【文档说明】2023-2024上学期期末高二化学试题终稿.pdf，共(7)页，1.463 MB，由小赞的店铺上传

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高二化学试题第1页共6页南平市2023～2024学年高二上学期期末质量检测化学试题本试卷共6页。考试时间75分钟。满分100分注意事项：１.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。２.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、科技、环境密切相关。下列说法错误．．的是A

．热的纯碱溶液可去除油污B．“暖宝宝”主要是将化学能转化为热能C．食品包装袋中的生石灰可防止食物被氧化D．福岛核废水中的放射性元素137Cs、235U对人体有害2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，pH=1的盐酸中H+数目为0.1NAB．1L0.1mo

l·L−1NaNO3溶液中离子总数目为0.2NAC．含138gK2CO3的溶液中HCO3−和CO32−总数目小于NAD．1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成的NH3分子数目为2NA3．常温下，下列离子在指定条件下一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：NH4+、Cu2+、N

O3−、SO42−B．含“84消毒液”的溶液中：Fe2+、Cl−、Ca2+、Na+C．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、ClO−D．水电离出的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：Ba2+、Cl−、K+、Br−4．下列反应方程式错误．．的是A．

用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．铅蓄电池放电时的总反应：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2OC．用ZnS除去废液中的CuSO4：CuSO4+ZnS(s)===CuS(s)+Zn

SO4D．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+{#{QQABBQSAggigAhAAAAhCQwnqCEMQkAEAAAoGgEAIMAAAyANABAA=}#}高二化学试题第2页共6页5．下列说法及解释均合理的是选

项说法解释ABaCO3可作“钡餐”BaCO3不溶于水B合成氨工业采用400℃~500℃的高温条件该温度有利于平衡正向移动C侯氏制碱法：饱和氨盐水中通CO2制NaHCO3NaHCO3可溶于水D人体血液中pH相对稳定H2CO3-NaHCO3体系可稳

定血液pH6．下列装置或操作不能．．达到实验目的是7．T℃下，向密闭容器中充入等物质的量的A和B，发生反应2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)∆H＜0，反应过程中物质的量浓度变化如图所示。反应速率可表示为v(正)=k正c2(A)c(B)，v(逆)=k逆c2(C)，其中k正、k逆为

速率常数。下列说法正确的是A．该反应在高温下一定能自发进行B．a点时，���(逆)���(正)=20C．当v(B)正=2v(C)逆时，反应达到平衡状态D．反应开始至平衡，用B表示的平均反应速率为0.02mol·L−1·min−18．氢气和氧气在催化剂

作用下发生爆炸式反应生成水，主要反应机理如下。下列说法错．误．的是①H2→2H·②H·+O2→·OH+O·③O·+H2→·OH+H·④·OH+H2→H2O+H·A．H·为反应的中间体B．反应过程不可能生成H2

O2C．反应的活化能因使用催化剂而降低D．自由基(·OH)的反应活性很强，寿命极短A．测定中和反应的反应热搅拌器温度计塑料板碎泡沫2mL0.1mol·L−1MgCl2溶液先加2mL1mol·L−1NaOH溶液;再加1mL0.1mol·L−1FeCl3

溶液B．证明沉淀可以转化冷水热水NO2D．探究温度对平衡的影响钢闸门海水锌板C．防止水库的钢闸门腐蚀e-0时间/minc/mol·L−18040aAC·0.81.63.22.44.0{#{QQABBQSAggigAhAAAAhCQwnqCEMQkAEAAAoGgEAIMAAAyANABAA=}#

}高二化学试题第3页共6页9．提纯工业级碳酸钠（含少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl−和SO42−等杂质离子）的工艺流程如图。已知：Na2CO3·H2O在较高温度下析出。下列说法正确的是A．试剂A为NaOH，目的是除去Mg2＋和Fe3＋B．操作a为蒸

发浓缩，冷却至室温结晶，过滤C．检验滤液2中的Cl−和SO42−，可依次加入Ba(NO3)2(aq)和AgNO3(aq)D．操作b必须在真空中加热分解10．室温下，向10mL0.1mol·L−1NH3·H2O(aq)中逐滴加入VmL0.1mol·L−1HCl(aq)，已知Kb(NH3·H2

