【文档说明】广东省佛山市第四中学2023-2024学年高二上学期开学考试+化学+.docx，共(11)页，679.783 KB，由小赞的店铺上传

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佛山市第四中学2023~2024学年高二开学考试化学试题命题人：高二化学备课组审题人：高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Zn：65Fe：56Cl：35.5一、单选题（本题包括16小题，1-10题每小题2分

，11-16题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）1．中华古文化和各种化学知识密切相关，下列说法不正确的是（）A．驰名天下的景德镇瓷器，其主要原料为粘土B．雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同C．四川三星堆出土文物中的瑰宝之一金面具出土时光

亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯2．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I−溶液C．放出碘的苯溶液D．分离

碘并回收苯3．下列叙述Ⅰ、Ⅱ有因果关系的是（）叙述Ⅰ叙述ⅡA4CH中碳元素处于最低化合价，具有还原性可燃冰是一种清洁能源B3Fe+具有氧化性作净水剂C断裂3NH分子中HN−键要吸收热量工业上用液氨作制

冷剂D有机玻璃（PMMA）透光性好、易加工有机玻璃常作光学仪器4．AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L4CCl中含有的质子数为A74NB．将162.5g3FeCl放入足量的水中、形成的()3FeOH胶体粒子数为A1NC．0.1mol4CH与足量

2Cl在光照条件下反应，生成的3CHCl分子数为A0.1ND．标准状况下，5.6L2F和26CH的混合物中含有电子的数目为A4.5N5．图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述错误

的是（）A．非金属性：X>YB．原子半径：Z>YC．Z与X可形成离子化合物ZXD．Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸6．尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应()()()()2322COg2NHgCONHs+()2HOl+可用于尿素的制备。下列有关说法正

确的是（）A．该反应是氧化还原反应B．3NH分子的电子式：C．2HO分子的比例模型（空间填充模型）：D．尿素分子中含非极性共价键7．下列叙述中，正确的是（）A．2CO溶于水能导电，所以2CO是电解质B．硫酸钡难溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质C

．纯水不导电，所以水是非电解质D．熔融的2MgCl能导电，所以2MgCl是电解质8．32MgN常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化3NH制得2N，然后与镁反应得到32MgN．已知()3222Mg2NHMgNHH++△，32MgN是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是（

）A．装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯C．装置D的作用只是干燥2ND．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有32MgN9．下列各组离子在给

定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol⋅L1−3FeCl溶液：3Al+、K+、Br−、SCN−B．0.1mol⋅L1−盐酸溶液：Na+、3NO−、223SO−、23SiO−C．0.1mol⋅L1−4KMnO溶液：4NH+、N

a+、24SO−、I−D．0.1mol⋅L1−3KNO溶液：2Mg+、2Zn+、24SO−、Cl−10．下列说法不正确的是（）A．油脂能在人体内转化为高级脂肪酸和甘油B．淀粉和纤维素都可用于生产葡萄糖，该过程为水解反应C．在一定条件下，氨基酸之间能发生加聚反应生成多肽

D．很多蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色，称为显色反应11．如图为发光二极管连接柠檬电池的装置，下列说法错误的是（）A．铜线作柠檬电池的正极B．负极的电极反应式为2Fe2eFe−+−C．柠檬中的H+向铜线的方向移动，发生

还原反应D．电子由发光二极管经导线流向铁环12．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图，下列错误是（）A．B与过量a反应可以产生白烟B．工业上通过a→c→d→e来制备3HNOC．向亚铁盐e的溶液中滴加A溶液，无明显现象D．c+a→b和d+a→b，一

定条件下都可以实现13．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误是（）A．图甲：通入2O的一极为正极B．图乙：锌锰干电池属于一次电池C．图乙：在使用锌锰干电池的过程中，2MnO被还原D．图丙：正极的电极反应式为22442PbO2

eSO4HPbSO2HO−−+−+++14．一定量的一氧化氮和足量碳在恒容密闭容器中发生反应：()()()()22Cs2NOgCOgNg++，下列不能说明反应已达平衡状态的是（）A．NO的转化率不再发生变化B．容器内压强不再发生变化C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再

发生变化D．容器内混合气体的密度不再发生变化15．莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式如图所示。下列有关莽草酸的说法不正确的是（）A．其分子式为7105CHOB．分子中含有2种官能团C．可以发生加聚反应和取代反应D．1mol莽草酸与3NaHCO溶液反

应，最多消耗1mol3NaHCO16．工业上以石英砂（主要含2SiO和少量23FeO）为原料制备硅，工艺流程如下下列说法错误的是（）A．适当增大硫酸浓度，可以加快“酸溶”速率B．“操作x”用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

