【文档说明】安徽省太和第一中学2020-2021学年高二10月月考化学试题含答案.doc，共(12)页，552.000 KB，由小赞的店铺上传

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太和一中2019级高二年级上学期第一次月考化学测试卷(普通班)注意事项：1本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，共100分。考试时间９0分钟。2请将选择题的答案填涂在答题卡或对应表格内，非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内可能用到的

相对原子质量H：1C：12O：16第Ⅰ卷1．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.1mol/L磷酸钠溶液中PO43-数目小于0.1NAB.1L0.1mol/L稀盐酸中含HCl分子的数目为0.1

NAC.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NAD.25℃，1LpH＝1的H3PO4溶液中，水电离产生的OH-数目为10-13NA2．关于盐类水解反应的说法正确的是()A．溶液呈中性的

盐一定是强酸强碱生成的盐B．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．除去CuCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体3．下列有关说法中不正确的是（）A.向CH3CO

OH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变B.常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12C.常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中c(Na+)=c(CH3

COO-)+c(CH3COOH)D.常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH-）4．某二元酸H2A在水中发生电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－.下

列叙述中不正确的是()A．在Na2A溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．在Na2A溶液中c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)C．在Na2A溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)D．

在H2A溶液中c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)5.常温下，向两只分别盛有50mL0.100mol/L盐酸的锥形瓶中各自匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.100mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。已知：常温下

，CH3COONH4溶液pH约为7。下列说法正确的是（）A.实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)B.实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01mol/LC.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小D.滴定结束后，①中水

的电离程度比②中大6．常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下

列说法正确的是()A．图2是滴定盐酸的曲线B．a与b的关系是a＜bC．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

7.室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L－1氨水②0.1mol·L－1NH4Cl溶液③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1NH4Cl溶液等体积混合④0.2mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH4+)由大到小排列正确的是

()A.②③④①B.③②①④C.④①②③D.①④②③8.40℃，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是()A．在pH＝9.0时，c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(NH2CO

O－)>c(CO2－3)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)C．随着CO2的通入，cOH－cNH3·H2O不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，

有含NH2COO－的中间产物生成9．下列叙述不正确的是（）A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B.常温下，等体积等浓度NaOH溶液与甲酸溶液混合后：c（HCOO﹣）＞

c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C.已知0.1mol•L﹣1的二元酸H2A溶液pH＝4，则NaHA溶液中：c（Na+）＝c（HA﹣）+c（H2A）+c（A2﹣）D.常温下，将V1mLpH＝12的某强碱溶液与

V2mLpH＝2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，则V1与V2的关系V1≥V210．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，以下说法中不正确的是A．在三种酸HA、HB、HC中以HC酸性相对最弱B．中和

1mol三种酸，需要的NaOH均为1molC．在A－、B－、C－三者中，A－结合H+的能力最强D．HA、HB、HC三者均为弱酸11.常温下，用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA（Ka＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线

如图所示。下列说法错误的．．．是（）A.a点溶液的pH约为3B.水的电离程度：d点<c点C.b点溶液中粒子浓度大小：c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）D.e点溶液中：2c（K＋）=3c（A－）+3c（HA）

12．已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。该温度下，用0.100mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L－1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中l

gcH＋cOH－的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.HA为强酸B．a<10C．25℃时，NH＋4的水解平衡常数为59×10－9D.当滴入20mL氨水时，溶液中存在c(NH＋4)>c(A－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)13、常温下，用0.50mol·L−1氢

氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是()A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol·L−1B．由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka(电离常数)为2×10－5C．滴定过程为判断滴定终点，最合适的指示剂是酚

酞D．滴定终点时，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)14．常温下，将pH＝a的盐酸与pH＝b的氨水等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下NH3·H2O的电离平衡常数约为()A．1014－a－2bB．10a＋2b－28C．10a－2bD．10a－2b＋1415.室温

下，向20.00mL0.10mol·L−1一元弱碱MOH溶液中滴入0.10mol·L−1的盐酸，溶液的AG与所加盐酸的体积关系如图所示，已知AG=lg。下列有关叙述错误的是（）A.50℃下，AG=0，此时溶液显中性B.a点对应溶

液中H2O电离出的c（H+）=1.0×10−11mol·L−1C.d点对应溶液中c（Cl−）>c（H+）>c（M+）>c（MOH）D.b点对应溶液中4c（M+）+4c（MOH）=3c（Cl−）16．H2

CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是（）A．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO－3)＝c(CO2－3)B．反应HCO－

3⇌CO2－3＋H＋的电离常数为10－6.37C．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中c(HC2O4﹣)＋c(C2O42﹣)＋c(H2C2O4)＝2c(Na＋)D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2CO2－3＋H2C2O4===2HCO－

