【文档说明】（新八省通用，人教版2019必修第一册第1_2章）【新八省通用】【测试范围：1~2章】（人教版2019必修第一册）（考试版A4）.docx，共(6)页，835.147 KB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅

笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：1~2章（人教版2019必修第一册）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23P31S32K39Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．研究氧化还原反

应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是（）A．月饼包装中放入脱氧剂B．熟肉采用真空包装C．偏二甲肼作火箭发射的燃料D．利用核反应发电2．分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是（）A．金刚石、石墨互为同素异形体B．Fe2O

3、Na2O2均属于碱性氧化物C．Fe(OH)3胶体属于混合物D．CO2、SO2均属于酸性氧化物3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．24HSO溶液B．云、雾C．24NaSO溶液D．蔗糖溶液4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．23KClOKC

l3O+−−=++B．()2333FeNOFe3NO+−=+C．244NaHSONaHSO+−+=++D．2222NaO2NaO+−=+5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．44ZnCuSOZnSOCu+=+B．32322Δ2NaHCO

NaCOHOCO++C．22234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)++=D．232FeO3CO2Fe3CO++高温6．下列溶液中，与100mL0.4mol/LNaCl溶液中所含Na+的物质的量浓度相同的是（）A．400mL0.1mol/LNaCl溶液B．200mL0.2mol/LNaO

H溶液C．350mL0.4mol/LNaHCO溶液D．23100mL0.4mol/LNaCO溶液7．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（）A．I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B．II图中：闻Cl2的气味C．III图中：产生苍白色火焰D

．IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应8．设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．常温下，29gHO含有的原子数为A1.5NB．常温常压下，21gH和222gCO的体积相同C．

216gO和3O的混合气体中所含氧原子的数目为AND．标准状况下，222.4LN和2O的混合气体中所含分子数为A2N9．下列各组离子一定能大穊共存的是（）A．在透明溶液中：Na+、2Cu+、Cl−、24SO−B．在含大量3Fe+的溶液中：Na+、2Ba+

、3NO−、OH−C．在强碱溶液中：Na+、K+、3NO−、3HCO−D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cl−、CO2-310．已知反应：22Cl2II2Cl−−+=+，3222Fe2II2Fe+−++=+。下列说法中正确的是（）A．根据已知反应可以判断氧化性：322F

eClI+B．氯气只具有氧化性，不具有还原性C．KI溶液中，3Fe+可以大量存在D．上述反应中2I均为氧化产物11．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸与氧化铁反应：2232FeO4H2Fe2HO++++=B．钠投入氯化镁

溶液中：22Na2HONaH2OH−++=++C．过氧化钠粉末与稀硫酸混合：22222NaO2HO4Na4OHO+−+=++D．向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸：322HHCOHOCO+−+=+12．某实

验小组通过下图所示实验，探究22NaO与水的反应：根据现象分析判断，下列说法错误的是（）A．②中大量气泡经检验是氧气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中存在较多的22NaOD．⑤中2MnO起催化剂的作用13．下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是（）A．滴入2BaCl溶液和稀硝酸，产

生白色沉淀，则原溶液中一定含有2-4SOB．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有-ClC．进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素D．有色花瓣浸泡在氯水中

，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子14．4KMnO溶液和22HO溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：42224424222KMnO5HO3HSO2MnSOKSO5O8HO++=+++。下列有关判断正确的是（）A．该反应中

22HO作氧化剂B．4KMnO的氧化性强于22HOC．反应中24HSO发生了还原反应D．每生成1个2O分子时，反应中转移4个电子第II卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4个小题，共58分）15.（12

分）“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。84消毒液有效成分：NaClO(相对分子质量：74.5)质量分数：12.5%密度：-31.19gcm(1)某同学向2mL该“84消毒液”中加

入2mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入2CO后，溶液快速褪色。①实验说明NaClO溶液呈(填“酸性”或“碱性”)。②比较通入2CO前后颜色的变化得出的结论是。(2)某同学实验过程中需要用-1480mL0.

02molLNaClO溶液。①配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。②需要用量筒量取该消毒液的体积为mL。③配制过程中若出现以下情况，所配溶液的浓度偏小的是(填字母)。A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线C．未洗涤烧杯及玻璃棒(3)

某同学欲测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”5.00mL于锥形瓶中，加入210.00mLHO稀释，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。再逐滴加

入-12230.80molLNaSO溶液，恰好完全反应时，消耗223NaSO溶液24.00mL。实验中涉及的离子方程式为-+-22HClO+2I+HI+Cl+HO=、2-2--22346I+2SOSO+2I=。则该“84消毒液”中NaClO的物质的

量浓度为。16．（12分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。(1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠()23NaSeO，能消除人体内的活

性氧，由此推断23NaSeO的作用是作(填“氧化剂”或“还原剂”)(2)22HO可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑

，则生成物X的化学式为，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是②从H2O2氧元素的化合价可推测，H2O2既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究H2O2在某强酸性反应体系中的性质。实验I：探究H2O2的氧化性。向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶

液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式。实验Ⅱ：探究H2O2的还原性。向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O2、4MnO−、H2O、Mn2+、H2O2、H+。若该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2⎯⎯→O2，则该反应的离子方程式为。(3)亚硝酸钠(

NaNO2)是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作及现象如下表(已知2I遇淀粉变蓝)。实验实验操作及现象或结果①取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后

，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝②取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。③NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、2I的氧化性由强到弱的顺序为

。17．（16分）钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：Ⅰ.如图为钠的价类二维图。(1)若①处是淡黄色固体，其化学式为，②处所属的物质类别为。(2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学

方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：。Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(32234NaClNHCOHONaHCONHCl++++=)，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。(3)流程图中标注的物质属于电解质的有种，①

~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是(填序号)。(4)煅烧3NaHCO固体的化学方程式为。(5)23NaCO和3NaHCO可以相互转化，若要除去3NaHCO溶液中的23NaCO，最好的方法是(用化学方程式表示)(6)关于上述流程，下列

说法中正确的是(填字母)。a．两种气体的先后顺序为先通入2CO，再通入3NHb．先析出3NaHCO的原因是3NaHCO的溶解度小于23NaCOc．整个流程中涉及氧化还原反应d．溶液B中的主要离子为Na+、4NH+、3HCO−、Cl−18．（18分）氯气是一种重要的化

工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题：(1)仪器①的名称为。(2)检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若，则说明装

置气密性良好。(3)装置A中发生反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(4)装置E中的试剂是，作用是。(5)装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入2Cl后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为；该小组

为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正：。(6)高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾(24KFeO)，反应原理如下，请用单线桥表示出该

反应的电子转移情况：()224233Cl2FeOH10KOH2KFeO6KCl8HO++=++。