O)=1.8×10−5。下列说法正确的是A．V=0时，由水电离出的c(H+)<c(OH−)B．V=5时，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)C．V=10时，c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl−)D．V=20时，c(Cl

−)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)11．中科大研究构建的宽温氢氯电池如图所示，能在-70℃~40℃范围内使用并实现多次充放电。下列说法错误．．的是A．磷酸基电解液具有抗冻性B．放电时，电

子从a极经导线流向b极C．电极具有多孔结构，能够实现气体循环使用D．充电时，阳极电极反应式为2Cl−-2e−===Cl2↑12．室温下，向含有CuSO4、FeSO4的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，根据坐标图回答相关问题。（图中直

线表示沉淀溶解平衡时的离子浓度关系，若溶液中离子浓度小于1×10−5mol·L−1，认为该离子沉淀完全；Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]）。下列说法错误．．的是A．①为Cu2+与OH−的关系B．①、②的斜率均为-2C．pH=9时，cCu2+cFe2+

=10−3.4D．起始浓度均为0.1mol·L−1的Cu2+与Fe2+，加入NaOH溶液可分步沉淀lgc(OH−)或A(-9.85,0)B(-8.15,0)①②lgc(Cu2+)lgc(Fe2+)0··Cl－Cl2负载/电源H+H2磷酸基电解液ab工业级碳酸钠溶解试剂A沉淀滤液1操

作a滤液2Na2CO3·H2O操作b试剂级碳酸钠水过滤滤渣{#{QQABBQSAggigAhAAAAhCQwnqCEMQkAEAAAoGgEAIMAAAyANABAA=}#}高二化学试题第4页共6页二、非选择题：本题共4小题，共52分。13．（12分）某兴趣小组模拟氯碱工业

电解饱和食盐水，装置如图所示。（1）①电解反应的化学方程式为。②装置中X膜为交换膜（填“阴离子”或“阳离子”)，电解一段时间后，若通过2.0mol电子，理论上阴极生成气体L。（标准状况下）（2）通电一段时间后，为测定阴极室电解液中的NaOH浓度：量取25.00m

L电解液配成250mL溶液，取配制后溶液25.00mL于锥形瓶中，加入酚酞试剂，用0.5000mol·L−1标准盐酸滴定。①滴定终点的现象为。②平行滴定三次，数据如下表。序号待测液体积（mL）消耗标准盐酸的体积（mL）滴定前滴定后125.0

00.6025.60225.000.2025.10325.000.0025.10电解液中NaOH的浓度为。③若实验中先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测定结果。14．（11分）硒和碲

可用作半导体材料。从废渣(主要含Au、Ag、SeO2、TeO2等)中提取硒和碲的一种工艺流程如下：已知：①SeO2易与水反应生成亚硒酸；常温下H2SeO3的Ka1=2.7×10−3，Ka2=2.5×10−4②Na2SO3(aq)+Se(s)Na2SeSO3(aq)(ΔH>0)（1）为提

高“酸浸”的效率，可采取的措施为（答出一条即可）；滤渣的主要成分为（填化学式）。（2）“操作2”为。（3）“碲还原”的离子反应方程式为。（4）常温下NaHSeO3溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)，原

因为。（5）“提纯”过程：将粗硒溶于足量煮沸的亚硫酸钠溶液中（杂质不与亚硫酸钠反应），趁热过滤除去固体杂质，。还原剂废渣酸浸硒还原硫酸操作1铁粉碲还原滤液滤渣操作2粗硒提纯单质硒Te(SO4)2溶液粗碲X膜Cl-淡盐水阳极室阴极室H++-{#{QQABBQSA

ggigAhAAAAhCQwnqCEMQkAEAAAoGgEAIMAAAyANABAA=}#}高二化学试题第5页共6页15．（15分）苯酚（C6H5OH）为一元有机弱酸，常温下为固体，溶解度较小。某兴趣小组根据资料探究苯酚的性质。已知：①25℃，Ka1(