3＋C2O42﹣第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．Ⅰ.现有物质①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰固体⑪蔗糖⑫液态CH3COOH，按下列要求填空。（1）属于电解质的是______(填序号，下

同)；属于非电解质的是_____；能导电的是______。Ⅱ.（2）配制FeSO4溶液时,常加入少量铁粉,目的是________；常加入少量H2SO4,目的是____________。（3）泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶

液、NaHCO3溶液和起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是____________。18.Ⅰ.在一定温度下，有a.氢氧化钠b．氢氧化钡c．氨水三种碱溶液。(用a、b、c填空)(1)同体积、同物质的量浓度的三种碱，中和同物质的量浓度的盐酸溶液的

能力由大到小的顺序是____________。(2)将c(OH-)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(OH-)由大到小的顺序是____________。Ⅱ.计算下列溶液的pH。(3)常温下，pH＝1的HCl与pH＝4的H2SO4溶液等体积混合后，

溶液的pH＝________。(4)常温下，将0.006mol·L－1的H2SO4与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。(5)常温下，pH＝4的盐酸与pH＝

10的NaOH溶液以体积比11∶9混合后，溶液的pH＝________。19．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作________(填“正确”或“错误”)，该操作是否一

定有误差？并说明原因_________________________________________________________________。(2)若用此方法分别测定c(OH－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_____

__，原因是___________________________________________________________。(3)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol·L－1硫酸溶液和0.01mol·L－1硫酸溶液？_

_______________，简述操作过程：_________________________________________________________。试剂：A.紫色石蕊试液B．酚酞试液C．甲基橙溶液D．蒸馏水E．氯化钡溶液F．pH试纸20.(1)已知某温度时，KW=1.

0×10－12Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2×10－3，则当溶液中c(HCO－3)∶c(CO2－3)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝__________。(2)已知25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c

(H＋)＝____________mol·L－1。(已知5.56≈2.36)(3)25℃时，H2SO3HSO－3＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝___________

_____，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中cH2SO3cHSO－3将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。①常温下，含等物质的量浓度的HCN

与NaCN的混合溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________________。②常温下，若将cmol

·L－1盐酸与0.62mol·L－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝________(小数点后保留4位数字)。21．乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管

中均加入4mL0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA_____

___tB(填“>”“＝”或“<”)。写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________。(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：①配制250mL溶液：准确称

量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终

点的现象是____________________________________________________________。③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为________mL，此样品

的纯度为____________。序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.10④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是____________________________。A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶内有少量水C．滴定前滴定

管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视太和一中2019级高二年级上学期第一次月考化学答题卡(普通班)姓名：______________班级：______________准考证号选择题（请用2B铅笔填涂）1.[A][B][C][D]2.[

A][B][C][D]3.[A][B][C][D]4.[A][B][C][D]5.[A][B][C][D]6.[A][B][C][D]7.[A][B][C][D]8.[A][B][C][D]9.[A][B][C][D]

10.[A][B][C][D]11.[A][B][C][D]12.[A][B][C][D]13.[A][B][C][D]14.[A][B][C][D]15.[A][B][C][D]16.[A][B][C][D]非选择题（请在各试题的答题区内作答）17.答：条码粘贴处（正面朝上贴

在此虚线框内）缺考标记考生禁止填涂缺考标记！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。注意事项1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑

色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。6、填涂样例正确[■]错误

[--][√][×]18.答：19.答：20.答：21.答：第一次月考答案1.D2B3C4.C5.A6C7B8C9B10C11.B12B13B14.B15.D16D17.共10分（1）①②③④⑧⑩⑫；(2分)⑤⑪(2分)；⑥⑦⑨(2分)（2）防止Fe2+

被氧化；(1分)防止Fe2+水解(1分)（3）Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2↑(2分)18.共10分,每空2分(1)b>a＝c(2)c>a＝b(3)1.3(4)3(5)519.共8分(1)错误(1分)不一定产生误差，因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化；

若是中性溶液，稀释不会产生误差(2分)(2)氢氧化钠溶液(1分)稀释过程中，NH3·H2O继续电离出OH－，减弱了因稀释OH－浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大(1分)(3)能(1分)用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在

两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01mol·L－1硫酸溶液(2分)20．共13分(1)9(2分)(2)2.36×10－5(2分)(3)1×10－12(2分)增大(1分)(4)①碱

(1分)＜(1分)c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)(2分)②0.6162(2分)21．共11分(1)<(1分)2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+==10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O(2分)(2)②酸式(1分)滴

入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色(1分)③20.00(2分)90%(2分)④AC(2分)