漏斗C．焦炭“高温还原”的化学方程式为22SiOCSiCO++高温D．气体b、c可以循环利用17．研究小组以无水甲苯为溶剂，5PCl（易水解）和3NaN为反应物制备米球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能。（1）甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示（夹持及

加热装置略）。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。图1①存贮时，Na应保存在______中。②冷凝水的进口是______（填“a”或“b”）。③用Na干燥甲苯的原理是____________（用化学方程式表示）。④回流过程中，除水时打开的活

塞是____________；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯。（2）纳米球状红磷的制备装置如图2所示（搅拌和加热装置略）。图2①在Ar气保护下，反应物在A装置中混匀后转入B装置，于280℃加热12小时，反应物完全反应。其化学反应方程式为___________。用Ar

气赶走空气的目的是____________。②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是_____________和_____________。③所得纳米球状红磷的平均半径R与B装置中气体产物的压强p的关系如图3所示。欲控制合成125

R=nm的红磷，气体产物的压强为______kPa，需3NaN的物质的量为______mol（保留3位小数）。已知：pan=，其中52.510a=kPa⋅mol1−，n为气体产物的物质的量。图318．钯（Pd）是一种贵金属，性质类似铂（Pt）。活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药

等工业，但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂（杂质主要含有机物、活性炭、及少量Fe、Cu、Al等元素）中回收海绵钯的工艺流程如图：已知：Ⅰ．阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为RMCl−−+；RNNa+−+（R-表示树脂的有机成分）。Ⅱ．“沉钯”时

得到氯钯酸铵()442NHPdCl固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。（1）“焙烧”的目的是________________________________。（2）温度、固液比对浸取率的影响如图，则“浸取”的最佳条件为_

_______。（3）“浸取”时，加入试剂A的目的为将焙烧过程中产生的PdO还原为Pd，若试剂A为甲酸，该反应的化学方程式为________________________。（4）“浸取”时，加入3NaClO有利于Pd的溶解，生成的四氯合钯（Ⅱ）酸（24HPdCl）为二元强

酸。加入浓盐酸和3NaClO后主要反应的离子方程式：________________________。（5）“离子交换除杂”应使用_（填“阳离子”或“阴离子”）树脂，“洗脱”时应使用的洗脱液为____________（填标号）。A．硫酸B．盐酸C．无水乙醇（6）“还原”过程24NH转化为2N

，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过程还产生的副产物为______，且该产物可循环利用至______环节（填环节名称）。19．工业合成氨技术开创了人工固氮的重要途径，但能耗高、碳排放量大。开发温和条件下合成

氨的新工艺意义重大。（1）氮的固定有以下常见方式：23NNH⎯⎯⎯⎯→固氮酶常温、常压工业合成氨：223N3H2NH⎯⎯⎯⎯→⎯+⎯⎯⎯催化剂常温、常压通过雷电固氮：________________________。（写出反应方程式）（2）断开氮分子中

的N≡N键，需要_______能量（填“吸收”或“程放”）。（3）高温不利于提高工业合成氨中2N的平衡转化率。①生产中依然选择高温合成氨，目的是_____________________。②针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了采用Ｍ-ＬiH（M表示金

属）复合催化剂的解决方案。做对比实验，测得反应速率如下图所示。资料：用单位时间内每克催化剂所获得的3NH的物质的量表示反应速率a．无LiH，催化效率最高的金属是_____________。b．有LiH，反应速率明显增大。文献报道了M-LiH可能的催化过程如

下：ⅰ．2N2N（在M表面解离）ⅱ．NLiHLiNH+ⅲ．__________________________。在较低压强、较低温度下合成了3NH，这是合成氨反应研究中的重要突破。（4）最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能

耗。该方法的总反应为222N6HO+324NH3O+。转化关系如下：①A是_______________。②科研人员将X与1532MgN混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中()()()153153

3NHNHNHnnn=+_______________。20．石油是重要的化工原料，淀粉是天然高分子化合物，对它们进行综合利用具有重要的意义，有关生产流程如下：（1）石油气中含有一种碳、氢元素的质量比为5∶1的烷烃，它的化学式为____

_________，它有_________种同分异构体（不含立体异构）；①中获得乙烯的方法称为__________________。（2）葡萄糖中含有的官能团名称为__________________；③的反应类型

为__________________。（3）④的反应方程式为__________________。（4）实验室模拟流程中制取Ｅ的装置如图１所示。实验前试管乙中的溶液为饱和23NaCO溶液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，实验结束后向乙中继续滴加紫色

石蕊试液，振荡，现象如图2所示。图１图2①B+D→E的化学方程式为________________。②出现图2所示现象的原因是________________________________。获得更多资源请扫码加入享

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