【文档说明】福建省福州市八县（市）协作校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题含答案.docx，共(10)页，512.276 KB，由小赞的店铺上传

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福州市八县（市）协作校2020-2021学年第二学期半期联考高一化学试卷【完卷时间：75分钟；满分：100分】可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题（本题共10小题，每题4分

，共40分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列表示不正确的是()A.苯的比例模型B.CH4的球棍模型C.乙烯的结构简式D.乙炔的结构式2．下列叙述不正确的是()A．浓硫酸、浓硝酸露置于空气中，溶液质量均增加B

．常温下，浓硝酸能在铁质容器中盛放C．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中D．将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟3．下列关于常见有机物的说法正确的是()A．苯分子中存在碳碳

单键和碳碳双键交替出现的结构B．乙烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.煤的干馏和石油的分馏都是物理变化D．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水4．四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A.B.C.D.5．下列关于化学

能与电能的说法正确的是()A.用石墨作电极电解熔融在阳极生成金属铝B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：C.镀层破损后，镀锌的铁皮要比镀锡的铁皮更易腐蚀D.氢氧燃料电池碱性条件下的负极反应：6．用下列实验装置进

行相应实验，实验原理正确且能达到相应实验目的的是()ABCDA.制备少量干燥B.实验室制备C.探究具有还原性D.实验室制备并收集7．下图是的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是A.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=—(

a—bkJ/molB.1molSO2的能量比1molSO3的能量高C.某容器内充入2molSO3反应后，吸收(a—bkJ热量D.该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放8．锌锰干电池是家庭常用的电池，该电池工

作时发生的化学反应为：，下列说法正确的是()A.电池工作时锌片作为正极B.电池工作时从正极向外电路输出电子C.电池工作时发生还原反应D.电池工作时电能向化学能转化9．已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转

化关系，下列推断不合理的是()A.X可能是一种氢化物B.Y不可能转化为XC.Y可能直接转化为ED.若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应10．一定温度下，向2L某恒容密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反

应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是（）A．此时Y的浓度为0.6mol·L-1B．5min内v(X)=0.06mol·L-1·min-1C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2，则该反应达到平衡状态

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，则该反应达到平衡状态二、非选择题：本题共5小题，共60分。11．某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得

：(1)该反应的化学方程式为_________________。(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_______。(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_________v逆(填“>

”“<”或“=”)。(4)0～4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为____-1-1molLmin。(5)平衡时混合气体中B的体积分数约为______________（保留3位有效数字）。(6)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为____

______。12．从化石燃料中能获得许多重要的有机化工原料,请回答下列问题。（1）甲烷的电子式为__________，在一定条件下，8g甲烷气体充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出450kJ的热量，则该反

应的热化学方程式为：___________________________________________。（2）下列叙述不正确的是________A.CH4与C4H10互为同系物B.C4H10有2种同分异构体C.烷烃的取代

反应很难得到纯净物D.烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线（3）下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br（4）若将乙烯通入到酸性

高锰酸钾溶液中，可以观察到_________________，乙烯发生的反应类型为______________，乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型_____________(填“相同

”或“不相同”)。（5）某烃A是一种比水轻的油状液体，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，A的相对分子质量为78。A的结构简式：______________，它与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式______________________

_____________________，等质量的A和乙炔完全燃烧时消耗O2的物质的量A_____乙炔。(填">""<"或"=")。13．反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，请回答下列问题。(1)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的

是___________(填字母)。A．改铁片为铁粉B．加入少量醋酸钠固体C．滴加少量CuSO4D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸(2)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为______极(填“正”或

“负”)。石墨棒上产生的现象为________________________，该极上发生的电极反应为_____________________________，原电池工作时溶液中的2-4SO移向___________极(填正或负)，若反应产生3.36L气

体(已换算成标况下)，则理论上消耗铁的质量是____________g。(3)实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以设计成原电池。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________________，A．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3B．NaOH+HCl=

NaCl+H2OC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O以KOH溶液为电解质溶液，在所选反应中选择其中某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：____________

________________________________________。14．某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。为

此，他们设计了如图所示的装置。(已知：NO2的沸点为21℃；NO的沸点为-152℃)（1）写出A中Ag与硝酸反应的一个离子方程式__________________________________。（2）反应前要先打开活塞K1

持续通入一段时间的N2，其理由是_____________________；若缺少装置B，对实验的影响是_____________________________________________。（3）确认A中有NO生成，依据的现象是________

_______________________________。（4）若已知Cu、Ag合金的质量为mg，且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，即可以确定合金中Cu的质量分数，其实验操作过程为__

______________。15．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaN

O3+NaNO2+H2O。（1）固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有__________、________（填化学式）。（2）步骤Ⅱ中需要的O2量应是_____（填“少量”或“过量”）；步骤Ⅴ最终捕获剂捕获的气体产物是________。（3）步骤Ⅳ处理含NH4+废水时，

发生反应的离子方程式为________________________________________。（4）为确保步骤Ⅲ无NaNO3生成，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为________，若n(NO):n(O2)=5:2且NaO

H溶液足量，则步骤Ⅲ所得溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为______________。福州市八县（市）协作校2020-2021学年第二学期半期联考高一化学答案一、选择题（本题共10小题，每题4分，共40分。）题号12345678910答

案CADCBCDCBB化学方程式评分标准：反应物与生成物正确，得1分；其他（如配平，条件，气标沉淀号等）错误累计扣1分。二、非选择题（本题包括5个小题，共60分）11.（共11分）（1）2AB（2分，可逆号没写扣1分）（2）减慢减慢（2分，各1分）（3）＞（1分）（4）0.1（2分）（5）

71.4%（2分）（6）7：10（2分）12.（共14分）(1)（1分）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—900kJ/mol（2分,△H值算错不得分）(2)D（2分）(3)B（1分）(4)溶液的紫红色变浅（或褪去）氧化反应不相同（3分，

各1分）(5)（1分）（2分，条件写“催化剂”或“Fe”也给分）=（2分）13．（共13分）（1）AC（2分，漏选得1分，错选不得分）（2）正（1分）有气泡产生（1分）2H++2e-=H2↑（2分）负（1分）8.4（2分）（3）CD（2分，漏选得1分，错选不得分）H2+2OH-—2e-=2H2

O（2分）14．（共11分）（1）Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O或3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O（2分）（2）赶走装置中的空气，防止NO被氧化为NO2（2分）（3）水会与NO2反应，使NO来源不清（2分）（4）装置D

中通入O2，气体由无色变为红棕色（2分）（5）在A中加入过量含Cl-的溶液，过滤后将沉淀过滤、洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（3分，点出加入过量含Cl-的溶液得2分，其他合理操作酌情给分）15．（共11分）（1）C

aSO3CaCO3（2分，各1分）（2）少量（1分）（3）CO（2分）（4）NH4++NO2-=N2↑+2H2O（2分）（5）4:1（2分）（6）3:7（2分）