第一步电离为H2AHA-+H+,则有𝐾a1(H2A)=𝑐(HA-)·𝑐(H+)𝑐(H2𝐴);由图可知,δ(H2A)=δ(HA-)时pH=1.

2,则c(H2A)=c(HA-)时,溶液中c(H+)=10-1.2mol·L-1,则有𝐾a1(H2A)=c(H+)=10-1.2,即𝐾a1的数量级为10-2,A正确。pH=4.2时,溶液中HA-和A2-的物质的量分数相等,则有c(HA-)=c(A2-);根据电荷守恒可得c(Na+)+c(

H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),从而可得c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-),B正确。由图可知,pH=2.7时,三种含A微粒的物质的量分数:δ(HA-)>δ(A2-)=δ(H2A),则有c(HA-)>c(H2A)=c(A2-),C正确。根据δ(HA-)=

δ(A2-)时溶液pH=4.2,则𝐾a2(H2A)=10-4.2,则NaHA溶液中HA-的水解常数Kh=𝐾W𝐾a1(H2A)=1.0×10-1410-1.2=10-12.8<𝐾a2(H2A),则HA-的电离程度大

于其水解程度,NaHA溶液呈酸性,溶液中c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),D错误。9.(2023湖北鄂东南名校联考改编)已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的p𝐾a1=1.85,p𝐾a2=7.19。常温下,用0.1mol·L-1NaOH

溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所得溶液中:V0=10B.b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)C.A2-的水解平衡常数Kh=10-7.19D.c点所得溶液中:c(A2-)=c

(HA-)答案:D解析:a点溶液的pH=1.85=p𝐾a1,溶液中溶质为H2A和NaHA,则有c(H2A)=c(HA-),所加NaOH溶液的体积不是10mL,A错误。b点加入20mLNaOH溶液,恰好完全反应

生成NaHA,根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),根据元素质量守恒可得c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),综合上述两式可得,c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),B错误。A2-的水解平衡常数Kh

(A2-)=𝑐(HA-)·𝑐(OH-)𝑐(A2-)=𝐾W𝐾a2=1.0×10-141.0×10-7.19=10-6.81,C错误。c点溶液的pH=7.19=p𝐾a2,而p𝐾a2=𝑐(A2-)·𝑐(H+)𝑐(HA-)=10-7.19,则此时溶液中c(A2-)

=c(HA-),D正确。