H2CO3)=4.3×10−7，Ka2(H2CO3)=5.6×10−11，Ka(C6H5OH）=1.3×10−10；②苯酚与Fe3+的显色反应为Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3−(紫色)+6H+。Ⅰ.探究苯酚酸性强弱（1）苯酚电离方程式为，0.1mol

·L−1苯酚溶液中c(H+)的数量级为。（2）按图组装仪器并进行实验，根据A中及C中出现浑浊的现象，证明酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。C中反应的化学方程式为。Ⅱ.探究外界条件对苯酚与Fe3

+显色反应的影响（3）溶液pH对显色反应的影响往苯酚与FeCl3的混合溶液中滴加0.1mol·L−1HCl溶液，测定溶液pH并观察颜色变化，实验记录如下表：V（苯酚）/mLV（水）/mLV（氯化铁）/mLV（盐酸）/mLpH颜色20.035.05.00.02.14紫黑色20.033.

0bc1.88紫色20.0a5.03.01.52颜色变浅20.031.05.04.01.40浅紫色20.029.55.05.51.35几乎无色表中a=,c=,溶液颜色变浅的原因为（从平衡角度分析）。（4）探究阴离子对显色反应的影响固体A的化学式为,根据实验可得出结论

为。碳酸钠固体饱和碳酸A固体氢钠溶液苯酚钠溶液BC乙酸溶液2滴0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液紫色无色无色浅紫色FeCl3溶液2滴0.2mol·L−10.5gA固体变浅无明显变化0.5gNaCl固体2mL0.1mol·L−1苯酚溶液{#{Q

QABBQSAggigAhAAAAhCQwnqCEMQkAEAAAoGgEAIMAAAyANABAA=}#}高二化学试题第6页共6页16．（14分）工业上通过CO2与CH4共转化生成合成气，助力实现“碳达峰”。其主反应ⅰCH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)∆H1=+247kJ

·mol−1副反应主要有：ⅱCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H2=+41kJ·mol−1ⅲCH4(g)C(s)+2H2(g)∆H3=+75kJ·mol−1（积碳反应）ⅳ2CO(g)CO2(g)+C(s)∆H4=-172.4kJ·mol−1（积

碳反应）ⅤCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)∆H5=（积碳反应）Ⅰ．若只考虑主反应（1）∆H5=。（2）该反应在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是。A．升高温度，反应平衡常数增大B．增大压强有

利于反应平衡正向移动C．增大CO2浓度，正、逆反应速率均增大D．增大CH4浓度，可以提高CH4的平衡转化率（3）不同压强下，按照n(CH4)∶n(CO2)=1∶1投料，实验测得CO2平衡转化率和CO平衡产率随温度变

化关系如下图所示，纵坐标可表示CO2平衡转化率的为（填“甲”或“乙”），压强由大到小的顺序为。（4）一定温度下，向恒容真空密闭容器中通入1molCO2和3molCH4，使总压为1MPa。反应达到平衡时，容器中气体压强为原来的1.1倍。已知容器中气体的分压p(

分压)=φ(物质的量分数)×p(总压)，用气体的分压计算得到的平衡常数称为分压平衡常数Kp。则该反应的平衡常数Kp为(MPa)2。Ⅱ．若考虑副反应在100kPa、CH4和CO2总物质的量为2mol的条件下，温度及投料比[n(CH4)/n(CO2)]对CH4或CO2平衡转化率的影响如

图所示。（5）根据n(CH4)/n(CO2)=1∶1的曲线，推断表示n(CH4)/n(CO2)=1∶2的CH4平衡转化率的曲线是（填“①”或“②”）。（6）在投料比n(CH4)/n(CO2)=1∶1下CO2平衡转化率850℃明显大于600℃的原因为。（7

）为了提高合成气的产量和消除积碳，可以往反应体系中加入适量的。{#{QQABBQSAggigAhAAAAhCQwnqCEMQkAEAAAoGgEAIMAAAyANABAA=}#}获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号

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